河南省南阳市2013届高三化学上学期期中考试

用心 爱心 专心 1 20122012 年秋期南阳市部分示范高中期中考试三年级化学试题年秋期南阳市部分示范高中期中考试三年级化学试题 注意事项 1 答题前 考生务必将自己的姓名 准考证号填写在答题卡上 并用 2B 铅笔将准考证号 及考 试科目在相应位置填涂 2 选择题答案使用 2B 铅笔填涂 如需改动 用橡皮擦干净后 再涂其他答案标号 非选 择题答 案使用 0 5 毫米的黑色中性 签字 笔或碳素笔书写 字体工整 笔迹清楚 3 请按照题号在各题的答题区域 黑色线框 内作答 超出答题区域书写的无效 4 保持卡面清洁 不折叠 不破损 5 考试时间 90 分钟 满分 100 分 本试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 5 Al 27 Fe 56 Cu 64 第 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 每小题只有一个正确选项 每小题 3 分 共 16 题 48 分 1 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 21 0 g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 标准状况下 22 4 L 乙醛中含有的氧原子数为 1 0NA 2 配制 250 mL 0 10 mol L 的 NaOH 溶液 下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B 在容量瓶中定容时俯视刻度线 C 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 D 定容后把容量瓶倒转摇匀 发现液面低于刻度 再补充几滴水至刻度 3 下列关于胶体和溶液的说法中 正确的是 A 胶体不均一 不稳定 静置后易产生沉淀 溶液均一 稳定 静置后不产生沉淀 B 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式 可以据此把胶体与溶液 悬浊液区分开 C 光线通过时 胶体产生丁达尔效应 溶液则无丁达尔效应 D 只有胶状物如胶水 果冻类的物质才能称为胶体 用心 爱心 专心 2 4 在下述条件下 一定能大量共存的离子组是 A 无色透明的水溶液中 K Ba2 I MnO 4 B 含有大量 NO的水溶液中 NH Fe2 SO H 3 42 4 C c HCO 0 1 mol L 1的溶液中 Na K CO Br 32 3 D 强碱性溶液中 ClO S2 HSO Na 3 5 下列离子方程式正确的是 A 硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO BaSO4 2 4 B 铝和氢氧化钠溶液反应 Al OH H2O AlO H2 2 C 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体 ClO SO2 H2O HClO HSO 3 D 向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 6 近年来高铁酸钾 K2FeO4 已经被广泛应用在水处理方面 高铁酸钾的氧化性超过高锰酸 钾 是一种集氧化 吸附 凝聚 杀菌的新型高效的多功能水处理剂 高铁酸钾在水处 理过程中涉及到的过程正确的有 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐 类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D 7 分析如下残缺的反应 RO3 6H 3R2 3H2O 下列叙述正确的是 A R 原子半径在同周期原子中最小来 B R 一定是周期表中的第 VA 族元素 C 缺项所填物质在反应中作氧化剂 D RO3 中的 R 元素在所有的反应中只能被还原 8 下列判断正确的是 沸点 HI HBr HCl 熔点 SiO2 NaCl SiH4 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 A 只有 B 只有 C D 都正确 9 在硫酸铁溶液中 加入 a g 铜 完全溶解后 又加入 b g 铁 充分反应后得到 c g 残余 固体 且 b c 则下列判断正确的是 A 最后得到的溶液中不含有 Cu2 B 残余固体一定全部是铜 C 最后得到的溶液中只含 Cu2 D 残余固体可能为铁 铜混合物 用心 爱心 专心 3 10 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应 2FeCl3 H2S 2FeCl2 S 2HCl 在标准 状况 下 向 100mLFeCl3溶液中通入 a L 的 H2S 气体后 再加入足量的铁粉充分反应 所得溶 液 经测定金属阳离子的浓度为 3mol L 若反应过程中溶液体积不变 则原 FeCl3溶液的物 质的 量浓度为 A 2 mol L B 1 5mol L C 1 mol L D 无法确定 11 向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至 过 量 下列表示氢氧化钠溶液加入的体积 X 与溶液中沉淀的量 Y 的关系示意图中正确的 是 12 等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应 放出氢气最多的是 A 2 mol L 1H2SO4溶液 B 18 mol L 1H2SO4溶液 C 6 mol L 1KOH 溶液 D 3 mol L 1HNO3溶液 13 已知 25 的氨水密度为 0 91 g cm3 5 的氨水密度为 0 98 g cm3 若将上述两种溶液等体 积混合 所得氨水溶液的质量分数 A 等于 15 B 大于 15 C 小于 15 D 无法估算 14 某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液里 反应后得到 KCl KClO KClO3的混合溶液 经测定 ClO 与 ClO的物质的量浓度之比为 11 1 则 Cl2与 KOH 反应时 被还原的氯元素和被 3 氧化 的氯元素的物质的量之比为 A 1 3 B 4 3 C 2 1 D 3 1 用心 爱心 专心 4 15 将盛有 amol NO2和 bmol NO 标准状况下 混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中 再通入 b mol