九年级自然科学第一章 探索物质的变化第一节、第二节浙江版知识精讲

初三自然科学第一章初三自然科学第一章 探索物质的变化探索物质的变化 第一节 第二节第一节 第二节浙江版浙江版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 第一章 探索物质的变化 第一节 物质的变化 第二节 探索酸的性质 二 重点 难点 1 实验的方法探究物质的变化 2 酸的主要化学性质的方程式书写 3 酸的个性差异 教学过程 一 物质是不断变化着的一 物质是不断变化着的 观察 你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中 云中的水有时会凝结成雨水 而落下 小树苗会长成参天大树 木材燃烧 瀑布的水落下 讨论 上面的这些变化是什么变化 如 下雨 木材燃烧 植物光合作用 瀑布下落 若将以上的四个变化进行分类 我们可以怎么分 分类的标准是什么 小结 下雨和瀑布下落没有生成新物质 在变化中没有生成其它物质 这类变化 叫物理变化 木材点燃发热 发光生成了新物质二氧化碳 植物的光合作用制造了有机物 和氧气 在变化中生成了其他物质 这类变化叫化学变化 判断下列变化是物理变化还是化学变化 1 钢铁生锈 2 打开小手电筒 发光发热 3 镁条燃烧 4 磁铁吸引铁钉 5 水的电解 问题 从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化 分析 在整个变化过程中 水电解生成了氧气和氢气 构成分子的原子重新组合 形 成了新的分子 属于化学变化 注意 化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合 形成新的分子 拓展 我们周围的物质在不断发生变化 如何判断变化是否发生了 二 二 探究物质变化的方法探究物质变化的方法 必须通过观察和实验寻找物质变化的证据 根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法 是认识物质 探索根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法 是认识物质 探索 物质变化规律的基本方法 物质变化规律的基本方法 本块内容是以如下方式来展开的 证据 现象 证据 现象 变化变化 性质性质 应用应用 常见的物质变化证据有 产生沉淀 产生气体 形状变化 颜色变化 温度变化 发光 发热 pH 的变化等等 分析 发黄的落叶 与绿叶做对照 实验 1 取 1 块硫酸铜晶体 观察它的形状 颜色 2 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水 观察晶体能否溶解 水溶液的颜色有什么变化 3 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 观察溶液的变化 4 取 1 块硫酸铜晶体 将它放入大试管中加热 观察硫酸铜晶体有什么变化 5 实验完成后 熄灭酒精灯 冷却大试管 再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入水 观察 有什么现象 总结 硫酸铜晶体有哪些性质 分析 硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固体 与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀 加热的情况下变成白色的固体 遇水又重新变成蓝色 问题 在这些性质中 哪些是物理性质哪些是化学性质 物理性质 能溶于水的蓝色的固体 化学性质 与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀 三 物质变化规律的应用三 物质变化规律的应用 根据物质变化的规律 我们可以推测物质的性质和用途 演示实验 在盛有 2 毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液 可发现有鸡蛋清发生凝固 这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应 使蛋白质发生变性的现象 根据这个性质 你能说出硫酸铜的一种用途吗 分析 在生物体内广泛的存在着蛋白质 蛋白质是细胞的基础物质 由硫酸铜 生 石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害 问题 白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色 这一性质有什么用途 分析 根据白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色的性质 白色的硫酸铜粉末可作某种物 质是否含有水分的检测剂 或少量水分的吸收剂 