高一化学专题一碱金属人教版知识精讲

用心 爱心 专心 高一化学高一化学专题一专题一 碱金属碱金属人教版人教版 同步教育信息同步教育信息 一 本周教学内容 专题一 碱金属 二 教学目标 高考能力题型分析是将近年高考题在能力上进行分支 予以解析 使学生将所学的知 识与能力挂勾 以期获得知识与能力同步提高 三 知识分析 本章高考能力题题型有选择题 推断题 实验题以及计算题等 其中选择题占的比例 较大 约占 90 推断题 实验题以及计算题所占的比例较小 这些高考能力题具有灵 活多变 综合性强 有一定的思考容量等特点 多年来 本章高考能力题 主要以碱金属 的单质 氧化物 过氧化物 氢氧化物以及一些盐类 如碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸氢钠等 的知识为载体 考查了学生的以下几种能力 一 考查了学生的观察能力 如 MCE93 第 13 题 按下图装置持续通入 X 气体 并在管口 P 处点燃 实验结果使澄清的石灰水变浑浊 则 X Y 可以是 A 和 B 和 2 H 3 NaHCOCO 32CO Na C 和D 和COCuO 2 H 32O Fe 图 3 4 1 分析 分析 本题是考查元素及其无机化合物与化学实验相结合的题型 解答本题的关键是 正确观察实验装置及有关现象 因此本题能较好地考查学生的观察能力 由题意 实验结 果使澄清石灰水变浑浊 可推出从 Y 处出来的气体中必含有 题中的 P 处可点燃 2 CO 说明从 Y 处出来的气体中还含有易燃气体 P 处燃烧的火焰是在 Y 处 说明 Y 处所发生的 反应需要在加热的条件下进行 依据上述三点逐一分析四个选项 可知在 A 选项中 受热分解后会产生 且又有可燃性的存在 故符合题意 B 选项中尽管 3 NaHCO 2 CO 2 H 有可燃性的 CO 存在 但受热不分解 不能产生 故不符合题意 C 选项中 32CO Na 2 CO CO 在加热条件下能还原而生成 故符合题意 D 选项中还原生成水 CuO 2 CO 2 H 32O Fe 而没有放出 故不符合题意 2 CO 二 考查了学生的记忆 如 MCE96 第 7 题 下列灭火器能用于扑灭金属钠着火的是 A 干冰灭火剂B 黄砂 用心 爱心 专心 C 干粉 含 灭火器D 泡末灭火剂 3 NaHCO 分析 分析 本题要求学生熟记钠能与 等物质发生氧化还原反应的有关知识 OH2 2 CO 从而考查了学生的记忆能力 Na 与 发生的反应为 OH2 2 CO 22 222HNaOHOHNaCOCONaCONa 322 22 22 22COOCO 干冰是固态的 干粉灭火剂主要成分为 它受热后会分解成 2 CO 3 NaHCO 2 CO 和 泡沫灭火剂主要成分为 使用时先混合反应 OH2 32CO Na 3 NaHCO 342 SOAl 生成和胶体沉淀 另外其中还含有 因此 A B D 都不能作灭火 2 CO 3 OHAlOH2 剂 黄砂能够隔绝钠与空气的接触 起到灭火作用 故本题的正确答案应为 C 三 考查了学生的应用能力 如 MCE97 第 8 题 某溶液含有较多的和少量的 若用该溶液制取芒硝 可供选择的 42SO Na 342 SOFe 操作有 加适量溶液 加金属 结晶 加过量溶液 42SO HNaNaOH 加强热脱水 过滤 正确的操作步骤是 A B C D 分析 分析 本题要求学生选用适当的试剂和必要的操作 来从某溶液中制取纯净的芒硝 以考查学生的应用能力 要从含有和的某溶液中完全除去 42SO Na 342 SOFe 342 SOFe 必须要加过量的溶液 使转化成沉淀而过滤除去 当除去后 NaOH 3 Fe 3 OHFe 3 Fe 溶液中还含有过量的 因此必须加适量 使过量的转化成NaOH 42SO HNaOH 最后应用结晶的方法 使芒硝晶体从溶液中析出 故本题的答案应选 42SO Na 