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第1讲 开启化学之门1 化学的作用 化学帮助我们正确认识物质 化学指导人类合理利用资源 氮气的用途：_、_、_。 铁生锈的条件：_、_。 人类面临的环境问题：_、_、_。 化学促进科学技术的发展2 化学研究什么 研究物质的性质和变化 定义 _：没有新物质生成的变化。 _：有新物质生成的变化。 _：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。 _：物质在发生化学变化时表现出来的性质。 比较表1 物理变化和化学变化的比较物理变化化学变化特征没有新物质生成，物质的状态和形状发生改变，也可能有发光、放热等现象出现有新物质生成，变化过程中常伴随着发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象实例本质区别相互联系表2 物理性质和化学性质的比较物理性质化学性质实例性质确定由感觉器官直接感知或仪器测定得知通过化学变化可知本质区别 研究物质的组成和结构 红磷固体能与_发生反应，生成_。 氧气约占空气总体积的_。 混合物：由_或_物质混合而成的。 纯净物：只由_物质组成。 纯净物是相对的，混合物是绝对的。 一切物质都是由_组成，一种物质可以通过化学变化变成其他物质，但反应物及生成物中应含有_。 研究物质的用途和制法表3 金刚石和石墨的性质及用途比较性质用途金刚石无色透明，加工琢磨后有夺目光泽天然存在最硬的物质石墨质软、滑，是最软的矿物之一导电性良好3 学习和研究化学的方法3.1 进行化学实验 铜绿实验 实验现象：加入盐酸的试管中绿色粉末逐渐减少，有_产生，溶液由_色变为 _色；加热的试管中绿色粉末变为_色，试管内壁有_出现。 实验结论：铜绿与盐酸发生反应，生成_；铜绿受热分解生成_、_、_。 化学仪器 常用的容器和反应器 I 可直接加热 _：常温反应时，液体的量不能超过容积的_，加热反应时，液体的量不能超过容积的_，防止液体沸出。 _：用于固体物质的高温灼烧，放置于泥三角上加热。 _：用于蒸发溶剂或浓缩溶液，加热时液体不能超过其容积的_。 _：少量固体燃烧反应器。 II 可间接加热（加热时需要_） _：常温下，液体的量不得超过容积的_，加热时，液体的量不得超过容积的_。 _：所装液体的量不得超过其容积的_，_不易长时间加热。 _：用于较大量液体反应的容器和气体发生装置。 III 不能加热 _：收集和贮存少量气体，进行物质和气体之间的反应。 _：一般用于盛放_药品，具有_可作为集气瓶使用。 _：用于盛放_药品。 计量仪器 _：不能加热，读数时视线要与液体的_持平。 _：使用前先调节平衡，称量时注意“_”，精确度为0.1g。 _：用于测量温度，测量完高温不能立即冲洗，以防骤冷破裂。 夹持仪器 _、_、_。 药品取用仪器 _、_、_。 其他仪器 _ 漏斗_ _ _、_、_、_。 药品取用原则 “三不”： “三不一要”： 严格药品用量，若未说明，则取最少量：液体取_，固体只需_。S 固体药品的取用：I 粉末状：“一斜二送三直立“，即_。II 块状：“一横二放三慢竖“，即_。S 液体药品的取用 取少量液体时，可用_；取用较多量时，可用_，其步骤为：先取下瓶塞倒放在桌面上，再拿起试剂瓶，使标签朝向_，瓶口紧挨着试管口，将液体缓缓倒入试管中。3.2 进行科学探究 科学探究是学习化学的重要方法，是主动参与并获得知识的过程，其主要过程为：提出问题 _ _ _ 记录与总结 _。3.3 使用化学符号第2讲 性质活泼的氧气1 空气的组成成分及体积分数空气的成分体积分数2 氧气的物理性质 在通常状况下，氧气是一种_、_的气体； 密度_空气； 氧气_水； 在1.01105Pa、-183时，氧气变为_液体，-218.4时变为_的_固体。3 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应并放出热量，在化学反应中提供氧，具有_，是常用的_。 