（全国版）2013年高考化学二轮复习 专题二化学用语与常见方程式 新人教版

1 专题二专题二 化学用语与常见方程式化学用语与常见方程式 一 常用的化学用语 化学用语实例 结构示意图 结构式 乙烯 甲基 结构简式乙醇 C2H5OH 乙酸 CH3COOH 实验式 最简式 乙烯 CH2 苯 CH 分子式 化学式臭氧 O3 明矾 KAl SO4 2 12H2O 电子式 HClO H O Cl 离子方程式 CO水解 CO H2OHCO OH 2 32 3A AA A AA 3 HCO H2OH2CO3 OH 3A AA A AA 二 常考无机化学方程式及其注意点 1 氯元素 1 Cl2与单质 Cu Cl2CuCl2 现象 剧烈燃烧 产生棕黄色烟 点燃 2Fe 3Cl22FeCl3 现象 剧烈燃烧 产生棕黄色烟 点燃 H2 Cl22HCl 现象 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口 点燃 有白雾出现 2 Cl2与水 碱反应 Cl2 H2OHCl HClO A AA A AA Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 吸收氯气 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 工业制漂白粉 点拨 新制氯水中含有 7 种微粒 H OH Cl ClO HClO Cl2 H2O Cl2可 溶于水 但难溶于饱和食盐水 故可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去 Cl2中的 HCl 3 次氯酸 见光分解 2HClO2HCl O2 光照 弱酸性 HClOH ClO A AA A AA Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 点拨 氯水要避光保存 次氯酸具有强氧化性 可杀菌消毒 作漂白剂 漂白粉 在空气中会逐渐失效 4 氯气的强氧化性 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 H2S Cl2 S 2HCl 2 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 H2O Cl2 Na2SO3 Na2SO4 2HCl 2H2O Cl2 SO2 H2SO4 2HCl 点拨 Cl2和 SO2混合漂白性减弱甚至消失 5 与有机物反应 CH4 Cl2CH3Cl HCl 光照 C6H6 Br2C6H5Br HBr 液溴 FeBr3作催化剂 催化剂 CH2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br 溴水或溴的四氯化碳溶液 2 硫元素 1 SO2 与碱反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 酸雨的形成过程 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4或 A AA A AA 2SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 点拨 SO2属于酸性氧化物 尾气中的 SO2可以用碱液吸收 SO2既具有氧化性 又 具有还原性 但还原性为主 可以与很多氧化剂 如 O2 氯水 溴水 酸性高锰酸钾溶液 硝酸 Fe3 反应 SO2具有漂白性 2 浓硫酸 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 3 氮元素 1 N2 N2 3H22NH3 工业上合成氨 N2 O22NO 放电 点拨 因为氮气中含有 N N 键 断裂 N N 键需要很高的能量 所以氮气的化学性质 比较稳定 氮由游离态变为化合态称为固氮 2 氮的氧化物 3NO2 H2O 2HNO3 NO 红棕色气体变为无色 2NO O2 2NO2 无色气体变成红棕色 点拨 NO2只能用向上排空气法收集 NO 只能用排水法收集 氮的氧化物都是大气 污染物 造成光化学烟雾或酸雨 3 氨 铵盐 NH3与水反应 NH3 H2ONH3 H2ONH OH A AA A AA A AA A AA 4 NH3 H2ONH3 H2O 氨水不稳定 NH3 HCl NH4Cl 有白烟出现 4NH3 5O24NO 6H2O 工业制硝酸 催化剂 NH4HCO3NH3 H2O CO2 NH4ClNH3 HCl NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 3 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 实验室制取氨气 点拨 浓氨水与浓硝酸 浓盐酸相互靠近有白烟出现 不挥发性浓硫酸则无此现象 常用碱 加热 和湿润的红色石蕊试纸检验 NH 4 4 硝酸 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2H2O 2NO2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 4H2O 2NO C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 点拨 稀硝酸与铜反应生成 NO 浓硝酸与铜反应生成 NO2 硝酸与金属反应既表现 氧化性 又表现酸性 而硝酸与碳反应只表现氧化性 4 碳和硅 1 碳和碳的化合物 2C O2 不足 2CO 点燃 C O2 足量 CO2 点燃 C CO22CO 高温 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 2NaHCO3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2H2O 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 2 硅和硅的化合物 Si O2SiO2 高温 Si 2F2SiF4 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 Si 4HF