42SO Na B 四 考查了学生的创造能力 如 MCE92 第 25 题 有溶液吸收所得溶液中和的物质的NaOHLmolL 1 0 11 2 8 0COmol 2 3 CO 3 HCO 量浓度之比是 A B C D 3 11 23 22 3 分析 分析 本题考查了学生的创造能力 与的反应 当它们之间的量关系不NaOH 2 CO 同 则生成的产物也就不同 因此可以从不同的角度来求产物 解法解法 1 通入到溶液中先按下述反应 2 CONaOH OHCONaNaOHCO 2322 2 mol1mol2mol1 mol5 0mol1mol5 0 据此可判断有剩余 而剩余的 剩作的 2 COmolmolmoln CO 3 05 08 0 2 要溶液反应 2 CO 32CO Na 32232 2NaHCOOHCOCONa mol1mol1mol2 mol3 0mol3 0mol6 0 因此 反应结束后 则molmolmoln CONa 2 03 05 0 32 332 NaHCOCONa nn 故选 A 3 16 0 2 0 解法解法 2 若设和的物质的量分别是 x 和 y 则根据反应前后 C 原子 32CO Na 3 NaHCO 个数守恒和原子个数守恒 列方程组为 Na 用心 爱心 专心 0 12 8 0 yx yx 解之得 因此 molymolx6 0 2 0 3 1 yx 五 考查了学生的理解鉴别能力 如 TCE95 第 11 题 将投入溶液中 可观察到的现象是 22O Na 2 FeCl A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生D 无变化 分析 分析 本题要求学生在理解 及的一些特殊性质的基础 22O Na 2 OHFe 3 OHFe 上 鉴别出投入溶液中所产生的现象 以考查学生的理解鉴别能力 题中所 22O Na 2 FeCl 涉及的化学反应有 2222 422ONaOHOHONa 22 22OHFeNaClNaOHFeCl 3222 42 4OHFeOHOOHFe 从上述反应中 可以鉴别出投入溶液中所产生的现象为 1 有气泡 22O Na 2 FeCl 生成 2 生成红褐色沉淀 故选 B C 六 考查了学生的推理运算能力 如 MCES91 第 41 题 在三个密闭容器中分别装有 A 和 B 和 C 22O Na 3 NaHCO 22O Na 34HCO NH 和 其中每种物质均为 将它们加热至 经充分反应后 22O Na 23 HCOCamol1C 300 排出气体 写出各容器内残留固体物质的名称及其物质的量 A B C 如果分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应 则消耗硫酸溶液 的体积由大到小的顺序依次为 填入编号 分析 分析 本题通过与等在加热条件下发 22O Na 23343 HCOCaHCONHNaHCO 生反应的量的关系 考查了学生的推理运算能力 题中涉及的反应有 OHCOCONaNaHCO 22323 2 OHCONHHCONH 22334 22323 COOHCaCOHCOCa 232222 222OCONaCOONa 2222 422ONaOHOHONa OHCONaNaOHCO 2322 2 由反应 可知 A 装置中恰好与分解生成的 22 1ONamol 3 1NaHCOmol 完全反应 而生成的和的 这两种物质都残留在OH2 2 COmol1NaOHmol1 32CO Na 容器内 由反应 可知 在碱性环境下 不可能有放出 而可能有 2 CO 气 和放出 因此 B 装置中的残留物只能是 它的物质的 3 NHOH2 2 O 32CO Na 量为 由反应 可知 C 装置中的残留物为的和的mol1mol1 3 CaCOmol1 分别与反应的量的关系式为 32CO Na 32CO NaNaOH 