关于NA的有关计算高三复习

1 高考化学关于高考化学关于 N NA A的计算练习 高三复习 的计算练习 高三复习 单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数 符号是 NA 单位 mol 1 它与 0 012kg12C 所含碳原子数相等 约为 6 02 1023 阿伏伽德罗常数 NA 是历年高考的热点 经久不衰 常常在考题中有意设 置一些极易疏忽的干扰因素 在分析解答这类问题时 要特别注意以下几点 1 几个重要公式的熟练使用及注意事项 2 物质的状态 水在标准状况下不是气态 SO3 在标准状况下是固态 常温 常压下是液态 在标准状况下 含碳原子数大于四而小于 16 的烃是液态 但是 其中新戊烷为液态 3 特殊物质分子中的原子个数 如稀有气体均为单原子分子 O3 P4 S8为多 原子分子等 4 特殊物质的摩尔质量 如 D2O T2O 37Cl2 18O2 D2等 5 一些物质结构中化学键的数目 例如 SiO2 Si CH4 P4等 6 弱电解质的电离和某些离子如 Fe3 Al3 NH4 HCO3 水解使粒子数目减 少 7 较复杂的氧化还原反应中 求算电子转移数目 如 Na2O2和水 Cl2和 NaOH 溶液反应等 8 凡是用到 22 4 L mol 1时 要注意是否是处于标况下的气体 9 某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应 如二氧化氮与四氧化二氮之 间的转化 一氧化氮与氧气的混合物之间的反应等 以下从几个方面进行分类讨论 判断正误 并改正 一 与气体摩尔体积计算结合一 与气体摩尔体积计算结合 与物理性质有关与物理性质有关 无机物 1 标准状况下 11 2LSO3所含的分子数为 0 5NA 2 标准状况下 22 4LSO3中含有的氧原子数为 3NA 3 标准状况下 22 4LSO3与标准状况下 22 4LSO2含有相同的分子数 4 标准状况下 各为 1mol 的二氧化硫和三氧化硫的体积约为 22 4L 5 标准状况下 2 24LH2O 含有的分子数等于 0 1NA 6 标准状况下 22 4L 溴单质所含原子数目为 2NA 7 同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等 2 8 将含有 NO2和 N2O4分子共约 6 02 1023个的混合气 温度降至标准状况 其 体 积约为 22 4L 有机物 1 标准状况下 VL 戊烷所含分子数为 V 22 4 NA 2 标准状况下 22 4L 己烷中含有 6NA个碳原子 3 标准状况下 22 4L 己烷所含有的原子数目为 20NA 4 标准状况下 11 2L 辛烷中所含分子数为 0 5NA 5 标准状况下 1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA 22 4 6 标准状况下 aLCH4和 aLC6H14中所含分子数均为 aNA 22 4 1 标准状况下 5 6L 一氯甲烷的分子数约为 0 5NA个 2 标准状况下 22 4L 二氯甲烷的分子数约为 NA个 3 标准状况下 22 4LCHCl3中含有氯原子数目为 3NA 4 标准状况下 11 2L 四氯化碳所含分子为 0 5NA 5 标准状况下 22 4LCH2Cl2和 CHCl3 的混合物所含有分子数目为 NA 6 标准状况下 22 4LCH2Cl2和 CHCl3 的混合物所含有氯原子数目为 2NA 7 标准状况下 33 6LCH2Cl2和 CCl4的混合物所含有氯原子数目为 3NA 8 标准状况下 11 2L 溴乙烷中含 0 5NA个溴原子 1 标准状况下 22 4L 苯所含的分子为 NA 2 标准状况下 2 24L 苯中约含有 3 612 1023个碳原子 3 标准状况下 11 2L 苯中所含原子总数为 6NA 4 标准状况下 22 4L 甲苯所含的分子数约 6 02 1023 5 标准状况下 22 4L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 6 标准状况下 22 4L 乙醇的分子数为 NA 7 标准状况下 0 5NA个 HCHO 分子所占体积约为 11 2L 与所处状态有关与所处状态有关 纯净物 1 常温常压下 11 2L 氮气所含的原子数目为 NA 2 常温常压下 11 2L 甲烷所含氢原子数为 2NA 3 常温常压下 11 2L 氧气所含原子数为 NA 4 1mol 氧气含有 12 04 1023个氧原子 在标准状况下占有体积 22 4L 5 常温常压下 22 4LCO2中含有 NA个 CO2分子 6 标准状况下 0 3mol 二氧化硫中含氧原子数 0 3NA 7 25 1atm 下 NA个 SO2分子的体积大于 22 4L 8 标准状况下 11 2 L 臭氧中含 NA个氧原子 9 22 4LCl2中含有 