2019全程备考二轮复习高三化学练习：-阿伏加德罗常数(NA)的应用及相关计算

第 1 页 共 8 页 基础考点自主练基础考点自主练 三三 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 NA 的应用及相关计算的应用及相关计算 题题组组一一 阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数 NA 的的应应用用 1 2018 全国卷全国卷 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 25 g FeCl3水解形成的水解形成的 Fe OH 3胶体粒子数为胶体粒子数为 0 1NA B 22 4 L 标准状况标准状况 氩气含有的质子数为氩气含有的质子数为 18NA C 92 0 g 甘油甘油 丙三醇丙三醇 中含有羟基数为中含有羟基数为 1 0NA D 1 0 mol CH4与与 Cl2在光照下反应生成的在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为分子数为 1 0NA 解析 解析 选选 B Fe OH 3胶体粒子是若干个胶体粒子是若干个 Fe OH 3的集合体 的集合体 A 项错误 氩气是单原项错误 氩气是单原 子分子 标准状况下 子分子 标准状况下 22 4 L 氩气的物质的量为氩气的物质的量为 1 mol 含有的质子数为 含有的质子数为 18NA B 项正确 项正确 92 0 g 甘油的物质的量为甘油的物质的量为 1 mol 每个甘油分子含有 每个甘油分子含有 3 个羟基 所以个羟基 所以 1 mol 甘油含有的羟基甘油含有的羟基 数为数为 3 0NA C 项错误 项错误 CH4与与 Cl2发生取代反应生成的有机物除了发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外 还有以外 还有 CH2Cl2 CHCl3和和 CCl4 生成的 生成的 CH3Cl 分子数小于分子数小于 1 0NA D 项错误 项错误 2 2018 全国卷全国卷 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 常温常压下 124 g P4中所含中所含 P P 键数目为键数目为 4NA B 100 mL 1 mol L 1 FeCl3溶液中所含 溶液中所含 Fe3 的数目为 的数目为 0 1NA C 标准状况下 标准状况下 11 2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D 密闭容器中 密闭容器中 2 mol SO2和和 1 mol O2催化反应后分子总数为催化反应后分子总数为 2NA 解析 解析 选选 C 124 g P4的物质的量为的物质的量为 1 mol 每个 每个 P4分子中含有分子中含有 6 个个 P P 键 所以含键 所以含 有有 P P 键数目为键数目为 6NA A 项错误 项错误 Fe3 在水溶液中能发生水解 在水溶液中能发生水解 100 mL 1 mol L 1 FeCl3 溶液中所含溶液中所含 Fe3 的数目小于 的数目小于 0 1NA B 项错误 标准状况下 项错误 标准状况下 11 2 L 甲烷和乙烯混合物的甲烷和乙烯混合物的 物质的量为物质的量为 0 5 mol 每个甲烷和乙烯分子都含有 每个甲烷和乙烯分子都含有 4 个氢原子 所以含有氢原子数目为个氢原子 所以含有氢原子数目为 2NA C 项正确 项正确 SO2和和 O2的化合反应为可逆反应 的化合反应为可逆反应 2 mol SO2和和 1 mol O2催化反应后 催化反应后 混合气体的物质的量大于混合气体的物质的量大于 2 mol 即分子总数大于 即分子总数大于 2NA D 项错误 项错误 3 2017 全国卷全国卷 阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值为 NA 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A 1 L 0 1 mol L 1 NH4Cl 溶液中 溶液中 NH的数量为的数量为 0 1NA 4 B 2 4 g Mg 与与 H2SO4完全反应 转移的电子数为完全反应 转移的电子数为 0 1NA C 标准状况下 标准状况下 2 24 L N2和和 O2的混合气体中分子数为的混合气体中分子数为 