甘肃省天水市一中高三化学蓝天班2008级2009—2010学年度第二学期第一阶段考试人教版

用心 爱心 专心 XO2O2 ABC D 甘肃省天水市一中蓝天班甘肃省天水市一中蓝天班 2008 级级 2009 2010 学年度第二学期第一阶段化学考学年度第二学期第一阶段化学考试试 一 选择题 一 选择题 1 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 1mol Fe 与 0 1mol Cl2充分反应 转移的电子数为 0 3NA B 1mol H2O2完全分解生成 H2O 和 O2时 转移了 NA个电子 C 1mol C10H22分子中 含有共价键数目为 32NA D 0 5mol Na2O2中含有 NA个阴离子 2 化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图 图中其他产物及反应所需条件均已略去 对于上图的变化下列判断不正确的是 A 当 A 是正盐 X 是强酸时 D 是酸性氧化物 B 当 X 是强碱溶液时 B 一定是 NH3 C B 可能是单质 D D 可能是一种酸 3 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能水处理剂 是比 Cl2 O3 ClO2 KMnO4氧 化性更强 无二次污染的绿色处理剂 工业是先制得高铁酸钠 然后在低温下 在高铁酸 钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾 K2FeO4 湿法制备的主要反应方程为 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 3Cl 5H2O 干法制备的主要反应为 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 下列有关说法不正确的是 A 高铁酸钾中铁显 6 价 B 湿法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 3 mol 电子 C 干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 4 mol 电子 D K2FeO4处理水时 不仅能消毒杀菌 还能除去水体中的 H2S NH3等 生成的 Fe OH 3 还 能吸附水中的悬浮杂质 4 根据课本的介绍 下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是 A 硫酸的工业制法 B 石油的催化裂化 C 硝酸的工业制法 D 候氏制碱法 5 人类已发现的非金属元素除稀有气体外 共有 16 种 下列对这 16 种非金属元素的相关判 断 都是主族元素 最外层电子数都大于 4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态 所以又叫都气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A 只有 正确 B 只有 正确 C 只有 正确 D 均不正确 6 SO2通入 Fe NO3 3溶液中 溶液由棕色变为浅绿色 但立即又变为棕黄色 这时若滴入 BaCl2溶液 会产生白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终被还原的是 A SO2 B Cl C Fe3 D NO3 7 同质量 同质量分数的稀硫酸 分别与足量的下列物质完全反应 Mg MgCO3 MgO Mg OH 2 Mg2 OH 2CO3 所得 MgSO4溶液中溶质的质量分数由 大到小的关系正确的是 A B C D 用心 爱心 专心 8 已知铍的原子序数为 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 A 铍的原子半径大于硼的原子半径 B 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D 单质铍跟冷水反应产生氢气 9 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 3 的化合物 则这两种元素的原子 序数之差不可能是 A B 3 C 5 D 6 10 将 N2 CO HCl 三种气体的混合物依次通过 NaOH 溶液 浓 H2SO4 灼热 CuO 假定 每次处理均能完全反应 或吸收 则最后排出的气体为 A HC1 CO B N2 CO2 C N2 CO D N2 H2O 气 11 