2013高考化学一轮复习 第八章 第1讲　弱电解质的电离平衡展示书稿

1 第第 1 1 讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 考纲解读 1 了解电解质的概念 了解强 弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中 的电离以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解电离平 衡常数 考点一 强 弱电解质 1 电解质与非电解质 1 电解质 在 里或 状态下能导电的 2 非电解质 在水溶液里和熔融状态下 不能导电的 2 强电解质和弱电解质 1 概念 电解质 在水溶液里 2 与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱电解质主要是某些 化合物 3 电离方程式的书写 1 强电解质用 弱电解质用 2 多元弱酸分步电离 且第一步电离程度远远大于第二步 如碳酸电离方程式 3 多元弱碱电离方程式一步写成 如氢氧化铁电离方程式 4 酸式盐 强酸的酸式盐完全电离 例如 NaHSO4 弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离 例如 NaHCO3 5 Al OH 3存在酸式与碱式电离两种形式 Al OH 3 酸式电离 碱式电离 2 1 1 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗 2 能导电的物质一定是电解质吗 2 强电解质一定易溶于水吗 易溶于水的电解质一定是强电解质吗 3 下列物质中属于强电解质的是 含有强极性键的 HF 不溶于水的 BaSO4 AgCl 稀 H2SO4溶液 易溶于水的醋 酸 Na2O Na2O2 NaCl 水溶液浓度为 0 1 mol L 1 pH 1 的 HA NH3的水溶 液 氯水 4 下列说法不正确的是 将 BaSO4放入水中不能导电 所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电 所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电 熔融态的共价化合物可以导电 固态 的离子化合物不导电 熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定 比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 5 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸稀溶液中存在醋酸分子 常 温下 0 1 mol L 1醋酸的 pH 比 0 1 mol L 1盐酸的 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应 放出 CO2 0 1 mol L 1醋酸钠溶液的 pH 8 9 pH a的溶液的物质的量浓度等 于 pH a 1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍 1 电解质 非电解质均是化合物 2 电解质导电必须有外界条件 在水溶液中或熔融状态 3 电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物 如 CO2 SO2 SO3等溶于水也 导电 却是它们与水反应生成新物质后而导电的 不是它们本身导电 故属于非电解质 4 电解质的强弱由物质的内部结构决定 与溶解性无关 5 电解质不一定导电 不导电的物质不一定是非电解质 非电解质不导电 导电物质不 一定是电解质 6 判断强弱电解质的关键是看是否完全电离 考点二 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下 温度 浓度 弱电解质 的速率和 的速率相等的状态 如下图所示 3 2 特征 3 外界条件对电离平衡的影响 1 内因 弱电解质本身的性质 2 外因 温度 升高温度 电离平衡向 方向移动 电离程度 原因是电离过 程 浓度 加水稀释 使弱电解质的浓度减小 电离平衡向 的方向移动 电离程 度 同离子效应 例如向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体 溶液中c CH3COO CH3COOH 的电离平衡向 填 左 或 右 移动 电离程度 c H pH 值 6 电离平衡右移 电解质分子的浓度一定减小吗 离子的浓度一定增大吗 7 稀释一弱电解质溶液时 所有粒子浓度都会减小吗 8 已知 0 1 mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H 要使溶液 中值增大 可以采取的措施是 c H c CH3COOH 加少量烧碱溶液 降低温度 加少量冰醋酸 加水 通入 HCl 气体 加入 NaAc 固体 A B C D 9 今有室温下四种溶液 有关叙述不正确的是 pH111133 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A 中分别加入适量的醋酸钠晶体后 两溶液的 pH 均增大 B 两溶液等体积混合 所得溶液中c H c OH C 分别加水稀释 10 倍 四种溶液的 pH 4 D V1L 与V2L 溶液混合后 若混合后溶液 pH 7 则V1 V2 10 冰醋酸加水稀释时 溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中 正确 的是 1 由于弱电解质是部分电离的 故溶液中离子浓度小于分子浓度 2 在弱电解质的电离平衡中 当外界条件改变时 