山东省济宁市2012-2013年高一化3月质量检测新人教版

1 嘉祥一中嘉祥一中 20122012 20132013 学年高一学年高一 3 3 月质量检测月质量检测 化学化学 一 一 选择题选择题 每小题 2 分 共 40 分 每题只有一个正确答案 1 对已达化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影 响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 2 一定条件下 在一恒容密闭容器中 能表示反应 X g 2Y g 2Z g 一定达 到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X Y Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z 同时生成 2n mol Y A B C D 3 在一密闭容器中 反应 m A g n B g 3C g 达到平衡时 测得 c A 0 5 mol L 在温度不变的情况下 将容积增大一倍 当达到新的平衡时 测得 c A 0 25 mol L 下列判断中正确的是 A A 的质量分数增加 B 平衡发生移动 C 化学计量数 m n 3 D 物质 C 的体积分数减小 4 已知常温下 N2 气 和 H2 气 生成 2mol NH3 气 放出 92 4 kJ 热量 现有甲 乙两个容 积相同的密闭容器 在常温下 向密闭容器甲中通入 1 molN2和 3 mol H2 达到平衡时放 出热量 Q1kJ 向密闭容器乙中通入 0 5 mol N2和 1 5 mol H2 达到平衡时放出热量 Q2kJ 则下列关系式正确的是 A Q1 2Q2 92 4 B Ql 2Q2 C Q1Z X B 金属性 Y Z C 非金属性 W X D 阴离子的还原性 W X 8 若 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 7 8 g Na2O2所含离子总数为 0 4 NA 2 B 2 0 gD2O 重水 含有的质子数是 NA C 标准状况下 0 5 NA个 SO3分子所占的体积约为 11 2 L D 4 时 18mL 水分子中所含共价键的数目为 4 NA 9 关于氢键 下列说法正确的是 A 氢键比范德华力强 所以它属于化学键 B 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C HF 分子内存在氢键 D H2O 是一种稳定的化合物 这是由于 H2O 之间形成氢键所致 10 下列化合物中 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A LiI B NaBr C KCl D CsF 11 下列叙述中能说明金属 A 肯定比金属 B 的活泼性强的是 A A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B A 原子电子层数比 B 原子电子层数多 C 1mol A 从酸中置换出的 H2比 1molB 从酸中置换的 H2多 D 常温时 A 能从稀盐酸中置换出氢 而 B 不能 12 下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是 HCl 比 H2S 稳定 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子最外层有 7 个电子 S 原子最外层有 6 个电子 Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3 S 与 Fe 反应生成 FeS 盐酸是强酸 而氢硫酸是弱酸 A B C D 13 在体积均为 1L pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中 分别投入 0 28g Fe 则下图中的曲线符 合反应事实的是 14 图中曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 A 盐酸的物质的量浓度为 1 mol L B P 点时反应恰好完全 溶液呈中性 C 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D 酚酞不能用作本实验的指示剂 15 下列四种化学操作名称从左到右分别是 3 A 过滤 蒸发 蒸馏 萃取分液 B 过滤 蒸馏 蒸发 萃取分液 C 蒸发 蒸馏 过滤 萃取分液 D 萃取 蒸馏 蒸发 过滤分液 16 能正确表示下列反应的离子方程式是 A Ba OH 2与 MgSO4反应 Mg2 十 2OH Mg OH 2 B 铜片插入到硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag C 硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合 Ba2 十 SO42 BaSO4 D 碳酸钙溶于稀醋酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 17 酸雨给人类带来了种种灾祸 严重地威胁着地球生命生存的生态环境 下列有关减少或 者防止酸雨形成的措施中可行的是 对燃煤进行脱硫 人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 对含 SO2 NO2等工业废 气进行无害处理后 再排放到大气中 飞机 汽车等交通工具采用清洁燃料 如天然 气 甲醇等 A B C D 18 我国稀土资源丰富 