2013高三化学一轮复习 第三章 第5讲测试

1 第第 5 5 讲讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 考纲解读 1 知道铜及其重要化合物的性质 2 了解合金的概念及重要应用 3 了解常 见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法 4 了解化学科学发展对自然资源开发利用的作 用 考点一 铜及其化合物 1 单质铜 1 物理性质 色固体 具有良好的延展性 导 性和导 性 2 化学性质 反应物质化学方程式 O2 潮湿的空气 固体 在空气中加热 固 体 Cl2 非金属 S 浓 H2SO4 浓 HNO3 氧化性酸 稀 HNO3 AgNO3 盐 FeCl3 2 氧化铜和氧化亚铜 名称氧化铜氧化亚铜 颜色 与酸反应 H Cu2O 2H Cu2 Cu H2O 与 H2反应 转化关系 3 氢氧化铜 2 1 物理性质 色 溶于水的固体 2 化学性质 Cu OH 2属于 能与 反应生成盐和水 4 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 为蓝色晶体 俗称蓝矾 胆矾 无水 CuSO4为白色粉末 遇水变蓝色 生成 CuSO4 5H2O 可作为水的检验依据 1 某研究小组用废铜粉制取胆矾 设计了如下几个实验方案 1 CuCuSO4硫酸铜溶液CuSO4 5H2O 浓H2SO4 加热 加水 稀释 蒸发 结晶 2 CuCuO硫酸铜溶液CuSO4 5H2O O2 灼烧 稀H2SO4 蒸发 结晶 3 Error 硫酸铜溶液CuSO4 5H2O 稀硫酸 蒸发结晶 对三个方案进行评价 你认为最好的是哪个方案 2 某课外研究小组 用含有较多杂质的铜粉 通过不同的化学反应精制 CuO 其设计的实 验过程为 1 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物 灼烧后含有少量铜的可能原 因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化 2 由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净 CuO 与途径 相比 途径 有明显的两个优 点是 3 有同学指出 由 CuSO4 溶液到生成 CuO 少了一个环节 即应先生成 Cu OH 2 沉淀 过滤洗涤后再加热分解 Cu OH 2 得 CuO 以下说法不可能成为减少该环节的理由的是 A CuO 比 Cu OH 2颗粒粗大 更易于过滤从溶液中分离 B Cu OH 2分解温度较低 加热其浊液即可使其分解 C 干态下分解 Cu OH 2 温度难以控制 可能因温度过高导致 CuO 进一步分解生成 Cu2O D 过滤分离出的 CuO 不需洗涤就已非常纯净 考点二 合金的概念及其重要应用 1 合金 1 概念 合金是指 熔合而成的具有 的物质 3 铝及 铝合金 铝 性能 良好的延展性和导电性 用途 制导线 铝合金 性能 密度小 强度高 塑性好 易于成型 制造工艺简单 成本低廉 用途 主要用于建筑业 容器和包装业 交通运输业 电子行业等 铜及 铜合金 铜 性能 良好的导电性和导热性 用途 主要用于电器和电子工业 建筑业 铜合金 青铜是我国使用最早的合金 常见的还 有黄铜和白铜 性能 良好的导电性和导热性 用途 制导线 2 性能 合金具有不同于各成分金属的物理 化学性能或机械性能 熔点 一般比它的各成分金属的 硬度和强度 一般比它的各成分金属的 2 常见金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金 可分为黑色金属材料和有色金属材料 1 重要的黑色金属材料 黑色金属材料 通常包括 钢 钢是用量最大 用途最广的合金 钢Error 2 几种有色金属材料 有色金属材料 除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金 几种有色金属材料 3 铝镁合金因坚硬 轻巧 美观 洁净 易于加工而成为新型建筑装潢材料 主要用于制 作窗框 卷帘门 防护栏等 下列与这些用途无关的性质是 A 不易生锈 B 导电性好 C 密度小 D 强度高 4 某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想 甲认为金牌是由纯金制成 乙认为金牌是 由金银合金制成 丙认为金牌是由黄铜 铜锌合金 制成 为了验证他们的猜想 请你选 择一种试剂来证明甲 乙 丙猜想的正误 A 硫酸铜溶液 B 稀硝酸 C 盐酸 D 硝酸银溶液 考点三 金属矿物的开发和利用 1 金属在自然界中存在的形态 除了 等极少数金属外 绝大多数金属以 的形式存在于自然界中 