物质与氧气反应表1 部分物质与氧气反应的实验现象和化学方程式物质（颜色状态）反应现象反应式注意事项空气中氧气中木炭（灰黑色固体） 持续红热 无烟、无焰 剧烈燃烧， 发出白光， 生成一种无色无味的气体点燃碳+氧气 二氧化碳_燃烧匙由上往下慢慢伸入瓶中硫（淡黄色固体） 燃烧放热发出微弱的_火焰 生成一种无色有刺激性气味的气体 燃烧放热 发出明亮的_火焰 生成一种刺激性气味的气体点燃硫+氧气 二氧化硫_硫的用量不能过多且瓶内预先放少量水红磷（暗红色固体） _火焰 放出热量 大量白烟 发出耀眼白光 放出热量 生成大量白烟点燃磷+氧气 五氧化二磷_固体小颗粒描述为白烟，小液滴为白雾铁（银白色固体） 灼烧至红热 不易燃烧 剧烈燃烧 _ 放出大量热 _点燃铁+氧气 四氧化三铁_预先放少量水或细沙，放置溅落的高温熔化物炸裂瓶底铝（银白色固体） 灼烧至红热 表面失去银白色金属光泽，变为白色 不易燃烧 剧烈燃烧 发出 放出大量的热 生成白色固体点燃铝+氧气 三氧化二铝_同铁镁（银白色固体） 剧烈燃烧发出耀眼的强白光 放出大量热 生成白色固体_点燃镁+氧气 氧化镁_不能手持镁条，应用坩埚钳夹持蜡烛（主要成分石蜡） 黄白色光亮火焰 火焰分层 放出热量 稍有黑烟 发出白光 放出热量 瓶壁有水雾出现 生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体点燃石蜡+氧气 二氧化碳+水集气瓶要干燥 氧化反应 物质与_的反应称为氧化反应，不属于基本反应类型。 燃烧和缓慢氧化表2 燃烧和缓慢氧化的区别和联系燃烧缓慢氧化概念可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应举例区别联系都是氧化反应，都放出热量4 氧气的用途 _：物质在纯氧中_更剧烈，可以达到更高的温度，工业上常利用液态氧作助燃剂，利用氧炔焰来焊接和切割金属。 _：动植物的_都要吸入空气就是空气中的氧气能_的原理。5 氧气的实验室制法 加热高锰酸钾制氧气 实验原理：_ 实验装置：固体加热型制取气体 实验步骤： a. 检查装置_； b. 把药品斜铺在试管底部，用带导管的胶塞塞紧试管口； c. 把试管固定在铁架台上，试管口略_倾斜； d. 集气瓶盛满水，用玻璃片盖住，倒立在水槽中； e. 点燃酒精灯，加热，先预热，再固定在盛药品处加热； f. 当导管口有气泡_地逸出时开始收集气体； g. 实验完毕后，先把_，再_。 收集方法：_、_。 验满方法： I. 用向上排空气法收集氧气时，把_放在集气瓶口，若_，则证明氧气已收集满； II. 用排水法收集氧气时，当集气瓶口向外_时，证明氧气已收集满。 注意事项 | a. 药品要斜铺在试管底部，便于均匀受热； b. 铁夹应夹在试管的中上部，距管口大约1/3处； c. 试管内导管应稍露出胶塞即可，便于气体导出； d. 试管口要略向下倾斜，以防止水冷凝回流到试管底部，炸裂试管； e. 加热时一定要先预热，以防止试管局部温度过高； f. 用排水法收集气体时，应当气泡连续均匀地放出时再收集，否则收集到的气体不纯； g. 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂； h. 采用排水法收集气体时，导管应在集气瓶口，用向上排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部； i. 由于氧气的密度比空气略大，所以盛放氧气的集气瓶应正放在桌面上； j. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团蓬松的棉花，以防止氧气流把高锰酸钾吹入导管，使导管堵塞。 加热氯酸钾制取氧气 实验原理：_。 实验装置、步骤、收集方法、验满等参考高锰酸钾制取氧气。 过氧化氢制取氧气 实验原理：_。 实验装置：固液不加热制取气体S 催化剂及催化作用 I 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的_，而本身的_和_ 在反应前后都_发生变化的物质。 II 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。6 氧气的工业制法氮气蒸发加压 分离液态空气：根据_和_沸点不同，采用低温蒸发的方法分离出氧气，次过程属于物理变化。液态氧（一般储存在蓝色钢瓶中）-196降温 空气 液态空气 第3讲 奇妙的二氧化碳1 二氧化碳在自然界的循环产生途径消耗途径 S 温室效应I 定义：当大气中二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对长波辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散失，使地球表面的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”。