0 2NA D 0 1 mol H2和和 0 1 mol I2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为于密闭容器中充分反应后 其分子总数为 0 2NA 解析 解析 选选 D 溶液中含溶液中含 0 1 mol NH4Cl 由于 由于 NH部分水解 即部分水解 即 NH的数量小于的数量小于 4 4 0 1NA A 项错误 项错误 2 4 g Mg 的物质的量为的物质的量为 0 1 mol 与 与 H2SO4完全反应转移完全反应转移 0 2 mol 电子 电子 B 项错误 标准状况下 项错误 标准状况下 2 24 L N2和和 O2的混合气体为的混合气体为 0 1 mol 其分子数为 其分子数为 0 1NA C 项项 错误 错误 H2与与 I2的反应虽为可逆反应 但由于反应前后气体总物质的量不变 因此无论反应的反应虽为可逆反应 但由于反应前后气体总物质的量不变 因此无论反应 程度如何 分子总数均为程度如何 分子总数均为 0 2NA D 项正确 项正确 4 2017 全国卷全国卷 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 第 2 页 共 8 页 A 0 1 mol 的的 11B 中 含有 中 含有 0 6NA个中子个中子 B pH 1 的的 H3PO4溶液中 含有溶液中 含有 0 1NA个个 H C 2 24 L 标准状况标准状况 苯在苯在 O2中完全燃烧 得到中完全燃烧 得到 0 6NA个个 CO2分子分子 D 密闭容器中 密闭容器中 1 mol PCl3与与 1 mol Cl2反应制备反应制备 PCl5 g 增加 增加 2NA个个 P Cl 键键 解析 解析 选选 A 1 个个 11B 原子中含有 原子中含有 6 个中子 个中子 0 1 mol 11B 中含有中含有 0 6NA个中子 个中子 A 项正项正 确 确 H3PO4溶液的体积未知 所以不能计算出所含溶液的体积未知 所以不能计算出所含 H 个数 个数 B 项错误 标准状况下苯是项错误 标准状况下苯是 液体 不能利用气体摩尔体积计算液体 不能利用气体摩尔体积计算 2 24 L 苯在苯在 O2中完全燃烧产生中完全燃烧产生 CO2分子的数目 分子的数目 C 项项 错误 错误 PCl3与与 Cl2生成生成 PCl5 g 的反应是可逆反应 所以的反应是可逆反应 所以 1 mol PCl3与与 1 mol Cl2不可能完不可能完 全反应 生成的全反应 生成的 PCl5小于小于 1 mol 故增加的 故增加的 P Cl 键的数目小于键的数目小于 2NA D 项错误 项错误 5 2016 全国卷全国卷 设设 NA为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是 A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B 1 mol N2与与 4 mol H2 反应生成的反应生成的 NH3分子数为分子数为 2NA C 1 mol Fe 溶于过量硝酸 电子转移数为溶于过量硝酸 电子转移数为 2NA D 标准状况下 标准状况下 2 24 L CCl4含有的共价键数为含有的共价键数为 0 4NA 解析 解析 选选 A A 项 乙烯和丙烯的分子式分别为项 乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4 C3H6 二者的最简式均为 二者的最简式均为 CH2 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有乙烯和丙烯混合气体中含有 CH2 的物质的量为的物质的量为 1 mol 故所含氢原 故所含氢原 14 g 14 g mol 1 子数为子数为 2NA 正确 正确 B 项 项 N2和和 H2合成氨的反应为可逆反应 合成氨的反应为可逆反应 1 mol N2与与 4 mol H2反应反应 生成的生成的 NH3分子数小于分子数小于 2NA 错误 错误 C 项 项 Fe 与过量的硝酸反应生成与过量的硝酸反应生成 Fe NO3 3 故 故 1 mol Fe 参加反应时转移电子数为参加反应时转移电子数为 3NA 错误 错误 D 项 标准状况下 项 标准状况下 CCl4为液体 为液体 2 24 L CCl4 的物质的量远大于的物质的量远大于 0 1 mol 故含有的共价键数远大于 