在 4 这些金属化合物中 金属元素都显 化合价 2 金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子 电子被 为金属单质的过程 Mn ne M 3 金属冶炼的一般步骤 4 金属冶炼方法 1 热分解法 例如 2HgO2Hg O2 2Ag2O4Ag O2 用热分解冶炼法冶炼金属的特点是 金属元素的金属性 金属元素的原子 失去电子 其金属离子 得到电子 该金属元素所形成的化合物稳定性 2 热还原法冶炼金属 焦炭还原法 例如 C 还原 ZnO CuO 其化学方程式依次为 一氧化碳还原法 例如 CO 还原 Fe2O3 CuO 其化学方程式依次为 氢气还原法 例如 H2还原 WO3 Fe3O4 其化学方程式依次为 活泼金属还原法 例如 Al 还原 Cr2O3 V2O5 其化学方程式依次为 3 电解法冶炼金属 例如 Al2O3 MgCl2 NaCl 的电解反应 其化学方程式依次为 5 能否用电解 AlCl3和 MgO 的方法冶炼 Al Mg 6 铝是地壳中含量最高的金属元素 为什么人类对铝的使用比铁 铜晚得多 7 2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的 烯烃复分解催化剂 工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2 7O22MoO3 4SO2 高温 MoO3 2NH3 H2O NH4 2MoO4 H2O NH4 2MoO4 2HCl H2MoO4 2NH4Cl H2MoO4MoO3 H2O 用还原剂将 MoO3还原成金属钼 则下列说法正确的是 A MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中 5 B MoO3是金属氧化物 也是碱性氧化物 C H2MoO4是一种强酸 D 利用 H2 CO 和铝分别还原等量的 MoO3 所消耗还原剂的物质的量之比为 3 3 2 考点四 铝热反应 1 本质 利用铝的还原性 将难熔金属从其氧化物中置换出来 2 实验 以 Al 和 Fe2O3的反应为例 1 实验步骤 把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状 套在一起使四周都有四层 把内层滤纸取出 在 其底部剪一个孔 用水润湿 再套回架在铁圈上的纸漏斗上 如图所示 下面放置一盛 沙子的蒸发皿 把 5 g 干燥的氧化铁粉末和 2 g 铝粉混合均匀 放在纸漏斗上 上面加少量氯酸钾固 体并在混合物中间插一根镁条 用燃着的小木条点燃镁条 观察发生的现象 2 实验现象 当外露部分镁条刚刚燃毕时 纸漏斗内的混合物 发 出 产生大量的烟 纸漏斗被烧破 有 落入蒸发皿内的细沙 上 液珠冷却后变为 3 实验结论 在高温下 铝与氧化铁反应 放出 化学方程式 3 反应特点 在高温下进行 反应迅速 放出大量的热 新生成的金属单质呈液态且易与 分离 4 应用 1 在生产上 可用于 等 2 在冶金工业上用于 5 铝热剂 1 在铝热反应中 反应混合物 铝 金属氧化物 称为 2 能与 Al 组成铝热剂的金属氧化物常见的有 等 6 8 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物 进行如下实验 取适量 A 进行铝热反应 产物中有单质 B 生成 另取 20 g A 全部溶于 0 15 L 6 0 mol L 1盐酸中 得溶液 C 将 中得到的单质 B 和溶液 C 反应 放出 1 12 L 标况 气体 同时生成溶液 D 还残 留有固体物质 B 用 KSCN 溶液检验时 溶液 D 不变色 请填空 1 中引发铝热反应的实验操作是 产物中的单质 B 是 2 中所发生的各反应的化学方程式是 3 中所发生的各反应的离子方程式是 4 若溶液 D 的体积仍视为 0 15 L 则该溶液中c Mg2 为 c Fe2 为 9 某同学对 铝热反应 的现象有这样的描述 反应放出大量的热 并放出耀眼的光 芒 纸漏斗的下部被烧穿 有熔融物落入沙中 查阅 化学手册 知 Al Al2O3 Fe Fe2O3的熔点 沸点数据如下 物质 AlAl2O3FeFe2O3 熔点 6602 0541 5351 462 沸点 2 4672 9802 750 1 该同学推测 铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金 理由是 该反应放出的热量 使铁熔化 而铝的熔点比铁低 此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金 你认为他的解释 是否合理 填 合理 或 不合理 2 设计一个简单的实验方案 