浙江省2013届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（4） 苏教版

1 4545 分钟滚动提升训练卷分钟滚动提升训练卷 四四 考查范围 专题 7 7 8 8 分值 100100 分 一 选择题 本题包括 7 7 小题 每小题 6 6 分 共 4242 分 每小题只有一个正确答案 1 1 酸碱质子理论 认为 凡是能够给出质子 H H 的分子或离子都是酸 凡是能够接 受质子的分子或离子都是碱 物质酸性 碱性 的强弱取决于分子或离子给出 接受 质子能 力的大小 按照 酸碱质子理论 下列说法正确的是 A A 2Na2Na 2H2H2 2O O 2NaOH 2NaOH H H2 2 是酸碱反应 B B ClOClO H H2 2O HClOO HClO OHOH 是酸碱反应 C C 无法比较 ClOClO OHOH CHCH3 3COOCOO 的碱性 或酸性 强弱顺序 D D HCOHCO既是酸又是碱 NHNH3 3既不是酸又不是碱 3 3 2 2 如果一个可逆反应的平衡常数 K K 值很大 下列说法正确的是 A A 该反应的反应物混合后很不稳定 B B 该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C C 该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小 D D 该反应使用催化剂意义不大 3 3 下列说法正确的是 A A pHpH 1313 的溶液中 NaNa MgMg2 2 ClCl NONO可以大量共存 3 3 B B pHpH 相等时 NH NH4 4ClCl NHNH4 4 2 2SOSO4 4 NH NH4 4HSOHSO4 4三种溶液中 c c NHNH 大小顺序为 4 4 C C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后 c c NaNa c c CHCH3 3COOCOO D D 2525 时 AlAl OHOH 3 3固体在 2020 mLmL 0 010 01 mol Lmol L 1 1氨水中的 K Ksp sp比在 20 20 mLmL 0 010 01 mol Lmol L 1 1 NHNH4 4ClCl 溶液中的 K Ksp sp小 4 4 一定条件下 可逆反应 X X g g 3Y3Y g g 2Z 2Z g g 若 X X Y Y Z Z 起始浓度分别为 c c1 1 c c2 2 c c3 3 均不为 0 0 当达平衡时 X X Y Y Z Z 的浓度分别为 0 10 1 mol Lmol L 1 1 0 3 0 3 mol Lmol L 1 1 0 08 0 08 mol Lmol L 1 1 则下列判断不合理的是 A A c c1 1 c c2 2 1 31 3 B B 平衡时 Y Y 和 Z Z 的生成速率之比为 3 23 2 C C X X Y Y 的转化率不相等 D D c c1 1的取值范围为 0 0 c c1 1 0 140 14 mol Lmol L 1 1 5 5 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果 下列图像描述正确的是 A A 根据图 可判断可逆反应 A A2 2 g g 3B3B2 2 g g 2AB 2AB3 3 g g 的 H 0 H 0 B B 图 表示压强对可逆反应 2A2A g g 2B2B g g 3C 3C g g D D g g 的影响 甲的压强大 C C 图 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D D 根据图 若除去 CuSOCuSO4 4溶液中的 FeFe3 3 可采用向溶液中加入适量 CuOCuO 至 pHpH 在 4 4 左右 图 G4G4 1 1 6 6 下列说法正确的是 2 A A NaNa2 2SiOSiO3 3溶液加热 蒸干 灼烧后所得固体的成分是 SiOSiO2 2 B B 配制 FeClFeCl3 3溶液时 将 FeClFeCl3 3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度 C C AgIAgI 沉淀可以转化为 AgClAgCl 沉淀 D D 为绘制中和滴定曲线 在滴定过程中 每隔相同时间用 pHpH 计测定一次锥形瓶中溶 液的 pHpH 7 7 T T 时 在 2 2 L L 密闭容器中使 X X g g 与 Y Y g g 发生反应生成 Z Z g g 反应过程中 X X Y Y Z Z 的浓度变化如图 G4G4 2 2 a a 所示 若保持其他条件不变 温度分别为 T T1 1和 T T2 2时 Y Y 的体积分数与时间的关系如图 G4G4 2 2 b b 所示 则下列结论正确的是 图 G4G4 2 2 A A 