山东省潍坊市安丘一中2014届高三化学第一次月考试题鲁科版

潍坊市安丘一中高三化学月考试题潍坊市安丘一中高三化学月考试题 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Al 27 C 12 一 选择题 每题只有一个正确选项 1 9 每题 2 分 10 18 每题 3 分 共 45 分 1 分类是化学学习与研究的常用方法 下列分类正确的是 A 只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 B 石灰石 生石灰 熟石灰均属于碱 C 酸 碱 盐之间发生的反应均属于复分解反应 D 混合物 分散系 胶体从属关系如右图所示 2 离子反应 复分解反应 置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示 其正确 的 是 3 下列事实与胶体知识有关的是 用盐卤制豆腐 用明矾净水 河海交接处易形成沙洲 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞 工厂静电除尘 A B C D 都无关 4 已知反应 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 据此判断下列说法正确的是 A 反应生成物都属于电解质 B HCl 全部发生氧化反应 C 该反应表明氧化性 KClO3比 Cl2强 D 1mol KClO3在反应中得到 6mole 5 下列各组中的两种物质相互反应 无论哪种过量 都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 四羟基合铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液和 CO2 硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A B C 仅有 D 6 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 K Na SO42 CO32 B 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液 K Ba2 NO3 Cl C 0 1 mol L 1 FeCl3溶液 K NH4 I SCN D 1 1014的溶液 Ca2 Na ClO NO3 c H c OH 7 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A 切开的金属 Na 暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗 2Na O2 Na2O2 B 向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液 白色沉淀变成黑色 2AgCl S2 Ag2S 2Cl C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色黏稠物 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 D 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O 8 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI 5I IO3 3H2O 3I2 6OH B 向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热 NH4 OH NH3 H2O C 将过量 SO2通入冷氨水中 SO2 NH3 H2O HSO3 NH4 D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H NO3 Ag NO H2O 9 类比推理是化学学习中的一种重要方法 下列类推结论中 正确的是 类比对象结论 A Cl2 H2O HCl HClOI2 H2O HI HIO B Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl I2 2Fe2 2Fe3 2I C S Fe FeSS Cu CuS D Ca ClO 2 CO2 H2 O CaCO2 2HClO Ca ClO 2 SO2 H2O CaSO3 2HClO 10 已知离子和 H2O2一样含有过氧键 因此也有强氧化性 离子在一定条件 n 28 S O n 28 S O 下可把 Mn2 氧化成 MnO4 离子 若反应后离子变成 SO42 又知反应中氧化剂与还 n 28 S O 原剂的离子数之比为 5 2 则中的 n 值和 S 得化合价是 n 28 S O A 2 7B 2 6C 4 7D 4 4 11 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28 g 乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C 常温常压下 92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D 常温常压下 22 4 L 氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为 2NA 12 工业上用铝土矿 主要成分为 Al2O3 含 Fe2O3杂质 为原料冶炼铝的工艺流程如下 下列叙述正确的是 A 反应 的化学方程式为 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 B 反应 过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液 也可以是盐酸 1 3 将 0 03molCl2缓缓通入含 0 02molH2SO3和 0 02molHBr 的溶液中 在此过程中 溶液 的 c H 与 Cl2用量的关系示意图是 溶液的体积视为不变 14 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 15 某溶液仅含 Fe2 Na Al3 Ba2 SO42 NO3 Cl 中的 4 种离子 所含离子的物质 的量均为 1mol 若向该溶液中加入过量的稀硫酸 有气泡产生 且溶液中阴离子种类 不变 不考虑水的电离和离子的水解 下列说法不正确的是 A 若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液 充分反应后 过滤 洗涤 灼烧 最终所得固 体的质量为 72g B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸 产生的气体遇空气能变成红棕色 C 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液 溶液显血红色 D 该溶液中所含的离子是 Fe2 Na SO42 NO3 16 将一定质量的镁 铜合金加入到稀硝酸溶液中 两者恰好完全反应 假设反应过程中还 原产物全部是 NO 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol L 1的 NaOH 溶液至沉淀 完全 测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5 1g 则下列有关叙述中正确的是 A 开始加入合金的质量可能为 16 4g B 参加反应的硝酸的物质的量为 0 1mol C 生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL D 标况下产物 NO 的体积为 22 4 L 17 部分氧化的 Fe Cu 合金样品 氧化产物为 Fe2O3 CuO 共 5 76g 经如下处理 下列说法正确的是 A 滤液 A 中的阳离子为 Fe2 Fe3 H B V 224 C 样品中 CuO 的质量为 4 0g