内蒙古赤峰市四校2011届高三化学第一次统一考试旧人教版

用心 爱心 专心 2011 届高三第一次统一考试届高三第一次统一考试化学试题化学试题 注意事项 1 本试卷分第 I 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 将第 I 卷各小题选出的答 案涂到答题卡的相应位置 只交答题卡和第 II 卷 2 考试时间 100 分钟 试题满分 100 分 3 相对相子质量 H l C12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 1 I 27 第 卷 选择题共 48 分 选择题 本题共 16 个小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列有关说法中不正确的是 A 食品包装袋 食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B 高温能杀死甲型 HIN1 流感病毒足因为构成病毒的蛋白质受热变性 C 嫦娥二号探月卫星使用的太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的 交界位置 D 煤经过气化和液化两个物理变化 可变为清洁能源 2 下列说法正确的是 A 用氨水可洗涤附着银镜的试管 B 用 CCl4作萃取剂可直接从海带中提取 I2 C 用向下排空气法收集 NH3 并用湿润的蓝色石蕊试纸验满 D 制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率 3 如图所示 利用培养皿进行实验 实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水 立即用一表面皿 扣在上面 下表中对实验现象所做的解释正确的是 赤峰红旗中学 平 煤 高 中 元宝山区二中 元宝山区一中 用心 爱心 专心 选项实验现象解释 A浓盐酸附近产生白烟NH3与 HCl 反应产生了 NH4Cl B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应 C干燥红色石蕊试纸不变色 湿润红 色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成强碱 D氯化物深液变浑蓝该溶液一定是 AlCl3溶液 4 石墨烯是碳原予构成的单层二维蜂窝状晶格结构 如右图所示 的一种碳质新材料 是构建富勒烯 纳米碳管的基本单元 有广泛的用途 下列说法正确的是 A 石墨烯是一种有机物 B 石墨烯中碳原子间以共价键结合且既有双键又有单键 C 石墨烯具有和乙烯相同的性质 D 12 g 石墨烯中约含 6 02 1023个 e 一 5 下列备组物质混合后 既有气体生成 最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液 过量生石灰投入到少量饱和 NH4HCO3溶液 Na2O2投入到 FeCl2溶液 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 6 下列离子方程式中正确的是 A 向 Ba OH 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性 Ba2 OH H SO2 4 BaSO4 H2O B NH4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热 NH 4 OH NH3 H2O C 稀硝酸和过量的铁屑反应 3Fe 8H 2NO 3 3Fe3 2NO 4H2O D KI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合 2I H2O2 2H 2H2O I2 7 X Y Z W 为四种短周期主族元素 其中 X Z 同主族 Y Z 同周期 W 与 X Y 既在不 同主族也不同周期 X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍 Y 的最高正价与最低 负价的代数和为 6 下列说法正确的是 A X 与 W 可以形成 W2X W2X2两种化合物 B Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 C Z 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D Y Z 两元素的简单离子的半径 Y Z 8 下列说法正确的是 A 2 24 L CO2中含有的原子数为 0 3 6 02 1023 B 1 8 g NH4 含有的质子数为 6 02 1023 C 30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为 4 6 02 1023 D 7 8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0 2 6 02 1023 9 封管试验 具有简易 方便 节约 绿色等特点 观察下面四个 封管实验 夹持装 置未画出 判断下列说法正确的是 用心 爱心 专心 A 加热时 上部汇集了固体 NH4C1 说明 NH4C1 的热稳定性比较好 B 加热时 溶液均变红 冷却晤又都变为无色 C 中 浸泡在热水中的容器内气体颜色变深 浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D 四个 封管实验 中所发生的化学反应都是可逆反应 10 将 17 9g Al Fe Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中 产生气体 3 36 L 标准状况 另取等质量的台金洛于过量的稀硝酸中 生成 6 72 L NO 标况 向反应后的溶液中加 入过量的 NaOH 溶液 得到沉淀的质量为 A 33 2g B 25 4g C 22 4g D 19 6g 11 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A 升高温度化学反应速率加快 是因为活化分子百分数增加 B 将 SO2通入 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀生成 说明 BaSO3难溶于硝酸 C 由同温度下等浓度的 Na2CO3溶液比 Na2SO3溶液的 pH 大 可知 C 比 S 非金属性弱 D 滴有酚酞的 NO2CO2液中滴加 BaCl2溶液后红色变浅 说明 BaCl2溶液有酸性 12 如图所示为一恒压容器 在恒定温度下 将 lmol N2和 3mol H2 混合后由 A 口快速充入容器 封闭 A 发反应 N2 3H22NH3 A AA A AA 在 t1时刻达到平衡 t2时刻再从 A 口快速充入一定量 NH3 关闭 A t3重新达平衡至 t4 在 0 t4时间内混合气中 N 