反应进行的前 3 3 minmin 内 用 X X 表示的反应速率 v v X X 0 30 3 mol mol L minL min 1 1 B B 容器中发生的反应可表示为 3X3X g g Y Y g g 2Z 2Z g g C C 保持其他条件不变 升高温度 反应的化学平衡常数 K K 增大 D D 若改变反应条件 使反应进程如图 c c 所示 则改变的条件是增大压强 二 非选择题 本题包括 4 4 个小题 共 5858 分 8 8 1414 分 某研究小组为探讨反应 A A g g 2B2B g g 2C 2C g g D D s s 在催化剂存在的条件 下对最适宜反应条件进行了一系列的实验 并根据所得实验数据绘制出图 G4G4 3 3 图中 C C 为反应气体混合物中 C C 的体积百分含量 所有实验的反应时间相同 1 1 该反应的反应热为 H H 0 0 填 c c CNCN 则溶液显 填 酸性 碱性 或 中性 混合溶液中离子浓度大小顺序为 3 3 若 HAHA 为 CHCH3 3COOHCOOH 且混合溶液的 AG 0AG 0 溶液中粒子浓度关系正确的是 A A c c NaNa c c CHCH3 3COOHCOOH c c CHCH3 3COOCOO B B c c CHCH3 3COOCOO c c NaNa C C c c NaNa c c H H c c CHCH3 3COOHCOOH c c CHCH3 3COOCOO D D c c H H c c CHCH3 3COOHCOOH c c NaNa c c OHOH 4 4 通过上述讨论知 混合溶液酸碱性是由 决定的 1111 1414 分 工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物 其中 MgMg OHOH 2 2是制备 镁盐 耐火材料和阻燃剂等的重要原料 已知 25 25 时 MgMg OHOH 2 2的溶度积 K Ksp sp 5 6 10 5 6 10 12 12 Mg Mg OHOH 2 2 s s MgOMgO s s H H2 2O O g g H H 81 581 5 kJ molkJ mol 1 1 试回答下列问题 1 1 下列叙述正确的是 填字母序号 A A 从海水中获得 MgMg OHOH 2 2工业上选择 NaOHNaOH 作沉淀剂 4 B B MgMg OHOH 2 2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成 MgOMgO 覆盖可燃物 C C 工业上由 MgMg OHOH 2 2制金属镁的流程如下 M Mg g O OH H 2 2 盐酸 M Mg gC Cl l2 2溶液 蒸发结晶 M Mg gC Cl l2 2固体 熔融电解 M Mg g 2 2 已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pHpH 范围如下 pHpH 8 08 08 08 0 9 69 6 9 69 6 颜色黄色绿色蓝色 2525 时 MgMg OHOH 2 2的饱和溶液中滴加 2 2 滴百里酚蓝指示剂 溶液所呈现的颜色为 3 3 达喜是中和胃酸的常用药物 其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐 现进行如下实验 确定化学式 实验一 取该碱式盐 3 013 01 g g 充分灼烧至恒重 测得固体质量减少了 1 301 30 g g 实验二 再取该碱式盐 3 013 01 g g 使其溶于足量的盐酸中 产生 COCO2 2的体积为 112112 mLmL 标 准状况 实验三 向实验二的溶液中加入足量的 NaOHNaOH 溶液得到 1 741 74 g g 白色沉淀 达喜中 MgMg2 2 与 AlAl3 3 的物质的量之比为 计算达喜的化学式 45 分钟滚动提升训练卷 四 1 B 解析 B 项中 ClO 结合质子 可看作碱 而 H2O 给出质子 可看作酸 二者反 应可看作酸碱反应 B 项正确 根据题意 结合质子 或给出质子 的能力越强 碱性 或酸 性 越强 C 项错误 2 C 解析 可逆反应的平衡常数K值很大 说明反应可以进行的程度大 即反应限 度大 反应较彻底 但与反应速率大小无关 3 B 解析 Mg2 在碱性溶液中不能大量存在 A 项错 等体积等浓度的氢氧化钠与 醋酸混合后恰好中和 混合液呈碱性 即c H c OH 根据电荷守恒知c Na c CH3COO C 项错 溶度积常数Ksp只与温度有关 而与浓度无关 D 项错误 4 C 解析 达到平衡时c X c Y 1 3 而转化的c X c Y 1 3 则 c1 c2 1 3 A 合理 C 不合理 平衡时 Y Z 生成速率之比为其化学计量数之比 B 合理 若起始时c3 0 则c1有极大值 c1 0 1 mol L 1 0 14 0 08 mol L 1 2 mol L 1 