故含有的共价键数远大于 0 4NA 错误 错误 6 2018 新乡模拟新乡模拟 设设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1 mol 羟基中含有羟基中含有 10NA个电子个电子 B 常温下 常温下 22 4 L CH4在在 O2中完全燃烧 生成中完全燃烧 生成 NA个个 CO2分子分子 C 标准状况下 标准状况下 18 g H2O 中所含的氧原子数为中所含的氧原子数为 NA D 0 2 mol L 1的 的 NH4Cl 溶液中含有溶液中含有 0 2NA个个 NH 4 解析 解析 选选 C A 项 一个羟基含有项 一个羟基含有 9 个电子 故个电子 故 1 mol 羟基中含有羟基中含有 9NA个电子 错误 个电子 错误 B 项 常温下 项 常温下 22 4 L CH4的物质的量小于的物质的量小于 1 mol 在 在 O2中完全燃烧生成中完全燃烧生成 CO2分子的数目分子的数目 小于小于 NA 错误 错误 C 项 标准状况下 项 标准状况下 18 g H2O 中所含的氧原子数为中所含的氧原子数为 1 NA NA 正确 正确 D 项 没有给定溶液的体积 无法计算项 没有给定溶液的体积 无法计算 NH的数目 的数目 18 g 18 g mol 1 4 错误 错误 7 2018 周口模拟周口模拟 设设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在沸水中滴入含 在沸水中滴入含 0 1 mol FeCl3的饱和溶液 制得胶粒数为的饱和溶液 制得胶粒数为 0 1NA 第 3 页 共 8 页 B 含 含 0 4 mol HNO3的稀硝酸与足量的稀硝酸与足量 Fe 反应 转移电子数为反应 转移电子数为 1 2NA C 120 g NaHSO4和和 MgSO4的晶体混合物中阳离子数为的晶体混合物中阳离子数为 NA D 标准状况下 标准状况下 44 8 L SO2与足量与足量 O2反应生成的反应生成的 SO3分子数为分子数为 2NA 解析 解析 选选 C 氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体 所以在沸水中滴入含氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体 所以在沸水中滴入含 0 1 mol FeCl3的饱和溶液 制得胶粒数小于的饱和溶液 制得胶粒数小于 0 1NA 故 故 A 错误 含错误 含 0 4 mol HNO3的稀硝酸与足量的稀硝酸与足量 Fe 反应的方程式是反应的方程式是 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 转移电子数为 转移电子数为 0 3NA 故 故 B 错误 错误 120 g NaHSO4的物质的量是的物质的量是 1 mol 阳离子只有 阳离子只有 Na 所含阳离子数是 所含阳离子数是 NA 120 g MgSO4的物质的量是的物质的量是 1 mol 阳离子只有 阳离子只有 Mg2 所含阳离子数是 所含阳离子数是 NA 所以 所以 120 g NaHSO4和和 MgSO4的晶体混合物中阳离子数为的晶体混合物中阳离子数为 NA 故 故 C 正确 正确 SO2与与 O2反应可逆 标准反应可逆 标准 状况下 状况下 44 8 L SO2与足量与足量 O2反应生成的反应生成的 SO3分子数小于分子数小于 2NA 故 故 D 错误 错误 8 2018 衡阳模拟衡阳模拟 设设 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列有关说法正确的是代表阿伏加德罗常数的值 下列有关说法正确的是 A 1 mol 乙酸 乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为乙酸 乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为 2NA B 46 g Na 与一定量与一定量 O2完全反应生成完全反应生成 Na2O 和和 Na2O2时转移的电子数为时转移的电子数为 3NA C 0 5 L 1 mol L 1的 的 NaHS 溶液中含有的溶液中含有的 HS S2 的总数为 的总数为 0 5NA D 2 mol NO 和和 1 mol O2充分反应后 体系中含有的充分反应后 体系中含有的 NO2分子数为分子数为 