证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝 该实验所用 试剂是 反应的离子方程式为 3 实验室溶解该熔融物 下列试剂中最好的是 填序号 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D 氢氧化钠溶液 10 用铝热反应还原下列物质 制得金属各 1 mol 时 消耗铝最少的是 A MnO2 B Cr2O3 C V2O5 D Fe3O4 金属综合性质概括 1 金属活动性的判断规律 7 1 单质与水或酸反应的难易程度 反应越剧烈 该金属越活泼 2 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 金属越活泼 3 金属间的置换反应 若 A 能置换 B 则 A 的活动性比 B 的强 4 简单阳离子氧化性的强弱 氧化性越强 该金属的活动性越弱 5 两金属构成原电池时 作负极 或电子流出 或电流流入 或发生氧化反应等 的金 属比作正极 或电子流入 或电流流出 或发生还原反应等 的金属活泼 2 金属与酸反应的定量关系 1 金属与酸反应失去电子的物质的量 产生氢气的物质的量 2 2 当两溶液中参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时 则反应后两溶液增加的质 量相等 3 相同物质的量的金属与足量酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属离 子呈现的化合价之比 4 相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的质量之比等于金属失去 1 mol 电子时质量 的倒数比 5 若产生相同量的氢气 所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属离子呈现的化 合价的倒数比 6 若产生相同量的氢气 所需金属的质量之比等于失去 1 mol 电子时金属的质量之比 例 1 等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应 放出氢气最多的是 A 2 mol L 1 H2SO4溶液 B 18 mol L 1 H2SO4溶液 C 6 mol L 1 KOH 溶液 D 3 mol L 1 HNO3溶液 例 2 有关 X Y Z W 四种金属进行如下实验 1 将 X 和 Y 用导线连接 浸入电解质溶液中 Y 不易腐蚀 2 将片状的 X W 分别投入等浓度的盐酸中都有气体产生 W 比 X 反应剧烈 3 用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y 和 Z 的硝酸盐混合溶液 在阴极上首先 析出单质 Z 根据以上事实 下列判断或推测错误的是 A Z 的阳离子氧化性最强 B W 的还原性强于 Y 的还原性 C Z 放入 CuSO4溶液中一定有 Cu 析出 D 用 X Z 和稀硫酸可构成原电池 且 X 作负极 海水中镁的提取 1 流程 8 2 有关反应的化学方程式 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O MgCl2 6H2OMgCl2 6H2O HCl MgCl2 熔融 Mg Cl2 电解 例 3 海水是镁的主要来源之一 从海水中提取金属镁的主要生产步骤有 浓缩结 晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解 1 正确的生产顺序是 2 以上提取镁的全过程中 没有涉及的化学反应类型是 填序号 A 分解反应 B 化合反应 C 置换反应 D 复分解反应 3 下列关于提取镁的说法中 不正确的是 填序号 A 此法的优点之一是原料来自大海 B 进行 步骤的目的是富集 MgCl2 C 常用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D 电解冶炼镁要消耗大量电能 高考题组一 金属活动性 合金 金属冶炼 1 2011 山东理综 12 Al Fe Cu 都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C 制备 AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu Fe Al 2 2011 上海春季 17 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一 人类利用几种常用 金属的先后顺序依次为 金 铜 铁 铝 之所以有先后 主要取决于 A 金属在地壳中的含量多少 B 金属的熔 沸点高低 C 金属的活泼性强弱 D 