江西省丰、樟、高、宜四市2012届高三化学11月联考

用心 爱心 专心1 江西省丰 樟 高 宜四市江西省丰 樟 高 宜四市 20122012 届高三联考化届高三联考化 学学 试试 题题 相对原子质量 Na 23 C 12 Cu 64 N 14 Al 27 Mg 24 O 16 Cl 35 5 S 32 Ba 137 Fe 56 一 选择题 每小题只有一个正确选项 每小题 3 分 共 42 分 1 下列说法中正确的是 A 熵增加且放热的反应一定是自发反应 B 自发反应一定是熵增大的反应 非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C 凡是放热反应都是能自发进行的反应 而吸热反应都是非自发进行的反应 D 非自发反应在任何条件下都不能发生 2 下列说法正确的是 A 铝 铁 铜相比较 铜元素在自然界中的含量最低 铁元素含量最高 B Al2O3 MgO 可用作高温材料 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C 用纯碱制玻璃 用铁矿石炼铁 用氨制碳酸铵都会产生温室气体 D 某雨水样品采集后放置一段时间 pH 值由 4 68 变为 4 28 是因为水中溶解了较 多的 CO2 3 下述实验设计能够达到目的的是 编号实验目的实验设计 A 除去 CO2中的少量的 SO2将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液 B 除去 Cu 粉中混有的 CuO向混合物中滴加适量稀硝酸 C 证明钠的金属活动性比铝强向 AlCl3溶液中投入金属钠 D 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强将 CO2通入 Na2SiO3溶液中 4 若 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2NA B 将 31g 的 Na2O 溶解于 1L 水中 所得溶液中 Na 的物质的量浓度为 1 mol L C 22 4L 的 NH3 和 16g CH4中所含有的电子数都是 10NA D 20g 重水 2H216O 含有的电子数为 10NA 5 两串联的电解池 甲池盛有 CuSO4溶液 乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液 用惰性电 极电解 当甲池的阴极上析出 1 6gCu 时 乙池的阴极上析出 0 45g 固体 则乙池的 溶质可能是 A Cu NO3 2 B Al NO3 3 C NH4NO3 D Mg NO3 2 6 下列说法中不正确的有 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 光照氯水有气泡逸出 该 气体是 Cl2 燃煤时加入适量石灰石 可减少废气中 SO2的量 pH 在 5 6 7 0 之间的降水通常称为酸雨 室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学 反应 原因是铜被钝化 氯气易液化 液氯可以保存在钢瓶中 常温下浓硫 酸可以用铝制容器盛放 分解高锰酸钾制氧气后 残留在试管内壁上的黑色物质 可用稀盐酸洗涤 A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个 用心 爱心 专心2 7 铬是人体必需的微量元素 它与脂类代谢有密切联系 能增强人体内胆固醇的分解和排 泄 但铬过量会引起污染 危害人类健康 不同价态的铬毒性不同 三价铬对人体几 乎无毒 六价铬的毒性均为三价铬的 100 倍 下列叙述错误的是 A 发生铬中毒时 可服用维生素 C 缓解毒性 因为维生素 C 具有还原性 B K2Cr2O7可以氧化乙醇 该反应可用于检查酒后驾驶 C 在反应 Cr2O72 I 一 H Cr3 I2 H2O 中 氧化产物与还原产物的物质的量比为 3 2 D 污水中的 Cr3 在溶解的氧气的作用下可被氧化为 Cr2O72 8 一定条件下 将一定量的 PCl5 g 通人密闭容器中 发生 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 当达到平衡时 混合气体相对于 H2的密度是约 69 5 下列说法不正确的是 A PCl3在平衡混合物中的体积分数约为 33 3 已知 M PCl5 208 5 M PCl3 137 5 B PCl5的转化率约为 50 C 恒温恒容下往容器中再充入一定量的 PCl5 g 再达到新平衡时 PCl3 g 的体 积分数比原平衡时大 D 恒温恒压下往容器中再充人一定量的 PCl5 g 再达到新平衡时 c PCl5 c PCl3 c Cl2 约为 1 1 1 9 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 A 族 B 主族元素 X Y 能形成 XY2型化合物 则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 1 2 3 5 6 8 10 11 等 C 离子化合物中不可能存在共价键 D 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 10 下列热化学方程式或离子方程式中 正确的是 A 甲烷的标准燃烧热 H 为 890 3kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 