2NA 解析 解析 选选 A A 项 乙酸 乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有项 乙酸 乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有 2 个碳原子 无论以怎样个碳原子 无论以怎样 的比例混合 的比例混合 1 mol 乙酸 乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为乙酸 乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为 2NA 正确 正确 B 项 项 46 g Na 只能转移只能转移 2 mol 电子 错误 电子 错误 C 项 项 0 5 L 1 mol L 1的 的 NaHS 溶液中含有的溶液中含有的 HS S2 H2S 的总数为的总数为 0 5NA 错误 错误 D 项 体系中存在项 体系中存在 2NO2 N2O4的转化 得到的转化 得到 的产物是的产物是 NO2和和 N2O4的混合物 错误 的混合物 错误 9 2018 武汉模拟武汉模拟 设设 NA为阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 下列有关叙述正确的是 A 1 mol 甲醇中含有的共价键数为甲醇中含有的共价键数为 4NA B 1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NA C 电解精炼铜 当电路中通过的电子数目为 电解精炼铜 当电路中通过的电子数目为 0 2NA时 阳极质量减少时 阳极质量减少 6 4 g D 1 mol CH3COONa 和少量和少量 CH3COOH 溶于水所得中性溶液中 溶于水所得中性溶液中 CH3COO 的数目 的数目 为为 NA 解析 解析 选选 D 1 mol 甲醇中含有的共价键数为甲醇中含有的共价键数为 5NA 故 故 A 错误 错误 1 mol 氯气分别与铁和氯气分别与铁和 铝反应时 氯元素化合价由铝反应时 氯元素化合价由 0 变为 变为 1 所以 所以 1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电 子数均为子数均为 2NA 故 故 B 错误 粗铜中含有杂质铁 锌等 所以电路中转移的电子数为错误 粗铜中含有杂质铁 锌等 所以电路中转移的电子数为 0 2NA 时 阳极不一定减少时 阳极不一定减少 6 4 g 故 故 C 错误 根据电荷守恒 错误 根据电荷守恒 1 mol CH3COONa 和少量和少量 CH3COOH 溶于水中 则溶于水中 则 n CH3COO n OH n Na n H 溶液呈中性 则 溶液呈中性 则 n OH n H 所以 所以 n CH3COO n Na 1 mol 故 故 D 正确 正确 临门一脚临门一脚 八防八防 巧避阿伏加德罗常数的常设陷阱巧避阿伏加德罗常数的常设陷阱 第 4 页 共 8 页 一防一防 标准状况非气体标准状况非气体 在标准状况下 苯 醇 在标准状况下 苯 醇 HF 为液体 乙酸 为液体 乙酸 SO3为固体 为固体 均不能根据物质的体积计算物质的量及所含微粒数目 如均不能根据物质的体积计算物质的量及所含微粒数目 如 2016 全国卷全国卷 T8D 标准状况下 标准状况下 2 24 L CCl4含有的共价键数为含有的共价键数为 0 4NA 二防二防 只有浓度缺体积只有浓度缺体积 若只给出了溶液的物质的量浓度 缺少溶液的体积时 无法若只给出了溶液的物质的量浓度 缺少溶液的体积时 无法 计算出溶质的物质的量 进而无法求出微粒的数目 如计算出溶质的物质的量 进而无法求出微粒的数目 如 2017 全国卷全国卷 T10B pH 1 的的 H3PO4溶液中 含有溶液中 含有 0 1NA个个 H 三防三防 阴 阳离子能水解阴 阳离子能水解 若未考虑溶液中盐所电离出的阴 阳离子若未考虑溶液中盐所电离出的阴 阳离子 如如 NH Al3 Fe3 CO等等 能发生水解反应 会导致计算某微粒数目时出错 如能发生水解反应 会导致计算某微粒数目时出错 如 42 3 2018 全国卷全国卷 T11B 100 mL 1 mol L 1 FeCl3溶液中所含 溶液中所含 Fe3 的数目为 的数目为 0 1NA 四防四防 溶剂粒子被忽略溶剂粒子被忽略 只分析了溶质中微粒的数目 未考虑溶剂中的微粒而出现计只分析了溶质中微粒的数目 