2018高三化学一轮复习专题8第1单元弱电解质的电离平衡课时分层训练

1 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 A 组组 专项基础达标专项基础达标 建议用时 30 分钟 1 下列说法正确的是 导学号 A 浓度为 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液 加水稀释 则减小 c CH3COO c CH3COOH B 浓度为 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液 升高温度 Ka CH3COOH 不变 但醋酸的电离 程度增大 C 浓度为 0 1 mol LHA 溶液 pH 为 4 则 HA 为弱电解质 D CH3COOH 的浓度越大 CH3COOH 的电离程度越大 C C A 项 加水稀释 n CH3COO 增大 n CH3COOH 减小 故增大 B c CH3COO c CH3COOH 项 升温 Ka增大 D 项 浓度越大 电离程度越小 2 25 时不断将水滴入 0 1 mol L 1的氨水中 下列图像变化合理的是 C C A 项 氨水的 pH 不可能小于 7 B 项 NH3 H2O 的电离程度在稀释过程中始终增 大 D 项 温度不变 Kb不变 3 2017 北京东城区模拟 下列关于常温下 pH 2 的醋酸溶液的叙述正确的是 A c CH3COOH 0 01 mol L 1 B c H c CH3COO C 加水稀释 100 倍后 pH 4 D 加入醋酸钠固体 可抑制醋酸的电离 D D 醋酸为弱酸 A 项 c CH3COOH 0 01 mol L B 项 c H c CH3COO C 项 pH 4 4 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是下列有关的三种酸 的电离常数 若已知下列反应可以发生 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下 列叙述不正确的是 A K HF 7 2 10 4 2 B K HNO2 4 9 10 10 C 根据其中两个反应即可得出结论 D K HCN K HNO2 HNO2 HCN 由此可判断K HF K HNO2 K HCN 故其电离常数依次为K HF 7 2 10 4 K HNO2 4 6 10 4 K HCN 4 9 10 10 5 2016 洛阳四校联考 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸化学式 HXHYH2CO3 电离平衡常数7 8 10 93 7 10 15 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 下列推断正确的是 A HX HY 两种弱酸的酸性 HX HY B 相同条件下溶液的碱性 NaX Na2CO3 NaY NaHCO3 C 结合 H 的能力 CO Y X HCO 2 3 3 D HX 和 HY 酸性相同 都比 H2CO3弱 A A 根据电离平衡常数可知酸性 H2CO3 HX HCO HY 则结合 H 的能力 Y CO 3 X HCO 故 A 正确 C 错误 酸越弱 其对应的盐的水解能力越强 故相同条件 2 3 3 下溶液的碱性 NaY Na2CO3 NaX NaHCO3 故 B 错误 HX 与 HY 的电离平衡常数不相等 所以其酸性不相同 D 错误 6 pH 2 的两种一元酸 x 和 y 体积均为 100 mL 稀释过程中 pH 与溶液体积的关系 如下图所示 分别滴加 NaOH 溶液 c 0 1 mol L 1 至 pH 7 消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx Vy 则 导学号 A x 为弱酸 Vx VyB x 为强酸 Vx Vy C y 为弱酸 Vx VyD y 为强酸 Vx Vy C C pH 相等的两种酸 稀释相等倍数时 强酸的 pH 变化大 弱酸的 pH 变化小 因为 弱酸稀释时逐渐电离出 H 故 y 为弱酸 c y c x 等体积的两种酸中和碱时 y 酸耗 碱量大 3 7 2016 开封联考 在体积都为 1 L pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中 投入 0 65 g 锌粒 则下图所示符合客观事实的是 C C 由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足 醋酸与锌反应时醋酸过量 所以 CH3COOH 放 H2既快又多 C 正确 8 2017 九江模拟 常温下 pH 1 的乙酸溶液和 pH 13 的 NaOH 溶液 下列有关叙述 中正确的是 A 乙酸溶液中水的电离程度比 NaOH 溶液中的小 B 乙酸溶液中c CH3COOH 大于 NaOH 溶液中c Na C 若两溶液混合后 pH 7 则有 c Na c CH3COOH c CH3COO D 分别稀释 10 倍 两溶液的 pH 之和大于 14 B B A 项 c H c OH 0 1 mol L 两溶液中水的电离程度相同 C 项 若 pH 7 则c H c OH 可知c Na c CH3COO D 项 稀释 10 倍 乙酸中 pHa c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b c a b c 6 a b c 11 已知 25 时某些弱酸的电离平衡常数如表 CH3COOHHClOH2CO3 Ka 1 75 10 5Ka 3 0 10 8Ka1 4 4 10 7 Ka2 4 7 10 11 下面图像表示常温下 稀释 CH3COOH HClO 两种酸的稀溶液时 溶液 pH 随加水量的变 化 1 相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中 各离子浓度的大小关系是 2 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 3 图像中 a c 两点处的溶液中 HR 代表 CH3COOH 或 c R c HR c OH HClO 填 相等 或 不相等 4 图像中 a 点酸的总浓度 填 大于 小于 或 等于 b 点酸的总浓度 解析 根据表中电离平衡常数可知 酸性由强至弱的顺序为 5 CH3COOH H2CO3 HClO HCO 结合质子的能力由大到小的顺序为 3 CO ClO HCO CH3COO 2 3 3 1 ClO 的水解程度大于 CH3COO 的水解程度 同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中 各离子浓度的大小关系应是c Na c CH3COO c ClO c OH c H 2 由 H2CO3的Ka1 4 4 10 7 Ka2 4 7 10 11 HClO 的Ka 3 0 10 8 可知 ClO 结合质子的能力大于 HCO小于 CO 离子方程式应为 32 3 ClO CO2 H2O HClO HCO 3 3 变形为 c R c HR c OH c R c H c HR c OH c H 该式即为K电离 Kw 温度相同 则该式的值相等 4 相同 pH 的 CH3COOH 和 HClO HClO 的浓度大于 CH3COOH 的浓度 稀释到相同体积时 HClO 浓度大于 CH3COOH 浓度 即 a 点酸 CH3COOH 的总浓度小于 b 点酸 HClO 的总 浓度 答案 1 c Na c CH3COO c ClO c OH c H 2 ClO CO2 H2O HClO HCO 3 相等 4 小于 3 B 组组 专项能力提升专项能力提升 建议用时 15 分钟 12 已知电离常数 K NH3 H2O 1 8 10 5 K1 H2C2O4 5 9 10 2 K2 H2C2O4 6 4 10 5 下列说法正确的是 A NH4 2C2O4溶液中 c NH 2c C2O 42 4 B 等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4溶液等体积混合 所得溶液呈碱性 C pH 11 的氨水和 pH 3 的 H2C2O4溶液等体积混合 所得溶液呈酸性 D 用 H2C2O4溶液中和氨水至中性时 溶液中c NH 2c C2O c HC2O 42 4 4 D D K NH3 H2O K2 H2C2O4 不相等 因此 NH C2O的水解程度不同 故 NH4 42 4 2C2O4溶液中c NH 2c C2O A 项错误 等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4溶液等体积 42 4 混合 反应后得到 NH4HC2O4溶液 由于K NH3 H2O 但 为二元酸 故产生 H2的体积大小为 3 恰好中和时为 CH3COONa 溶液 溶液呈碱性 应用酚酞作指示剂 终点时 CH3COO 的水解促进水的电离 c H H2O c OH 10 14 a mol L 10 14 10 a 4 当c KCN 0 01 mol L 时 溶液成分为 HCN 和 KCl 呈酸性 所以当呈中性时 c KC