O2 充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于 a 与 b 的关系 则下列判断正确的是 若余 NO 则 a b 且剩余气体的物质的量为 a b 3 若余 O2 则 a b 且剩余气体的物质的量为 b a 4 若无气体剩余 则 a b 且所得溶液的物质的量浓度为 b 22 4 mol L 1 A 只有 正确 B 只有 正确 C 都不正确 D 都正确 16 向 100 mL 18 mol L 1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热 充分反应后 产生的气体在标 准状况下的体积为 提示 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O A 小于 20 16 L B 等于 20 16 L C 介于 20 16 L 和 40 32 L 之间 D 等于 40 32 L 第 卷 非选择题 共 52 分 二 填空题 17 6 分 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种 A 氯化钠 B 硫化钠 C 亚硫酸钠 D 硫代硫酸钠 E 硫酸钠 F 碳酸钠 向此溶液中加入适量稀 硫酸 有浅黄色的沉淀析出 同时有气体产生 此气体有臭鸡蛋气味 可使澄清的石灰 水变浑浊 不能使品红试液褪色 根据上述实验现象回答下列问题 1 不能使品红试液褪色 说明该气体中不含 填分子式 2 此无色溶液中至少存在哪几种钠盐 请写出全部可能的情况 填写相应的字母 填 写出 两种情况即可 第一种情况是 第二种情况是 18 12 分 A J 是中学化学常见的物质 它们之间的转化关系如下图所示 部分产物已 略去 已知 A 是一种高熔点物质 D 是一种红棕色固体 用心 爱心 专心 5 请回答下列问题 1 A 物质的名称为 H 与 I 反应的化学方程式 2 C 与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为 反应 引发该反应的实验操 作是 3 写出 G J 的化学方程式 4 A H 的离子方程式为 5 用离子方程式表示 I 物质能用于净水的原理 19 9 分 W X Y Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素 其原子序数一次增大 W Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质 X 是生活中最常见的金属 Z 能形成红色 或砖 红 色 的和黑色的 ZO 两种氧化物 2 Z O 1 W 位于元素周期表第 周期第 族 W 的气态氢化物稳定性比 填 强 或 弱 2 H O g 2 X 的单质与烧碱溶液反应的离子方程式 3 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是 4 2 1 s O g FeO s 2 Fe 1 272 0kJ molH 223 3 2X s O g X O s 2 1 1675 7kJ molH X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是 用心 爱心 专心 6 20 14 分 X Y Z W 都是中学化学中常见物质 其中 X Y Z 均含有同一种元素 在 一定 条件下相互转化关系如下 部分生成物已略去 1 若 X W 均为单质 且 X 为气体 Y 的水溶液中滴入 KSCN 溶液后变红 反应 的离子方程式是 Y 的水溶液显酸性 原 因是 用离子方程式表示 将 Y 溶液蒸干 灼烧 得到的 固体物质是 2 若 X 为氯碱工业的产品之一 Y 为工业上生产普通玻璃的一种原料 氯碱工业中制备 X 的化学方程式是 先将一定量的 W 气体通入到 300mL X 的溶液中 再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过 量 产生的气体与反应的 HCl 两者物质的量的关系如右图所 示 气体的溶解和 HCl 的挥发忽略 O 点溶液中所含溶质的化学式为 a 点溶液中 H 和 OH 浓度的大小关系为 c H c OH 标准状况下 通入气体 W 的体积为 21 11 分 碱式碳酸铜可表示为 xCuCO3 yCu OH 2 zH2O 测定碱式碳酸铜组成的方法 有多种 1 现采用氢气还原法 请回答如下问题 写出 xCuCO3 yCu OH 2 zH2O 与氢气反应的化学方程式 试验装置用下列所有仪器连接而成 按氢气流方向的连接顺序是 填入仪器接口字母编 号 a l 称取 23 9g 某碱式碳酸铜样品 充分反应后得到 12 7g 残留物 生成 4 4g 二氧化碳和 7 2g 水 该样品的结晶水质量为 g 化学式为 2 某同学以氮气代替氢气 并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成 你认为 用心 爱心 专心 7 是否 可行 请说明理由 高三化学参考答案 1 C 2 B 3 C 4 C 5 D 6 B 7 A 8 D 9 D 10 A 11 A 12 C 13 C 14 B 15 B 16 C 17 1 SO2 2 分 2 B C F 2 分 B D F 2 分 18 1 氧化铝 1 分 3NaAlO2 AlCl3 6H2O 4Al OH 3 3NaCl 2 分 2 铝热 1 分 加少量 KClO3 插上 Mg 条并将其点燃 2 分 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2 分 4 Al2O3 2OH 2 AlO2 H2O 2 分 5 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 2 分 19 1 二 1 分 VA 1 分 弱 1 分 2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 分 3 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 分 4 3FeO s 2Al s Al2O3 s 3Fe s H 859 7KJ mol 2 分 20 1 2 Fe2 Cl2 2 Fe2 2 Cl 2 分 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 2 分 Fe2O3 2 分 2 2 分 不写电解扣 1 分 NaOH2HCl22 222 电解 OHNaCl NaOH Na2CO3 2 分 各 1 分 多填不给分 c H