3 CaCO 42SO H 423424232 2 SOHCaCOSOHNaOHSOHCONa 因此 A 装置中残留固体共消耗 B 装置中残留固体共消耗 42 5 1SOHmol 用心 爱心 专心 C 装置中残留固体共消耗 则在分别加入相同浓度的足量稀 42 1SOHmol 42 2SOHmol 硫酸时 所消耗硫酸溶液的体积由大到小的顺序依次为 BAC 七 考查了学生的分析能力 如 MCE89 第 34 题 有四种钠的化合物 W X Y Z 根据下列反应判断 W X Y Z 的化学式 OHCOXW 22 22 OXCOZ 22 OYOHZ 32 CaCOYOHCaX W 是 X 是 Y 是 Z 是 分析 分析 本题的解题关键是正确分析试题的四个反应 从这四个反应中找出突破口 因 此本题能较好地考查学生的分析能力 本题的突破口是 Z Z 既能与又能与反应 2 COOH2 都放出 则 Z 一定是 据此可推出 X 为 Y 为 W 为 2 O 22O Na 32CO NaNaOH 3 NaHCO 八 考查了学生的实验能力 如 MCE94 第 29 题 现有一定量含有杂质的试样 请从下图中选出适当的实验装置 设计一ONa2 22O Na 个最简单的实验 测定试样的纯度 可供选用的反应物只有固体 22O Na 3 CaCO 盐酸和蒸馏水 请填下列空白 1 6 Lmol 1 写出实验中和分别发生反应的化学方程式 22O NaONa2 2 应选用的装置是 只要求写出图中装置的标号 3 所选用装置的连接顺序应是 填各接口的字母 连接胶管省略 图 3 4 2 分析 分析 本题是定量测定物质纯度的实验设计题 考查了学生的实验能力 根据 和性质的不同 可设计出两种实验方案 ONa2 22O Na 方案方案 1 用试样直接和水反应 其中跟水反应有逸出 而跟水反应 22O Na 2 OONa2 可生成 无逸出 然后用实验测得的体积 再经过计算即可求出样NaOH 2 O 2 O 22O Na 品的纯度 方案方案 2 用与盐酸反应制得 然后用与试样反应 其中 3 CaCO 1 6 Lmol 2 CO 2 CO 跟反应有逸出 而跟反应无逸出 通过实验测得的体 22O Na 2 CO 2 OONa2 2 CO 2 O 2 O 积 进而计算出试样中的纯度 比较上述两种方案 不能看出方案 1 的实验步骤最简单 故应选方案 1 进行实验 试 样和水反应的装置可选用 收集应用 和 组成量气的装置 这三种装置的连接顺序 2 O 应是 G 接 A B 接 F 九 考查了学生的自学能力 如 MCE91 第 22 题 用心 爱心 专心 氢化钠 是一种白色的离子晶体 其中钠是价 与水反应放出氢气 NaH1 NaH 下列叙述中正确的是 A 在水中显酸性NaH B 中氢离子的电子层排布与氦原子相同NaH C 中氢离子半径比锂离子半径大NaH D 中氢离子可被还原成氢气NaH 分析 分析 本题属于信息给予题 考查了学生的自学能力 由题给信息可知 在离NaH 子晶体中为价 则氢就为价 三种微粒的电子排布相同 当电Na1 1 LiNeH 子层结构相同时 离子随核电荷数的增加 其半径在减小 因此离子的半径比离 H Li 子的半径大 与水反应的化学方程式为 NaH 22 HNaOHOHNaH 从上述反应中可以得出 1 是还原剂 被氧化 是氧化剂 生成既是氧化产物又是还原NaH HOH2 2 H 产物 2 在水中应显碱性 综合上述的分析 A D 选项是错误的 不符合题意 NaH 故应选 B C 十 考查了学生的审题能力 如 MCE94 第 15 题 在一定温度下 向足量的饱和溶液中加入 1 06g 无水 搅拌后静置 32CO Na 32CO Na 最终得到晶体的质量 A 等于 1 06gB 大于 1 06g 而小于 2 86g C 等于 2 86gD 大于 2 86g 分析 分析 本题的解题关键 在于在审题过程中正确理解 