2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专家预测2

用心 爱心 专心 1 20122012 高考化学月刊高考化学月刊 专题专题 2 2 氧化还原反应及其配平专家预测氧化还原反应及其配平专家预测 2 2 1 下列反应属于氧化还原反应 但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A CO2 H2OH2CO3 B 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 C 3Fe 4H2O g 高温 Fe2O4 4H2 D 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 已知 A2O 2 n 可将 B2 氧化为 B 单质 A2O 2 n 则被还原为 A3 又知 100mL 的 0 3mol L 的 A2O 2 n 与 150mL 的 0 6mol L B2 恰好完全反应 则 A2O 2 n 中的n值为 A 4 B 5 C 6 D 7 3 F2和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2 XeF4和 XeF6三种化合物 如 XeF4与水可发生如下反应 6XeF4 12H2O 2XeO3 4Xe 24HF 3O2 下列判断中正确的是 A XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B XeF6分子中 Xe 的化合价为 6 价 C 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 2 D XeF4按已知方式水解 每生成 4molXe 转移 12mol 电子 4 下列环境下物质处于还原性氛围的是 地球表面 沼气池 漂白粉溶液 A B C 只有 D 只有 5 吸进人体内的氧有 2 转化为氧化性极强的活性氧 这 些活性氧能加速人体衰老 被称为 生命杀手 中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内活性氧 Na2SeO3的作用是 A 还原剂B 氧化剂 C 既是氧化剂又是还原剂D 既不是氧化剂又不是还原剂 6 Cl2在 70 的 NaOH 水溶液中 能同时发生两个自身氧化还原反应 反应完全后测得溶液 中 NaClO 和 NaClO3的物质的量比为 4 1 则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为 A 9 4 B 5 1 C 11 2 D 1 1 7 MnO2和 Zn 是制造干电池的重要原料 工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2和 Zn 的基 本步骤为 用心 爱心 专心 2 软锰矿 闪锌矿与硫酸共热 MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液 MnSO4 ZnSO4 2H2O MnO2 Zn 2H2SO4 下列说法不正确的是 A 步骤 中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B 步骤 中每析出 12 8g S 沉淀共转移 0 8mol 电子 C 电解时 MnO2在阳极处产生 D 硫酸在生产中可循环使用 8 被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水发生反应 NaBH4 2H2O NaBO2 4H2 下列说 法中正确的是 NaBH4中 H 为 1 价 A 被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1 1 B NaBH4是氧化剂 H2O 是还原剂 C 硼元素被氧化 氢元素被还原 D NaBH4既是氧化剂又是还原剂 9 a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 VL c mol L 的硝酸溶液中充分反应 产生 NO 气体 所 得澄清溶液成分可看作是 Fe NO3 3 H2SO4的混合液 则反应中未被还原的硝酸可能为 a b 63g a b 189g a b mol Vc 9a b 3mol A B C D 10 据悉 奥运会上使用的发令枪所用的 火药 成分是氯酸钾和红磷 经撞击发出响声 同时产生白色烟雾 撞击时发生的化学方程式为 5KClO3 6P 3P2O5 5KCl 则下 列有关叙述错误的是 A 上述反应是氧化还原反应 B 白色烟雾是生成的 P2O5白色固体小颗粒 烟 吸水性强 吸收空气中的水 生成磷酸小 液滴 雾 C 因红磷和白磷互为同分异构体 所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 D 上述反应中消耗 3molP 时 转移电子的物质的量为 15mol 11 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3SnCl2 12Cl 2H3AsO3 6H 2As 3SnCl62 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性 Cl As 每生成 7 5gAs 还原剂失去的电子为 用心 爱心 专心 3 0 3 mol M 为 OH SnCl62 是氧化产物 A B C D 只有 12 有 Fe2 3 NO Fe3 4 NH H 和 H2O 六种粒子 分别属于同一氧化还原反应中的反 应物和生成物 下列叙述不正确的是 A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 