高中化学 章末综合检测二 选修3

用心 爱心 专心1 章末综合检测章末综合检测 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 8 个小题 每小题 6 分 共 48 分 1 关于原子轨道的说法正确的是 A 凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子 其几何构型都是正四面体 B CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道 混合起来而形成的 C sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的 一组能量相同的新轨道 D 凡 AB3型的共价化合物 其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键 解析 CH3Cl 是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子 其几何构型是四面 体 但不是正四面体 A 项错误 CH4分子中的 sp3杂化轨道是由碳原子中 能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 B 项错 误 C 项正确 AB3型的共价化合物 其中心原子可采用 sp3杂化轨道成键 也可采用 sp2杂化轨道成键 D 项错误 故选 C 答案 C 2 Co 的八面体配合物 CoClm nNH3 若 1 mol 配合物与 AgNO3作用生成 1 mol AgCl 沉 淀 则m n的值是 A m 1 n 5 B m 3 n 4 C m 5 n 1 D m 4 n 5 解析 由 1 mol 配合物生成 1 mol AgCl 知 1 mol 配合物电离出 1 mol Cl 即 配离子显 1 价 外界有一个 Cl 又因 Co 显 3 价 所以 CoClm 1 nNH3 中有两个 Cl 又因为是正八面体 所以n 6 2 4 答案 B 3 下列各组微粒中不属于等电子体的是 A CH4 NH4 B H2S HCl C CO2 N2O D CO32 NO3 解析 原子数相同 价电子总数相同的微粒叫等电子体 B 项中两者的原子 数不等 用心 爱心 专心2 答案 B 4 配位化合物的数量巨大 组成和结构形形色色 丰富多彩 请指出配合物 Cu NH3 4 OH 2 的中心离子 配体 中心离子的电荷数和配位数 A Cu2 NH3 2 4 B Cu NH3 1 4 C Cu2 OH 2 2 D Cu2 NH3 2 2 解析 由配合物 Cu NH3 4 OH 2分析 因外界有两个 OH 故 Cu 元素显 2 价 故中心离子为 Cu2 配体为 NH3 配位数为 4 答案 A 5 氯化硼的熔点为 107 沸点为 12 5 在其分子中键与键之间的夹角为 120 它能 水解 有关叙述正确的是 A 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B 氯化硼中心原子采用 sp 杂化 C 氯化硼分子呈正三角形 属非极性分子 D 其分子空间结构类似 NH3 解析 由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体 由于分子 中键与键之间的夹角为 120 说明氯化硼的分子构型为平面三角形 中心原 子采用 sp2杂化 为极性键形成的非极性分子 NH3的分子构型为三角锥形 答案 C 6 根据价层电子对互斥模型 判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 A PCl3 B H3O C HCHO D PH3 解析 PCl3分子中 P 原子的成键电子对数为 3 孤电子对数为 1 其电子对 的空间构型为四面体形 分子的空间构型为三角锥形 同理 H3O 和 PH3 分子的成键电子对数和孤电子对数分别为 3 和 1 分子的空间构型为三角锥 形 HCHO 分子的中心原子的价电子都用来形成共价键 中心原子周围的原 子数为 3 空间构型为平面三角形 答案 C 7 下列变化或数据与氢键无关的是 A 水的沸点比硫化氢的沸点高 B 氨分子与水分子形成一水合氨 用心 爱心 专心3 C 乙醇能跟水以任意比混溶 D SbH3的沸点比 PH3高 解析 A B C 都具备形成氢键的条件 且叙述都与氢键有关 唯独 D 项 中的物质不能形成氢键 答案 D 8 下列说法中不正确的是 A 当两种原子的电负性相差很大时 相互之间通常形成离子键 B 不含金属元素的化合物不一定是共价化合物 C HCl 分子中的共价键是由氢原子的 1s 轨道和氯原子的 3s 轨道重叠形成的 D 四氯化碳分子中含四个共价单键 为正四面体 解析 当两种原子的电负性相差很大时 为典型的金属和非金属 易形成离 子键 铵盐不含金属元素 但铵盐中含离子键 为离子化合物 HCl 分子中 的共价键是由氢原子的 1s 轨道和氯原子的 3p 轨道重叠形成的 s p 键 选 C 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 