弱电解质的电离平衡会发生移动 可 依据化学平衡移动原理进行分析 即 加谁谁大 减谁谁小 加入参与平衡建立的某 种微粒 其浓度一定增大 减少参与平衡建立的某种微粒 其浓度一定减小 3 加水稀释或增大弱电解质的浓度 都使电离平衡向电离的方向移动 但加水稀释时弱 电解质的电离程度增大 而增大浓度时弱电解质的电离程度减小 4 我们在做有关强酸 弱酸 强碱 弱碱的试题时 不妨用假设法给自己搭建一个平台 用这个平台进行分析 如题 9 中的 C 选项 分别加水稀释 10 倍 假设平衡不移动 那么 溶液的 pH 均为 10 然后再根据平衡移动进行分析 再如 D 选项 假设均是强酸强 碱 则V1 V2 然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析 考点三 电离平衡常数 1 对一元弱酸 HA HA H A Ka 对一元弱碱 BOH BOH B OH Kb 2 特点 1 电离平衡常数只与 有关 升温 K值 2 多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1 Ka2 Ka3 所以其酸性主要决定于第 一步电离 3 意义 K越大越易电离酸 碱 性越强 11 为什么说温度升高电离平衡常数 Ka或Kb 增大 12 为什么多元弱酸的Ka1 Ka2 Ka3 5 13 下列关于电离平衡常数 K 的说法中正确的是 A 电离平衡常数 K 越小 表示弱电解质电离能力越弱 B 电离平衡常数 K 与温度无关 C 不同浓度的同一弱电解质 其电离平衡常数 K 不同 D 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1 K2 K3 多角度巧判强 弱电解质 1 依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下 我们就认为盐是强电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 活泼金属氧化物 Na2O Na2O2 K2O MgO 为强电解质 而常见的弱酸 弱碱为弱电解质 如 H2CO3 H2SO3 HClO H2SiO3 NH3 H2O 等 2 依据强 弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断 见下表 浓度均为 0 01 mol L 1的强 酸 HA 与弱酸 HB pH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸 HB pH 或物质的 量浓度 2 pHHA pHHB浓度 0 01 mol L 1 c HA HB HA HB 体积相同时 与过量的碱 反应时消耗 碱的量 HA HB HA HB 体积相同时 与过量活泼 金属反应产 生 H2的量 HA HB HAc B c A c B 分别加入固 体 NaA NaB 后 pH 变化 HA 不变 HB 变大 HA 不变 HB 变大 加水稀释 103 pHHApHHB 2 6 倍后 溶液的导电 性 HA HB HA HB 水的电离程 度 HA7 例 1 在一定温度下 有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 3 若三者c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体 积由大到小的顺序是 5 当三者c H 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产 生相同体积的 H2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所 需时间的长短关系是 6 将c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后 c H 由大到小的顺序是 例 2 下列关于强弱电解质的叙述错误的是 A 弱电解质在溶液中部分电离 存在电离平衡 B 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质 导电能力弱的电解质是弱电解质 C 同一弱电解质的溶液 当温度 浓度不同时 其导电能力也不相同 D 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 外界条件对电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡 当外界条件改变时 弱电解质的电离平衡也会发生移动 平衡 移动也遵循勒夏特列原理 以 CH3COOH CH3COO H H 0 为例 7 改变 条件 平衡 移动 方向 c CH 3COO H n H c H c C H3C OO 电 离 程 度 导 电 能 力 电离 平衡 常数 加水 稀释 减小 增大减小 减 小 增 大 减 弱 不变 加少 量冰 醋酸 增大增大增大 增 大 减 小 增 强 不变 通入 HCl 气体 增大增大增大 减 小 减 小 增 强 不变 加入 NaOH 固体 减小减小减小 增 大 增 大 增 强 不变 加 CH3CO ONa 固体 增大减小减小 增 大 减 小 增 强 不变 加入 镁粉 减小减小减小 增 大 增 大 增 强 不变 升高 温度 减小增大增大 增 大 增 大 增 强 增大 例 3 稀氨水中存在着下列平衡 NH3 H2O NH OH 若要使平衡向逆反应方 4 向移动 同时使c OH 增大 应加入适量的物质是 NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B C D 例 4 25 时 弱酸的电离平衡常数如表所示 下列说法正确的是 弱酸 CH3COOHHCNH2CO3 