金属的导电性强弱 9 3 合金相对于纯金属制成的金属材料的优点是 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地 合金的熔点比它的各成分金属的 更低 改变原料的配比 改变生成合金的条件 得到有不同性能的合金 合金比纯 金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D 4 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 电解熔融氯化镁制取金属镁 2010 上海 8A 2 电解饱和氯化镁溶液 可制得金属镁 2009 上海 5D 3 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 2009 广东理基 23A 4 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 2009 广东理基 23B 5 用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液 则负极反应为 Cu 2e Cu2 2011 浙江理综 10D 改编 6 常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O 随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 2011 北京理综 10C 7 用金属钠可区分乙醇和乙醚 2011 大纲全国卷 7A 高考题组二 铜 铜合金及其化合物 5 2010 北京理综 11 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化 淋滤作用后变成 CuSO4溶 液 向地下深层渗透 遇到难溶的 ZnS 或 PbS 慢慢转变为铜蓝 CuS 下列分析正确 的是 A CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B 原生铜的硫化物具有还原性 而铜蓝没有还原性 C CuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2 S2 CuS D 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 6 2009 广东 10 改编 出土的锡青铜 铜锡合金 文物常有 Cu2 OH 3Cl 覆盖在其表面 下列说法不正确的是 A 锡青铜的熔点比纯铜低 B 在自然环境中 锡青铜中的锡可对铜起保护作用 10 C 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D 生成 Cu2 OH 3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程 但不是化学反应过程 7 2010 课标全国卷 26 物质 A G 有下图所示转化关系 部分反应物 生成物没有列出 其中 A 为某金属矿的主要成分 经过一系列反应可得到 B 和 C 单质 C 可与 E 的浓溶液 发生反应 G 为砖红色沉淀 请回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 B E G 2 利用电解可提纯 C 物质 在该电解反应中阳极物质是 阴极物质是 电解质溶液是 3 反应 的化学方程式是 品味高考评分细则 提高答题能力 考生答卷案例 找错纠错 11 规范答案 1 将气体通入品红溶液中 溶液褪色 加热恢复原色 合理即得分 2 d e c b 防止 倒吸 吸收多余的 SO2 3 铁屑 过滤 4 将小片 pH 试纸放在点滴板 或表面皿 上 用 玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 与标准比色卡对照 低 小 答题规范点拨 1 以下三种答案同样给分 1 将气体通入品红溶液 溶液褪色 2 将气体通入高锰酸钾溶液 溶液褪色 3 将气体 通入溴水溶液 溶液褪色 不给分的情况 品红倒入 看是否褪色 出现错字等 2 第一空大写字母不得分 第二防止回流 防倒流 防止氢氧化钠回流 安全瓶等都得分 但有错别字不得分 第三空吸收 SO2 除去 SO2 防止 SO2污染空气 与 SO2反应 中和 SO2 等都给分 但必须写出 SO2字样 否则不得分 如吸收尾气 除尾气 防止污染等都不给分 3 只要出现 Fe 就有分 加入硫酸和铁不得分 过滤 写错别字不得分 4 玻璃棒可写成胶头滴管或玻棒 润湿的 pH 试纸不得分 必须有 与标准比色卡对照 字 眼 课时规范训练课时规范训练 1 下列说法正确的是 A 所有不锈钢都只含有金属元素 