NA个 C12分子 10 25 1 01 105Pa 下 11 2L 氯气所含原子数为 NA个 3 11 常温常压下 22 4LH2所含原子数为 2NA 12 在标准状况下 11 2L 氖气含有 NA个氖原子 13 常温常压下时 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 混合物 1 标准状况下 22 4LCl2和 HCl 的混合气体中含分子总数为 2 6 02 1023 2 标准状况下 22 4L 氦气与 22 4L 氟气所含原子数均为 2NA 3 22 4L 氢气和氖气含有相同的原子数 4 同温同压下 相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 5 常温常压下 22 4L 的 D2 H2组成的气体分子数为 NA 6 标准状况下 以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物 22 4L 所含原子数为 2NA 7 标准状况下 11 2LCO 和 N2混合气体中含有的分子数是 0 5NA 8 常温常压下 28gCO 与 22 4LO2所含分子数相等 9 标准状况下 3 36LCO 与 CO2的混合气体含有的碳原子数为 0 15NA 10 同温同压同体积的 CO2和 SO2所含氧原子数均为 2NA 11 标准状况下 22 4L 空气含有 NA个单质分子 12 常温常压下 22 4LN2和 NO 的混合气体所含的原子数为 2NA 1 标准状况下 aL 甲烷和乙烷混合气体中分子数约为 a 22 4 6 02 1023 2 标准状况下 22 4L 甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为 NA 3 标准状况下 11 2L 甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为 2NA 4 标准状况下 分子数为 NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4L 质量为 28g 5 标准状况下 以任意比例混合的 CH4与 CO2的混合物 22 4L 所含分子数为 NA 6 常温常压下 分别含 NA个原子的 CH4和 NH3所占体积相同 7 标准状况下 以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体 22 4L 所含分子数为 NA 与化学反应有关与化学反应有关 1 标准状况下 5 6LNO 和 5 6LO2混合后的分子总数为 0 5NA 2 标准状况下 22 4L 任意比 NO 和 O2的混合气体含有 NA个分子 3 标准状况下 22 4L 任意比的氢气和氟气的混合气体中含有的分子总数均为 NA 4 标准状况下 11 2LNH3和 11 2LHCl 混合后分子总数为 NA 5 常温下含有 NA个 NO2 N2O4分子的混合气 温度降至标准状况体积约为 22 4L 6 标准状况下 44 8LSO2与 22 4LO2在催化剂作用下反应 一定生成 2NA个 SO3 7 标准状况下 用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2 当有 4molHCl 被氧化时 生成 44 8LCl2 8 标准状况下 以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8 96L 在足量氧气中充 分燃烧时消耗氧气的分子数为 0 2 NA 4 9 标准状况下 在 100ml2mol LH2SO4溶液中加入足量 Na2SO3稀溶液 可收集到 4 48LSO2气体 二 与质子 电子 中子计算结合二 与质子 电子 中子计算结合 计算质子计算质子 1 0 5molD2O 和 0 5molH2O 中都含质子数为 5NA 2 18gD2O 中含有的质子数目为 10NA 3 质子总数为 5NA的重水 D2O 物质的量是 0 5mol 4 1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA 5 16gCH4与 18gNH4 所含质子数相等 6 标准状况下 22 4LH2中含有质子数为 2NA 7 在常温常压下 17g 硫化氧所含质子数为 8NA 8 13g13C 所含的质子数为 13NA 9 1 12LCl2含有 1 7NA个质子 10 0 6gCaCO3与 Mg3N2的混合物中所含质子数为 0 3NA 计算中子计算中子 1 常温常压下 22 4LH2中含中子数为 2NA 2 标准状况下 4g 氢气所含中子数为 4NA 3 常温常压下 22 4L 氦气所含有的中子数目为 4NA 4 常温常压下 4g 氦气所含有的中子数目为 4NA 5 1 8g 重水 D2O 中含 