四 什么是酸四 什么是酸 问题 1 酸甜苦辣 是我们非常熟悉的味道 正是这多种滋味使人们味口大开 问题 2 为什么像胃液 食醋 水果等不同的物质 都会有酸味 问题 3 酸的种类很多 既然都称它们为酸 那么它们之间会不会有什么相似的性质 呢 它们间又会有哪些不同呢 介绍 1 电离 条件 溶或熔 结果 产生自由移动的离子能够导电 2 电离方程式 左边 一种化学式 右边为电离的结果 产生正负两类离子 一 酸的含义酸的含义 酸酸 在水中电离时 生成的阳离子全部是氢离子 在水中电离时 生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 的化合物 电离通式 酸 H 酸根阴离子 思考 NaHSO4 Na H SO42 NaHSO4是不是一种酸 二 酸碱指示剂酸碱指示剂 强调 在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢 使用酸碱指示剂 回忆下列物质在酸碱指示剂里的颜色 稀硫酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 注意注意 pH 试纸能显示酸性的强弱 而指示剂则只能指示溶液是否显酸性 三 酸有哪些性质酸有哪些性质 回忆实验 用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应 结论 酸可以和碱发生反应 生成盐和水 酸 碱酸 碱 盐 水盐 水 思考 胃酸过多的病人常服用一种叫 胃舒平 的药片来治疗 药片的主要成份是氢 氧化铝 为什么能用它来治疗胃酸过多呢 请用化学方程式表示 演示 1 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸 微微加热 观察现象 黑色粉末消失 溶液变成蓝色 2 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸 振荡 过会儿观察现象 铁锈消失 溶液变成黄色 会根据现象写出有关的化学方程式 结论 酸可以和金属氧化物反应 生成盐和水 酸 金属氧化物酸 金属氧化物 盐 水盐 水 思考 上述演示 2 中 除了铁锈消失外 还可以观察到什么现象 铁钉表面产生气泡 那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的 探究实验 学生 针对该问题建立假设 并设计实验来验证 最后交流实验的情况 结论 酸可以和某些金属反应 生成盐和氢气 酸 金属酸 金属 盐 氢气盐 氢气 演示 1 把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中 将燃着的木条伸入试管内 观察现象 蛋壳表面产生气泡 燃着的木条伸入后会熄灭 2 碳酸钠和盐酸的反应 产生的气体通过澄清石灰水 观察现象 要求写出以上两个反应方程式 结论 酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸 酸 盐酸 盐 新酸 新盐新酸 新盐 CO32 的检验 的检验 加盐酸 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 二氧化碳 四 酸的个性 四 酸的个性 过渡 盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性 是因为它们都能电离出氢离子 但 不同的酸由于酸根离子不同 也显示出各自的个性 1 盐酸的个性 演示 打开浓盐酸的瓶盖 观察瓶口发生的现象 并用手扇动 闻一下气味 瓶口出现白雾 为盐酸小液滴 并有刺激性气味 结论 浓盐酸具有挥发性 演示 往稀盐酸中滴加硝酸银溶液 并滴加稀硝酸 观察 结论 产生不溶于硝酸的白色沉淀 HCl AgNO3 AgCl HNO3 Cl 的检验 用硝酸银和稀硝酸进行检验 能产生白色沉淀 2 硫酸的个性 演示 稀释浓硫酸的实验 感受烧杯的外壁 并注意观察实验操作细节 结论 稀释浓硫酸时 应把浓硫酸慢慢注入水中 溶解过程中会放出大量热 演示 用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上 过会儿观察变化 火柴杆和滤纸上涂有硫酸的部分都变成了黑色 结论 浓硫酸具有强烈的脱水性 能使木材 纸张脱水碳化 介绍 浓硫酸还具有强烈的吸水性 可以用来作某些气体的干燥剂 总结 酸的个性 典型例题典型例题 例 1 下列性质中属于化学变化的是 A 石墨的导电性B 金属的延展性 C 稀硫酸的酸性D 浓盐酸的挥发性 分析 分析 根据物理化学变化的本质 有没有新的物质生成 答案 答案 C 例 2 酒精是一种无色透明 具有特殊气味的液体 易挥发 能与水以任意比互溶 并能 够溶解碘 酚酞等多种物质 酒精易燃烧 常作酒精灯和风燃机的燃料 是一种绿色能源 当点燃酒精灯时 酒精在灯芯上边汽化边燃烧生成水和二氧化碳 