第一二课时反应热焓变热化学方程式

1 第一节化学反应与能量的变化第一节化学反应与能量的变化 教学目标教学目标 1 1 理解反应热的含义 能判断某反应是吸热还是放热反应 2 能从微观角度 运用化学键的知识 解释化学反应中的能量变化 教学重点教学重点 理解反应热的含义并能进行简单的计算 教学难点教学难点 焓变与反应热的关系的理解 教学过程教学过程 化学反应有质量守恒和能量守恒 能量的多少又直接与质量联系 是以反 应物和生成物的质量为基础 一 焓变 反应热 焓是与内能有关的物理量 反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值 差即焓变 H 决定 例题 1 思考并补齐下图 物 能量 H 0 物 反应 物 能量 H 0 物 反应 1 反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热量 或换成相应的热量 来表示 叫反应热 又称 焓变 符号用 H 表示 单位一般采用 KJ mol 2 列表讨论 放热反应吸热反应 表现行式 H 0 或 H 为 H 0 或 H 为 能量变化生成物释放的总能量大于 反应物吸收的总能量 生成物释放的总能量小于 反应物吸收的总能量 键能变化生成物总键能大于 反应物总键能 生成物总键能小于 反应物总键能 联系键能越大 物质能量越低 越稳定 反之 键能越小 物质能量越高 越不稳定 3 常见的放热反应有 燃料燃烧 酸碱中和 等 常见的吸热反应有还原 分解等 4 化学反应的基本特征 化学反应过程中 不仅有物质的变化 还有能量的变化 这 种能量的变化常以热能 光能 电能等形式表现出来 例题 2 推导下列变化的反应热 H 为多少 2 5 反应热的表示 热化学方程式 定义 能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式 注意点 状态 物质的量 反应热及符号 学生阅读课本 P4 的资料卡片 例题 3 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8KJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H KJ mol 作业 讲义练习 3 习题习题 一 选择题 8 10 50 1 下列过程中 需要吸收能量的是 C A H H H2 B H Cl HClC I2 I I D S O2 SO2 2 吸热反应一定是 CD A 反应物总能量高于生成物总能量 B 释放能量 C 反应物总能量低于生成物总能量 D 储存能量 3 已知反应 X Y M N 为放热反应 对该反应的下列说法正确的是 C A X 能量一定高于 M B Y 能量一定高于 N C X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因该反应为 放热反应 故不必加热就可发生 4 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰 在反应过程中 破坏 1 mol 氢气的化学键 消耗的能量为 Q1kj 破坏 1 mol 氯气的化学键消耗的能量为 Q2kj 形成 1 mol 氯化氢 中的化学键消耗的能量为 Q3kj 下列关系式正确的是 D A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q2 2Q3 C Q1 Q2 Q3 D Q1 Q2 Q2 C Q1 H2 C H1 H2 D 金刚石比石墨稳定 10 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 C A 铝片和稀硫酸反应 B Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 4 C 灼热的碳与二氧化碳反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应 二 填空题 2 10 20 11 氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水 水在 1000 以上持续加热分解为氢气 和氯气 水电解生成氢气和氯气 1 H2 和 O2 化合生成 H2 O 的反应是放热 填 放热 或 吸热 反应 H2 和 O2 的总能量大于 填 大于 小于 或 等于 水的总能量 此反应中化学能部分转 化为热能 2 水在高温下分解的反应为吸热反应 反应中的热能转化为内能 电解水的过程是电 能转化为内能的过程 12 碘受热升华 破坏的是分子间作用力 未破坏 I I 共价键 因此未发生吸热反应 的说法是否正确 化学上把有热量放出的化学反应叫放热反应 把吸收热量的反应叫吸热反应 碘升华属 于物理变化未发生化学变化 因此上述说法正确 阅读课本 例 1 与例 2 与化学方程式相比 热化学方程式有哪些不同 正确书写热化学方程式应注意哪几点 3 热化学方程式的书写 1 热化学方程式定义 表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 2 正确书写热化学方程式应注意 1 书写热化学方程式要注明反应的温度和压 强 为什么 而常温 常压可以不注明 即不注明则是常温 常压 2 标出了反应 物与生成物的状态 为什么要标出 3 写出了反应热 还注明了 4 方程式中的计量系数可以是整数也可 以是分数 4 注意点 反应物和生成物前的系数它代表了什么 在方程式中 H 它表示了什么意义 H 的值 与什么有关系 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 H KJ mol 它表示每摩尔反应所放出的 热量 H 的值与方程式中的计量系数有关 即对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 H 不同 例题 1 当 1mol 气态 H2与 1mol 气态 Cl2反应生成 2mol 气态 HCl 放出 184 6KJ 的热量 请 写出该反应的热化学方程式 2 写出下列反应的热化学方程式 1 1molN2 g 与适量 O2 g 反应生成 NO g 需吸收 68kJ 的热量 2 2molCu s 与适量 O2 g 反应生成 CuO s 放出 314kJ 热量 3 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9 36kJ 热量 写出硫燃烧的热化学方程式 5 4 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2 放出 9 6kJ 热量 写出 CO 燃烧的热化学方程式 5 在一定条件下 氢气和甲烷燃烧的化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 572 kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l r H 890 kJ mol 由 1mol 氢气和 2mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放 出的热量为多少 6 在一定条件下 氢气和丙烷燃烧的化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 572 kJ mol C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2220 kJ mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ 则氢气和丙烷的体积比为 A 1 3 B 3 1 C 1 4 D 1 1 7 已知 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 a kJ mol 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 b kJ mol 3 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 c kJ mol 4 2H2 g O2 g 2H2O l H4 d kJ mol 则 a b c d 的关系正确的是 A C A a cd 0 C 2a b0