啦的体积分数 纵坐标 随时间 横坐 标 变化的曲线正确的是 13 用铁丝 电极 a 铜丝 电极 b 和 CuSO4溶液可以构成 原电池或电解池 如右图所示 则下列说法正确的是 A 构成原电池时 b 极反应为 Cu 2e Cu2 B 构成电解池时 a 极质量一定减少 C 构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加 D 构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 14 某无色溶液中只可能含有 Na Ba2 Cl Br SO2 3 SO2 4离子中的若干种 忽略水电离出的 H OH 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察到的现 象如下 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中滴加氯水 再加入 CCl4振荡 静 置 CCl4层里橙色 用心 爱心 专心 3 向 2 所得水溶液中加入 Ba NO3 2溶 液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 4 过 滤 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 可能含有的离子是 D 不能确定的离子是 15 下列实验装置设计正确 且能达到目的的是 16 25 时 向体积为 10mL 0 1mol L NaOH 溶液中逐滴加入 0 1mol L 的 CH3COOH 溶液 曲 线如右图所示 有关离子浓度关系的比较中 错误的是 A a 点处 c Na c CH3COO c OH c H B b 点处 c CH3COOH c H c OH C c 点处 c CH3COOH c CH3COO 2c Na D NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液意比混合时 c Na c H c OH c CH3COO 第 卷 非选择题 共 52 分 17 12 分 硝酸是一种重要的化工原料 工业上生产硝酸的主要过程如下 1 以 N2和 H2为原料合成氨气 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 2 1 或 2 以氨气 空气为主要原料制硝酸 NH3被氧气催化氧化生成 NO 的反应的化学方程式是 用心 爱心 专心 在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO g O2 g 2NO2 g 该反应 A AA A AA 0h 的反应速度 v 随时间 t 变化的关系如下图所示 若时刻只改变一个条件 24 t t 下列说法正确的是 填选项序号 a 在 t1 t2时 可依据容器内气体的压强保持不变判断反应己迭到平衡状态 b 在 t2时 采取的措施可以是升高温度 c 在 t3 t4时 可依据容器内气体的密度保持不变判断反应己达到平衡状态 d 在 t5时 容器内 NO2的体积分数是整个过程中的最大值 3 硝酸厂常脂如下方怯处理尾气 催化还原法 催化剂存在时用 H2将 NO2还原为 N2 已知 2H2 g O2 g 2H2O g h 483 6kJ mol N2 g 2O2 g 2NO2 g h 67 7kJ mol 则 H2还原 NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 18 16 分 硫代硫酸钠 Na2S2O3 可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得 已知 Na2S2O3 在酸性溶液中不能稳定存在 1 某研究小组设计了制各 Na2S2O3 5H2O 的装置和部分操作步骤如下 I 打开 K1 关闭 K2 向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸 加热 II C 中的混合液被气流搅动 反应一段时间后 硫粉的量逐渐减少 当 C 中溶液的 pH 接近 7 时 立即停止 C 中的反应 停止加热 过滤 C 中的混合液 将滤液加热浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 烘干 得到产品 用心 爱心 专心 1 中 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 中 当 C 中溶液的 pH 接近 7 时 立即停止 C 中的反应 的原因是 停止 C 中的反应 的操作是 中 过滤 用到的玻璃仪器是 填仪器名称 装置 B 中盛放的试剂是 填化学式 溶液 部分同学分析装置 B 在发挥其作用时存在隐患 建议将装置 B 更换为下列装置中的 填序号 2 依据反应 2S2O32 I2 S4O62 2I 可用 I2的标准溶液测定产品的纯度 取 5 5 g 产品 配制成 100 mL 溶液 取 10 mL 溶液 以淀粉溶液为指示剂 用浓度为 0 050mol L I2的标准溶液进行滴定 相关数据记录如下表所示 编 号1234 溶液的体积 mL10 0010 0010 0010 00 消耗 I2标准溶液的体积 mL19 9919 9817 1320 03 判断达到滴定终点的现象是 Na2S2O3 5H2O 在产品中的质量分数是 计算结果保留 1 位小数 Na2S2O3 5H2O 的式量为 248 19 12 分 A B D X Y 是由短周期元素组成的化合物 其小 X 是常见的强酸 Y 是常 见的 强碱 它们的相互转化关系如下图 部分生成物和水略去 1 若 A B 均为气体 在水溶液中反应生成 D 其中 A 具有漂白性 则 A 的化学式为 2 若 A B D 古有相同的金属元素 工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质 则此金属元素在周期表中的位置为 现将 X 滴入 B 的 溶液中至过量 观察到的现象是 3 若 A 为非极性分子 灼烧 B D Y 时火焰均为黄色 写出 D Y B 的离子方程式 现将标准状况下 1 12 L 的 A 通入 60mL mol L 的 B 溶液中 则反应后溶液中含有 用心 爱心 专心 通电 的溶质的物质的量之比 不考虑水解 4 现用右图装置电解某浓度 Y 的水溶液 则下列叙述中不正确的是 填序号 电解过程中 阴极区溶液 pH 增大 a 口产生的是氢气 b 口产生的是氧气 当电路中转移 0 02 mol e 时 阳极质量减小 0 64 g 总的电解反应为 Cu 2H2O Cu OH 2 H2 20 12 分 已知反应 A 可进行如下反应 方框内物质均为有机物 部分无机产物已略去 请回答 1 F 的蒸气密度是相同条件下 H2密度的 31 倍 且分子中无甲基 已知 1 mol F 与足量 金属钠作用产生 H2 22 4 L 标准状况 则 F 的名称是 2 G 与 F 的相对分子质量之