辽宁省抚顺县高一化学《第三章 金属及其化合物》第二节 几种重要的金属化合物（第一课时）导学案

1 第二节第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物钠的重要化合物 学习目标学习目标 1 掌握过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2 掌握过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律 学习重点学习重点 过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点 复习巩固复习巩固 1 多数金属单质都可以转化为化合物 金属化合物有 和金属元 素的盐类 钠元素是一种 的金属元素 在自然界中都是以 态存在 2 NaOH 是一种常见的 填类别 俗称 有强烈的 性 固体 NaOH 放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 容易吸收空气中的 而变质 化学方程式为 3 氯化钠俗称 生理盐水中溶质的质量分数为 自主学习自主学习 一 钠的重要化合物 1 氧化钠和过氧化钠 思考与交流 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似 写出氧化钠与水的反应化学方 程式 实验探究 过氧化钠与水的反应 现象 化学方程式 过氧化钠与二氧化碳的反应 现象 化学方程式 用途 知识归纳 氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠过氧化钠 化学式 色 态 氧元素化合价 所属物质类别 与 H2O 反应 与 CO2反应 与 SO2反应 化 学 性 质 与 HCl 反应 稳定性 用途 2 碳酸钠和碳酸氢钠 2 实验探究 Na2CO3和 NaHCO3在水中的溶解性 步 骤 1 g Na2CO31 g NaHCO3 加 1 mL 水 加 10 mL 水 加 2 滴酚酞溶液 初步结论 实验探究 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 现 象发生反应的化学方程式结 论 Na2CO3 澄清的石灰水 受热 NaHCO3 澄清的石灰水 受热 实验探究 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3NaHCO3 俗名 色 态 水中溶解度大小溶解度 水溶液碱性碱性 比 快与酸反应快慢 化学方程式和离 子方程式 与氢氧化钠溶液反 应的化学方程式离 子方程式 热稳定性 热稳定性 方程式 注意 碳酸钠晶体的风化 碳酸钠粉末遇水生成 写化学式 碳酸钠晶体在 空气里逐渐失去结晶水变成 课堂练习 1 你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 课堂练习 2 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体 原因是 化学方程式为 二 焰色反应 1 定义 很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上 叫 2 实验步骤 1 将铂丝 或光洁无锈的 放在酒精灯 最好用煤气灯 里灼烧 至与原来 的火焰颜色 时为止 2 用铂丝蘸取 Na2CO3溶液 在外焰上灼烧 观察火焰颜色为 色 3 将铂丝 或铁丝 用 洗净后 在外焰上灼烧至没有颜色时 再蘸取 K2CO3溶液作 同样的实验 此时要透过 观察 3 应用 节日燃放的烟花 就是 以及 等金属化合物焰色反应呈现的 各种颜色 3 课堂检测课堂检测 钠的重要化合物 钠的重要化合物 1 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 C A Na2O2 淡黄色固体 可用作漂白剂 B Na2O 白色固体 性质不稳定 C Na2CO3 性质稳定 可治疗胃酸过多 D NaHCO3 受热易分解 可用作发酵 粉 2 在 Na2O2与水反应中 叙述正确的是 A O2是还原产物 B NaOH 是氧化产物 C Na2O2是氧化剂 水是还原剂 D Na2O2中 1 价的氧既得电子 又失电子 3 不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的方法是 A 分别加热B 加澄清石灰水C 加稀盐酸D 加 BaCl2 4 关于 NaHCO3的性质 下列说法正确的是 A 和酸反应放出等量的 CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B 相同温度下溶解度比 Na2CO3要大 C 热稳定性比Na2CO3强 D NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 5 下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 A 金属钠投入到 MgSO4溶液中 B BaCl2和 NaHSO4溶液反应 C 小苏打溶液和澄清石灰水反应 D Na2O2和 CuSO4溶液反应 6 等质量的 Na2CO3与 NaHCO3分别跟足量的盐酸反应 下列说法正确的是 A Na2CO3 放出 CO2 多 B NaHCO3 放出 CO2 多 C 放出相同质量的 CO2 D 反应一样快 7 用铂丝做焰色反应实验 每次做完后都需要 A 用盐酸洗涤 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 B 用水洗涤 2 3 次后再使用 C 用滤纸擦干净即可使用 D 用盐酸洗涤 再用自来水洗净后使用 8 有相同质量的两份 NaHCO3粉末 第一份加足量盐酸 笫二份先加热使其完全分解加足量 同质量分数的盐酸 则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 A 2 1 B 1 1 C 1 2 D 4 2 9 加热 10 0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止 剩余固体的质量为 8 45g 求混合物中碳酸钠的质量分数 如果将这 10 0g 混合物投到足量稀盐酸中 得到气体在标况下的体积为多少 收获与反思 4 课后作业课后作业 1 在一定条件下 将钠与氧气反应的生成物 1 5 g 溶于水 所得溶液恰好能被 80 mL 浓度 为 0 50 mol L 的 HCl 溶液中和 则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 2 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH4 Ba2 Cl NO3 B K AlO2 Cl SO42 C Ca2 Mg2 NO3 HCO3 D Na Cl CO32 SO32 3 将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中 可观察到的现象是 A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 4 下列六种物质 Na O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3 其 中不能与 CO2反应的是 A B C D 5 下列各组中的两种物质作用时 反应条件 温度 反应物用量 改变 不会引起产物种 类改变的是 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C Na2O2和 CO2 D C 和 O2 6 鉴别固体 Na2CO3和 NaHCO3 下列方法可行的是 A 分别配成溶液 再加入澄清石灰水 B 分别配成溶液 再加入氢氧化钠溶液 C 分别加热 再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D 分别配成溶液 再进行 焰色反应 7 下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是 A 都是白色固体 B 都是碱性氧化物 C 都能和水反应形成强碱溶液 D 都是强氧化 剂 8 下列关于 Na 和 Na 的叙述中 错误的是 A 它们相差一个电子层 B 它们的化学性质相似 C 钠原子 钠离子均为同一元素 D 灼烧时 它们的焰色反应都呈黄色 9 一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10 8g 将其投入 100g 水中 产生 H2 0 2g 则被氧化 的钠是 A 9 2g B 10 6g C 6 2g D 4 6g 10 把少量的金属钠分别放入下列溶液中 写出相应反应的化学方程式 1 钠放入 NaOH 溶液中 2 钠放入稀盐酸中 3 钠放入 CuSO4溶液中 4 过氧化钠与 CO2反应 5 过氧化钠与水反应 11 除去下列物质中的少量杂质 1 Na2C