第二章第三节第二课时课下30分钟演练

一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 5 小题 每小题小题 每小题 4 分 共分 共 20 分分 1 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一 组是组是 A F2 K HCl B Cl2 Al H2 C NO2 Na Br2 D O2 SO2 H2O 解析 解析 F2的最高价为的最高价为 0 价 只有氧化性 金属钾只有还原性 在价 只有氧化性 金属钾只有还原性 在 HCl 中中处于最高处于最高 H 1 价 有氧化性 价 有氧化性 处于最低价 有还原性 故处于最低价 有还原性 故 HCl 既有氧化性又有还原性 既有氧化性又有还原性 Cl 1 答案 答案 A 2 在含有 在含有 Cu NO3 2 Mg NO3 2 AgNO3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H2 解析 解析 由金属活动性顺序可知 由金属活动性顺序可知 Cu2 Mg2 Ag H 的氧化性由强到弱的顺序为 的氧化性由强到弱的顺序为 Ag Cu2 H Mg2 故混合液与锌粉反应时 首先置换出 故混合液与锌粉反应时 首先置换出 Ag 答案 答案 C 3 已知如下反应 已知如下反应 2BrO Cl2 Br2 2ClO ClO 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 2FeCl3 3 3 3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到弱的 下列各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的是顺序正确的是 A ClO BrO Cl2 Fe3 I2 3 3 B BrO Cl2 ClO I2 Fe3 3 3 C BrO ClO Cl2 Fe3 I2 3 3 D BrO ClO Fe3 Cl2 I2 3 3 解析解析 反应反应 中氧化剂是中氧化剂是 BrO 氧化产物是 氧化产物是 ClO 则氧化性则氧化性 BrO ClO 同同 3 3 3 3 理理 由反应由反应 知知 氧化性氧化性 ClO Cl2 由反应由反应 知知 氧化性氧化性 Fe3 I2 由反应由反应 知知 氧化性氧化性 3 Cl2 Fe3 综上可知综上可知 氧化性为氧化性为 BrO ClO Cl2 Fe3 I2 3 3 答案答案 C 4 PbO2 KMnO4 Cl2 FeCl3 CuCl2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不 可能发生的是可能发生的是 A Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B 10Cl 2MnO 16H 2Mn2 5Cl2 8H2O 4 C 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl D 5Pb2 2MnO 2H2O 5PbO2 2Mn2 4H 4 解析 解析 氧化性 氧化性 PbO2 KMnO4 Cl2 FeCl3 CuCl2 一个氧化还原反应中 氧化剂的氧 一个氧化还原反应中 氧化剂的氧 化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 A 项中氧化性项中氧化性 Fe3 Cu2 与条件相符 与条件相符 B 项中 氧化性项中 氧化性 MnO Cl2 与条件相符 与条件相符 C 项中 氧化性项中 氧化性 4 Cl2 Fe3 与条件相符 与条件相符 D 项中 氧化性项中 氧化性 MnO PbO2 与条件不相符 所以 与条件不相符 所以 D 项反应不项反应不 4 可能发生 可能发生 答案 答案 D 5 工业上制取 工业上制取 ClO2的化学反应 的化学反应 2NaClO3 SO2 H2SO4 2ClO2 2NaHSO4 下 下 列说法正确的是列说法正确的是 A SO2在反应中被氧化在反应中被氧化 B NaClO3在反应中失去电子在反应中失去电子 C H2SO4在反应中作氧化剂在反应中作氧化剂 D 1 mol 还原剂在反应中失去还原剂在反应中失去 1 mol 电子电子 解析 解析 在反应中 在反应中 NaClO3中中 Cl 元素化合价降低 作氧化剂 得到电子 被还原 元素化合价降低 作氧化剂 得到电子 被还原 SO2中中 S 元素化合价升高 作还原剂 被氧化 同时元素化合价升高 作还原剂 被氧化 同时 1 mol SO2转移转移 2 mol 电子 综上所述 电子 综上所述 正确的是正确的是 A 答案 答案 A 