饱和溶液 的含义 若对此不 能正确理解 则就很难找到正确答案 因此 本题能较好的考查学生的审题能力 当向饱 和溶液中加入 1 06g 无水时 由于原溶液为饱和溶液 则加入的会以 32CO Na 32CO Na 晶体形式全部析出 其的质量为 2 86g 又由于OHCONa 232 10 OHCONa 232 10 析出的过程中 带出了原溶液中的水 则原饱和溶液中的也要OHCONa 232 10 32CO Na 以的形式继续析出 最终的结果是析出的晶体质量大于 2 86g OHCONa 232 10 典型例题典型例题 例 1 往的溶液中通入 其溶质的物质的量 m 与通入 1 1100 LmolmLNaOH 2 CO 气体的物质的量 n 的关系如下图 2 CO O m n A B C 1 AB 段 不包括 A B 两点 溶质的成分是 n 的取值范围是 溶 质的物质的量 m 值为 溶质的质量为 g 均用 n 表示 2 BC 段 不包括 B C 两点 溶质的成分是 n 的取值范围是 溶质的物质的 m 值为 溶质的质量为 g 均用 n 表示 解析 解析 本题要求学生通过对图象的观察分析 以判断出与反应的进程 2 CONaOH 并进行相关的计算 因此 本题主要考查了学生的观察能力 从图中观察可知 B 点为 用心 爱心 专心 与恰好完全反应生成的点 因此 AB 段 不包括 A B 两点 应为 2 CONaOH 32CO Na 通入溶液中逐渐生成 但未完全反应 该段的溶质成为为 2 CONaOH 32CO NaNaOH 由于反应未完全 所以通入的物质的量不超过的一半 32CO NaNaOH 2 CONaOH 据题意 则 AB B 段 n 的取值范围为molLmolLn NaOH 1 011 0 1 此处溶质的物质的量应包括生成的和未反应的的物质的量 05 0 0 n 32CO NaNaOH 即 溶质的质量molnnnnnm NaOHCONa 1 0 21 0 32 C 点是反应的转折点 它应为通入的与溶gnnn 426 40 21 0 106 2 CO 液中的完全反应生成的点 此处的溶质只有 32CO Na 3 NaHCO 3 NaHCOmoln1 0 因此 BC 段 不包括 B C 两点 的溶质应为和未反应的 该段中 n 3 NaHCO 32CO Na 的取值范围为 若设的的物质的量为 x 的物质的量为1 005 0 n 32CO Na 3 NaHCO y 由 守恒可得 解之得 CNanyx 1 02 yx 即 溶质的质量molnymolnx 1 02 1 0 nnm21 0nmol 1 0 gnnn 2 262 84 1 02 106 1 0 例 2 下列物质性质的比较 正确的是 A 热稳定性 32332 COHNaHCOCONa B 熔点 LiNaK C 溶解度 323 CONaNaHCO D 氧化性 KNaLi 解析 解析 本题涉及的内容 都是学生必须要熟记的内容 因此本题考查了学生的记忆能 力 依据学过的知识很容易判断出 A D 选项中的各物质性质的比较是正确的 B 选项中 的熔点大小排列应为 C 选项中 溶解度LiNaK KNaLi 32CO Na 3 NaHCO 大小的排列顺序应为 332 NaHCOCONa 例 3 某化工厂如下步骤进行生产 1 以煤为燃料煅烧石灰石 2 用饱和碳酸钠吸 收步骤 1 中产生的二氧化碳 3 使步骤 1 中产生的氧化钙与水反应 4 消石 灰跟碳酸钠反应 1 该厂生产过程中涉及的物质有 石灰石 纯碱 小苏打 烧碱 二氧化碳 消石灰 下列叙述正确的是 A 起始原料为 B 起始原料为 C 最终产品为 D 最终产品为 2 该厂生产过程的优点可能有 排放的气体对大气无污染 生产过程中的 部分产品可作起始原料使用 无高温作业 其中正确的是 A 只有 B 只有 C 和 D 和 3 生产过程中没有涉及的化学反应类型是 A 