高中化学 4.1《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》同步检测（2） 苏教版选修6

用心 爱心 专心 1 化学 化学 4 1 4 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 同步检测 同步检测 2 2 苏教版选修 苏教版选修 6 6 1 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中 不影响氢气产生速率的因素是 A 盐酸的浓度 B 铝条的表面积 C 溶液的温度 D 加少量 Na2SO4固体 解析 选 D 本题考查了影响化学反应速率的因素 主要 因素是物质自身的性质 外界因 素是浓度 温度 压强 催化剂 接触面积等 2 2011 年镇江高二检测 通过控制或改变反应条件可以加快 减缓甚至阻止反应的进行 使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量 下列各图所示的措施中 能加快化学反应速 率的是 解析 选 C 扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度 加快煤燃烧的速率 3 2011 年扬州高二检测 下列说法正确的是 A 增加水的浓度或温度可以加快镁跟水的反应速率 B 在高温密闭容器中发生反应 CaCO3 s CaO s CO2 g 增加 CaCO3浓度可以使反应 速率加快 C 增大 H2SO4的浓度 可以加快锌与 H2SO4反应制取氢气的速率 D 在反应 S2O 2H S SO2 H2O 中 增大 S2O或 H 的浓度可以加快硫析出的 2 32 3 速率 解析 选 D A 项 水是纯液体 浓度可视为定值 而升高水的温度则可以加快 Mg 与 H2O 的 反应速率 B 项 CaCO3是固体 增加它的量 不能加快反应速率 C 项 增加了 H2SO4的浓 度 若是浓 H2SO4则不能得到 H2 4 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用 98 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B 100 mL 2 mol L 1的盐酸跟锌片反应 加入适量的氯化钠溶液 反应速率不变 C SO2的催化氧化是一个放热的反应 所以升高温度 反应速率减慢 D 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2 减小压强 反应速率减慢 解析 选 D 铁在常温下遇浓硫酸 钝化 A 项错误 加入 NaCl 溶液 溶液的体积增大 盐酸的物质的量浓度减小 反应速率减慢 B 项错误 升高温度 化学反应速率加快 C 项 用心 爱心 专心 2 错误 减小压强 反应物和生成物的浓度会减小 反应速率会减慢 D 项正确 5 影响化学反应速率的因素很多 某校化学小组用实验的方法进行探究 实验一 他们只利用 Cu Fe Mg 和不同浓度的硫酸 0 5 mol L 1 2 mol L 1 18 4 mol L 1 设计实验方案来研究影响反应速率的因素 甲同学的实验报告如下表 实验步骤现象结论 分别取等体积的 2 mol L 1的硫酸于试管 中 反应速率 Mg Fe Cu 不反应 金属的性质越 活泼 反应速 率越快 1 甲同学表中实验步骤 为 2 甲同学的实验目的是 要得出正确的实验结论 还需控制的实验条件是 乙同学为了更精确地研究浓 度对反应速率的影响 利用如图所示装置进行定量实验 3 乙同学在实验中应该测定的数据是 4 乙同学完成该实验应选用的实验药品是 该实验中不选用某浓度的硫酸 理由是 实验二 已知 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 8H2O 10CO2 在高锰酸钾酸性 溶液和草酸溶液反应时 发现开始一段时间 反应速率较慢 溶液褪色不明显 但不久突然 褪色 反应速率明显加快 5 针对上述实验现象 丙同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应放热 导致溶液温度升高 反应速率 加快 从影响化学反应速率的因素看 你猜想还可能是 的影响 6 若用实验证明你的猜想 除高锰酸钾酸性溶液 草酸溶液外 还需要选择的试剂最合理 的是 填字母 用心 爱心 专心 3 A 硫酸钾 B 硫酸锰 C 二氯化锰 D 水 解析 1 