江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键离子晶体》学案（1）

1 江苏省赣榆县海头高级中学高三化学学案江苏省赣榆县海头高级中学高三化学学案 学习目标学习目标 1 理解离子键的含义 能说明离子键的形成 2 认识几种典型的离子晶体 3 判断离子键的强弱 知道晶格能的概念 了解影响晶格能的因素 4 晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响 能预测晶体熔点高低顺序 一 离子键的形成离子键的形成 例一例一 下列物质中哪些含离子键 哪些是离子化合物 KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 CaO 讨论 1 什么是离子键 阴 阳离子什么时候能形成稳定的离子键 这时候体系的能量高还是低 2 什么是离子化合物 构成离子化合物的微粒是什么 怎样判某化合物是离子化合物 讨论 离子键的特征 离子键无方向性和饱和性 你是怎样理解的 练习 1 下列说法正确的是 A 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B 离子键只存在于离子化合物中 C 共价键只存在于共价化合物中 D 离子化合物中必定含有金属元素 2 写出下列微粒的电子式 Ca2 O2 NaCl MgCl2 NH4Cl NaOH Na2O2 二 离子晶体二 离子晶体 自主学习自主学习 阅读课本离子晶体的内容 思考离子晶体的特征 思考 1 离子晶体能否导电 主要的物理共性有哪些 思考 2 在离子晶体中 阴 阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量 什么晶格能 2 晶格能的大小能帮助我们解决那些问题 思考 3 交流讨论根据 P40 表 3 2 中的有关信息 分析影响晶格能的因素有哪些 练习 1 判断下列每组物质的熔沸点的高低 1 NaF NaCl NaBr NaI 2 MgO Na2O 2 下列大小关系正确的是 A 晶格能 NaClCaO C 熔点 NaI NaBr D 熔沸点 CO2 NaCl 三 常见的晶体类型三 常见的晶体类型 1 1 NaClNaCl 型 型 观察课本 P40 图 3 16NaCl 的晶体结构示意图 思考后填空 1 每个 Na 同时吸引 个 Cl 每个 Cl 同时吸引 个 Na 而 Na 数目与 Cl 数目之比为 化学式为 2 根据氯化钠的结构模型确定晶胞 并分析其构成 每个晶胞中有 Na 有 个 Cl 3 在每个 Na 周围与它最近的且距离相等的 Na 有 个 4 在每个 Na 周围与它最近的且距离相等的 Cl 所围成的空间结构为 体 2 2 CsClCsCl 型 型 观察课本 P41 图 3 17CsCl 的晶体结构示意图 思考后填空 1 每个 Cs 同时吸引 个 Cl 每个 Cl 同时吸引 个 Cs 而 Cs 数目与 Cl 数目之为 化学式为 2 根据氯化铯的结构模型确定晶胞 并分析其构成 每个晶胞中有 Cs 有 个 Cl 3 在每个 Cs 周围与它最近的且距离相等的 Cs 有 个 3 课后练习 1 下列各组数值表示有关元素的原子序数 其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定 化合物的是 A 1 与 6 B 2 与 8 C 9 与 11 D 8 与 14 2 已知 元素 X 的电负性数值为 2 5 元素 Y 的电负性数值是 3 5 元素 Z 的电负性数值为 1 2 元素 W 的电负性数值为 2 4 你认为上述四种元素中 哪两种最容易形成离子化合 物 A X与 Y B X 与 W C Y 与 Z D Y 与 W 3 下列电子式中 正确的是 4 含有共价键的离子晶体是 A MgCl2 B NaOH C H2S D NH4 2S 5 下列说法不正确的是 A 氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键 B 熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 C 通常阴 阳离子的半径越小 电荷越大 该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大 D 离子晶体的晶格能越大离子键越强 6 离子化合物 NaCl CaO NaF MgO 中 晶格能从小到大顺序正确的是 A B C D 7 下面有关离子晶体的叙述中 不正确的是 A 1mol 氯化钠中有 NA个 NaCl 分子 B 氯化钠晶体中 每个 Na 周围距离相等的 Cl 共有 6 个 C 氯化铯晶体中 每个 CS 周围紧邻 8 个 Cl D 平均每个 NaCl 晶胞中有 4 个 Na 4 个 Cl 8 某物质的晶体中 含 A B C 三种元素 其排列方式如右图所示 其中前后两面心上的 B 原子不能画出 晶体中 A B C 的原子个数比依次为 A 1 3 1 B 2 3 1 C 2 2 1 4 D 1 3 3 9