分解反应B 化合反应C 置换反应D 复分解反应 解析 解析 本题是化学知识与生产实际相联系的试题 因而能考查学生的应用能力 将题 干信息进行整理 可形成如下的示意图 石灰石 小苏打 烧碱 消石灰生石灰 纯碱 纯碱水 2 3 CO NaOH CaCO 从以上示意图中可判断出该化工厂是以石灰石 纯碱为原料生产烧碱和小苏打 所得 的碳酸钙可做为原料循环使用 故 1 题的答案为 A D 由于生产的第一步是用煤作燃料产生热量 其燃烧过程中所排放的气体对大气是有污 用心 爱心 专心 染的 煅烧石灰石属高温作业 而生产过程的部分产品 如碳酸钙 可做起始原料使用 故 2 题的答案为 B 根据生产过程中所发生的化学反应 可直接判断没有涉及的化学反应类型是置换反应 故 3 题的答案为 C 例 4 在时 将 11 6g和 气 的混合气体通过足量的 反应完C 200 2 COOH2 22O Na 全后 固体质量增加 3 6g 求 1 生成氧气的质量 2 混合气体的平均式量 3 混 合气体中的物质的量 2 CO 解析 解析 本题通过与 反应的定量计算考查了学生的创造能力 解答 22O Na 2 COOH2 本题时 既可按常规方法来求解 也可用技巧的方法来求解 解法解法 1 设混合气体中的物质的量为 x 的物质的量为 y 2 COOH2 WOCONaCOONa 232222 222 2 56782 1062 x 28x WONaOHOHONa 2222 422 2 4 y 2y 据题可得下列方程组 2 6 3228 1 6 111844 yx yx 解之得 molymolx4 0 1 0 mol yx n O 25 0 2 4 0 2 1 0 22 2 gW O 83225 0 2 2 23 4 01 0 6 11 M 解法解法 2 从上述化学方程式可知 1 的质量为 2 2 Oggg86 3 6 11 2 CO 与的物质的量的关系为 因此 两气体的物质的量之和应为OH2 2 O1 2OH2 2 CO 的物质的量的两倍 即 对于 2 Omolnn O 5 0 32 8 22 2 混 2 235 0 6 11 M 第 3 问 可用十字交叉法求 的体积比 2 COOH2 44 5 2 2 CO 23 2 18 20 8OH2 因此 molmoln CO 1 0 5 1 5 0 2 例 5 检验小苏打溶液中是否含有纯碱可用 A 加硫酸溶液B 加澄清的石灰水C 氯化钙溶液D 硫酸镁溶液 解析 解析 本题考查了学生的理解鉴别能力 题中的小苏打和纯碱 分别含有和 3 HCO 和都能和酸反应而放出气体 也都能直接和石灰水反应生成 2 3 CO 3 HCO 2 3 CO 2 CO 白色沉淀 故 A B 选项不符合题意 由于可直接与 3 CaCO 2 3 CO 等作用而生成沉淀 不能与等作用而生 222 MgBaCa 3 HCO 222 MgBaCa 成沉淀 所以本题的答案应选 C D 用心 爱心 专心 例 6 向 100g 8 的溶液中通入 当生成盐的质量为 13 7g 时 通入了多少升NaOH 2 CO 标准状况 2 CO 解析 解析 本题考查了学生的分析能力 解答本题的关键是正确分析 13 7g 盐的成分 该 盐的成分可能有三种情况 即和 因此 需先 3232 CONaCONa 33 NaHCONaHCO 通过计算来确定 13 7g 盐的成分 若盐为 32CO Na OHCONaCONaOH 2322 2 80g 106g g 8100 32CO Na W gW CONa 6 10 32 若盐为 3 NaHCO 32 NaHCOCONaOH 40g 84g g 8100 3 NaHCO W 3 NaHCO Wg 8 16 由于 所以 13 7g 盐是和的混合物 ggg 6 10 7 13 8 16 3 NaHCO 32CO Na 设共通入了的物质的量为 x 其中生成的的物质的量为 y 