NA个中子 6 18g2H218O 所含的中子数为 1 8NA 7 1mol 12C18O2中 所含的中子数为 22NA 8 具有 6 02 1023个中子的 D2O 的质量为 4 0g 9 由 2H 和18O 所组成的水 11g 其中所含的中子数为 NA 10 1mol14CH4分子中所含中子数为 8NA 11 常温常压下 16g14CH4所含中子数为 8NA 12 0 1molOH 含 NA个中子 13 0 1mol81Br 原子中含中子数为 3 5 6 02 1023 计算电子计算电子 由物质结构计算由物质结构计算 1 24g 镁的原子最外层电子数为 NA 5 2 1mol 金属钠含有的电子数 11NA 3 18g 水中所含电子数为 10NA 4 9g 重水所含有的电子数为 5NA 5 20g 重水 D2O 中含有的电子数为 10NA 6 18g 重水 D2O 与 20g Ne 所含电子数均为 10NA 7 1 7g H2O2中含有的电子数为 0 9NA 8 常温常压下 28g 氮气含有的核外电子数为 14NA 9 标准状况下 22 4L 氮气含有的核外电子数为 14NA 10 常温常压下 1mol 氦气含有的电子数为 4NA 11 17g 氨气所含电子数目为 10NA 12 0 1molCH4所含的电子数为 1NA 13 在标准状况下 22 4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10NA 14 CO 和 N2为等电子体 22 4L 的 CO 气体与 lmolN2所含的电子数相等 15 12gC60中含有 6NA个电子 16 1 8gNH4 所含电子数为 NA 17 1 6gNH2 离子中所含电子数为 NA 18 1molNH2 中含电子数为 9NA 19 通常状态下 NH4 和 NH2 各 1mol 含有的电子数均为 10NA 20 1molCH3 碳正离子 中含有电子数为 10NA 21 1 mol 甲基所含的电子数为 10NA 22 17g 甲基 14CH3 所含电子数为 8NA 23 1molCH3 比 1molCH3 少 NA个电子 24 1 4g 亚甲基 CH2 含有的电子数为 0 8NA个 25 0 1molOH 含 NA个电子 26 在常温常压下 1mol 羟基 OH 含有的电子数 9NA 27 常温常压下 1mol 碳烯 CH2 所含电子总数为 8NA 28 等物质的量的甲基 CH3 与羟基 OH 所含电子数相等为 9NA 29 0 1molF 中含有的电子数 NA 由氧化还原反应计算电子由氧化还原反应计算电子 金属铁 1 28g 铁在氧气中完全燃烧转移的电子数 2NA 2 71g 氯气与足量的铁粉完全反应 转移的电子数为 2NA 3 56g 铁粉与足量硫粉 氯气 液溴 碘 反应 失去 3NA个电子 4 5 6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0 3NA 5 5 6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0 3NA个 6 常温下 5 6g 铁与足量的浓硫酸反应失去电子数为 0 3NA个 7 常温下 5 6g 铁与足量的浓硝酸反应失去电子数为 0 3NA个 8 5 6 铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为 0 3 6 02 1023个 9 铁和酸反应 放出标准状况下 2 24L 气体时 转移的电子数必为 2NA 10 在铁参与的反应中 5 6g 铁完全反应失去的电子数一定为 0 3NA 6 金属铜 1 在铜与氧气的反应中 1mol 铜失去的电子数为 2NA 2 在铜与硫的反应中 1mol 铜失去的电子数为 2NA 3 6 4g 铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后 转移电子数为 0 2NA 4 6 4g 铜与足量氯气 氯气 液溴 反应 转移的电子数为 0 2NA 5 6 4g 铜与足量的稀硫酸 稀盐酸 充分反应后 转移电子数为 0 2NA 6 常温下 1mol 铜与足量的浓硫酸充分反应后 转移电子数为 0 2NA 7 Cu 和足量的稀硝酸反应产生 4 48LNO 气体时 转移的电子数为 0 6NA 8 Cu 和浓硝酸反应产生标况下 3 36LNO2气体时 转移的电子数为 0 2NA 9 64g 的铜发生氧化还原反应 一定失去 2NA个电子 金属镁 1 2 4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1NA 2 1molMg 作为还原剂可提供的电子数为 2NA 3 1molMg 与足量 O2反应生成 MgO 失去 2NA个电子 4 1molMg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子 