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 小题 共小题 共 30 分分 6 10 分分 1 铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质 FeCl3 而在盐酸中生成浅绿色的 而在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2溶液 则在溶液 则在 Cl2 Cl H 中 具有氧化性的是 中 具有氧化性的是 其中氧化性强的是 其中氧化性强的是 2 盐酸在不同的反应中 可以分别表现出酸性 氧化性和还原性 现有如下三个反应 盐酸在不同的反应中 可以分别表现出酸性 氧化性和还原性 现有如下三个反应 请写出盐酸在三个反应中 分别表现什么性质 请写出盐酸在三个反应中 分别表现什么性质 Zn 2HCl ZnCl2 H2 NaOH HCl NaCl H2O 2HClH2 Cl2 电电解解 3 找出第找出第 2 问中属于氧化还原反应的化学方程式 并用问中属于氧化还原反应的化学方程式 并用 双线桥法双线桥法 标出电子转移的标出电子转移的 方向和数目 方向和数目 解析 解析 1 Cl 中氯元素处于最低价态 只表现还原性 中氯元素处于最低价态 只表现还原性 H 中氢元素处于最高价态 只 中氢元素处于最高价态 只 表现氧化性 表现氧化性 Cl2中氯元素处于中间价态 且中氯元素处于中间价态 且 Cl2是常见的强氧化剂 所以具有氧化性的是是常见的强氧化剂 所以具有氧化性的是 Cl2和和 H 又由于铁在氯气中反应得 又由于铁在氯气中反应得 FeCl3 Fe3 的价态为 的价态为 3 而铁与盐酸反应生成 而铁与盐酸反应生成 FeCl2 Fe2 的价态为 的价态为 2 价 则价 则 Cl2的氧化性大于的氧化性大于 H 的氧化性 的氧化性 2 Zn 与与 HCl 反应 反应 HCl 表现为酸性 同时发生氧化还原反应 表现为酸性 同时发生氧化还原反应 Cl 2 HCl H 1 H 0 又表现为氧化性 又表现为氧化性 NaOH 与与 HCl 反应生成盐和水 发生中和反应 反应生成盐和水 发生中和反应 HCl 表现为酸性 电解表现为酸性 电解 稀盐酸 发生氧化还原反应 稀盐酸 发生氧化还原反应 2 2 HCl 既表现氧化性又表现为还既表现氧化性又表现为还 H 1 H 0 Cl 1 Cl 0 原性 原性 答案 答案 1 Cl2 H Cl2 2 酸性 氧化性酸性 氧化性 酸性酸性 既表现氧化性又表现为还原性既表现氧化性又表现为还原性 3 7 10 分分 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反应中 已知该反应中 H2O2只发生如下过程 只发生如下过程 H2O2 O2 1 该反应中的还原剂是该反应中的还原剂是 2 该反应中 发生还原反应的过程是该反应中 发生还原反应的过程是 3 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 4 如反应转移了如反应转移了 0 3 mol 电子 则产生的气体在标准状况下的体积为电子 则产生的气体在标准状况下的体积为 解析 解析 本题是在给出了所有反应物和生成物 本题是在给出了所有反应物和生成物 H2O2发生氧化反应的基础上 设计的一发生氧化反应的基础上 设计的一 个题目 通过个题目 通过 H2O2 O2知 氧元素化合价升高 可判断知 氧元素化合价升高 可判断 H2O2是还原剂 再根据是还原剂 再根据 Cr 的化的化 合价降低 可确定还原反应的过程是合价降低 可确定还原反应的过程是 H2CrO4 Cr OH 3 由此确定反应物和生成物 最后 由此确定反应物和生成物 最后 根据化合价升降总数相等 配平方程式 标出电子转移的方向和数目 根据化合价升降总数相等 配平方程式 标出电子转移的方向和数目 4 中根据电子守恒中根据电子守恒 可确定气体体积 可确定气体体积 答案 答案 1 H2O2 2 H2CrO4 Cr OH 3 3 4 3 36 L 8 10 分分 已知已知 RxO MnO H RO2 Mn2 H2O 变化过程中 变化过程中 0 2 mol 2 4 4 RxO参加反应 共转移参加反应 共转移 0 4 mol 电子 电子 2 4 1 反应的氧化产物为反应的氧化产物为 2 x 3 参加反应的氢离子的物质的量为参加反应的氢离子的物质的量为 解析 解析 0 2 mol RxO反应时转移了反应时转移了 0 4 mol 电子 即电子 即 1 mol RxO反应时转移了反应时转移了 2 2 4 2 4 mol 电子 电子 因为因为 Mn 元素化合价降低 所以元素化合价降低 所以 R 化合价升高 化合价升高 RxO xO2 2e 2 4 R 4 只有只有 x 2 时成立 时成立 根据得失电子守恒 根据得