未考虑溶剂中的微粒而出现计 算错误 如算错误 如 2017 浙江浙江 4 月选考月选考 T22B 1 L 0 1 mol L 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0 4NA 五防五防 物质的特殊结构物质的特殊结构 白磷白磷 P4 中的中的 P P 键 苯中无碳碳双键 同位素原子中的键 苯中无碳碳双键 同位素原子中的 中子数等 如中子数等 如 2018 全国卷全国卷 T11A 常温常压下 常温常压下 124 g P4中所含中所含 P P 键数目为键数目为 4NA 六防六防 弱电解质的部分电离弱电解质的部分电离 若未考虑在溶液中弱电解质会部分电离 会导致计算微若未考虑在溶液中弱电解质会部分电离 会导致计算微 粒数目时出错 如粒数目时出错 如 2017 海南高考海南高考 T9C 1 L 0 1 mol L 1的乙酸溶液中含 的乙酸溶液中含 H 的数量为 的数量为 0 1NA 七防七防 可逆反应未到底可逆反应未到底 忽视反应为可逆反应 不能进行到底 会导致计算时出错 忽视反应为可逆反应 不能进行到底 会导致计算时出错 如如 2017 全国卷全国卷 T10D 密闭容器中密闭容器中 1 mol PCl3与与 1 mol Cl2反应制备反应制备 PCl5 g 增加 增加 2NA个个 P Cl 键键 八防八防 浓度变化 反应停止浓度变化 反应停止 未考虑随着反应的进行 反应物浓度不断降低 化学反未考虑随着反应的进行 反应物浓度不断降低 化学反 应停止或发生其他反应 导致计算微粒数目时出错 如应停止或发生其他反应 导致计算微粒数目时出错 如 2015 四川高考四川高考 T5D 50 mL 12 mol L 1盐酸与足量 盐酸与足量 MnO2共热 转移的电子数为共热 转移的电子数为 0 3NA 题题组组二二 关关系系式式法法在在化化学学计计算算中中的的应应用用 10 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件 某课外小组采用碘量法测定学校 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件 某课外小组采用碘量法测定学校 周边河水中的溶解氧 实验步骤及测定原理如下 周边河水中的溶解氧 实验步骤及测定原理如下 取样 氧的固定取样 氧的固定 用溶解氧瓶采集水样 记录大气压及水体温度 将水样与用溶解氧瓶采集水样 记录大气压及水体温度 将水样与 Mn OH 2碱性悬浊液碱性悬浊液 含有含有 KI 混合 反应生成混合 反应生成 MnO OH 2 实现氧的固定 实现氧的固定 酸化 滴定酸化 滴定 将固氧后的水样酸化 将固氧后的水样酸化 MnO OH 2被被 I 还原为 还原为 Mn2 在暗处静置 在暗处静置 5 min 然后用标 然后用标 准准 Na2S2O3溶液滴定生成的溶液滴定生成的 I2 2S2O I2 2I S4O 2 3 2 6 回答下列问题 回答下列问题 取取 100 00 mL 水样经固氧 酸化后 用水样经固氧 酸化后 用 a mol L 1 Na2S2O3溶液滴定 以淀粉溶液作 溶液滴定 以淀粉溶液作 第 5 页 共 8 页 指示剂 终点现象为指示剂 终点现象为 若消耗 若消耗 Na2S2O3溶液的体积为溶液的体积为 b mL 则水样中溶解氧的含 则水样中溶解氧的含 量为量为 mg L 1 解析 解析 根据根据 可知可知 MnO OH 2能将水样中的能将水样中的 I 氧化为 氧化为 I2 滴定过程中用淀粉溶液作指 滴定过程中用淀粉溶液作指 示剂 在滴定终点前示剂 在滴定终点前 I2遇淀粉变蓝 达到滴定终点时 遇淀粉变蓝 达到滴定终点时 I2完全被消耗 溶液蓝色刚好褪去 完全被消耗 溶液蓝色刚好褪去 根据关系式根据关系式 O2 2MnO OH 2 2I2 4Na2S2O3 结合消耗 结合消耗 n Na2S2O3 a mol L 1 b 10 3 L ab 10 3 mol 可求出 可求出 100 00 mL 水样中溶解氧的质量为水样中溶解氧的质量为 ab 10 3 mol 32 g mol 1 8ab 10 3 g 8ab mg 则该水样中溶解氧的含量为 则该水样中溶解氧的含量为 1 4 80ab mg L 1 8ab mg 0 100 00 L 答案 答案 蓝色刚好褪去蓝色刚好褪去 80ab 11 Ba2 是一种重金属离子 有一环境监测小组欲利用 是一种重金属离子 