5 1molMg 和二氧化碳反应失去电子数为 2NA 6 2 4g 金属镁与足量的盐酸反应 转移电子数为 2NA 金属铝 1 常温下 2 7g 铝与足量的盐酸反应 失去电子数为 0 3NA 2 0 5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 NA 3 常温下 2 7g 铝与足量的浓硝酸反应 失去电子数为 0 3NA 4 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时 转移的电子数为 NA 5 0 01mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是 0 03NA 6 常温常压下的 33 6L 氯气与 27g 铝充分反应 转移电子数为 3NA 金属钠 1 2 3g 金属钠由原子由原子变为离子时失去的电子数为 NA 2 23g 钠与足量氧气充分反应 转移的电子数为 NA个 3 0 1molNa 与 O2在一定条件下反应生成 Na2O 和 Na2O2混和物时 失去的电子数为 0 1NA 4 Na2O2与 H2O 反应生成 1 12LO2 标况 反应转移电子数为 2 6 02 1023 5 7 8gNa2O2与足量水充分反应 转移电子数为 0 1NA 6 1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA 7 7 1molNa2O2与 CO2充分反应转移的电子数为 2 NA 8 7 8gNa2O2与足量潮湿的 CO2反应 转移的电子数为 0 1NA 9 已知熔融条件下的反应 Fe2O3 3Na2O2 2Na2FeO4 Na2O 则 234gNa2O2发生 反应 转移的电子数为 12 NA 非金属氯气 1 1molCl2与足量 Fe 反应 转移的电子数为 3NA 2 1mol 氯气与足量的 NaOH 溶液反应转移的电子数 0 2NA 3 2 24LCl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA 4 1mol 氯气参加氧化还原反应 转移的电子数一定为 2 NA 5 标准状况下 用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2 当有 4molHCl 被氧化时 转移的 电子数一定为 2NA 电解部分 1 电解食盐水若产生 2g 氢气 则转移的电子数目为 2NA 2 电解饱和食盐水时 每得到 1molNaOH 在阳极上反应的离子就得到 1NA电子 3 在用石墨电极电解食盐水时 测得电解后溶液的 PH 为 14 又知电解后溶液 总体积为 1L 则发生转移的电子数为 2NA 4 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为 2NA个 则阳极质量减少 64 g 5 电解精炼铜时转移 0 1NA个电子时阳极溶解 3 2g 铜 6 精炼铜过程中阴极增重 6 4g 时 电路中转移电子数大于 0 2NA 7 用石墨电极电解 Ca NO3 2溶液 当转移电子为 0 2NA时 阴极析出 4g 金属 8 铁 铜和稀硫酸构成原电池当转移 NA个电子时 产生气体体积一定为 11 2 L 9 1molOH 在电解过程中被氧化 提供电子的数目为 NA 其它反应 1 1molCa 变成 Ca2 时失去的电子数为 2NA 2 常温常压下 活泼金属从盐酸中置换出 1molH2 发生转移的电子数为 2NA 3 在 H2O2 Cl2 2HCl O2反应中 每生成 32g 氧气 则转移 2NA个电子 4 0 2mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为 0 4NA 5 1molHNO3见光分解 转移电子数 NA 6 80mL10mol L 浓盐酸与足量 MnO2反应 转移电子数为 0 4NA 7 12 5mL16mol L 1浓硫酸与足量锌反应 转移电子数为 0 2NA 8 在反应 CaO 3C CaC2 CO 中 生成 1molCO 转移的电子数为 3NA 9 1molS 在 O2中充分燃烧时 转移的电子数为 6NA 10 1molO2在反应中作氧化剂时 所得电子数一定为 4NA 11 3NA个 NO2分子跟水分子充分作用 转移 偏移 的电子数为 2NA 12 5molNO2与足量 H2O 反应 转移的电子数为 NA 13 在 5I IO3 6H 3I2 3H2O 反应中 每生成 3molI2转移的电子数为 6NA 8 三 与离子计算结合三 与离子计算结合 盐类水解盐类水解 1 1L 浓度为 1mol L 1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32 2 常温下 