II 危害及防治措施 危害：气温升高，冰川融化，海平面上升；更多水分散失，土地沙漠化、农业减产等。 防治措施：减少含碳燃料的使用，更多地利用清洁能源，如太阳能等；植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种花种草，扩大绿化面积。2 二氧化碳的物理性质 通常为_、_的气体。 密度比空气_， _溶于水，通常状况下，1L水中大约能溶解1L二氧化碳气体，加大压强可溶解更多。进一步加压降温加压降温 状态变化气态二氧化碳 液态二氧化碳 固态二氧化碳（俗称_）3 二氧化碳的化学性质 不燃烧也_。 不能供给呼吸。 与水反应（实验试剂_） 二氧化碳+水 碳酸 (颜色变化：_ _ ) _ 碳酸不稳定，易分解：加热 碳酸 二氧化碳+水 (颜色变化：_ _ ) _ S 基本反应类型 化合反应：由_或_物质生成_新物质的反应。 分解反应：由_物质生成_或_新物质的反应。 与澄清石灰水反应（用于检验二氧化碳） 二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水 _4 二氧化碳的用途 灭火：原因 _; _。 干冰用于_和_。 植物的_。 化工原料5 二氧化碳的实验室制法 实验原理：_。 实验装置：固液不加热制取气体。 收集方法：_。 验满方法：将_的小木条放在_，如果木条_，则证明气体已集满。 检验方法：将制取的气体通入_中，若_，证明其是二氧化碳。 注意事项 不能直接用纯的碳酸钙或碳酸钠制取二氧化碳，因为它们的反应速率过快，且成本高； 不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使生成的二氧化碳中有氯化氢气体； 不能用稀硫酸，因为硫酸与大理石反应生成的微溶于水的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应进行； 若用长颈漏斗，其下端管口必须伸到液面以下。6 二氧化碳与人体健康空气中二氧化碳的体积分数对人体的影响1%感到气闷、头昏、心悸4%-5%感到气闷、头痛、晕眩6%以上 第4讲 自然界的水1 水的组成 电解水实验 实验现象 a. 通电后可以发现，两个电极的表面都有_放出； b. 电解后，连接电源负极的玻璃管内的气体体积大约是连接电源正极的玻璃管内气体体积的_; c. 连接电源负极的玻璃管内的气体可以燃烧，产生_火焰； d. 连接电源正极的玻璃管内的气体能使带火星的小木条_。通电 实验结论：水电解生成氢气和氧气，由此可知，水是由_和_组成的。 水 氢气+氧气 _ 注意事项 I 电解水所用电源为直流电，通常在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸，以增强水的导电性，他们本身并未参加反应。 II 理论上与正负极相连的玻璃管内手机的气体体积比应是1:2，但是在实验操作中两玻璃管内收集的气体体积比往往小于1:2，主要有两方面的原因：a. 氧气在水中的溶解能力比氢气大；b. 氧气在电极上发生了化学反应，被电极消耗了一部分。 水的性质 物理性质：通常状况下，水是一种_、_的液体，在4时，水的密度最大，为1g/cm3，在标准大气压下，水的凝固点为_,沸点是_。 化学性质：水的化学性质比较稳定，即使在高温条件下也不易分解，但在通直流电的条件下可以分解生成_和_。 氢气的性质 物理性质：通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，氢气是密度_的气体，标准状况下，氢气_溶于水。 化学性质：氢气具有_，纯净的氢气可在空气里安静地燃烧，产生_的火焰，在氢气火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯内壁有_产生，燃烧产生热量。 S 氢气的验纯：氢气与空气混合，遇火易发生爆炸，因此点燃氢气前要检验氢气纯度。 验纯的方法：取一支小试管收集满氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，若听到_，表示氢气不纯；若听到轻微的“噗“的一声，表示氢气是纯净的。 2 水的净化天然水、自来水、饮用水、矿泉水都含有杂质，属于_物，蒸馏水属于_物。 