Ka 1 8 10 54 9 10 10 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 1 1 A 等物质的量浓度溶液 pH 关系 pH NaCN pH Na2CO3 pH CH3COONa B a mol L 1 HCN 与b mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c Na c CN 则a一定小于b C 往冰醋酸中逐滴加水 溶液导电能力先增大 后减小 8 D NaHCO3和 Na2CO3的混合液中 c Na c H c OH c HCO c CO 32 3 高考题组一 强弱电解质 1 2011 大纲全国卷 6 等浓度的下列稀溶液 乙酸 苯酚 碳酸 乙醇 它 们的 pH 由小到大排列正确的是 A B C D 2 2009 海南 6 已知室温时 0 1 mol L 1某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下 列叙述错误的是 A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液的 pH 增大 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10 7 D 由 HA 电离出的c H 约为水电离出的c H 的 106倍 3 2008 北京理综 11 下列叙述正确的是 A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液 pH 7 时 c SO c NH 2 4 4 B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 pH 分别为a和a 1 则c1 10c2 C pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 D 向 0 1 mol L 1的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中增大 c OH c NH3 H2O 4 2010 大纲全国卷 9 相同体积 相同 pH 的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 5 2008 广东 18 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点 右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图 下列示意图中 能正确表示用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是 9 高考题组二 弱电解质的电离平衡 6 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液的 pH 1 原因是 CH3COOH CH3COO H 2010 北京理综 10A 2 由 0 1 mol L 1一元碱 BOH 溶液的 pH 10 可推知 BOH 溶液存在 BOH B OH 2010 福建理综 10C 3 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 2010 大纲全国卷 8C 4 某醋酸溶液的 pH a 将此溶液稀释 1 倍后 溶液的 pH b 则a b 2010 大纲全国卷 9A 7 2011 新课标全国卷 10 将浓度为 0 1 mol L 1 HF 溶液加水不断稀释 下列各量始 终保持增大的是 A c H B Ka HF C D c F c H c H c HF 8 2011 福建理综 10 常温下 0 1 mol L 1醋酸溶液的 pH a 下列能使溶液 pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积 0 2 mol L 1盐酸 D 提高溶液的温度 9 2011 山东理综 14 室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正确 的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 B 溶液中不变 c CH3COO c CH3COOH c OH C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 10 2010 重庆理综 13 pH 2 的两种一元酸 x 和 y 体积 10 均为 100 mL 稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右图所示 分别滴加 NaOH 溶液 c 0 1 mol L 1 至 pH 7 消耗 NaOH 溶液的体积为Vx Vy 则 A x 为弱酸 VxVy C y 为弱酸 VxVy 第第 1 1 讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 教材习题回扣 1 选修 4P52 4 体积相同 pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液 与 NaOH 溶液中和时两者 消耗 NaOH 的物质的量 A 相同 B 中和 HCl 的多 C 中和 CH3COOH 的多 D 无法比较 2 选修 4P44 3 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 2 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 3 