要想通过实验比较法得出正确的结论 必须排除其他因素的变动和干扰 即需要 控制好与实验有关的各项反应条件 所以 中加入的 Mg Fe Cu 应该大小 形状都相同 2 由实验报告的内容可知甲同学的实验目的是研究反应物本身的性质与反应速率的关系 所以还需要控制的实验条件是温度相同 3 可以通过单位时间里产生气体的多少或产生相同体积的气体所需时间的长短来比较化学 反应速率的快慢 4 常温下 Fe Al 遇浓 H2SO4 浓 HNO3钝化且 Mg 和浓 H2SO4反应无氢气生成 所以不能选用 18 4 mol L 1的浓 H2SO4 5 影响化学反应速率的因素有浓度 温度 压强 催化剂等 结合本题的内容分析推测 还可能是催化剂的影响 6 因为该反应中无 Cl 出现 所以 MnSO4为最佳答案 答案 1 分别投入大小 形状相同的 Cu Fe Mg 2 研究金属 或反应物 本身的性质与反应速率的关系 温度相同 3 测定一定时间内产生气体的体积 或产生一定体积的气体所需时间 4 Mg 或 Fe 0 5 mol L 1硫酸和 2 mol L 1硫酸 常温下 Mg 和 18 4 mol L 1浓硫酸 反应生成 SO2 Fe 在 18 4 mol L 1浓硫酸中发生钝化 5 MnSO4 或 Mn2 的催化作用 6 B 1 2011 年台州高二检测 演示铁在纯氧中燃烧实验时 将铁丝绕成螺旋状 其主要目的是 A 提高铁丝利用率 B 提高反应温度 C 增大反应的接触面 D 使瓶底氧气充分利用 解析 选 C 做铁在纯氧中燃烧实验时 将铁丝绕成螺旋状 主要目的是增大反应的接触面 加快反应速率 2 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在不同情况下测得反应速率如下 其中反应速率 最快的是 A v D 0 4 mol L 1 s 1 B v C 0 5 mol L 1 s 1 C v B 0 6 mol L 1 s 1 D v A 0 15 mol L 1 s 1 用心 爱心 专心 4 解析 选 B 比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢 应选用同种物质作标准 然 后利用化学反应速率比等于化学方程式中各物质的化学计量数比 求出不同情况下 用同一 物质表示的化学反应速率 再进行比较 若选用v A 作比较标准 则 A 选项 v A v D 0 2 mol L 1 s 1 1 2 B 选项 v A v C 0 25 mol L 1 s 1 1 2 C 选项 v A v B 0 2 mol L 1 s 1 1 3 D 选项 v A 0 15 mol L 1 s 1 可见 v B v A v C v D 3 100 mL 6 mol L 1H2SO4跟过量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但 又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 双选 A 碳酸钠 B 水 C 硫酸钾溶液 D 硫酸铵 解析 选 BC 首先在一定温度下明确氢气生成的量取决于 H 的量 因碳酸钠可与硫酸反应 生成二氧化碳消耗 H 而影响氢气的产量 水和硫酸钾都不 消耗 H 即不影响产量 但都 能稀释硫酸而降低 H 的浓度 所以 B C 均符合题意 硫酸铵固体既不改变氢气的产量 也 不改变反应速率 4 2011 年保定高二检测 下列判断正确的是 A 0 1 mol L 1盐酸和 0 1 mol L 1醋酸分别与 2 mol L 1 NaOH 反应的速率相同 B 0 1 mol L 1 盐酸和 0 1 mol L 1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C Mg 和 Fe 与 0 1 mol L 1盐酸反应速率相同 D 大理石与大理石粉分别与 0 1 mol L 1 盐酸反应的速率相同 解析 选 B 影响化学反应速率的因素有内因与外因之分 内因指的是反应物本身的结构性 质 例如 在完全相同的外界条件下 Mg Fe 由于自身金属活泼性的不同 反应速率v Mg v Fe 外因主要指的是温度 浓度 压强 催化剂 反应物颗粒的大小 紫外线辐射等因 素 A 中 0 1 mol L 1 盐酸与 0 1 mol L 1醋酸能自由移动地参与反应的c H 是不相同 的 D 中大理石粉改变了与盐酸的接触面积 所以改变了反应速率 改变物质的浓度与改变 物质的量是两个概念 