52 分 9 15 分 已知 H 和 O 可以形成 H2O 和 H2O2两种化合物 试根据有关信息完成下列问题 1 水是维持生命活动所必需的一种物质 1 mol 冰中有 mol 氢键 用球棍模型表示的水分子结构是 2 已知 H2O2分子的结构如图所示 H2O2分子不是直线形的 两个氢原子犹 如在半展开的书的两面上 两个氧原子在书脊位置上 书页夹角为 93 52 而两个 O H 键与 O O 键的夹角均为 96 52 试回答 用心 爱心 专心4 H2O2分子的电子式是 结构式是 H2O2分子是含有 键和 键的 填 极性 或 非 极性 分子 H2O2难溶于 CS2 简要说明理由 H2O2中氧元素的化合价是 简要说明原因 解析 1 在冰中 每个水分子与周围的 4 个水分子形成 4 个氢键 按 均摊 法 计算 相当于每个水分子有 2 个氢键 水分子为 V 形 或角形 结构 2 由 H2O2的空间构型图可知 H2O2是极性分子 分子内既有极性键 又有 非极性键 根据 相似相溶 规律 H2O2难溶于 CS2 答案 1 2 B 2 H H H O O H 极性 非极性 O O 极性 因 H2O2为极性分子 而 CS2为非极性溶剂 根据 相似相溶 规 律 H2O2难溶于 CS2 1 价 因 O O 键为非极性键 而 O H 键为极 性键 共用电子对偏向氧 故氧为 1 价 10 11 分 A B C D E 分别代表五种短周期元素 且原子序数依次增大 已知 B 的最 外层电子排布是ns2npn 1 C 的 p 能级上未成对的电子比 B 少一个 D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构 E 与 D 同周期且 E 在该周期中原子半径最小 B 与 A 的单质能生成具有刺激性气味的气体 1 B 原子核外电子排布式为 2 A 与 E 化合时原子间以 键相结合 D 与 C 化合时原子间以 键相结合 3 写出 A C 的单质直接化合形成的化合物与 E 单质反应的离子方程式 4 A 与 B 形成化合物时 中心原子采取 杂化成键 其立体结构为 属于 填 极性 或 非极性 分子 用心 爱心 专心5 解析 由 B 的最外层电子排布是ns2npn 1可推知 短周期中符合条件的为 N 2s22p3 S 3s23p4 又因为 A B C D E 五种元素原子序数依次增大 知 B 为氮元素 C 的 p 能级上未成对电子比 B 少一个 则 C 的最外层电子排 布应为 2s22p4 为氧元素 D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层 结构 可知 D 为 Mg E 与 D 同周期且 E 在该周期中原子半径最小 故 E 为 第三周期中原子半径最小的 Cl 而与 N2生成具有刺激性气味的气体的单质 为 H2 即 A 为 H 答案 1 1s22s22p3 2 共价 离子 3 Cl2 H2O H Cl HClO 4 sp3 三角锥形 极性 11 12 分 2011 福建理综 氮元素可以形成多种化合物 回答以下问题 1 基态氮原子的价电子排布式是 2 C N O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 3 肼 N2H4 分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的 另一种氮的氢化物 NH3分子的空间构型是 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 解析 本题考查了原子核外电子排布 杂化轨道理论等知识 同时考查了考 生的观察能力和分析推理能力 2 由于基态氮原子价电子层 p 轨道处于半充 满状态所以其第一电离能大于氧原子 3 由于 N2H4分子中 N 原子所形成共 价键数目与 NH3相同 故其原子轨道的杂化类型与 NH3中的 N 原子一样 也是 sp3杂化 答案 1 2s22p3 2 N O C 3 三角锥形 sp3 12 14 分 下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成 表中虚线 处为 A A 族的连接处 请用相应的化学用语回答下列问题 1 写出仅由 e 形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号 用心 爱心 专心6 2 d 元素名称为 其双原子分子的电子式为 3 左图 是表示第三周期 8 种元素单质的熔点 柱形图 已知柱形 1 代表 Ar 则其中柱形 8 代表的是 填化学式 晶体 1 mol 该晶体中含有 mol 化学键 4 b c d e f 的氢化物的沸点 直角坐标图 左图 中序列 5 的氢化物 的名称是 空间构型为 序列 2 的氢化物的结构式是 属于 填 极性 或 非极性 分子 解析 根据元素周期表 推知 a 为 H b 为 Li c 为 C d 为 N e 为 O f 为 F g 为 Na h 为 Al 1 O 元素能形成 O2 O22 O2