2016届人教版九年级化学第二轮复习专题七实验探究题类型一

专题七专题七 实验探究题实验探究题 类型一类型一 影响因素的探究影响因素的探究 1 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响 以硫酸铜晶体为例进行如下探究 提出假设 假设一 温度因素 温度越高 硫酸铜晶体溶解速率越快 假设二 搅拌因素 搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率 假设三 颗粒大小因素 进行实验 设计实验验证假设 实验操作实验现象实验结论 在 2 个大小相同的烧杯中 分别注入温 度相同的 100 mL 水 再同时向烧杯中 各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶 体 用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下 硫酸铜 晶体溶解得 填 快 或 慢 假设二正确 反思评价 1 在上述因素中 能改变物质溶解度影响溶解速率的因素是 2 用分子观点解释温度的影响 3 有些实验如蒸发实验中 搅拌的目的是 4 要使试管里的固体加速溶解 常采用的方法是 2 实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气 化学小组为进一步探究外界条件对 过氧化氢分解速率的影响 并进行了氧气性质实验 查阅资料 有些水果 蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用 实验探究 1 探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果 各量取 6 mL 5 的过氧化氢溶液 分别倒入 1 2 3 号三支试管中 取大小 形状基本 相同的苹果块和土豆块 分别放入 2 3 号试管中 并把带火星的木条分别同时伸入三支 试管口内 观察现象并记录如下 试管编号123 材料名称无苹果土豆 反应速率很慢稍快较快 产生气泡很少比 1 中多较多实验现象 复燃情况不复燃复燃很快复燃 实验结论 实验探究 2 探究浓度对过氧化氢分解速率的影响 取 10 mL 30 的过氧化氢溶液三份 将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液 同时测定收集到 100 mL 氧气所用的时间 其 他实验条件均相同 记录如下 实验编号123 过氧化氢溶液浓度5 15 30 所用时间 秒 205253 实验结论 实验探究 3 用上述收集的氧气与不同物质进行反应 其中有一固体能在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰 生成刺激性气味的气体 该反应的化学方程式为 另一固体能与氧气发生反应 生成致密的氧化薄膜 保护内部的金属不被腐蚀 则该固 体为 它与氧气发生反应的化学方程式为 3 15 内江 某学习小组在完成教材 实验探究 9 2 比较不同金属与酸反应的剧烈程度 时发现 铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多 1 铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2 提出问题 是否因为酸组成不同或反应条件不同 从而导致反应剧烈程度明显不同 呢 查阅资料 参加反应的物质的性质越活泼 反应越剧烈 温度越高 反应物浓度越大 反应物间接触面积越大 反应越剧烈 稀盐酸由 H Cl 和 H2O 组成 稀硫酸由 H SO和 H2O 组成 2 4 实验探究 在常温下 取两片质量 形状相同的铝片 均去掉氧化膜 分别加入到盛有 体积相同 pH 相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中 铝片在稀盐酸中反应比 在稀硫酸中反应明显剧烈 猜想与假设 出现上述现象的可能原因是 假设 SO对铝与酸的反应有抑制作用 2 4 假设 实验验证 设计实验对上述假设进行验证 向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐 如果反应变缓 则假设 成 立 向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物 如果反应更剧烈 则假设 成立 分析与应用 1 稀盐酸 稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 反应剧烈程度明 显不同 是因为含有的阴离子不同 2 如果上述假设都成立 要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大 可以采取的措施有 加入可溶性氯化物 将铝片改换成铝 丝 4 15 眉山 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动 探究一 铁生锈的条件 1 该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中 经过一段时间观察 填装置序号 装置中出现了明显的锈迹 他们的结论 铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应 2 甲同学提出了疑问 空气中的氮气 二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗 请设计实验 为甲同学释疑 观察并记录现象即可证明 探究二 影响铁生锈速率快慢的因素 乙同学说 妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快 