8 B 该过程说明 Fe NO3 2溶液不宜加酸酸化 C 若有 l mol NO3 发生氧化反应 则转移 8mol e D 若把该反应设计为原电池 则负极反应为 Fe2 e Fe3 13 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 则下列说法正确的是 A 该反应中 Fe2 是还原剂 O2是还原产物 B 4molNa2O2在反应中共得到 8NA的电子 C Fe OH 3是氧化产物 每生成 4mol Fe OH 3反应过程中共转移电子 6mol D 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 14 CuCl2溶液中含有少量杂质 FeCl2 为制备纯净的 CuCl2 2H2O 晶体 拟定实验步骤如下图 所示 请回答下列问题 1 步骤 中 将 Fe2 转化为 Fe3 最好选用下列氧化剂中的 填字母 A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 该反应的离子方程式为 2 在步骤 中 加入 Y 的目的是为了调节溶液的酸度以促使 Fe3 沉淀完全 Y 可以是 下列物质中的 填字母 A NaOH B Cu C Cu2 OH 2CO3 江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚 将步骤 中沉淀制成胶体后 再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是 用心 爱心 专心 4 3 步骤 应控制的实验条件是 15 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂 铁粉 0 1mol L 1FeCl3溶液 0 1mol L 1FeCl2溶液 KSCN 溶液 新制氯水 探究 Fe2 Fe3 的氧化性 还原性 并对实验结 果加于应用 1 根据氧化还原的有关原理 兴趣小组对 Fe2 Fe3 的氧化性 还原性提出了如下 2 种 假设 假设一 Fe2 既有还原性又有氧化性 假设二 Fe3 具有氧化性 2 设计实验方案 进行实验并描述实验现象 完成下列表格 3 该兴趣小组为说明 Fe2 具有氧化性 提出了一个反应事实 FeCl2 Zn ZnCl2 Fe 该反应的离子方程式为 4 根据 Fe3 的性质 该兴趣小组利用 FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板 反应的离子 方程式是 16 1 配平氧化还原反应方程式 C2O42 MnO4 H CO2 Mn2 H2O 2 称取 6 0 g 含 H2C2O4 2H2O KHC2O4和 K2SO4的试样 加水溶解 配成 250mL 溶液 量取两份此溶液各 25mL 分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入酚酞试液 滴加 0 25mol LNaOH 溶液至 20mL 时 溶液由无色变为浅 红色 该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol 第二份溶液中滴加 0 10mol L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全 此时溶液颜色 由 变为 该溶液中还原剂的物质的量为 mol 探究内容实验方案 实验现象 探究 Fe2 具 有还原性 取少量 0 1mol L 1FeCl2溶液 加 入足量新制氯水后 再往溶液中加 入少量 KSCN 溶液 探究 Fe3 具 有氧化性 用心 爱心 专心 5 原试样中 H2C2O4 2H2O 和 KHC2O4的质量分数分别是多少 请列式计算 写出运算过程 17 1 某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质 S H2S HNO3 NO H2O 该反应中还原产物是 若反应过程中转移了 0 3mol电子 则氧化产物的质量是 g 2 将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中 当 0 a b 1 2 时 反应的离子方程式 为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 写出另 2 个可能发生的离子方程式 当 a b 1 时 当a b 3 2 时 3 观察如下反应 总结规律 然后完成下列问题 Al OH 3 H2O Al OH 4 H NH3 H2ONH4 OH A 已知 B OH 3是一元弱酸 试写出其电离方程式 B N2H4是二元弱碱 试写出其第二步电离方程式 参考答案 1234567 BDBCDAAA 8910111213 ADCACC 14 1 C 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2 C 先有红褐色沉淀出现 继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液 3 将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体 同时通以氯化氢气体防止水解 15 2 探究内容实验方案 实验现象 探究 Fe2 具 有还原性 取少量 0 1mol L 1FeCl2溶液 加入足量新制氯水后 再往溶液 中加入少量 KSCN 溶液 加入氯水后 溶液由浅绿色变黄色 再加入少量 KSCN 溶液后溶液变红色 探究 Fe3 具 有氧化性 取少量 0 1mol L 1FeCl3溶液 加入足量铁粉后 再往溶液中加 入少量 KSCN 溶液 加入铁粉后 溶液由黄色变浅绿色 加入 KSCN 溶液后 溶液不显红 3 Fe2 Zn Z