1 B 500 30MPa 下 将 0 5molN2 g 和 1 5mol H2 g 置于密闭容器中充分反应 生成 NH3 g 放热 19 3kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 C 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 322 4422 22422AlSOBaOHBaSOAlOH O D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO4 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 11 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2 一定条件下使反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达到平衡 正反应速率随时间变化的示意图如图所示 由图可得出的正确结论是 A 反应在 c 点达到平衡状态 B 反应物浓度 a 点小于 b 点 a b c t1 t2 t V正 用心 爱心 专心3 C 反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2时 SO2的转化率 a b 段小于 b c 段 12 在预防甲型 H1N1 流感疫情时 防疫部门使用了含氯类消毒剂 其中的氯胺是一种长效 缓释有机氯消毒剂 有强氧化性 其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4 5 倍 下列有关 氯胺 NH2Cl 的说法一定不正确的是 A 氯胺水解产物为 NH2OH 羟氨 和 HCl B 氯胺的电子式为 C 氯胺中氯的化合价为 1 D 氯胺的消毒原理与漂白粉相似 13 把一块镁铝合金投入到 1mol L 盐酸里 待合金完全溶解后 往溶液里加入 1mol L NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如下图 A 所示 下 列说法中不正确的是 A a的取值范围为 0 a 50 B Aln Mgn 的最大值为 2 5 C 若将关系图改为 B 图时 则a的取值范围为 80 a 90 D 若将关系图改为 C 图时 则a的取值范围为 75 a 90 14 某无色溶液可能存在 Al3 H Na SO32 CO32 NO3 AlO2 和 S2 八种离子中的几种 进行如下实验 向溶液中加入足量的稀盐酸 产生无色气体 继续滴加 BaCl2溶 液 产生白色沉淀 过滤后 向滤液中逐滴加入 NaOH 溶液 产生白色沉淀 继续滴 加 白色沉淀消失 由此推断原溶液中 A 一定存在的离子是 Na SO32 CO32 AlO2 B 一定存在的离子是 Na SO32 NO3 AlO2 C 可能存在的离子是 Al3 CO32 D 可能存在的离子是 CO32 S2 二 填空题 共 58 分 15 10 分 硝酸是一种重要的化工原料 工业上生产硝酸的主要过程如下 1 以 2 N和 2 H为原料合成氨气 反应为 N2 g 3H2 g 2NH3 g 0H 下列措施可以提高 2 H的转化率的是 填选项序号 a 选择适当的催化剂 b 增大压强 c 及时分离生成的 3 NH d 升高温度 一定温度下 在密闭容器中充入 2 1mol N和 2 3 mol H发生反应 若容器容积恒定 达 H N Cl H n 沉淀 mol 0a80 90 V NaOH 图 A n 沉淀 mol 030 80 aV NaOH 图 B n 沉淀 mol 030 a90 V NaOH 图 C 用心 爱心 专心4 到平衡状态时 气体的总物质的量是原来的15 16 则 2 N的转化率 1 若容器压强恒定 达到平衡状态时 2 N的转化率为 2 则 2 1 填 a 则混合物中 Cu2O 的质量分数为 参考答案 用心 爱心 专心8 一 选择题 每小题只有一个正确选项 每小题 3 分 共 42 分 题号 1234567891011121314 答案 ABDDACDCBCDACB 二 填空题 共 58 分 15 10 分 除说明外 其余每空 2 分 1 bc 1 分 12 5 1 分 2 ab 3 22 4H g 2NO g 22 N g 4H O g H 1034 9 kJ mol 2 23 2NOCO 322 NONOCO 16 6 分 1 4VOSO4 O2 2V2O5 4SO3 2 使用常压 SO2就可以达到较高的转化率 2 5 10 3 mol L 1 17 12 分 第一个 最后一个 2 分 其余每空 1 分 22232 4FeS 1102Fe O 8SO高温 1 氢氧化钠 或氢氧化钾等 2 232 SO 2OHSOH O 22 324 2SOO2SO 2 使 2 3 SO 完全氧化为 2 4 SO 3 2 1 32m 100 233m 或其他合理答案 4 不合理 会使所测得的铁元素的质量分数偏大 5 250mL 容量瓶 没写规格不得分 6 5Fe2 MnO4 8H Mn2 5Fe3 4H2O 18 10 分 1 第二周期第 A 族 2 c NO3 c H c NH4 c OH 3 CH3OH 6e 8OH CO32 6H2O 4 n CO2 n CO 1 3 5 Na3N 4H2O 3NaOH NH3 H2O 20 10 分 1 2 NH4HCO3 CaC2 CaCO3 NH3 C2H2 3 红棕