硬水和软水表1 硬水的软水的比较硬水软水概念含较多可溶性钙、镁化合物的水含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水举例泉水、井水蒸馏水、雨水、煮沸过的水区分方法 肥皂水：产生泡沫较多的是_，产生泡沫较少的是_； 煮沸：有较多沉淀产生的是_，不产生沉淀或较少沉淀的是_ S 硬水的危害：在生活中，用硬水洗涤衣服既浪费肥皂又不易洗净；锅炉用硬水，易结垢，浪费燃料；长期饮用硬水对人体健康也有不利影响。 S 硬水的软化：生活中用煮沸的方法降低水的硬度；工业上用离子交换法和药剂软化法。 水的净化方法 常见的净化水的方法有静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏，它们的进化能力比较如下：表2 几种净化方法的作用及比较方法作用静置沉淀能除去水中一些比较大的固体颗粒，对于质量较小的固体颗粒，则不能除去过滤净化程度高于沉淀，不仅可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒，对一些_溶于水的杂质不能除去吸附相对过滤而言，吸附净化水的程度要高些，它不仅能除去水中漂浮的固体杂质，还可以除去溶解到水中一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物质，但它不能除去一些能溶于水的离子杂质蒸馏是一个比较全面综合的净化水的过程，不仅可以除去不溶于水的杂质，也能去颜色和异味，还能降低水的硬度，蒸馏出来的水基本上是纯净的水，但成本高，只适合特殊用途。 S 净化程度最高的是_，能降低水硬度的最有效的方法也是_. 自来水净化过程生活用水原水 过滤 过滤是将不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 过滤操作要点 “一贴二低三靠“： 一贴：滤纸紧贴漏斗_，中间不要留有_。 二低：滤纸边缘_漏斗边缘，液面_滤纸边缘。 三靠：玻璃棒下端斜靠在_处，烧杯口紧靠_，漏斗下端管口紧靠_。 玻璃棒的作用：_，防止液体冲破滤纸或溅出。3 水资源的综合利用 水资源现状 地球水资源丰富，但绝大多数是海水，目前难以淡化使用； 我国水资源分布不均匀，南丰北缺。 水污染的原因与危害 原因 a. 工业污染：工业“三废“（_、_、_）的任意排放。 b. 农业污染：农业上农药和化肥的不合理使用。 c. 生活污染：城市生活污水的任意排放，城镇垃圾的随处堆积等。 危害 a. 水体污染使原本短缺的淡水资源更加紧缺。 b. 大量工业废水、生活污水的任意排放及含磷洗衣粉的使用等，使海洋中出现”_”，江湖中出现“_“现象，造成大批水生动物大量死亡。 水污染的防治 工业上：运用新技术减少污染物的产生，工业废水经处理后再排放。 农业上：提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥。 生活上：生活污水集中处理排放，禁止生产并使用含磷洗衣粉。第5讲 构成物质的基本微粒1 微粒的性质 微粒是不断运动的 微粒运动的快慢与_有关。温度越高，运动速率_；温度越低，运动速率越慢。 微粒之间有空隙 微粒之间的空隙与_有关。一般，温度升高，微粒之间的空隙_；温度降低，微粒之间的空隙_。 同种物质处于三种不同状态时，微粒间隙的大小关系为：_。 构成物质的微粒有: _、_、_。2 分子 由分子构成的物质，分子是保持物质_的最小微粒。 分子的性质 分子的_和_都很小； 分子在永不停息地_； 分子之间有_。3 原子 原子是_中的最小微粒。 原子的性质 原子的_和_都很小； 原子在不停地_； 原子之间有_。表1 分子和原子的比较分子原子区别 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒 分子在化学变化中可以分成原子 原子是化学变化中的最小微粒 原子在化学变化中不能再分相似点 都是构成物质的基本微粒 质量和体积都很小 都在不停地运动 微粒之间有空隙 都能保持物质的化学性质。由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子构成的物质，原子保持其化学性质。联系构成分子是由原子构成，分子在化学变化中可以分成原子。分解原子 分子其他 原子可以构成分子，也可以直接构成物质； 分子是由原子构成的，也是构成物质的微粒 原子不一定比分子小。 