B 我国流通的硬币材质是金属单质 C 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 2 人类历史上大量生产和使用铝 钛 铁 铜四种金属单质的时间顺序是 A 铜 铁 铝 钛 B 铁 铝 铜 钛 C 铜 铁 钛 铝 D 铁 铜 铝 钛 3 我国古代 药金 的冶炼方法是将炉甘石 ZnCO3 和赤铜矿 Cu2O 与木炭按一定的比例 混合后加热至 800 即可炼出闪烁着金子般光泽的 药金 则下列说法中不正确的 是 A 药金 实质上是铜锌合金 B 冶炼炉中炉甘石直接被碳还原为锌 C 用王水或硝酸均可区别黄金和 药金 D 用火焰灼烧法可以区别黄金和 药金 4 下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A 在高温条件下 用 H2还原 MgO 制备单质 Mg B 在通电条件下 电解熔融 Al2O3制备单质 Al 12 C 在通电条件下 电解饱和食盐水制备单质 Na D 加强热 使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu 5 下列说法中不正确的是 A 有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂 B 用电解熔融 NaCl 的方法来冶炼金属钠 C 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 6 所谓合金 就是不同种金属 也包括一些非金属 在熔化状态下形成的一种熔合物 下表 为四种金属的熔 沸点 NaCuAlFe 熔点 97 51 0836601 535 沸点 8832 5952 2003 000 根据以上数据判断其中不能形成合金的是 A Cu 和 Al B Fe 和 Cu C Fe 和 Na D Al 和 Na 7 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实验方案 方案 铜铝混合物测定生成气体的体积 足量溶液A 充分反应 方案 铜铝混合物测定剩余固体的质量 足量溶液B 充分反应 下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B 溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸 C 若溶液 B 选用浓硝酸 则测得铜的质量分数偏小 D 实验方案 更便于实施 8 氢化亚铜 CuH 是一难溶物质 用 CuSO4溶液和另一种 反应物 在 40 50 时反应可 生成它 CuH 不稳定 易分解 CuH 在氯气中能燃烧 跟盐酸反应能产生气体 下列有 关推断中错误的是 A 这里的 另一种反应物 具有还原性 B CuH 可作氧化剂 还原剂 C CuH Cl2 CuCl HCl 燃烧 D CuH HCl CuCl H2 常温 9 铜是生命必需的元素 也是人类最早使用的金属之一 铜的生产和使用对国计民生各个 方面产生了深远的影响 请完成 1 3 题 1 在西汉古籍中曾有记载 曾青得铁则化为铜 即曾青 CuSO4 跟铁反应生成铜 试 写 出该反应的化学方程式 2 铜器表面有时会生成铜绿 请写出生成铜绿的化学方程式 13 这层铜绿可以用化学方法除去 试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式 3 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币 试从物理性质和化学性质的角度分析为 什么铜常用于制造货币 铜的熔点是 1 183 4 铁的熔点是 1 534 8 10 金属及其化合物的应用很广泛 现举几种常见金属及其化合物的用途 回答有关问题 1 FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板 其离子方程式为 2 黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量 Fe Ag Au 等金属杂质 需进一步采用电解法 精制 请简述粗铜电解得到精铜的原理 3 某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢 但在某些盐溶液中腐蚀现象明显 请 从下表提供的药品中选择两种 水可任选 设计最佳实验 验证劣质不锈钢易被腐蚀 浓硫酸 稀硫酸 CuO NaOH 溶液 有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 4 合金在生活和生产上用途越来越广泛 请用相关的知识解释在航空业上铝合金比铁 合金用途更广泛的原因 11 