100mL1mol L 1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0 1NA 3 10 6gNa2CO3溶于水中所得阴 阳离子的个数比为 1 2 4 100ml0 1mol L CH3COONa 溶液含 CH3COO 的数目是 0 01NA 5 1L1mol L 醋酸钠溶液中离子总数为 2NA 6 浓度分别为 1mol L 和 0 5mol L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液共 1L 含 CH3COOH 和 CH3COO 共 1 5mol 7 1L0 5mol LNa2S 溶液中含有 0 5NA个 S2 1 将 0 1mol 氯化铁溶于 1L 水中 所得溶液含有 0 1NA Fe3 2 100mL1mol LFeCl3溶液中含阳离子数为 0 1NA 3 含 1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体 胶体微粒数目约为 NA 4 0 5 L 0 2 mol L 的 Fe2 SO4 3溶液中含 SO42 个数为 0 3 NA 5 常温下 1L0 1mo L MgCl2溶液中含 Mg2 数为 0 2NA 6 1mol LMg NO3 2溶液中含有 NO3 的数目为 2NA 7 0 1L3mol L 的 Al2 SO4 3溶液中含有的 Al3 数目为 0 6NA 8 200mL1mol LAl2 SO4 3溶液中 Al3 和 SO42 离子总数为 6 02 1023 9 在 1L1mol L 的 AlCl3 溶液中 Al3 和 Cl 离子总数为 4NA 10 1L1mol LCuCl2溶液中含有的 Cu2 的个数为 NA 11 0 1L3mol L 1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4 数目为 0 3 6 02 1023 12 一定温度下 1L0 50mol L 1NH4Cl 溶液与 2L0 25 mol L 1NH4Cl 溶液含 NH4 物质的量不同 13 常温下 1L0 1mol L 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0 2NA 弱电解质电离弱电解质电离 1 1L0 1mol L 1乙酸溶液中 H 数为 0 1NA 9 2 1L1mol L 的醋酸溶液中离子总数为 2NA 3 pH 2 体积为 1L 的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为 0 01NA 4 1L1 0mol LCH3COOH 溶液中 CH3COOH 分子 6 02 1023 5 100mL2 0mol L 的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为 0 2NA 6 1L0 1mol L 1次氯酸溶液中 H 数为 0 1NA 7 等体积 浓度均为 1mol L 的磷酸和盐酸 电离出来的氢离子数之比为 3 1 8 1L0 5mol L 的 H2S 溶液中含有 NA个 H 9 1L0 1mol L 1亚硫酸溶液中 H 数为 0 2NA 10 1LpH 1 的水溶液中含有氢离子数为 NA 11 25 时 1 克水中约含有 10 10NA个 OH 12 常温下 pH 12 的 1L 氨水中含有的 NH3 H2O 分子数是 0 01NA 强电解质电离强电解质电离 水溶液水溶液 强酸 1 1L1mol L 的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为 NA 2 1molHCl 气体中的粒子数与 0 5mo1 L 盐酸中溶质粒子数相等 3 1L1mol L 的硫酸溶液所含的 H 数为 NA 4 0 1mol L 稀硫酸 100mL 中含有的硫酸根离子的个数为 0 1NA 5 10 0mL18mol L 的浓硫酸中氢离子数为 0 36NA 6 5 0LpH 1 的硝酸溶液中的离子总数 NA 强碱 1 25 时 pH 13 的 1 0LBa OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA 2 25 时 pH 14 的 Ba OH 2溶液 1L Ba2 数为 NA 3 0 1mol L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0 1NA 个 4 25 时 1LpH 13 氢氧化钠溶液中约含 6 02 1023个氢氧根离子 盐 1 1L0 1mol L 1Na2SO4溶液中有 0 1NA个 Na 2 1L0 2 摩 升硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总数为 