原子的构成每个质子带一个单位_电荷质子数决定原子_质子中子不带电原子核影响原子_中子 原子每个电子带一个单位_电荷最外层电子数决定元素的_围绕原子核做高速运动核外电子 S 在原子中：核电荷数=质子数= _； 原子核内的质子数_等于中子数； 并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子； 在原子中，由于质子与电子所带的电荷_，且电性_，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。 原子结构示意图 +11182 S 原子核外电子的排布规律 电子总是尽量先排在能量低的电子层，再排在能量高的电子层； 每个电子层最多能容纳2n2个电子； 最外层不能超过8个电子（第一层为最外层时，不超过2个） 相对原子质量 定义：以一种_原子质量的_为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量 注意点：a. 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量； b. 相对原子质量的单位是“1”，一般不写也不读出； c. 由于电子质量很小，几乎忽略不计，所以: 相对原子质量 _ + _ 相对分子质量 由于分子质量等于构成分子的各原子的质量总和，故相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。4 离子 定义：在化学变化中，电中性的原子经常因得到或失去_而成为带_的微粒，这种带电的微粒称为离子。阳离子（原子失去_带_电荷）：质子数_核外电子数 离子的分类阴离子（原子得到_带_电荷）：质子数_核外电子数表2 原子和离子及其关系如下表所示原子离子概念化学变化中的最小微粒原子因得到或失去电子形成的带电荷的微粒电性不带电带电数量关系质子数=核外电子数质子数核外电子数相似点都是构成物质的微粒相互转化阴离子 原子 阳离子第6讲 组成物质的化学元素1 元素 定义：元素是具有相同_（即_）的同一类原子的总称。 分类 元素可分为以下三类:表1 元素的分类元素种类偏旁代表元素的种类实例特别说明_元素“钅”字旁金属元素汞是一种特殊的金属，常温下呈液态_元素“石”字旁固体非金属元素溴是唯一一种液态非金属“氵”字旁液态非金属元素“气”字头气态非金属元素_元素“气”字头稀有气体元素 元素符号 元素符号的意义既表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，对于由原子构成的物质，元素符号还表示一种物质。 利用元素符号表示离子 在元素符号（或原子团）的右上角标注离子的_数目和电性，当电荷数目为1时，“1”省略不写。 元素周期表 _个周期，_个族。1H 氢1.008 _ (多种物质）2 物质的简单分类稀有气体_ 金属(一种元素)根据组成_（一种物质）根据组成非金属元素的种类物质的种类 物质 氧化物_(多种元素)其他3 自然界中元素的分布 地壳中的前四位：氧、硅、铝、铁； 人体内的前四位：氧、碳、氢、氮；4 元素与人体健康 常量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K等； 微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I等。 元素与人体健康表2 一些元素的相关介绍食品元素名称对健康的作用海带碘防止甲状腺肿大鱼、虾钙防止骨质疏松、佝偻病等肝脏、瘦肉铁治疗及预防贫血核桃铜治疗关节炎海米、肉硒防癌、抗癌 S 人体中的元素也不可摄入过多，否则可能适得其反。第7讲 物质的组成1 化学式 用元素符号和数字的组合表示_组成的式子，称为该物质的化学式。 意义化学式的意义实例H2O宏观意义表示一种物质表示水这种物质表示物质的组成元素表示水是由_元素和_元素组成微观意义表示物质的一个分子（由分子构成的物质）表示一个水分子表示物质的分子构成（由分子构成的物质）表示1个分子是由_和_构成量的意义反映物质的相对分子质量水的相对分子质量等于_反映物质的各元素的原子个数比水分子中氢原子：氧原子等于_反映物质中各元素的质量分数水中氢元素的质量分数等于_S 只有纯净物才可以用化学式表示，并且每种纯净物只有一个化学式； 化学式前面的数字表示粒子的个数时，这个数只具有微观意义，没有宏观意义，如2H和2H2; 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子所含某原子的个数，如H2；由原子直接构成的物质，其化学式表示三种意义，如Fe表示铁这种物质，也表示铁元素和铁原子。 