已知某混合金属粉末中 除铝外还含有铁 铜中的一种或两种 所含金属的量都在 5 以上 请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁 铜元素的存在 仅限选择的仪器和试剂 烧杯 试管 玻璃棒 量筒 容量瓶 滴管 药匙 1 mol L 1硫酸 2 mol L 1硝酸 2 mol L 1 NaOH 溶液 20 KSCN 溶液 完成以下实验探究过程 1 提出假设 假设 1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素 假设 2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素 假设 3 该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe Cu 元素 2 设计实验方案 基于假设 3 设计出实验方案 不需在答题卡上作答 3 实验过程 根据 2 的实验方案 叙述实验操作 预期现象和结论 14 编号实验操作预期现象与结论 12 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量 分数和铝的相对原子质量 1 A 中试剂为 2 实验前 先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻 其目的 是 3 检查气密性 将药品和水装入各仪器中 连接好装 置后 需进行的操作还有 记录 C 的液面位置 将 B 中剩余固体过滤 洗涤 干 燥 称重 待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后 记录 C 的液面位置 由 A 向 B 滴加足量试剂 上述操作的顺序是 填序号 记录 C 的液面位置时 除视 线 平视外 还应 4 B 中发生反应的化学方程式为 5 若实验用铝镁合金的质量为 a g 测得氢气体积为 b mL 已换算为标准状况 B 中 剩余固体的质量为 c g 则铝的相对原子质量为 6 实验过程中 若未洗涤过滤所得的不溶物 则测得铝的质量分数将 填 偏大 偏小 或 不受影响 15 答案 基础再现 深度思考 考点一 1 1 紫红 热 电 2 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 绿色 2Cu O22CuO 黑色 Cu Cl2CuCl2 点燃 2Cu SCu2S Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 2 从左至右 从上至下 黑色 砖红色 CuO 2H Cu2 H2O CuO H2 Cu H2O Cu2O H22Cu H2O 4CuO2Cu2O O2 高温 3 1 蓝 不 2 弱碱 酸 考点二 1 1 两种或两种以上的金属 或金属与非金属 金属特性 2 低 大 2 1 铁 铬 锰以及它们的合金 低碳钢 中碳钢 高碳钢 合金钢 考点三 1 金 铂 化合物 正 2 得 还原 4 1 弱 不易 容易 较差 2 C 2ZnO2Zn CO2 C 2CuO2Cu CO2 3CO Fe2O32Fe 3CO2 CO CuOCu CO2 3H2 WO3W 3H2O 4H2 Fe3O43Fe 4H2O 2Al Cr2O3Al2O3 2Cr 10Al 3V2O56V 5Al2O3 高温 高温 3 2Al2O3 熔融 4Al 3O2 MgCl2 熔融 电解 冰晶石 Mg Cl2 2NaCl 熔融 2Na Cl2 电解 电解 考点四 16 1 2mAl 3MnOmmAl2O3 3nM 高温 2 2 立即剧烈反应 耀眼的光芒 红热状态的液珠 黑色固体 3 大量的热 Fe2O3 2Al2Fe Al2O3 高温 3 Al2O3 4 1 焊接钢轨 2 冶炼难熔金属 5 1 铝热剂 2 Fe2O3 Fe3O4 Cr2O3 MnO2 V2O5 深度思考 1 方案 1 产生污染性气体 且消耗硫酸较多 方案 2 消耗能量较多 且步骤复杂 方案 3 不产生污染性气体 原料利用率高 节约能源 因而方案 3 更经济合理 2 1 a b 2 耗酸少 无污染性气体 SO2产生 3 D 3 B 4 B 5 不能 因为 AlCl3是共价化合物 熔融时无法电离出自由移动的离子 不导电 而 MgO 虽是离子化合物 但其熔点太高 熔融会消耗大量电能 成本较高 6 铝的金属活动性比铁 铜强 难于冶炼 古代人们的技术条件达不到 不能冶炼铝 故 铝的发现和大量使用比铁 铜晚得多 7 D 8 1 加少量 KClO3 插上镁条并将其点燃 Fe 2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O MgO 2HCl MgCl2 H2O 3