有时虽然增多了某种物质的量 但由于浓度未变反应速率并不受影响 如大理石分别与 20 mL 0 1 mol L 1盐酸 40 mL 0 1 mol L 1盐酸反应的速率相同 5 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示 用心 爱心 专心 5 下列描述正确的是 A 反应开始到 10 s 用 Z 表示的反应速率为 0 158 mol L 1 s 1 B 反应开始到 10 s X 的物质的量浓度减少了 0 79 mol L 1 C 反应开始到 10 s 时 Y 的转化率为 79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 解析 选 C 观察曲线的走势可知 在 10 s 时 反应达到 平衡 是一可逆反应 X 减少了 1 20 0 41 0 79 mol Y 减少了 1 00 0 21 0 79 mol Z 增加了 1 58 mol 则用 Z 表示 反应速率为 1 58 mol 2 L 10 s 0 079 mol L 1 s 1 A 错 X 减少了 0 79 2 mol L 1 B 错 反应开始到 10 s 时 Y 的转化率为 0 79 1 00 100 79 则 C 正确 变化量之比等于系数比 X Y Z 系数比应为 0 79 0 79 1 58 1 1 2 则 D 项不正确 6 在一定温度下 A B 能在溶液中发生反应 A B C D a 将 0 2 mol L A 溶液和 0 2 mol L B 溶液各 20 mL 混合 b 将 0 5 mol L A 溶液和 0 5 mol L B 溶液各 50 mL 混合 c 将 1 mol L A 溶液和 1 mol L B 溶液各 10 mL 混合 同时倒入 30 mL 蒸馏水 d 将 1 mol L A 溶液 20 mL 和 1 2 mol L B 溶液 60 mL 混合 反应开始时 反应速率由大到小的顺序是 A d b c a B b d a c C d c b a D b c d a 解析 选 A 本题需先把每种情况下混合溶液中 A B 的起始浓度求出来 然后根据其浓度大 小来比较化学反应速率的大小 混合后各物质的起始浓度 mol L 为 abcd A0 100 250 200 25 B0 100 250 200 9 混合后浓度最大的是 d 其次是 b 最小的是 a 所以反应开始时 反应速率由大到小的顺序 为 d b c a 7 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是制备硫酸的重要反应 下列叙述正确的是 V2O5 A 催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B 增大反应体系的压强 反应速率一定增大 用心 爱心 专心 6 C 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D 在t1 t2时刻 SO3 g 的浓度分别是c1 c2 则时间间隔t1 t2内 SO3 g 生成的平均速 率为v c2 c1 t2 t1 解析 选 D 催化剂可以同等程度地改变正 逆反应速率 增大反应体系压强的方法有许多 种 当向反应体系中充入无关气体时 压强增大 但反应速率不变 降低温度将减慢反应速 率 达到平衡的时间增长 由化学反应速率数学表达式 v 可知选项 D 叙述正确 c t 8 2011 年龙岩高二检测 进行如下实验 在锥形瓶 a 中放入 1 g 绿豆粒大的碳酸钙 在锥 形瓶 b 中加入 1 g 粉末状的碳酸钙 分别加入 50 mL 1 mol L 1的盐酸 如图所示 x表示 时间 y表示生成气体的质量 能正确表示实验结果的是 解析 选 C 当碳酸钙的接触面积较大时 化学反应的速率较大 根据反应物的性质 相同 质量的碳酸钙与足量盐酸反应 最终收集到的气体的量是相同的 9 某探究小组利用丙酮的溴代反应 CH3COCH3 Br2CH3COCH2Br HBr 来研究反应物浓 HCl 度与反应速率的关系 反应速率v Br2 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定 在一定温 度下 获得如下实验数据 初始浓度c mol L 1 实验序号 CH3COCH 3 HClBr2 溴颜色消失 所需时间t s 0 800 200 0010290 1 600 200 0010145 0 800 400 0010145 0 