有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3 KI K2Cr2O7等试等试 剂测定某工厂废水中剂测定某工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度 的物质的量浓度 请回答下列问题 请回答下列问题 1 现需配制现需配制 250 mL 0 100 mol L 1的标准 的标准 Na2S2O3溶液 所需要的玻璃仪器除量筒 溶液 所需要的玻璃仪器除量筒 250 mL 容量瓶 玻璃棒外 还需要容量瓶 玻璃棒外 还需要 2 需准确称取需准确称取 Na2S2O3固体的质量为固体的质量为 g 3 另取废水另取废水 50 00 mL 控制适当的酸度 加入足量的 控制适当的酸度 加入足量的 K2Cr2O7溶液 得到溶液 得到 BaCrO4沉沉 淀 沉淀经洗涤 过滤后 用适量的稀盐酸溶解 此时淀 沉淀经洗涤 过滤后 用适量的稀盐酸溶解 此时 CrO全部转化为全部转化为 Cr2O 再 再 2 4 2 7 加入过量加入过量 KI 溶液进行反应 然后在反应液中滴加上述标准溶液进行反应 然后在反应液中滴加上述标准 Na2S2O3溶液 反应完全时 溶液 反应完全时 消耗消耗 Na2S2O3溶液溶液 36 00 mL 已知有关反应的离子方程式为 已知有关反应的离子方程式为 Cr2O 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O 2S2O I2 2I S4O 则该工 则该工 2 7 2 3 2 6 厂废水中厂废水中 Ba2 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为 解析 解析 1 要抓住要抓住 玻璃仪器玻璃仪器 的字眼 因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的的字眼 因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的 胶头滴管 胶头滴管 2 Na2S2O3固体的质量为固体的质量为 0 100 mol L 1 0 25 L 158 g mol 1 3 95 g 但实验室所 但实验室所 用的托盘天平只能准确称量到用的托盘天平只能准确称量到 0 1 g 故需准确称取 故需准确称取 Na2S2O3固体的质量为固体的质量为 4 0 g 3 设设 Ba2 的物质的量为 的物质的量为 x 则根据相关反应可得以下关系式 则根据相关反应可得以下关系式 Ba2 BaCrO4 Cr2O I2 3S2O 1 22 7 3 22 3 1 3 x0 036 L 0 100 mol L 1 解得解得 x 1 2 10 3 mol 则 则 c Ba2 0 024 mol L 1 1 2 10 3 mol 0 050 L 答案 答案 1 胶头滴管 烧杯胶头滴管 烧杯 2 4 0 3 0 024 mol L 1 第 6 页 共 8 页 12 银铜合金广泛用于航空工业 从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图 银铜合金广泛用于航空工业 从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图 注 注 Al OH 3和和 Cu OH 2开始分解的温度分别为开始分解的温度分别为 450 和和 80 若银铜合金中铜的质若银铜合金中铜的质 量分数为量分数为 63 5 理论上 理论上 5 0 kg 废料中的铜可完全转化为废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2 至少需要 至少需要 1 0 mol L 1的 的 Al2 SO4 3溶液溶液 L 解析 解析 5 0 kg 银铜合金中铜的物质的量为银铜合金中铜的物质的量为 n Cu 50 mol 5 0 103 g 63 5 63 5 g mol 1 根据流程图分析可得如下关系根据流程图分析可得如下关系 4Cu 4CuO 2Al2 SO4 3 4CuAlO2 即即 2Cu Al2 SO4 3 2CuAlO2 2 1 2 所以可完全转化生成所以可完全转化生成 50 mol CuAlO2 至少需要至少需要 Al2 SO4 3的体积为的体积为 25 0 L 50 mol 2 1 0 mol L 1 答案 答案 50 25 0 临门一脚临门一脚 1 在多步连续进行的化学反应中在多步连续进行的化学反应中关系式法关系式法 