高中化学 第三章章末测试自然界中的元素同步训练全解全析 鲁科版必修1

用心 爱心 专心 1 第三章第三章 自然界中的元素自然界中的元素 章末测试章末测试 时间 时间 9090 分钟 满分分钟 满分 100100 分 分 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 4848 分 分 相对分子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Zn 65 一 选择题 每题只有一个选项符合题意 每题一 选择题 每题只有一个选项符合题意 每题 3 3 分 分 1 为使以面粉为原料的面包松软可口 通常用碳酸氢钠作发泡剂 因为它 热稳定性差 增 加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子 其中合理的是 A B C D 2 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A 使石蕊试液变红 B 与铜反应生成 Cu NO3 2和 NO 气体 C 与 Na2CO3反应放出 CO2气体生成 NaNO3 D 与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2 3 原创 氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 A 加入氢氧化钠 B 加入 AgNO3溶液 C 加热法 D 加入一种合适的酸 4 已知亚硫酸盐 金属硫化物等易被空气氧化 下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学 变化的是 A Na2SO3溶液 B 氢硫酸 C 浓 H2SO4 D 固体氢氧化钠 5 常见的大气污染分为一次污染和二次污染 二次污染物是排入环境中的一次污染物在物 理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物 如 2NO O2 2NO2 则 NO2就是二次 污染物 下列四种气体 SO2 H2S NO2 CO 中能导致二次污染的是 A B C D 6 原创原创 氢阴离子 氢阴离子 H H 能和 能和 NHNH3 3反反 应 应 H H NHNH3 3 NHNH2 2 H H2 2 根据上述 根据上述 反应事实可以得出的正确结论是 反应事实可以得出的正确结论是 A A NHNH3 3有还原性有还原性 B B H H 是很强的还原剂是很强的还原剂 C C 该反应的还原产物是该反应的还原产物是 H H2 2 D D 该反应属于置换反应该反应属于置换反应 8 变式 近年来 冠以 绿色 的新概念不断产生 如绿色食品 绿色材料 绿色能源 绿色化学等 这里的 绿色 是对人类社会可持续发展战略的形象表述 绿色化学 要求 从经济 环保和技术上设计可行的化学反应 据此 由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中 你认为可行而且符合 绿色化学 要求的方案是 用心 爱心 专心 2 A B 23 3 Mg NOMg HNO 2 3 3 22 2 NO Mg HNO OH Mg NaOH MgCl Cl Mg 稀溶液 C 2 3 32 Mg NO HNO MgO O Mg 稀 D 2 3 23 4 42 NO Mg Ba NO MgSO SOH Mg 溶液浓 7 原创 近来查明 二氧化三碳 C3O2 是金星大气层的一个组成部分 下列关于二氧化 三碳的说法错误的是 A C3O2 CO CO2都是非电解质 B C3O2 CO CO2都是碳的氧化物 C C3O2和 CO 一样可以燃烧生成 CO2 D C3O2和 CO2都是碳酸的酸酐 9 检验氯化氢气体中是否有氯气 可采用的方法是 A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥的有色布条 C 将气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的碘化钾淀粉试纸 10 原创 相同物质的量浓度的 NH4 3PO4 NH4 2HPO4和 NH4H2PO4溶液各 200mL 与物质 的量浓度为 0 2mol L 的氢氧化钠溶液完全反应所需要的体积比为 A 3 2 1 B 1 2 3 C 1 1 1 D 2 3 4 11 原创 有 Na2S Na2SO3和 Na2SO4 的混合物 经测定此混合物中硫的质 量分数为 32 则此混合物中氧的质 量分数为 A 36 8 B 37 6 C 22 0 D 无法计算 12 原创 下列各组气体中 在通常条件下能稳定共存的是 A NH3 O2 HCl B N2 H2S Cl2 C CO2 NO O2 D N2 O2 CO2 13 原创 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂 挂在铁架台上 另取 一只盛有某种溶液的烧杯 放在纸蝴蝶的下方 如下图 过一会儿 发现纸蝴蝶上的喷洒 液颜色由白色转变为红色 喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ABCD 纸蝴 蝶上 的喷 洒液 石蕊酚酞酚酞 石 蕊 小烧 坏中 的溶 液 浓盐 酸 浓氨 水 氢氧 化钠 溶液 浓 硫 酸 用心 爱心 专心 3 沉淀质量 通入 CO2气体 L O A B 14 从海水里提取溴的过程中 有如下反应 5NaBr NaBrO3 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O 与上述反应在原理上最相似的反应是 A 2NaBr Cl2 Br2 2NaCl B 2KI Br2 I2 2KBr C 2H2S SO2 3S 2H2O D Cl2 H2O HCl HClO 15 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4 OH H2O NH3 C 氢氧化镁与稀硫酸反应 H OH H2O D 单质铜与稀硝酸反应 Cu 2H 2NO3 Cu2 2NO H2O 16 原创 已知 Na2SO3易被 X2氧化 X 为 Cl Br I 向 NaBr NaI Na2SO3混合液中 通 入 定量氯气后 将溶液蒸干并充分灼烧 得到固体剩余物质的组成不可能是 A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr NaI Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaBr Na2SO4 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5252 分 分 二 填空题二 填空题 30 30 分分 17 8 分 亚硫酸钠中有 4 价的硫 它既有氧化性又有还原性 现有试剂 溴水 硫化钠溶 液 亚硫酸钠溶液 稀硫酸 烧碱溶液 氨水 要证明 Na2SO3具有还原性 应选用 的试剂有 现象是 要证明 Na2SO3具有氧化性 应选用的试剂有 稀硫酸 现象是 18 8 分 下图为一定量饱和 Ca OH 2溶液中通入二氧化碳气体后 产生 CaCO3白色沉淀的 质量与二氧化碳体积之间的关系曲线 试回答 OA 段曲线和 AB 段曲线所表示的反应方程式是 OA 段 AB 段 OA 段 AB 段原因是 B 处溶液中存在的浓度较大的两种离子是 和 填离子符号 将 B 处生成的溶液煮沸 可见到的现象是 19 8 分 如下图所示 室温下向盛有 3 0 mL NO 的试管中缓缓通入 1 5 mL O2 所有气体体 积均在标准状下测定 用心 爱心 专心 4 试回答下列问题 1 写出观察到的现象 可不写满 也可补充 2 最终试管中剩余的气体是 体积为 20 8 分 如下图所示 已知 甲 乙 丙 丁四种元素均是前 18 号元素的单质 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1 3 反应 分别生成 X 和 Y 在产物中元 素甲显负价 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1 2 反应 分别生成 Z 和 W 在产物中乙 显负价 请填空 1 甲是 乙是 2 甲与丙反应生成 X 的化学方程式是 3 乙与丁反应生成 W 的化学方程式是 三 实验题 三 实验题 1212 分 分 21 喷泉是一种常见的现象 其产生原因是存在压强差 1 图 为化学教学中常用的喷泉实验装置 在烧 图 图 图 ab c 水 装水的 胶头滴管 HCl NH3 瓶中充满干燥气体 胶头滴管及烧杯中分别盛有液体 下列组合中能形成喷泉的是 A SO2和 H2O B CO2和 NaOH 溶液 C CO2和饱和碳酸氢钠溶液 D NO 和 H2O 2 在图 的锥形瓶中 分别加入足量的下列物质后 能产生喷泉的是 A Cu 与稀硫酸 B Cu 与稀硝酸 C Al 与浓硫酸 D Fe 与浓硝酸 用心 爱心 专心 5 3 比较图 和图 两套装置 从产生喷泉的原理来分析 图 是 上部烧瓶内气体 压强 图 是 下部锥形瓶内气体压强 均填增大或减小 4 某学生积极思考喷泉原理的应用 设计了如图 所示的装置 如果关闭活塞 c 打开活塞 a b 再挤压胶头滴管 则可能出现的现象为 在 操作的基础上 若要在该装置中产生双喷泉现象 其操作方法是 四 计算题 22 10 分 在 100 mL NaOH 溶液中加入 NH4NO3和 NH4 2SO4的固体混合物 加热充分反应 下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积 标准状况 的关系 试计算 1 NaOH 的物质的量浓度 2 当 NaOH 溶液的体积为 140 mL 固体混合物的质量是 51 6 g 时 充分反应后 生成气 体的体积 标准状况 为 L 3 当 NaOH 溶液的体积为 180 mL 固体混合物的质量仍为 51 6 g 时 充分反应后 生成 气体的体积 标准状况 为 L 附 答案附 答案 1 B 碳酸氢钠不稳定 受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 