2 408 1023 3 1mol LNaCl 溶液含有 NA个 Na 4 1L0 2mol LBa NO3 2 溶液中含有 0 2NA个 NO3 熔融态熔融态 1 0 1mol 液态氯化氢中含有阳离子的数目为 0 1NA 2 0 1mol 氢氧化钠中含有阳离子的数目为 0 1NA 10 3 6 8g 熔融的 KHSO4中含有 6 02 1022个阳离子 4 0 5mol 熔融的 KHSO4中含有阳离子的数目为 0 1NA 5 0 5mol 熔融的过氧化钠中含有阴离子的数目为 1NA 6 0 5mol 熔融的氧化钠中含有阳离子的数目为 0 5NA 固态固态 1 常温下 78gNa2O2固体中阴离子数为 NA 2 1molNa2O2固体中含离子总数为 4NA 3 含 NA个 Na 的 Na2O 溶解于 1L 水中 Na 的物质的量浓度为 1mol L 4 62gNa2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA 5 53g 碳酸钠中含 NA个 CO32 6 106gNa2CO3固体中含有 NA个 Na 7 84gNaHC03晶体中含有 NA个 CO32 9 含有 2NA个阴离子的 CaC2 在标准状况下 能产生约 44 8L 的乙炔气体 10 1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA 11 1molMgCl2含有离子数为 NA 12 1mol 冰醋酸中含有 NA个 CH3COO 其它 1 常温常压下 1molNO2气体与水反应生成 NA个 NO3 离子 2 300mL2mol L 蔗糖溶液中所含分子数为 0 6NA 四 与质量 物质的量计算结合四 与质量 物质的量计算结合 无机物无机物 分子分子 与化学式 结构有关与化学式 结构有关 1 62 克白磷中含有 2NA个白磷分子 2 48gO3气体含有 6 02 1023个 O3分子 3 常温常压下 0 5NA个 CO2分子质量为 22g 4 58 5g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子 5 常温常压下 0 2mol 的 SiO2所含分子数为 0 2NA 6 常温常压下 32g 氧气与 34g 硫化氢分子数之比为 1 1 7 常温常压下 28gCO 与 22 4LO2所含分子数相等 8 等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA 9 常温常压下 16g 氧气与 14g 氮气混合气体中 含有的分子总数为 NA 11 与反应有关与反应有关 1 1molH2与 1molC12反应生成 NA个 HCl 分子 2 1molNO 与 1molO2充分反后共有 NA个分子 3 0 1molFe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0 1NA 4 1molCu 和足量稀硝酸反应产生 NA个 NO 分子 5 足量的铜片与 4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的的分子数为 2NA 6 含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2加热反应 生成的 Cl2分子数为 NA 7 含足量 HCl 的浓盐酸与 1molMnO2反应可生成 nNA 4 个氯分子 8 2molSO2和 1molO2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后 容器 内物质分子数大于 2NA 9 高温下 60gSiO2与足量纯碱反应 最多中释放出 2NA个气体分子 10 通常状况下 将 0 5molHI 气体和 0 5mol 氯气混合后气体的分子数为 NA 11 常温常压下 20gD2O 和足量的金属钠反应产生气体的分子数为 0 5NA一定条 件下 1molN2与足量 H2反应 可生成 2NA个 NH3分子 12 1L2mol L 的盐酸中含有 2NA个 HCl 分子 原子 1 常温常压下 48gO2含有的氧原子数为 3NA 2 25 1 01 105Pa 时 1mol 氧气所含的原子数为 2NA 3 在 18g18O2中含有 NA个氧原子 4 常温常压下 24g 臭氧气体中含有氧原子数目为 3NA 5 1mol 臭氧和 1 5mol 氧气含有相同的氧原子数均为 6NA 6 常温下氧气和臭氧的混合物 16g 中约含有 6 02 1023个氧原子 1 常温常压下 28gCO 中所含碳原子数为 0 5NA 2 44gCO2分子中所含原子数目为 3NA个 3 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子 其中的氧原子数为 2NA 4 4 