则 2 CO 32CO Na 2 CO OHCONaCONaOH 2322 2 2y y y 32 NaHCOCONaOH yx yx yx 据题意可列下述方程 7 13 84106 40 8100 2 yxy yxy 解之得 则通入的体积为molx15 0 2 COL36 3 4 2215 0 例 7 为测定已变质的过氧化钠 含碳酸钠 的纯度 设计如图的实验 Q 为一具有良好 弹性的气球 称取一定量的样品放于其中 按图装置好实验装置 打开分液漏斗的活塞 将稀滴入气球中 42SO H 1 Q 内发生反应后生成 种气体 其中的反应有 个氧化还原反应 2 为测出反应时生成气体的总体积 滴稀前必须关闭 填 42SO H 或 下同 打开 21 KK 3 K 3 当上述反应停止后 将 处于关闭状态 然后先打开 再缓缓 21 KK 3 K 2 K 打开 这时可观察到的现象是 1 K 4 导管 a 的作用是 5 b 中装的固体试剂是 为何要缓打开 1 K 6 实验结束时 量筒 中有水 量筒 中吸集到气体 则过氧化钠的mLxmLy 纯度是 上述体积均已折算标准状况 用心 爱心 专心 图 3 4 4 解析 解析 本题通过用实验测定气体的体积来计算已变质的的纯度 从而考查了学 22O Na 生的实验能力 其解题思路为 1 由于中混有 所以将稀 滴入混合物中后发生了两个反 22O Na 32CO Na 42SO H 应 OHOSONaSOHONa 22424222 2222 因此出来的气体中有 424232 SONaSOHCONa 22 COOH 2 O 两种气体 第 个反应中中的氧元素既由价升高到零价 又由 2 CO 22O Na1 2 O 价降低到价 因此该反应为氧化还原反应 1 2 OH2 2 要测定反应时生成气体的总体积 必须用排水法 然后测量所排出的水的体积 来计算放出的气体总体积 因此 反应前应先把和通空气的关闭 打开 1 K 2 K 3 K 3 打开的目的是平衡广口瓶内外的压强 让气球 Q 的气体顺利通过 b 在 2 K 1 K 中用排水法收集反应生成的 当打开时可看到气球 Q 慢慢缩小 2 O 1 K 4 由于滴入稀后与固体反应放出气体 使气球 Q 的压强过大 稀 42SO H 不能继续顺利滴下 所以导管 a 的作用是平衡分液漏斗上 下的压强 使稀 42SO H 顺利滴下 42SO H 5 中主要收集反应放出的 而中混有必须除去 除去所用固体 2 O 2 O 2 CO 2 CO 试剂应为碱石灰 为使除得比较彻底必须让碱石灰充分吸收 因此控制气体的流速是 2 CO 关键的步骤 故要缓缓打开 1 K 6 实验结束后 很显然量筒 中水的体积是固体混合物与稀反应放出的气 42SO H 体 排出水的体积 而量筒 中的气体是 因此 的纯度为 2 CO 2 O 2 O 22O Na 131131 131 4 22 10 1062 4 22 1078 2 4 22 1078 molLLyxmolgmolLLymolg molLLymolg 2553 78yxy 模拟试题模拟试题 1 某浅黄色粉末 常用作潜水员的供氧剂 在该反应中 被氧化和被还原的物质的质量 比是 A B C D 1 11 21 32 3 2 向少量的石蕊试液中 加入足量的或通入足量 试液的颜色 22O Na 2 Cl A 前者呈蓝色 后者呈红色B 前者呈蓝色 后者褪色 C 前者褪色 后者呈红色D 两者均褪色 3 钠在空气中发生变化的过程为 A 3223222 10CONaOHCONaNaOHONaNa B 322322 10CONaOHCONaNaOHONaNa 用心 爱心 专心 C 32322 10NaHCOOHCONaNaOHONaNa D 32322 10NaHCOOHCONaNaOHONaNa 4 将投入到溶液中 可观察到的现象是 22O Na 4 FeSO A 只有白色沉淀B 只有红褐色沉淀 