根据上述文字叙述可归纳出 酒精的物理性质有 酒精的化学性质有 分析 分析 物理 化学变化表现出来的性质 答案 答案 物理性质 无色透明 具有特殊气味 常温下液体 易挥发 能与水以任意比 互溶 并能够溶解碘 酚酞等多种物质 受热易汽化 化学性质 易燃烧 例 3 写电离方程式 HCl HNO3 H2SO4 分析 分析 根据 电离通式 酸 H 酸根阴离子 答案 答案 HCl H Cl HNO3 H NO3 H2SO4 2H SO4 例 4 烧水的铝壶中常结有一层水垢 水垢的主要成分是碳酸钙 用适量的稀盐酸可以 除去它 反应的化学方程式是 若盐酸的用量过 多 会损坏铝壶 反应的化学方程式是 提示 提示 从盐酸与碳酸钙之间的反应来看 答案答案 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 模拟试题模拟试题 答题时间 40 分钟 一 选择题 1 下列著名诗句中隐含着化学变化的是 A 白玉做床 金做马 B 千里冰封 万里雪飘 C 野火烧不尽 春分吹又生 D 夜来风雨声 花落知多少 2 一些食物的近似 pH 如下 葡萄 3 5 4 5 苹果 2 9 3 3 牛奶 6 3 6 6 鸡蛋清 7 6 8 0 当某人胃酸过多时 适合食用的食物是 A 鸡蛋清B 牛奶 C 苹果 D 葡萄 3 为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某酸污染 不可取的方法是 A 取样品用 pH 试纸测定样品的 pH B 测定样品的密度 C 取样品滴入酚酞试液 D 测试样品的导电性 4 下列化学实验基本操作中 正确的是 A 将用剩下的药品放回原试剂瓶 B 给试管中的液体加热 液体体积不超过试管容积的 2 3 C 用酒精灯的外焰部分给物质加热 D 稀释浓硫酸时 把水迅速地倒入浓硫酸中 5 下列说法不正确的是 A 酸的水溶液中一定有氢离子B 碱中一定含有氢元素 C 盐中一定含有氧元素 D 酸和碱发生的反应一定有水生成 6 在氢氧化钠溶液中加入 1 2 滴的酚酞试液 然后逐滴滴入稀硫酸 直至反应完成 在这个过程中溶液颜色的变化为 A 红色 无色 无色 B 无色 蓝色 红色 C 无色 红色 无色 D 红色 无色 红色 7 鱼胆弄破后会使粘上难溶于水的胆汁酸 一种酸 而变苦 要减少这种苦味 用来洗 涤的最佳物质是 A 水 B 纯碱 C 食盐 D 食醋 8 向稀 NaOH 溶液中慢慢滴加稀盐酸至恰好完全反应 溶液的 pH 变化图象是下列图中 的 A B C D 9 区别不加酶的洗衣粉溶液和蛋白质溶液 最好的方法是 A 溶液加热 B 溶液灼烧C 直接用眼睛观察颜色D 加硫酸铜溶液 10 浓硫酸常做某些气体的干燥剂 这是利用浓硫酸的 A 酸性 B 脱水性C 难挥发性 D 吸水性 二 填空题 1 观察下列电离方程式回答问题 HNO3 H NO3 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3的酸根是 H2SO4的酸根是 硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红 原因是 硫酸可以与氯化钡溶液反应 而盐酸却不能与氯化钡溶液反应 原因是 2 纯净的盐酸是一种 色 有 气味的液体 浓盐酸在空气中会形成 3 已知某无色溶液中含有硫酸 则该溶液中还可能含有的物质是 填序号 A 硫酸铜B 氧化钙C 硫酸锌D 氢氧化钠 上述物质不能存在于某无色溶液中的原因 能用化学方程式表示的 请写出化学方程式 4 证明某一种无色液体是稀硫酸必须分别证明溶液中含有 离子和 离子 为 证明这两种离子需要的试剂是 5 稀释浓硫酸时 一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里 并不断搅动 使产生 的热量迅速地扩散 6 浓硫酸敞口放置质量会变 质量分数会变 因为浓硫酸能直接吸 收空气中的 具有 性 可作 剂 7 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 色 无色酚酞试液变 色 8 对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一 已知过氧乙酸 X 是酸 有较强的腐蚀性 并易按下式分解 2X 2C2H4O2 O2 则其分子式是 保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器 A 铁制容 器 B 玻璃容器 C 塑料容器 D 陶瓷容器 三 实验题 有 A B C 三种失去标签的无色溶液 它们是稀硫酸 稀盐酸和稀硝酸 分别取少量 三种溶液各加入几滴氯化钡溶液 只有 C 出现白色沉淀 另取 A B 两种溶液各加入几滴 硝酸银溶液 只有 B 产生白色沉淀 由此可得 A 是 B 是 C 是 并写出有关化学方程式 1 2 试题答案试题答案 一 选择题 1 C 2 A 3 C