SiF4 2H2 SiO2 2CSi 2CO 高温 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 CaOCaSiO3 高温 Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 高温 CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2 高温 SiO2 4HF SiF4 2H2O 总结 二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 与碱反应 所 以碱性试剂不能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放 特性 即与氢氟酸反应 注意二氧化硅与 碳反应生成的是 CO 不会生成 CO2 5 钠元素 1 Na 单质 4Na O2 2Na2O 在空气中缓慢氧化 表面变暗 2Na O2Na2O2 钠在空气或氧气中燃烧 生成淡黄色的固体 点燃 4 2Na Cl22NaCl 有白烟出现 点燃 2Na 2H2O 2NaOH H2 现象 浮 熔 响 游 红 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 总结 钠与酸 水 氯气 氧气 硫均反应 应保存在煤油中 共性 上述反应钠均由 0 价升高到 1 价 钠作还原剂 被氧化 特性 钠与氧气反应条件不同 产物不同 钠与 盐的水溶液反应 应先和水反应 所以钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜 2 钠的氧化物 Na2O H2O 2NaOH 放出大量的热 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 总结 Na2O2不论与水反应还是与二氧化碳反应 既是氧化剂又是还原剂 水与二氧化 碳既不是氧化剂又不是还原剂 2 mol 的 Na2O2消耗水或二氧化碳均为 2 mol 且生成的氧 气均为 1 mol 3 钠的碳酸盐 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 盐酸过量 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 盐酸少量 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 总结 Na2CO3 NaHCO3均与强酸反应 Na2CO3固体中的 NaHCO3可以用加热法除去 NaHCO3既可以与酸反应也可以与碱反应 6 铝元素 1 Al Al2O3 Al OH 3与强酸 强碱反应 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 或 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 或 Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 或 Al OH 3 OH Al OH 4 点拨 Al Al2O3 Al OH 3均与强酸 强碱反应 与强酸反应均生成 Al3 生成 1 mol Al3 均消耗 3 mol 的 H 与强碱反应均生成 AlO或 Al OH 4 生成 1 mol AlO或 2 2 Al OH 4 均消耗 1 mol OH Al Al2O3 Al OH 3不与氨水 碳酸反应 2 Al3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 AlCl3 3OH Al OH 3 3Cl 3Na2CO3 2AlCl3 3H2O 2Al OH 3 3CO2 6NaCl 3 其他 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 铝热反应 高温 2Al OH 3Al2O3 3H2O 点拨 不可溶的氢氧化物受热一般均分解 7 铁元素 1 铁单质 5 3Fe 2O2Fe3O4 点燃 2Fe 3Cl22FeCl3 棕黄色烟 点燃 3Fe 4H2O 气 Fe3O4 4H2 高温 Fe 2H Fe2 H2 Fe 2Fe3 3Fe2 Fe Cu2 Cu Fe2 总结 上述反应铁化合价均升高 作还原剂 被氧化 Fe 是变价金属 与强氧化剂 反应生成三价铁 如 Cl2 Br2 硝酸等 与弱氧化剂反应生成二价铁 如 H Fe3 Cu2 等 铁与氧气 水蒸气生成物中既含有二价铁 也含有三价铁 2 铁的 2 价化合物 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 现象 在空气中 Fe OH 2迅速由白色变为灰绿 最后 为红褐色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 总结 Fe2 具有还原性 与氧化剂如氯水 溴水 酸性高锰酸钾溶液 氧气等反应 3 铁的 3 价化合物 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe3 3H2OFe OH 3 3H A AA A AA 点拨 反应 可制备氢氧化铁胶体 三 常考化学工业反应 1 工业炼铝 2Al2O3 熔融 4Al 3O2 通电 2 海水中提取金属 Mg CaCO3CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O MgCl2 熔融 Mg Cl2 通电 3 工业生产硝酸 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4 氯碱工业 2NaCl 2H2OH2 Cl2 2NaOH 通电 5 工业上生产漂白粉 生产 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 失效原理 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 2HClO2HCl O2 光照 6 工业生产纯碱 侯氏制碱法 NaCl H2O NH3 CO2 NaHCO3