高中化学 专题三第一节 弱电解质的电离平衡教案 苏教版选修4

用心 爱心 专心 1 第一节第一节 弱电解质的电离 第弱电解质的电离 第 1 1 课时 课时 教学目标 教学目标 知识与技能 1 掌握强电解质与弱电解质的概念和判断 2 掌握 PH 计的使用方法等化学实验技能 过程与方法 1 运用实验探究认识电解质有强弱之分 再从结构和组成上理解强 弱电解质的概念和判断 2 进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法 情感态度与价值观 1 通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力 2 通过本节课的学习 让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质 的方法 教学重点 强 弱电解质的概念和强 弱电解质的判断 教学难点 强 弱电解质的判断 教学方法 小组实验探究法 比较法等 教学用具 多媒体教室 ppt 课件 实验仪器及用品 PH 计 75mL 烧杯 试管 废液缸 滤纸 沙纸 实验试剂 1mol L 醋酸 1mol L 盐酸 蒸馏水 镁带 复习 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物 一 电解质有强弱之分 小组实验 实验 3 1 1mol L 盐酸1mol L 醋酸 与镁条反应的现象 溶液的 PH 投影小组实验记录 教师进行评价 学生小组讨论并作出实验结论 1 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应 其实质是与溶液中的 反应 同体积 同浓 度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应 与镁的反应速率明显较快 说明 2 pH 越小 溶液中的 H 浓度越 学生归纳学生归纳 投影小组作出实验结论 教师进行评价 用心 爱心 专心 2 结论 相同浓度的盐酸与醋酸 其溶液中的的 H 浓度 当两种不同强度的酸 浓度相同时 是不同的 投影完整实验结论 完整实验结论 1 盐酸 醋酸都是电解质 在水中都能发生电离 2 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应 其实质都是与溶液中的 H 反应 3 反应剧烈程度的不同 是由于溶液中的 H 浓度不同而引起的 4 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈 说明 C H 盐酸 C H 盐酸 观察观察 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种 5 盐酸分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 板书 板书 一 强电解质与弱电解质的概念和判断 强电解质弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 问题探究 小组讨论 1 强电解质溶液离子浓度大 而弱电解质溶液离子浓度小 是否正确 为什么 试举例说明 2 强电解质溶液导电能力大 而弱电解质溶液导电能力小 是否正确 为什么 试举例说 明 投影小组讨论结论 小组互评 二 强电解质与弱电解质的导电能力比较 1 同浓度同条件下 强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强 2 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强 小结 小结 1 1 电解质有强弱之分 根据它们的电离程度进行判断 电解质有强弱之分 根据它们的电离程度进行判断 用心 爱心 专心 3 2 2 比较酸或碱性强弱的实验方法 比较酸或碱性强弱的实验方法 第一节第一节 弱电解质的电离 第弱电解质的电离 第 2 2 课时 课时 教学目标 教学目标 知识与技能 1 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法 2 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 过程与方法 1 实验探究醋酸的电离平衡移动 2 结合化学平衡移动的原理 进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果 情感态度与价值观 1 通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力 2 通过本节课的学习 让学生进一步掌握透过现象看本质和由特 殊到一般等科学认识物质 的方法 3 通过本节课的学习 使学生意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存 各种变化相互 制约的复杂的平衡体系 教学重点 弱电解质的电离平衡和移动 教学难点 弱电解质的电离平衡的移动 教学方法 小组实验探究法 比较法等 教学用具 多媒体教室 ppt 课件 实验仪器及用品 PH 计 75mL 烧杯 试管 废液缸 滤纸 沙纸 实验试剂 1mol L 醋酸 1mol L 盐酸 蒸馏水 氯化钠晶体 醋酸钠晶体 复习 下列电解质中 NaCl NaOH NH3 H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O Na2O2 是强电解质 是弱电解质 二 弱电解质的电离 小组实验 盐酸醋酸 上节课测定 1mol L 盐酸与醋酸的 PH 分别取一滴加入 1mol L 盐酸与醋酸到盛有 50mL 水的 烧杯中搅拌后 测定溶液的 PH 投影小组实验记录 教师进行评价 用心 爱心 专心 4 学生小组讨论并作出实验结论 投影小组作出实验结论 教师进行评价 投影完整实验结论 结论 将盐酸与醋酸溶液同时稀释 1000 倍 醋酸的 PH 值变化比盐酸的 PH 值变化小 为什 么 解释原因 弱电解质溶于水 部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子 CH3COOH CH3COO H 弱电解质分子电离成离子过程 CH3COO H CH3COOH 离子结合成弱电解质的过程 弱电解质的电离过程是可逆的 其电离方程式可表示为 CH3COOH CH3COO H 提出问题 盐酸电离方程式 学生探究 请归纳总结强弱电解质的电离方程式的区别 并练习写出 HClO NH3 H2O Na lO2 的电离方程式 投影 电离平衡状态 1 V弱电解质电离成离子的速度 V离子重新结合成分子的速度 2 溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变 思考与讨论 小组讨论 以少量冰醋酸溶于水形成溶液为例 应用化学平衡的知识 从速率角度探究弱电解质达到电离平衡的过程 画出其速率 时间图像 并解释之 投影实验方案 小组实验 盐酸醋酸 上节课实验测定 1mol L 盐酸与醋酸溶液的 H 分别取 1mol L 盐酸与醋酸各 10mL 于烧杯中 分别加入一药匙相对应的钠盐晶体 搅拌后 测定 溶液的 H 投影小组实验记录 教师进行评价 学生小组讨论并作出实验结论 投影小组作出实验结论 教师进行评价 投影完整实验结论 结论 加入相应的溶质离子 盐酸的 PH 值没有变化 醋酸的 PH 值明显变大 用心 爱心 专心 5 解释原因 实际运用 1 0 1mol L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COOH CH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量 0 1mol L 盐酸 溶液中 c H 减小 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 2 填写下表 醋酸达到电离平衡时 下列的改变会导致平衡如何移动 加入药品少量冰醋酸加水稀释加少量氢氧化钠加锌粒 平衡移动方向 CH3COOH 浓度 CH3COO 浓度 H 浓度 小结 1 弱电解质的水溶液存在电离平