【优化探究】2012高考化学一轮复习 课时知能评估26

用心 爱心 专心 1 一 单项选择题 1 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A CH3COOHH CH3COO B Ba OH 2Ba2 2OH C H3PO43H PO3 4 D NH3 H2O NH OH 4 解析 Ba OH 2是强碱 错 H3PO4应分步电离 C 项错 D 项应写 答案 A 2 下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 常温下某 CH3COONa 溶液的 pH 8 用 CH3COOH 溶液做导电实验 灯泡很暗 等 pH 等体积的盐酸 CH3COOH 溶液和足量锌反应 CH3COOH 放出的氢气较多 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液的 pH 2 1 CH3COONa 和 H3PO4反应 生成 CH3COOH 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液稀释至 100 倍 pHHY HZ B 反应 HZ Y HY Z 能够发生 C 相同温度下 0 1 mol L 的 NaX NaY NaZ 溶液 NaZ 溶液 pH 最大 D 相同温度下 1 mol L HX 溶液的电离常数大于 0 1 mol L HX 解析 表中电离常数大小关系 10 2 9 10 6 9 10 7 所以酸性排序为 HZ HY HX 可见 A C 错 电离常数只与温度有关 与浓度无关 D 不正确 答案 B 4 常温下 某溶液中由水电离的c H 1 10 13 mol L 该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 用心 爱心 专心 2 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 解析 水电离的c H 1 10 13 mol L 说明水电离受到抑制 溶液可能为酸溶液也 可能为碱溶液 二氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合 氯化铵水解促进水的电离 硝酸钠为中 性溶液 不影响水的电离 答案 A 5 2010 年枣庄调研 下列判断正确的是 A 在稀氨水中加水稀释 会增大 c NH 4 c NH3 H2O B 若酸性 HA HB 则等物质的量浓度等体积的 NaA 和 NaB 溶液混合有关系 c OH c A c B c H C 0 1 mol L 1的一组溶液 pH 由大到小排列为 NaOH Na2CO3 NaHSO4 NH4 2SO4 D 分别稀释 10 mL pH 1 的盐酸和醋酸至 100 mL 后者 pH 变化大 说明醋酸是弱酸 解析 本题考查了弱电解质电离平衡的移动以及溶液酸碱性判断 氨水在稀释时会继续 电离 NH的物质的量增加 NH3 H2O 的物质的量减小 所以二者的比值增大 盐溶液水解 4 的程度一般不大 故c A c B c OH c H NaHSO4显强酸性 NH4 2SO4水解显酸性 但酸性比较小 醋酸是弱电解质 在稀释时会继续电离 pH 变化小 答案 A 6 将 0 1 mol L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时都会引起 A CH3COOH 电离程度变大 B 溶液 pH 减小 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中c H 减小 解析 CH3COOHCH3COO H 当加水时 c CH3COOH c CH3COO c H 都减小 平衡右移 pH 增大 导电能力减弱 电离程度增大 当加入少量 CH3COONa 晶体时 使 c CH3COO 增大 平衡左移 电离程度减小 c H 减小 pH 增大 导电能力增强 答案 D 7 下列操作会使 H2O 的电离平衡向正方向移动 且溶液呈酸性的是 A 将纯水加热到 95 时 pH1 证明 HX 是弱酸 B 室温下 将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合 若混合溶液 pH7 证明 HX 是弱酸 D 在相同条件下 对 0 1 mol L 的盐酸和 0 1 mol L 的 HX 溶液进行导电性实验 若 HX 溶液灯泡较暗 证明 HX 为弱酸 解析 由 0 1 mol L HX 溶液的 pH 1 知 c H 7 说明 NaX 为强碱弱酸盐 在水中发生水解 X