4g 由 N2O 和 CO2组成的混合气体含 0 3NA个原子 5 任何条件下 等物质的量的 NH3和 SO3所含原子数都相等 6 盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子 则 SO2的物质的量为 0 5mol 7 标准状况下 0 3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0 3NA 8 46gNO2和 N2O4混合气体中含有分子数为 1NA 9 常温常压下 4 6gNO2气体含有 1 81 1023个 NO2分子 10 常温常压下 46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA 11 46gNO2和 46gN2O4中所含原子数均为 3NA 1 1gNa 所含原子数为 NA 2 2gH2所含原子数目为 NA 3 0 012kg12C 所含的原子数 NA 4 在常温常压下 1mol 氦气含有的原子数为 NA 5 标准状况下 80g 单质溴所含有的原子数目为 2NA 12 6 100g 的 98 的浓 H2SO4中所含的氧原子数为 4NA 7 标准状况下 28g 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 8 80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA 9 18gD2O 含有的原子数为 3NA 有机物有机物 1 NA个一氧化碳分子和 0 5mol 甲烷的质量比为 7 8 2 在 20 1 01 105Pa 时 2 8gC2H4和 CO 的混合气体 含气体分子数小于 0 1NA 3 NA个 C2H4分子中所含氢原子数为 28gC4H8的一半 4 室温下 42 克乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA 5 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 6 室温下 28 0g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 2NA 7 室温下 21 0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA 8 7gCnH2n中含有氢原子数目为 NA 9 标准状况下 22 4L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 10 30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为 4NA 11 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 6 氧原子数之比为 1 3 12 121gCCl2F2所含的氯原子数为 2NA 五 与共价键计算结合五 与共价键计算结合 晶体晶体 1 常温下 60gSiO2中含有 NA个 Si O 键 2 在含 4molSi O 键的石英晶体中 氧原子的数目为 4NA 3 在 SiO2晶体中 若含有 1molSi 原子 则含 Si O 键数为 2NA 4 2 8gSi 晶体中含有的硅氧键数目为 0 2NA 5 在含 4molC C 键的金刚石中碳原子的数目为 4NA 6 3g 金刚石晶体中 含有的共价键数为 NA 7 14g14C 原子形成的石墨中所含 C C 键的个数为 1 5NA 8 60gSiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 Si O 键和 C C 键 9 1mol 白磷分子中所含共价键数为 4NA 10 常温常压下 124gP4有 P P 键的数目为 12NA 有机物有机物 13 1 室温下 8g 甲烷含有共价键数为 2NA 2 16gCH4中含有 4NA个 C H 键 3 标况下 22 4L 甲烷中所含共价键数是 6 02 1023 4 1mol 乙烷分子含有 8NA个共价键 5 常温常压下 22 4L 乙烯中 C H 键数为 4NA 6 17 6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA个 7 1molCH3CH2CH CH3 2所含甲基个数为 2NA 8 标准状况下 3 36L 丁烷中含有的非极性键数为 0 6NA 9 标准状况下 22 4L 己烷中共价键数目为 19NA 10 1molC5H12分子中共价键总数为 13NA 11 1mol 辛烷分子中所含共价键数为 25NA 12 1molC10H22分子中共价键总数为 31NA 13 0 05molC15H32分子中含有的共价键为 2 3 6 02 1023 14 