将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍 两者的 OH 浓度均减少到原来的 1 2 4 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍 则盐酸的 H 浓度也是醋酸的二倍 5 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的 PO量相同 3 4 3 选修 4P43 2 某酸碱指示剂是一种有机弱酸 其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色 相关 HIn 红色 H In 黄色 若向含此指示剂的溶液中加入盐酸 溶液将呈 色 能力提升训练 1 下列各组关于强电解质 弱电解质 非电解质的归类 完全正确的是 ABCD 强电解质 FeNaClCaCO3HNO3 弱电解质 CH3COOHNH3H3PO4Fe OH 3 非电解质蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2 下列关于电解质的叙述正确的是 A 强酸 强碱及大部分盐类属于强电解质 弱酸 弱碱属于弱电解质 B 所有的离子化合物都是强电解质 所有的共价化合物都是弱电解质 C 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D CO2的水溶液能导电 所以 CO2是电解质 3 弱酸 HCN 溶液中存在着下列平衡 HCN H CN 若要使平衡逆向移动 同时使 11 c H 增大 应加入适量的下列物质是 A 硫酸 B NaOH 固体 C NaCN 固体 D 水 4 医院里用 HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂 HgCl2熔融时不导电 熔点低 HgS 难溶于 水和稀的强碱 却易溶于饱和的 NaCl 溶液 关于 HgCl2的描述合理的是 A 是难溶的共价化合物 B 是离子化合物 C 是一种强电解质 D 是一种弱电解质 5 有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 A 两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度均为 1 10 11 mol L 1 B 分别加水稀释 100 倍后 两种溶液的 pH 仍相同 C 醋酸中的c CH3COO 和硫酸中的c SO 相等 2 4 D 分别加入足量锌片 两种溶液生成 H2的体积相同 6 在醋酸溶液中 CH3COOH 电离达到平衡的标志是 A 溶液显电中性 B 溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在 C 氢离子浓度恒定不变 D c H c CH3COO 7 常温下 有甲 乙两份体积为 1 L 浓度均为 0 1 mol L 1的醋酸溶液 其 pH 为 3 甲用蒸馏水稀释 100 倍后 溶液的 pH 变为x 乙与等体积 浓度为 0 2 mol L 1的 NaOH 混合 在混合液中 n CH3COO n OH n H y mol x y的 正确答案组合为 A 3 0 1 B 5 0 2 C 3 x 5 0 1 D 3 xa c B a b c C c a b D b c a 9 有两种一元弱酸的钠盐溶液 其物质的量浓度相等 现向这两种盐的溶液中分别通入适 量的 CO2 发生的反应如下 NaR CO2 少量 H2O HR NaHCO3 2NaR CO2 少量 H2O 2HR Na2CO3 比较 HR 和 HR 酸性的强弱 正确的是 A HR 较弱 B HR 较弱 C 两者相差不大 D 无法比较 10 在 H2SO3溶液中 在采取措施使 pH 增大的同时 c SO 的变化情况是 2 3 A 增大 B 减小 12 C 不变 D 可能增大也可能减小 11 向 1 L pH 2 的盐酸和醋酸溶液中 分别投入 0 65 g 锌粒 则下图中比较符合客观事 实的是 12 现有下列物质 NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡晶体 铜 酒精 C2H5OH 熔化的 KCl NaOH 溶液 请用以上物质的序号回答下列问题 1 属于强电解质且在上述状态下能导电的是 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质 但溶于水后的水溶液能导电的是 13 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数 CH3COOHH2CO3H2SH3PO4 1 8 10 5 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 K1 9 1 10 8 K2 1 1 10 12 K1 7 5 10 3 K2 6 2 10 8 K3 2 2 10 13 1 CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 2 多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 3 同浓度的 CH3COO HCO CO S2 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 32 3 14 某一元弱酸 用 HA 表示 在水中的电离方程式是 HA H A 回答下列问题 1 向溶液中加入适量 NaA 固体 以上平衡将向 填 正 逆 反应方向移动 理由是 2 若向溶液中加入适量 NaCl 溶液 以上平衡将向 填 正 逆 反应方向移 动 溶液中c A 将 填 增大 减小 或 不变 溶液中c OH 将 填 增大