800 200 0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A 增大c CH3COCH3 v Br2 增大 B 实验 和 的v Br2 相等 C 增大c HCl v Br2 增大 D 增大c Br2 v Br2 增大 解析 选 D 从表中数据看 中 CH3COCH3 HCl 的浓度是相同的 而 中 Br2的浓度比 中的大 所得结果 时间变长 由v 知 中v Br2 相等 D 项错 其他选项依次找 c t 用心 爱心 专心 7 出表中两组相同的数据 看一变量对另一变量的影响即可 10 2011 年常州高二检测 在 KIO3 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉 不停地搅 拌 有下列反应发生 IO 5I 6H 3I2 3H2O 3 I2 HSO H2O 2I SO 3H 当反应进行到 15 min 时 溶液突然变为蓝色 随之 32 4 又很快消失 这一反应被称做时钟反应 有人用它来解释生物钟现象 下列有关说法不正确 的是 A 在整个反应过程中 起催化作用的物质是 KI B 上述两个反应中 反应速率较快的是 C 时钟反应的快慢由反应 决定 D 溶液突然变为蓝色 随之又很快消失 这一现象与 的反应速率有关 解析 选 C 由反应 可以得出 KI 是 KIO3 KHSO3反应的催化剂 反应中生成的 I2能使淀 粉溶液变蓝色 由题给信息 反应进行到 15 分钟时 溶液变蓝 说明反应 很慢 它决 定了时钟反应的快慢 11 已知硫代硫酸钠溶液与稀 H2SO4反应可析出单质硫沉淀 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O 某同学按下表进行实验 请你判断哪一组先出现 浑浊 编号 加 3 Na2S2O3 mL 加 1 5 的 H2SO4 滴 温度 出现浑浊 的快慢 1525 室温 2515 室温 10 3525 室温 20 答案 解析 反应物浓度越大 反应温度越高 反应速率越快 由编号1 和 3 可以看出 两反应浓 度相同 但温度 3 高于 1 故 3 先出现浑浊 再将 3 和 2 比较 3 的温度 浓度均比 2 高 故最先出现浑浊的是第 3 组 答案 第 3 组 12 碘钟 实验中 3I S2O I 2SO的反应速率可以用 I与加入的淀粉溶液 2 8 32 4 3 显蓝色的时间t来度量 t越小 反应速率越大 某探究性学习小组在 20 下进行实验 得到的数据如下表 实验编号 c I mol L 1 0 0400 0800 0800 1600 120 c S2O mol 2 8 L 1 0 0400 0400 0800 0200 040 用心 爱心 专心 8 t s88 044 022 044 0t1 回答下列问题 1 该实验的目的是 2 显色时间t1 3 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律 若在 40 下进行编号 对应浓度的实验 显色时间t2的范围为 填字母 A 44 0 s D 数据不足 无法判断 4 通过分析比较上表数据 得到的结论是 解析 1 由表格的栏目设置 浓度 时间的变化 可以推测实验的目的是研究浓度对反应速 率的影响 2 由表中数据进行分析可知 实验 的反应速率应是实验 的 3 倍 所以 t1 29 3 s 88 0 s 3 3 温度对反应速率影响的一般规律是 温度升高 反应速率增大 所以 组数据的显色时 间小于 22 0 s 4 由 5 组数据的关系可以得出显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 即反应速率与反应物 起始浓度乘积成正比 答案 1 研究反应物 I 与 S2O的浓度对反应速率的影响 2 29 3 s 3 A 4 反应 2 8 速率与反应物起始浓度乘积成正比 或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 13 有趣的化学实验能激发学生学习化学的兴趣 提高学习积极性 同时也活跃课堂气氛 在中学化学教材中 可以挖掘许多有趣的实验 例如 火球游泳 水火不相容 这是人们公认的常识 从来没有看见过火球能在水面上游来游 去 然而 某化学兴趣小组的同学 做了一个 火球游泳 小魔术 他在一个 100 毫升的烧 杯里面装上自来水 然后用镊子将一块豆粒大的金属钾 轻轻地放在烧杯里 这时 烧杯里 的水面上立刻生成个火球 这