产生的二氧化碳能在面 包里留下很多气室 使面包松软可口 2 B HNO3使石蕊试液变红 只表现出硝酸的酸性 HNO3与 Na2CO3反应放出 CO2气体生成 NaNO3是复分解反应 只表现出硝酸的酸性 HNO3与铜反应中 HNO3中氮元素的化合价降低 表现出氧化性 并且产物中又有 Cu NO3 2和水生成 说明此反应中 HNO3还表现出酸性 HNO3 与 S 单质反应 HNO3中氮元素的化合价降低只表现出氧化性 3 C NaCl 和 NH4Cl 两种物质中都含Cl 所以加 AgNO3或加酸都起不到分离的作用 加入 NaOH 只能鉴别 NH4Cl 和 NaCl 而达不到分离的目的 利用铵盐的不稳定 选用加热法 4 C Na2SO3溶液暴露在空气中会被氧化为 Na2SO4 氢硫酸暴露在空气中会被氧化为 S 浓 H2SO4暴露在空气中会吸水变稀 不会发生化学变化 固体氢氧化钠长期暴露在空气中最终会 转化为 Na2CO3 5 A 上述 4 种气体本身都属于大气的污染物 即一次污染物 硫化氢还原性很强 易燃烧 氧化转化成二次污染物二氧化硫 二氧化硫与水结合生成亚硫酸 进一步被氧化成硫酸 增 加酸雨的酸度 NO2和水反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO HNO3可引起酸雨 是 NO2的二次污染物 同时 NO 也是 NO2的二次污染物 CO 燃烧后转化成无污染的二氧化碳 用心 爱心 专心 6 6 B 在氢阴离子 H 和 NH3的反应中 氢阴离子 H 化合价升高被氧化 做还原剂 B 正确 NH3中的部分 H 被还原 在该反应中 NH3做氧化剂 具有氧化性 A 错误 该反应 中 H2既是氧化产物 又是还原产物 C 错误 该反应的反应物中没有单质 不属于置换反 应 D 错误 7 C A 方案虽然步骤少 但反应过程中会产生大量氮氧化物 污染空气 另外消耗原料也 多 不符合 绿色化学 的要求 B 方案步骤烦琐 使用原料种类多 不符合 绿色化学 的要求 C 方案步骤较少 节约原料 无污染 符合 绿色化学 的要求 D 方案用原料较 多 在第一步还会产生大量的 SO2气体 污染空气 又浪费原料 不符合 绿色化学 的要 求 8 D C3O2 CO CO2都是由 C O 两种元素形成的氧化物 都属于非金属氧化物 都不能电 离 都是非电解质 C3O2和 CO 中碳的化合价都小于 4 都可以被氧化为 CO2 即都可以燃烧 生成 CO2 C3O2中碳的化合价与碳酸中碳的化合价不相等 C3O2不是碳酸的酸酐 9 D 氯化氢和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 也都不能使干燥的有色布条退色 氯 化氢和氯气通入硝酸银溶液中都会产生白色沉淀 AgNO3 HCl AgCl HNO3 Cl2 AgNO3 H2O HClO AgCl HNO3 若用湿润的碘化钾淀粉试纸则会发生反应 Cl2 2KI 2KCl I2 I2遇淀粉变蓝色 若氯化氢气体中混有氯气会使湿润的碘化钾淀粉试纸变 蓝色 10 C 该题的严重干扰选项是 A 很多同学不加思索快速的选了 A 同学们都把解题的重点放 在了 NH4 与 OH 的反应了 却忽略了 H 也消耗 OH 这一个事实 其实每摩尔 NH4 3PO4 NH4 2HPO4和 NH4H2PO4与氢氧化钠完全反应所消耗的氢氧化钠的物质的量都是 3mol 即同物质的量的三物质所消耗的氢氧化钠的物质的量相等 C 正确 11 C Na2S Na2SO3和 Na2SO4中钠离子和硫原子的个数比都是 2 1 其质量比都是 46 32 在它们的混合物里钠元素和硫元素的质量比也是 46 32 O 1 S Na 1 32 32 22 0 32 46 12 D 常温下 A 组能发生反应 NH3 HCl NH4Cl B 组能发生反应 H2S Cl2 2HCl S C 组能发 生反应 2NO O2 2NO2 D 组中的气体在通常条件下不发生反应 即 D 组气体在通常条件下能 稳定共存 13 B 本题主要考查一些指示剂遇酸性或碱性物质后的颜色变化及一些酸 碱的物理性质 要注意审题 一开始纸蝴蝶为白色的 而石蕊本身的颜色为紫色的 故 A D 不符合题意 虽然氢氧化钠溶液遇到酚酞变红 但氢氧化钠溶液不挥发 无法和蝴蝶上的指示剂作用 C 也不符合题意 而氨水具有挥发性 挥发出的氨气使酚酞试液变红色 B 符合题意 14 C 在 5NaBr NaBrO3 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O 反应中 反应物中 Br 被氧化 BrO 3被还原 最后都生成 Br2 也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素 溴 而且都被还原和氧化成同一价态物质 在 4 个答案中 只有 C 中被氧化和被还原的 用心 爱心 专心 7 元素为不同价态的同一元素 硫 最后都生成单质硫 两者原理最相似 15 B 在书写与 量 有关的离子方程式时 应该按不足量的物质的组成来写 A 选项中的 Ca2 与 OH 离子物质的量比应该为 2 1 B 