H2O HX OH C 项正确 用同浓度的一元酸做导电实验 灯泡较暗者 溶液离子浓度较小 说明 HX 没有完全电离 HX 为弱酸 D 项正确 答案 B 二 双项选择题 9 把 1 L 0 1 mol L 的醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L 下列叙述正确的是 A c CH3COOH 变为原来的 1 10 B c H 大于原来的 1 10 C c CH3COO c CH3COOH 的比值增大 D 溶液的导电性增强 解析 CH3COOHCH3COO H 当加水稀释时 c CH3COOH 平衡向正方向移动 c CH3COOH 小于原来的 1 10 c H c CH3COO 大于原来的 1 10 故 A 项 D 项错误 答案 BC 10 2011 年金华十校模拟 现有常温下的四份溶液 0 01 mol L CH3COOH 溶液 0 01 mol L HCl 溶液 pH 12 的氨水 pH 12 的 NaOH 溶液 下列说法正确的是 A 中水的电离程度最小 中水的电离程度最大 B 将 混合 若c CH3COO c H 则混合液一定呈碱性 C 将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后 溶液的 pH 解析 醋酸为弱酸 中水的电离程度肯定大于 中的 A 错 将 混合 当 过量 时 得到 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液 溶液显酸性 此时c CH3COO c Na c H 用心 爱心 专心 4 c OH B 错 将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后 溶液的 pH c H A2 H2OHA OH 2 H2A 第一步电离的c H 0 1 mol L 1且对 HA 的电离有抑制作用 使 H2A 第二 步电离出的c H c HA c H c A2 c OH 13 如图所示 在烧瓶中盛饱和氨水 并滴有几滴酚酞试液 试填写以下空白 1 外界条件不变 整个体系中存在的动态平衡有 至少写出两种平衡 用方 程式表示为 2 当温度不变 活塞顶端位于 A 时 把活塞往外拉 溶液中产生的现象是 平衡向 方向移动 3 当温度不变 活塞顶端位于 C 时 迅速向瓶中滴入稀 H2SO4 立即塞好瓶塞 假设操作 时 NH3未移出瓶外 观察到的现象是 平衡向 方向移动 4 在 25 下 将a mol L 1的氨水与 0 01 mol L 1的盐酸等体积混合 反应平衡 时溶液中c NH c Cl 则溶液显 性 填 酸 碱 或 中 用含a的代 4 数式表示 NH3 H2O 的电离常数Kb 解析 1 饱和氨水中存在氨气的溶解平衡 一水合氨的电离平衡和水的电离平衡三种 动态平衡 2 往外拉活塞时 体系的压强降低 平衡 NH3 H2ONH3 H2ONH OH 向气 4 体体积增大的方向移动 即逆向移动 溶液中c OH 减小 碱性减弱 溶液的红色变浅 3 向瓶中滴入稀 H2SO4时 发生离子反应 NH3 H2O H NH H2O 使溶液中的 4 c OH 减小 平衡正向移动 NH3的量减小 体系的压强降低 活塞会向左移动 4 因为氨水与盐酸反应后 生成氯化铵溶液 依据电荷守恒得c NH c H 4 c Cl c OH 由于c NH c Cl 故c H c OH 所以溶液呈中性 4 NH3 H2O 的电离常数 Kb mol L 0 005 mol L 10 7 mol L a 2 mol L 0 005 mol L 10 9 a 0 01 答案 1 氨气的溶解平衡 一水合氨的电离平衡和水的电离平衡 NH3 H2ONH3 H2ONH OH H2OH OH 4 2 溶液红色变浅 逆反应 3 溶液红色变浅 活塞向左移动 正反应 4 中 mol L 10 9 a 0 01 14 现有常温下的四种溶液 0 01 mol L CH3COOH 溶液 0 01 mol L HCl 溶液 pH 12 的氨水 pH 12 的 NaOH 溶液 请回答 1 若将一定量的溶液 混合 混合溶液的 pH 7 则混合溶液中离子浓度由大到小的 用心 爱心 专心 6 排列顺序是 写离子符号 2 若将一定量的溶液 混合后 c CH3COOH c H 则混合液可能呈 填字 母 A 酸性 B 碱性 C 中性 3 取 1 5 L 溶液 通入一定量的 CO2使其充分反应 将所得溶液在低温下减压蒸发 可得白色固体 0 95 g 则通入的 CO2气体在标准状况下的体积为 mL 解析 1 混合溶液的 pH 7 说明c H c OH 据电荷守恒可知c NH c Cl