考考虑虑 在进行多步反应的计算时 一般的解题步骤为在进行多步反应的计算时 一般的解题步骤为 2 在涉及反应较多的化工流程或反应过程中在涉及反应较多的化工流程或反应过程中 特定关系式法特定关系式法 考考虑虑 第 7 页 共 8 页 在化工流程题中 计算某种物质的质量分数或在多步复杂的反应过程中进行某个特定在化工流程题中 计算某种物质的质量分数或在多步复杂的反应过程中进行某个特定 量的计算 可以考虑利用某种微粒量的计算 可以考虑利用某种微粒 或原子或原子 的守恒关系或物质的特定组成关系建立关系式的守恒关系或物质的特定组成关系建立关系式 解题 解题 题组三题组三 守恒法在化学计算中的应用守恒法在化学计算中的应用 13 向含有 向含有 1 mol FeCl2的溶液中通入的溶液中通入 0 2 mol Cl2 再加入含 再加入含 0 1 mol X2O的酸性的酸性 2 7 溶液 使溶液中溶液 使溶液中 Fe2 全部恰好氧化 并使 全部恰好氧化 并使 X2O还原为还原为 Xn 则 则 n 值为值为 2 7 A 2 B 3 C 4 D 5 解析 解析 选选 B 由题意知 由题意知 0 2 mol Cl2和和 0 1 mol X2O的酸性溶液 共同将的酸性溶液 共同将 1 mol 2 7 Fe2 氧化 根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 氧化 根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 0 2 mol Cl2和和 0 1 mol X2O得到电得到电 2 7 子的物质的量与子的物质的量与 1 mol Fe2 失去电子的物质的量相等 所以有 失去电子的物质的量相等 所以有 0 2 mol 2 0 1 mol 2 6 n 1 mol 1 解得 解得 n 3 14 有一混合物形成的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 有一混合物形成的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 K NH Cl Mg2 Ba2 CO SO 现有三份 现有三份 100 mL 此溶液 进行如下此溶液 进行如下 42 32 4 实验 实验 1 向第一份中加入向第一份中加入 AgNO3溶液 有沉淀产生 溶液 有沉淀产生 2 向第二份中加足量向第二份中加足量 NaOH 溶液并加热后 收集到气体溶液并加热后 收集到气体 0 04 mol 3 向第三份中加足量向第三份中加足量 BaCl2溶液后 得干燥的沉淀溶液后 得干燥的沉淀 6 27 g 经足量盐酸洗涤 干燥后 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为沉淀质量为 2 33 g 根据上述实验 以下推测不正确的是 根据上述实验 以下推测不正确的是 A K 一定存在 一定存在 B 100 mL 溶液中含溶液中含 0 02 mol CO 0 04 mol NH 2 3 4 C Cl 一定存在 一定存在 D Ba2 Mg2 一定不存在 一定不存在 解析 解析 选选 C 1 说明此溶液中可能含有说明此溶液中可能含有 Cl CO SO 2 说明此溶液中含有说明此溶液中含有 2 32 4 NH 且其物质的量为 且其物质的量为 0 04 mol 3 说明此溶液中含有说明此溶液中含有 CO SO n SO 0 01 42 32 42 4 mol n CO 0 02 mol 因有 因有 CO SO存在 则存在 则 Ba2 Mg2 2 3 6 27 g 2 33 g 197 g mol 12 32 4 一定不存在 再根据电荷守恒进行讨论 阴离子所带的负电荷为一定不存在 再根据电荷守恒进行讨论 阴离子所带的负电荷为 0 01 mol 2 0 02 mol 2 0 06 mol 而阳离子所带的正电荷只有 而阳离子所带的正电荷只有 0 04 mol 故一定存在另一种阳离子即 故一定存在另一种阳离子即 K 且其至少为 且其至少为 0 02 mol 15 碱式氯化铜有多种组成 可表示为 碱式氯化铜有多种组成 可表示为 Cua OH bClc xH2O 为测定某碱式氯化铜的 为测定某碱式氯化铜的 组成 进行下列实验 组成 进行下列实验 称取样品称取样品 1 116 0 g 用少量稀 用少量稀 HNO3溶解后配成溶解后配成 100 00 mL 溶液溶液 A 取取 2