这种说法对吗 同学们广泛查阅资料 资料一 导电性强的溶液都可加速铁的生锈 资料二 海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块 能有效降低钢材被腐蚀的速 率 3 将上述 A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的 可使铁生锈的速率加快 a 硫酸钠溶液 b 无水乙醇 c 蔗糖溶液 4 一些铁制品表面覆盖了某些涂层 不同的涂层被破坏后 铁生锈的速率不同 你认为 下列 涂层破坏后 铁生锈的速率较快 a 镀锌铁 b 镀锡铁 5 一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属 你认为该金属可能是 a 银粉 b 铜粉 c 镁粉 交流与思考 6 写出一种防止铁生锈的方法 5 12 安徽 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气 写出反应的化学方 程式 小芳发现 氯酸钾与氧化铜混合加热 也能较快产生氧气 于是进行如下探究 提出猜想 除 MnO2 CuO 外 Fe2O3也可以作 KClO3分解的催化剂 完成实验 按下表进行实验 并测定分解温度 分解温度越低 催化效果越好 实验 编号 实验药品分解温度 KClO3580 KClO3 MnO2 质量比 1 1 350 KClO3 CuO 质量比 1 1 370 KClO3 Fe2O3 质量比 1 1 390 分析数据 得出结论 1 由实验 与实验 对比 证明猜想合理 2 实验所用的三种金属氧化物 催化效果最好的是 反思 1 若要证明 Fe2O3是该反应的催化剂 还要验证它在化学反应前后的质量和 不变 2 同种催化剂 颗粒大小可能影响催化效果 请设计实验方案进行验证 3 同种催化剂 还有哪些因素可能影响催化效果 请你再探究 探究一种因素即可 注意 若答对本小题奖励 4 分 试卷总分不超过 60 分 6 15 安庆市二十校联考 化学兴趣小组的同学对 影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素 进行了探究 提出问题 金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响 做出猜想 a 可能与金属本身的性质有关 b 可能与盐酸的浓度有关 设计探究 实验所用的金属均已用砂纸打磨 实验 1 为探究猜想 a 小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片 然后分 别加入相同浓度和质量的稀盐酸 观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡 放铁片的 试管中只产生少量气泡 写出镁与盐酸反应的化学方程式 从实验现象可以判断 金属活动性 Mg Fe 选 填 猜想 a 正确 或金属本身的性质会影响金 属与酸反应的速率 收集并测定实验中产生气体的体积 在相同条件下 盐酸浓度越 大 反应越剧烈 本题奖励 4 分 化学试卷总分不超过 60 分 反思评价 变化情 况 开始逐渐加快 然后逐渐减慢 原因 由于镁与盐酸反应放热 刚开始时 由于温 度升高对反应速率的影响比盐酸浓度减小对反应速率变慢的影响大 所以反应速率加快 反应进行到一定程度时 温度升高对反应速率的影响比盐酸浓度变化对反应速率影响小 即盐酸浓度变小是主要因素 使得反应速率减慢 影响因素 金属与盐酸的接触面积 设计实验 分别取 1 g 铁片和 1 g 铁粉于烧杯中 分别加入 50 mL 10 的盐酸 现象 铁粉与盐酸反应的速率更快 结论 金属与盐酸的接触面积越大 反应速率越大 或温 度会影响金属与酸反应的速率 设计实验 分别取 1 g 铁片于两支试管中 分别加入 50 mL 10 的盐酸 将其中一支试管浸入 0 的冰水中 另一支试管浸入 40 的热水中 实验现象 热水中反应更快 结论 温度越高 反应速率越大等 解析解析 镁的活动性较强 与盐酸反应 生成氯化镁和氢气 由于相同条件下镁与盐酸 反应比铁更快 所以镁的活动性比铁强 不同的金属与盐酸反应的速率不同 说明金属 与盐酸反应的速率与金属本身的性质有关 实验 2 中用注射器收集并测定金属与酸反 应产生的氢气的体积 用于比较金属与酸反应的快慢 实验 2 的数据表明 在相同条 件下 盐酸的浓度越大 相同时间内产生气体越多 说明盐酸浓度越大 反应越快 实 验 数据第二次 30 秒产生的气体最多 即开始时反应加快 然后反应又减慢 镁与盐 酸反应是放热反应 在此过程中反应放出的热量会使反应加快 同时盐酸浓度减小又会 使反应减慢 刚开始时反应放出的热量使反应加快的影响较盐酸浓度减小使反应变慢的 影响更大 所以反应加快 随后盐酸浓度变小使反应变慢的影响较反应放热使反应加快 的影响更大 反应速率逐渐减慢 影响金属与酸反应的速率的因素还有反应温度 金属 与酸的接触面积 酸中的阴离子等 设计实验时 需运用控制变量思想 设计对比实验 验证 7 1 过氧化氢溶液的浓度 2 溶液酸碱度 3 越快 碱 2H2O2 MnO2 2H2O O2 4 放热 注意 若答对第 5 小题将奖励 4 分 化学试卷总分不超过 60 分 5 过氧化氢分解 BaO2 H2SO4 BaSO4 H2O2 硫酸钡难溶于水 易与过氧 化氢溶液分离 解析解析 1 甲组的两次实验中只有过氧化氢溶液的浓度不同 其他条件相同 所以甲组 同学探究过氧化氢溶液的浓度对其分解速率的影响 2 乙组的两次实验中 只有溶液 的酸碱度不同 其他条件相同 所以乙组同学探究溶液的酸碱度对过氧化氢分解速率的 影响 3 由实验数据可知 甲组同学实验中 过氧化氢溶液浓度越大 分解越快 乙 组同学实验中 过氧化氢在碱性溶液中分解速率较在酸性溶液中快