D V 448 18 某溶液中含有的溶质是 FeBr2 FeI2 若先向该溶液中通入一定量的氯气 再向反应后 的溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 则下列叙述正确的是 原溶液中的 Br 一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧 化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液 再加入 CCl4 溶液 静置 分液 向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液 只产生白色沉淀 说明原溶 液中的 I Fe2 Br 均被完全氧化 A B C D 第 卷 非选择题 共 55 分 19 实验室配制500mL0 2mol L 1的FeSO4溶液 具体操作步骤为 在天平上称取一定质量的绿矾 FeSO4 7H2O 把它放在烧杯中 用适量的蒸馏水使其完 全 溶解 把制得的溶液小心的注入 500mL 的容量瓶中 继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线 1 2cm 处时 改用胶头滴管小心滴加 直到 溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 每次的洗涤液都转入容量瓶中 并轻轻摇匀 将容量瓶塞好 充分摇匀 请填写下列空白 用托盘天平称取的绿矾的质量为 上述操作的正确顺序为 本次实验用到的仪器有 玻璃棒 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒 在溶解时玻璃棒的作用是 在移液时玻璃棒的作用是 观察液面时 若俯视刻度线 会使所配制的溶液的浓度 填 偏高 偏 低 或 无影响 下同 加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液 使液面与刻度线相切 会 用 1 84g mL 1 质量分数为 98 的浓硫酸配制 200mL1mol L 1的稀硫酸与上述配制 溶液的步骤上的差别主要有三点 计算 理论上应取浓硫酸的体积 V mL 精确到小数点后两位 量取 由于量筒是一种粗略的量具 如想精确量取 必需选用 填仪器名 称 溶解 稀释浓硫酸的方法 20 某无色溶液 由 Na Ag Ba2 Al3 Al OH 4 或 AlO2 MnO4 CO32 SO42 中的若干种组成 取该溶液进行如下实验 A 取适量试液 加入过量盐酸 有气体生成 并得到溶液 B 在 A 所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液 有气体生成 同时析出白色沉淀甲 C 在 B 所得溶液中加入过量 Ba OH 2溶液 也有气体生成 并有白色沉淀乙析出 根据上述实验回答下列问题 溶液中一定不存在的离子是 一定存在离子是 判断沉淀乙成分的方法是 21 某校化学实验兴趣小组在 探究卤素单质的氧化性 的系列实验中发现 在足 量的稀氯化亚铁溶液中 加入 1 2 滴溴水 振荡后溶液呈黄色 提出问题 Fe3 Br2谁的氧化性更强 猜想 甲同学认为氧化性 Fe3 Br2 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致 则 溶液呈黄色是含 填化学式 下同 所致 乙同学认为氧化性 Br2 Fe3 故上述现象是发生氧化还原反应所致 则溶液呈黄色是 含 所致 设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点 选用下列 某些试剂设计出两种方案进行实验 并通过观察实 验现象 证明了乙同学的观点是正确的 供选用的试剂 a 酚酞试液 b CCl4 c 无水酒精 d KSCN 溶液 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象 试剂填序号 选用试剂实验现象 方案 1 方案 2 结论 氧化性 Br2 Fe3 故在足量的稀氯化亚铁溶液中 加入 1 2 滴溴水 溶液呈黄色所发生 的离子反应方程式为 实验后的思考 根据上述实验推测 若在溴化亚铁溶液中通入氯气 首先氧化的离子是 填离子 符号 在 100mLFeBr2溶液中通入 2 24LCl2 标准状况 溶液中有的 Br 被氧化成单质 Br2 1 2 则原 FeBr2溶中 FeBr2的物质的量浓度为 22 下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质 已知 A B 为氧化物 C 为固体单 质 D 为黄绿色气体 请回答 1 指出 A 中存在的化学键类型 2 写出 M 与过量氨水反应的离子方程式 3 向溶液 N 中先通入过量二氧化碳 再加入过量稀盐酸 观察到的现象是 4 电解熔融氧化物 A 阳极的电极反应方程式为 5 B 与浓酸 X 反应的化学方程式为 6 能不能直接蒸发溶液 M 得到 M 晶体 填 能 或 不能 若能 不用回 答 若不能 回答该如何操作 23 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁 某 变废为宝 学生探究小 组将一批废弃的线路板简单处理后 得到含 70 Cu 25 Al 4 Fe 及少量 Au Pt 等金属 的混合物 并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线 请回答下列问题 1 第 步 Cu 与酸反应的离子方程式为 得到滤 渣 1 的主要成分为 2 第 步加 H2O2的作用是 使用 H2O2的优点是 调溶液 pH 的目的是使 生成沉淀 3 用第 步所得 CuSO4 5H2O 制备无水 CuSO4的方法是 4 由滤渣 2 制取 Al2 SO4 3 18H2O 探究小组设计了三种方案 上述三种方案中 方案不可行 原因是 从 原子利用率角度考虑 方案更合理 5 探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H2O Mr 250 含量 取 a g 试样配成 100 mL 溶液 每次取 20 00 mL 消除干扰离子后 用c mol L 1 EDTA H2Y2 标准溶液 滴定至终点 平均消耗 EDTA 溶液 bmL 滴定反应如下 Cu2 H2Y2 CuY2 2H 写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式w 下列操作会导致 CuSO4 5H2O 含量的测定结果偏高的是 a 未干燥锥形瓶 b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c 未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 安丘市第一中学高三化学月考试题参考答案 1D2A 3C 4C 5A 6A7B 8C9A10B11D12A13 A14 A15A16 C17D 18B 19 1 27 8g 2 分 2 2 分 3 托盘天平 药匙 烧杯 500ml 容量瓶 胶头滴管 2 分 加快溶解 1 分 引流 1 分 4 偏高 1 分 偏低 1 分 5 10 87 2 分 酸式滴定管 或移液管 1 分 将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入 并不断用玻璃棒搅拌 2 分 20 1 Ag Ba2 Al3 MnO4 2 分 2 Na Al OH 4 AlO2 CO32 2 分 3 加入盐酸 观察沉淀是否全部溶解 2 分 21 2 Br2 1 分 引流 1 分 3 4 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 2 分 5 Fe2 2 分 1mol L 2 分 22 1 离子键 2 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 3 通入过量 CO2气体有白色 沉淀生成 加入过量稀盐酸有气体产生 沉淀溶解 4 2O2 4e O2