写法和读法类型写法读法举例单质元素符号型写元素符号读单字双原子单质型元素符号右下角写2常温下为气体，读某气；常温下为固体，读单字多原子单质型元素符号右下角写数字约定读法或元素加数字化合物两原子化合物氧化物：X元素在前，氧元素在后；金属元素和非金属元素组成的化合物，金属元素在前，非金属元素在后从后往前读作某化某；读出每种元素的原子个数（一般1不读，特殊时要读）多原子化合物一般原子团在后，其他元素在前以原子团命名以中心原子命名2 原子团 一种或多种元素的原子结合在一起形成_，作为一个整体参加化学反应，这样的原子集合称为原子团，化学上常用“根”来命名。 部分原子团所带电荷情况如下表所示离子名称离子符号离子名称离子符号铵根离子氯酸根离子氢氧根离子亚硫酸根离子硝酸根离子锰酸根离子硫酸根离子磷酸根离子碳酸根离子高锰酸根离子S 原子团在化学反应中常作为一个整体出现，但并不是原子团在化学反应中总不变化。3 化合价 元素的原子形成化合物时，每一个原子得失电子个数或与其他原子形成的共用电子对数。 化合价的表示方法 通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，如n为1，不可省略。 离子符号与化合价的书写比较离子符号化合价位置元素符号的_元素符号的_正、负号“+、-”在后“+、-”在前数值在“+、-”之前 “1”要省略在“+、-”之后 “1”不能省略实例 化合价的一般规律 金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素和氧元素形成化合物时，非金属元素通常显正价，氧元素通常为-2价。 一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 在单质里元素的化合价为零。 在化合物里正、负化合价的代数和为零 常见元素及原子团的化合价 常见元素的化合价 常见原子团的化合价 化合价的应用 应用化合价可以推出实际存在的化合物的化学式 一般步骤：排列元素符号（一般正价在前，负价在后） 确定原子个数 写出化学式并检查例：已知某氧化物中，铝为+3 价，氧为-2 价，写出这种含铝化合物的化学式。 由化学式求化合价例：已知氧为-2 价，计算二氧化硫中硫元素的化合价。 4 简单化合物的命名 两种元素组成的化合物从右往左读作“某化某”，有时需读出各种元素的原子个数，具有变价的元素，一般在低价元素前面加“亚”字。 _和_除外。 含氢氧根原子团的化合物 一般命名为“氢氧化某”。 含有其他原子团的化合物 一般根据原子团和另一元素的名称从右往左读作“某酸某”。酸类物质除外。 某些比较复杂的物质 如碱式碳酸铜_，过氧化氢_。5 纯净物中元素之间的质量关系 计算化合物中各元素的质量 某元素的质量=该元素的相对原子质量该元素的原子个数例：计算CO2 中碳、氧元素的质量比。 计算化合物中某元素的质量分数该化合物的相对分子质量该元素的相对原子质量 原子个数 某元素的质量分数= 100%例：计算硝酸铵（ NH4NO3 ）中氮元素的质量分数。该元素的相对原子质量原子个数 计算一定量的某物质中含有某元素的质量该物质的相对分子质量 某元素的质量=物质的总质量例：求11g CO2 中所含氧元素的质量。 确定物质化学式的计算。例：吸入“笑气”会使人发笑。“笑气”是由氮、氧两种元素组成的化合物，其相对分子质量为44，“笑气”中氮、氧两种元素的质量比为7:4，求“笑气”的化学式。第8讲 常见的化学反应-燃烧1 燃烧及燃烧条件 燃烧：是一种发光发热的剧烈的化学反应。狭义的燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的氧化反应；其实燃烧没有氧气也能发生，如氢气在氯气中燃烧，镁条在二氧化碳中燃烧等。 燃烧的现象：可燃物燃烧时有新物质生成，发生了_变化，一般会伴随着光、热、焰、烟、雾等现象。 燃烧的条件： 物质具有可燃性，即_； 可燃物与_接触； 可燃物达到燃烧所需要的最低温度，即_。_是物质本身的固有属性，一般不随外界条件的变化而变化。2 完全燃烧与不完全燃烧 完全燃烧与不完全燃烧的比较名称解释举例说明完全燃烧当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧得快，放出的热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水C+O2=CO2此反应中，参加反应的碳与氧气的质量比为3:8不完全燃烧当氧气不充足时，可燃