项考察铵盐的性质 该离子方程式正确 C 项中 氢氧化镁为难溶物 不应拆开写 D 项没有配平 16 C 由于 Na2SO3易被 X2氧化 X 为 Cl Br I 所以 Na2SO3 NaBr NaI 的还原性强弱 顺序是 Na2SO3 NaI NaBr 向 NaBr NaI Na2SO3的混合液中 通入 定量氯气时 氯气 先氧化 Na2SO3 Na2SO3被消耗完后再氧化 NaI 最后氧化 NaBr 逐项分析如下 A 项 当通 入的氯气量较多时 Na2SO3 NaBr NaI 被完全氧化 生成的 Br2在将溶液蒸干时挥发 I2 在灼烧时升华 最后剩余 NaCl 和 Na2SO4 B 项 通入的氯气量较少时 氯气只氧化了全部 Na2SO3或氧化了全部 Na2SO3和部分 NaI C 项 生成的 I2在灼烧时时升华 得到的固体剩余 物中不可能有 I2 D 项为通入的氯气将 NaI Na2SO3全部氧化或将 NaI Na2SO3全部氧化外还 氧化了部分 NaBr 时的剩余物 改变 不是氧化还原反应 17 溴水 溴水褪色 Na2S 溶液 生成浅黄色沉淀 要证明 Na2SO3具有还原性 应选用具有氧化性的试剂 在所给的试剂中溴水具有较强的氧 化性 且溴水有颜色 反应现象明显 若 Na2SO3具有还原性 则会使溴水的橙色退去 要证明 Na2SO3具有氧化性 应选用具有还原性的试剂 硫化钠溶液具有较强的还原性 在 酸性条件下 Na2SO3和 Na2S 反应生成 S 产生浅黄色沉淀 18 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O 生成 CaCO3沉淀和 CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等 Ca2 HCO3 有白色沉淀生成 解析 碱溶液中通入二氧化碳 由于开始时 二氧化碳的量相对较少 所以先生成碳酸盐 当碱消耗完后 再通入二氧化碳 二氧化碳 碳酸盐和水继续反应 转化成碳酸氢盐 碳酸 氢盐不稳定 加热时易分解 又转化为碳酸盐 在 Ca OH 2溶液中通入二氧化碳气体 先生 成 CaCO3 不溶于水 再转化为 Ca HCO3 2 能溶于水 加热时 Ca HCO3 2分解又生成了不 溶性的 CaCO3 由于生成 CaCO3沉淀和 CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等 所以 OA 段 AB 段 19 1 通入 O2 试管内气体变为红棕色 试管内液面升高 最后试管内剩余一种无色 气体 2 NO 1 0 ml 1 通入的 O2与 NO 发生反应生成 NO2 2NO O2 2NO2 所以看到有红棕色气体生成 生成的 NO2溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 用心 爱心 专心 8 两反应的总方程式为 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 气体被消耗 所以又会看到试管内液面上升 V NO V O2 4 3 故最后有气体剩余 不 论剩余 NO 还是 O2 都为无色气体 这是看到的第三个现象 2 设 1 5 mL O2全部参加反应 由 1 中 知 V反应 NO V反应 O2 4 3 1 5 mL 4 3 2 0 mL 而 NO 的总体积是 3 0 mL 故剩余 NO 气体 1 0 mL 20 1 N2 O2 2 N2 3Mg Mg3 N2 N2 3H2 NH3 3 O2 2H2 2H2O 2Mg O2 2MgO 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1 3 反应 产物中元素甲显负价 说明反 应后甲的化合价为 3 价或 3n n 为正整数 由前 18 号元素的常见价态可知 反应后甲的化 合价为 3 价 甲为 N2 与 N2 1 3 反应的单质有 H2 Mg 丙与丁是 H2和 Mg 在一定条件 下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1 2 反应 产物中乙显负价 说明反应后乙的化合价 为 2 价或 2n n 为正整数 由前 18 号元素的常见价态可知 反应后甲的化合价为 2 价 甲 为 O2或 S O2 与 H2 Mg 都可都按物质的量之比 1 2 反应 但 S 与 H2 Mg 反应时 他们 的物质的量之比是 1 1 因而乙是 O2 由于丙 丁不能确定谁是 H2或 Mg 所以甲与丙反应 生成 X 的化学方程式是 N2 3Mg Mg3 N2或 N2 3H2 NH3 乙与丁反应生成 W 的化学方程式是 O2 2H2 2H2O 或 2Mg O2 2MgO 21 1 AB 2 B 3 减小 增大 4 在盛有氨气的烧瓶中出现 喷烟雾 现象 打开活塞 c 1 喷泉实验的基本原理是 气体在液体中的溶解度很大 在短时间内产生足够的压强差 负压 打开活塞后 大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中 在尖嘴导管口形成喷泉 HCl 极 易溶于水 H2O CO2