下列有关稀土元素与的说法正确的是 144 62Sm 150 62Sm A 与互为同位素 144 62Sm 150 62Sm B 与的质量数相同 144 62Sm 150 62Sm C 与是同一种核素 144 62Sm 150 62Sm D 与的核外电子数和中子数均为 62 144 62Sm 150 62Sm 19 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H I NO3 SiO32 B Ag Fe3 Cl SO42 C K SO42 Cu2 NO3 D NH4 OH Cl HCO3 20 设 nA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4LSO3含有个 nA个 SO3分子 B 1L0 1mol L 1 的氨水含有 0 1nA个 OH C 1molFe2 与足量的 H2O2溶液反应 转移 2nA个电子 D 常温下 23g NO2含有 nA个氧原子 二 填空题二 填空题 40分 21 8 分 1 4 分 下列微粒之间 属于同位素的是 属于同素异形体的是 属于同分异构体的是 属于同一种物质的是 填字母 A 正丁烷和异丁烷 B 红磷和白磷 C 氕和氚 D 氯气和液氯 E 冰和干冰 4 H CH3CH2CH2OH 和 CH3OCH2CH3 F 氧气和臭氧 G 13C 和 14C 2 4 分 有下列几种物质 氯化铵 金刚石 硫 铁 氯化钠 钠 二氧化硅 干冰 其中 a 硬度最大的物质是 填编号 下同 b 以共价键相结 合 原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 晶体内存在单个分子的单质 是 c 晶体中既有离子键又有共价键的是 22 每空 2 分 共 18 分 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜 反应方程式 为 2NH3 3CuO N2 3H2O 3Cu 用示意图中的装置可以实现该反应 回答下列问题 1 A 中发生反应的化学方程式是 检验氨气通常采用的方法及现象是 2 B 中加入的物质是 其作用是 3 实验时 C 中观察到的现象是 4 若要检验反应生成的水 可将试管 D 及烧杯部分改成两个相连的干燥管 第一个干燥 管 X 内装有 现象是 第二个干燥管 Y 内装有碱石 灰 作用是 23 14 分 有 A B C D E 五种短周期元素 已知相邻的 A B C D 四种元素原子核外 共有 56 个电子 在周期表中的位置如图所示 E 的单质可与酸反应 1molE 单质与足量酸作 用 在标准状况下能产生 33 6LH2 E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同 回答下列问题 1 A 与 E 形成的化合物的化学式是 2 B 的最高价氧化物化学式为 C 在周期表中的位置是 C 的元素名称为 D 的单质与水反应的方程式为 3 向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量 观察到的现象是 有关反应的离子方程式为 三 实验题三 实验题 13 分 24 某化学兴趣小组要完成中和热的测定 13 分 1 实验桌上备有烧杯 大 小两个烧杯 泡沫塑料 泡沫塑料板 胶头滴管 环形玻璃 搅拌棒 0 5mol L 1 盐酸 0 55mol L 1NaOH 溶液 尚缺少的实验玻璃用品是 A D C BC 5 2 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 填 能 或 否 其原因是 3 他们记录的实验数据如下 溶 液 温 度实 验 用 品 t1t2 中和 热 H 50mL 0 55mol L 1NaOH50mL 0 5mol L 1HCl20 23 3 50mL 0 55mol L 1NaOH50mL 0 5mol L 1HCl20 23 5 已知 Q cm t2 t1 反应后溶液的比热容 c 为 4 18J 1 g 1 各物质的密度均为 1g cm 3 根据实验结果写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式 H 值精确到小数点后 2 位 4 若 用 KOH 代替 NaOH 对测定结果 填 有 或 无 影响 四 计算题四 计算题 7 分 25 称取纯 Na2CO3 0 53g 用未知浓度的盐酸滴定 恰好完全反应时 用去 10mL 盐酸 取此 盐酸 20mL 稀释到 200mL 做如下实验 称取工业烧碱 6 25g 加水溶解至 1L 用上述稀释后的 盐酸滴定 达到终点时 稀盐酸和烧碱溶液的体积比为 3 2 求工业烧碱的纯度 参考答案 1 5 CBCBB 6 10 DDBBA 11 15 DCCBA 16 20 CDACD 21 1 CG BF AH D 2 a b c 22 每空 2 分 共 18 分 1 2NH4Cl Ca OH2 CaCl2 2NH3 2H2O 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 2 碱石灰 去氨气中的水蒸气 3 黑色固体逐渐变成红色 4 无水硫酸铜 白色固体变蓝色 防止 E 中的水蒸 气进入干燥管 X 影响水的检验 23 1 Al2O3 2 P2O5 第三周期第 A 硫 Cl2 H2O HCl HClO 3 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多 随 NaOH 加入又逐渐溶解最终澄清 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 24 13 分 1 量