有关硅及其化合物的叙述 不正确的是 A 硅可用来制造半导体器材 B 硅藻土可作吸附剂和催化剂 C SiO2 是制造光导纤维的原料 D 水玻璃可做粘合剂及耐火材料 12 某气体的水溶液呈酸性 该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 并能使溴水褪色而出现浑浊 该气体是 A HCl B H2S C SO2 D CO2 13 将 1molNa2O2 和 1molNH4HCO3 混和均匀后置于密闭容器中加热至 200 待反应完成后排 出气体 残存的固体物质是 A 1molNa2CO3和 1molNaOH B 1molNa2CO3 C 0 5molNa2CO3和 0 5molNaOH D 1molNaOH 14 将等质量的铝与铁混和后放入 100 克稀硫酸中 待金属完全溶解后 称得溶液质量变为 104 67 克 则加入的铝的质量是 A 4 67 克 B 2 335 克 C 2 52 克 D 2 67 克 二 填空题二 填空题 15 X Y Z 是主族元素的单质 U V 是化合物 它们有如下转化关系 1 写出 式和 式各自所属的反应类型式属 反应 式属 反应 2 若 X 和 Y 的组成元素 不是同一族 请写出符合 式的 3 个不同的化学方程式 要求 3 个式子的 3 种 X 和 3 种 Y 分别由不同族的元素组成 1 2 3 3 今有某化合物 W 它跟化合物 U 和 CO2反应都能生成单质 Y 则符合条件的单质 X 是 化合物 U 是 化合物 V 是 16 某无色溶液可能含有钠盐中的几种 单质 X 单质 Z 化合物 U 化合物 U 化合物 V 单质 Y 单质 Z 化合物 V 用心 爱心 专心 NaCl Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3 Na2S Na2CO3 1 向此溶液中加入适量稀硫酸 有浅黄色沉淀析出 同时有气体生成 该气体有臭鸡蛋气 味 可使澄清石灰水变浑浊 不能使品红试液褪色 该气体肯定含有 肯定不含有 2 在无色溶液中至少存在几种钠盐 最多有几种可能的组合 17 下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量 横坐标表示加入 x 的物质的量 请将各图一一 对应的反应的代号填入每图下方的括号内 A Ca3 PO4 2悬浊液中滴入 H3PO4 B NaAlO2溶液中通入 HCl C Ba OH 2溶液中通入 SO2 D 石灰水中通入 CO2 E AlCl3溶液中滴入氨水 F AlCl3溶液中滴入 NaAlO2溶液 G SO2溶液中通入 H2S 气体 H 稀硫酸中滴入 Ba OH 2溶液 I AlCl3 MgSO4的混合溶液中加入过量 NaOH 溶液 J 在盐酸酸化的 AlCl3溶液中 滴入 KOH 溶液 K AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液 18 在淀粉 KI 溶液中 滴加少量 NaClO 溶液 并加入少量稀 H2SO4 溶液立即变蓝 这是 因为 离子方程式是 在上述溶液中滴加足量的 Na2SO3溶液 蓝色逐渐消失 这是因为 离子方程式为 从 以上实验可知 ClO I2 SO42 的氧化性由强到弱的顺序是 为证明 CO2中含碳元素 用金属 名称 与 CO2反应 反应的化学方程式为 黄铁矿的煅烧 硅粉溶于碱液 19 某新型无机非金属材料 K 由两种非金属元素组成 它是一种超硬物质 具有耐磨 耐腐蚀 抗冷热冲击 抗氧化等特性 它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的 图中所示为 其生产过程 其中虚线框内转化是为探究 C 的组成而设 已知 G F H 均为难溶于水的白 色沉淀 图中除 D K 均含 A 元素 外均为中学化学常见物质 单质 A 单质 B 化合物 C E F 水 过量NH3 化合物 D A NH2 4 隔绝空气 高温 K AgNO3溶液 G 稀硝酸 G H 烧碱溶液 I 过量CO2 F 用心 爱心 专心 请回答下列问题 指出 K 所属的晶体类型 写出化学式 单质 B 化合物 F 写出反应 的离子方程式 三 实验题 三 实验题 20 有一瓶亚硫酸钠试剂 因部分氧化变质 含有少量的硫酸钠 为了测定 Na2SO3 的含量 通过下列各步实验操作 称取试样 a 克和一张滤纸 b 克 把样品溶于水 在溶液里加入过量的 A 溶液 已 用盐酸酸化 过滤和洗涤沉淀 烘干滤纸和沉淀 称量滤纸和沉淀的总质量为 c 克 试回答 1 第 步操作中所用的仪器有 2 第 步操作中 A 是 溶液 A 溶