即 0 c1 0 14 mol L 1 5 D 解析 由图 看出逆反应速率随温度升高增大的比正反应速率快 可知升高温 度 平衡向逆反应方向移动 可知反应为放热反应 A 项不符合题意 压强的改变对可逆 反应 2A g 2B g 3C g D g 的平衡无影响 增大压强可使反应速率加快 达到平 衡的时间缩短 B 项不符合题意 乙酸和一水合氨均为弱电解质 但二者化合生成强电解 质 故开始通入氨气时溶液导电性增强 完全反应后导电性不变 C 项不符合题意 由图 看出 当 pH 在 4 左右时 Fe3 能沉淀 而 Cu2 不能沉淀 D 项符合题意 6 C 解析 选项 A 中 Na2SiO3溶液水解过程中无挥发性物质生成 因此最终产物仍 是 Na2SiO3 选项 B 中应溶解在盐酸中 选项 D 在滴定终点附近会出现突跃 因此在记录数 据时时间间隔要短一些 7 B 解析 A 项错误 v X 0 1 mol L min 1 B 项正确 根据化学计量数之 比就等于物质的量变化量之比 n X n Y n Z 0 6 0 2 0 4 3 1 2 C 项错误 由图 b 可知 根据 先拐先平 的原则 T2 T1 温度升高 Y 的体积分数降低 平衡逆向 移动 平衡常数K减小 D 项错误 由图 c 可知 平衡没有发生移动 仅仅是加快了反应 速率 而该反应是一个不等体变化 增加压强 平衡会发生移动 故在这里应该是使用了 催化剂 8 1 5 2 3 500 600 低于 500 时 C 值太小 高于 600 时 C 随温度的升高而增大的幅 度不明显 但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加 101 kPa 随着压强的增大 C 的增大幅度并不明显 而由于压强增大会带来的动力 设备成本的大幅度增加 故选择 常压 4 该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行 而该催化剂只有在 350 以上 才能体现催化活性并在 500 左右时催化效果最好 600 以上的变化为温度变化导致平 衡移动的情形 解析 1 由图中曲线看出 700 以上时随着温度升高 C 的百分含量逐渐增大 说明 温度升高 平衡向正反应方向移动 正反应为吸热反应 2 M 和 N 点温度相同 故平衡常数相同 9 1 C s H2O g CO g H2 g 2 A B C 1 mol L 1 s 1 0 03 t2 t1 2 不 0 7 3 增大了 H2O 的浓度 解析 I 固体物质无所谓浓度 故不出现在化学平衡常数的表达式中 或将其浓度当 做 1 其方程式为 C s H2O g CO g H2 g 该反应总物质的量不变 为恒量 不能作为反应已达平衡的标志 还要注意反应达到平衡时正逆反应速率相等 注意选项中 是否为两个方向 2 在固体有剩余的情况下 增加或减少固体的质量 对反应速率以及限度均无影 响 该反应为气体物质的量 该条件下水为气体 不变的反应 恒容下再充入 1 mol 水蒸气 反应向右进行 但达到的平衡与原平衡为等效平衡 故 再次达到平衡后 H2的物质的量加 倍 3 由图像看出 逆反应速率逐渐增大 直至重新达到平衡 故不可能为升温或加入催 化剂等引起的 因为升温或加入催化剂对逆反应速率的影响是立即增大 若增大 H2O g 的 浓度 此时正反应速率立即增大 随正反应速率增大 逆反应速率逐渐增大 直至达到新 的平衡 10 1 12 2 碱性 c Na c CN c OH c H 3 BD 4 HA 电离 H 的能力大小或 HA 的酸性强弱 解析 1 若 HA 为 HCl HCl 是强酸 混合溶液中c H 0 1 mol L 1 c OH 1 10 13 mol L 1 故 AG 12 2 若 HA 为 HCN 则混合溶液是由等物质的量浓度的 HCN 和 NaCN 组成 溶液中存在的 离子有 Na CN H OH 根据电荷守恒c Na c H c CN c OH 由 c Na c CN 推知c OH c H 因为 CN 水解程度相对较小 所以溶液中离子浓度 大小顺序为c Na c CN c OH c H 3 含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中 AG lg 0 c H c H c OH c OH 即溶液呈酸性 因为醋酸和醋酸钠的物质的量浓度相同 物料守恒式为 2c Na c CH3COOH c CH3COO A 项错 溶液中只存在四种离子 H Na CH3COO OH 电荷守恒式为c Na c H c OH c CH3COO 由 c H c OH 推知 c CH3COO c Na B 项正确 由电荷守恒式知 C 项错 式减 去 式得 c H c CH3COOH c Na c OH D 项正确 4 综上所述 HA 酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性 11 1 B 2 蓝色