C 只有气泡产生D 既有红褐色沉淀又有气泡产生 5 C 时 11 6g和水蒸气的混合气体与足量的充分反应后固体质量增加 200 2 CO 22O Na 了 3 6g 则原混合气体的平均分子量为 A 5 8 B 11 6 C 23 2 D 46 4 6 将 4 34g的混合物与足量的水反应 在标准状况下得到 672mL 222 ONaONaNa 混合气体 将该混合气体通过放电 恰好完全反应 则它们的物质的量之比为 A B C D 1 1 12 1 11 2 12 3 4 7 有甲 乙 丙 3 瓶等体积 等物质的量浓度的硫酸 若将甲用水稀释 在乙中加入少 量的氯化钡溶液 丙不变 然后用等浓度的溶液滴定至恰好完全反应 所需NaOH 溶液的体积是 NaOH A 丙 乙 甲B 甲 丙 乙 C 乙 丙 甲D 甲 乙 丙 8 的混合物溶于水后 刚好被 100g 7 3 的盐酸中和 则混合物ONamol 2 1 0 22O Na 中 的物质的量之比为 ONa2 22O Na A B C 任意比D 1 11 24 3 9 某两种金属的碳酸盐或酸式碳酸盐的混合物 50 0g 与足量的稀盐酸反应 标准状况下 收集到气体 11 2L 则此混合盐可能是 2 CO A 和B 和 3 NaHCO 3 KHCO 32CO Na 32CO Li C 和D 和 3 KHCO 3 CaCO 3 NaHCO 32CO Li 10 把 6 2g溶于 93 8g 水中 把 4 6g Na 溶于 95 6g 水中 把 7 8g溶于ONa2 22O Na 93 8g 水中 把 8g溶于 92g 水中 所得到的溶液的质量分数分别是 NaOH A 都是 8 B 分别是 8 8 7 10 C 都是 9 D 分别是 6 7 8 9 11 某单质与足量硫在一定条件下充分反应 质量增加了 3 2g 则构成这种单质mol2 0 的元素可能是 A B KC D FeCuMg 12 有某气体 可能含有等气体 将其通过浓硫酸没有发现体积mL50 322 NHOCO 变化 通过足量后 体积变为 则该气体的组成是 22O NamL30 A 为 20mL 为 30mLB 为 40mL 为 10mL 2 CO 3 NH 3 NH 2 O C 为 30mL 为 20 mLD 为 40mL 为 10mL 2 CO 2 O 2 CO 2 O 13 已知锂及其化合物的许多物质 与碱金属差异较大 却与镁相似 下面有关锂及其 化合物性质的叙述不正确的是 A 锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂 B 碳酸锂受强热很难分解 C 碳酸锂的溶解度比碳酸氧锂的大 D 锂可以与氮气化合生成氮化锂 NLi3 14 将的纯碱溶液逐滴滴入的盐酸中 将 1 0 11 0 LmolL 1 25 1 1 0 LmolL 的盐酸逐滴滴入的纯碱溶液中 两种操作相比较 反 1 25 1 1 0 LmolL 1 0 11 0 LmolL 用心 爱心 专心 应后产生的大小关系为 3 HCO A 中大B 中大C 中相等D 无法确定 15 有两瓶失去标签的物质的量浓度均为的溶液与溶液 1 1 Lmol 32CO Na 3 NaHCO 要鉴别它们应选用的试剂是 A 稀盐酸B 甲基橙试液C 澄清石灰水D 烧碱溶液 16 在时 将某气体 A3 88g 通入足量的 放出 充分反应后固体的质C 100 22O Na 2 O 量增加 2 88g 则气体 A 是 A 2 088 0 COmol B 气 OHmol 2 216 0 C 和 气 2 08 0 molCOOHmol 2 02 0 D 和 气 2 06 0 molCOOHmol 2 02 0 17 已知一定量的和的混合物中 含有和 3 NaHCONaOH 3 NaHCOmola 在密闭容器中将混合物加热到 经充分反应后 排放出气体 冷却NaOHbm