1mol 油酸含有的双键数目为 NA 15 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 16 0 1mol 乙醇中含有 C H 键的数目为 0 6NA 无机物无机物 1 标准状况下 22 4LN2含共用电子对数为 NA 2 常温常压下 1molH2含共价键个数为 NA 3 标准状况下 1molO2含共价键个数为 2NA 4 常温常压下 1molHe 含共价键个数为 2NA 5 3 4gNH3中含 N H 键数目为 0 2NA 6 含 1molH2O 的冰中 氢键的数目为 4NA 7 0 5mol 重水 D2O 中含有共价键数为 NA 8 关于反应 C2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O l H 1300kJmol 1 在 CO2中 若 有 4NA对共用电子对形成时 放出 1300kJ 的能量 9 1mol 过氧化氢分子中共用电子对数为 3NA 10 1mol 次氯酸分子中共用电子对数为 3NA 11 2mol 醋酸分子中共用电子对数为 8NA 12 1mol 氢氰酸分子中共用电子对数为 4NA 13 40g 氢氧化钠中共用电子对数为 2NA 14 107g 氯化铵中共用电子对数为 5NA 14 课后练习课后练习 1 用 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列有关说法正确的是 A 78g 过氧化钠晶体中 含 2NA个阴离子 B 常温常压下 22 4L 氦气含有 NA个氦原子 C 在 O2参与的反应中 1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA D 常温下 16g O2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NA 2 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 18g D2O 含有的电子数为 10NA 同温 同压下 相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下 11 2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 在标准状况下 22 4LSO3的物质的量为 1mol 4 时 5 4mL 的水所含的原子总数为 0 9NA 0 1molOH 含 0 1NA个电子 1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA A B C D 3 设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 常温常压下 17g 甲基 14CH3 所含的中子数为 9NA 常温常压 22 4LNO 气体的分子数小于 NA 64g 的铜发生氧化还原反应 一定失去 2NA个电子 常温常压下 100mL 0 5mol L 1的乙酸溶液中 乙酸的分子数目小于 0 05NA 标况时 22 4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA 常温常压下 1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA A B C D 4 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023mol 1 下列叙述中正确的是 0 25molNa2O2中含有的阴离子数为 0 5 6 02 1023 7 5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为 0 5 6 02 1023 2 24LCH4中含有的原子数为 0 5 6 02 1023 250mL2mol L 的氨水中含有 NH3 H2O 的分子数为 0 5 6 02 1023 15 1L 1mol L 1的 HAc 溶液中含有 6 02 1023个氢离子 18g D2O 重水 完全电解 转移 6 02 1023个电子 22 4L SO2气体 所含氧原子数为 2 6 02 1023 14g 乙烯和丙烯的混合物中 含有共用电子对数目为 3 6 02 1023 A 2 个 B 3 个 C 5 个 D 6 个 5 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023mol 1 下列叙述正确的是 A 4g 重水 D2O 中所含质子数为 0 2 6 02 1023 B 2 8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0 2 6 02 1023 C 4 48LH