高中化学《化学计量在实验中的应用》同步练习8 新人教版必修1

用心 爱心 专心1 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 巩固练习 巩固练习 1 下列关于物质的量的叙述中 错误的是 A 1mol 任何物质都含有 6 02 1023个分子 B 0 012Kg12C 中含有 6 02 1023个碳原子 C 1molH2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧 D 1molH2O 中含有 3 mol 原子 2 下列说法正确的是 A H2的摩尔质量是 2 g B 1molH2O 的质量是 18 g C 氧气的摩尔质量是 32 g mol D 2g H2含 1mol H 3 比较 1 0mol N2和 1 0mol CO 的下列物理量 质量 分子总数 原子总数 其中相 同的是 A B C D 4 相同质量的下列物质 所含分子数目最多的是 A CH4 B NH3 C H2O D HF 5 2 5 molBa OH 2中含有 个 Ba2 含有 个 OH 5molNa2SO4溶 于水电离出 Na 个 含 SO42 0 6mol 的 Al2 SO4 3 中含 Al3 mol 6 0 1 mol L 1Na2O 放入 克水中才能使溶液中 Na 与 H2O 的个数比为 1 100 7 请你在括号内填入适当的数字 完成这幅关系图 8 49g H3PO4的物质的量是多少 1 5 molNaOH 的质量是多少 9 在求相同质量的 SO2和 SO3所含硫原子的个数比时 不同的同学用了不同的解法 解法 1 设 SO2和 SO3的质量均为 mg 每个硫原子的质量为 ag 4 5 80 32 64 32 ag mg ag mg 或mg4 5 80 32 64 32 mg 解法 2 设 SO2和 SO3的质量均为 mg 4 51002 6 80 1002 6 64 23 1 23 1 molg mg molg mg 解法 3 设 SO2和 SO3的质量均为 mg 4 5 80 64 11 molg mg molg mg 微粒数 氢原子 6 02 1023个水分子 微粒数 氧原子 物质的量 H物质的量 O 1 mol H2O 质量 H2O 用心 爱心 专心2 这几种解法在解题思路上有什么差异 你倾向于使用哪一种解法 为什么 10 血液中的血清素 摩尔质量为 176g mol 1 在人体中起着镇定情绪 解出忧虑的作用 血清素所含碳元素的质量分数为 68 2 所含氢元素的质量分数为 6 82 所含氮元素的 质量分数为 15 9 所含氧元素的质量分数为 9 08 请你尝试写出血清素的化学式 参考答案参考答案 1 AC 2 BC 3 C 4 A 5 1 505 1024 3 01 1024 6 021024 0 4 6 361 8g 7 略 8 0 5 mol 60 g 9 解法 先求出硫元素的总质量 以质量为计算基础 再比上一个硫原子的质量求硫原 子数 解法 2 先求出硫元素的物质的量 以物质的量为计算基础 再乘以阿佛加德罗常数求原子 个数 解法 根据阿佛加德罗定律的推论求解 倾向于解法 简洁易懂 此题可各抒己见 10 C10H12N2O 第二节 化学计量在实验中的应用 第 2 课时 巩固练习 巩固练习 1 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 含 0 1 mol BaCl2的溶液中 Cl 数为 0 2 NA B 22 g CO2所含有的分子数为 0 5 NA C 11 2L CO2所含有的分子数为 0 5 NA D 常温下 NA 个 Cl2分子所占有的体积为 22 4L 2 标准状况下 两种气体的体积相等 则 A 所含原子数一定相等 B 物质的量一定相同 C 质量一定相同 D 密度一定相同 3 标准状况下 32g 某气体的分子数目与 22 g CO2的分子数目相同 则该气体的摩尔质量 为 用心 爱心 专心3 A 32 B 32 g mol C 64g mol D 64 4 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 常温常压下 0 05 NA 个 CO2分子所占的体积是 1 12L B 氨气的摩尔质量和 NA 个氨分子的质量在数值上相等 C 常温常压下 32g 氧气和 34 g H2S 分子个数比为 1 1 D 标准状况下 NA个水分子所占的体积为 22 4L 5 同温同压下 已知 O2的密度为 g L 1 则 NH3的密度为 A 32 17 g L 1 B 17 32 g L 1 C 17 32 g L 1 D 32 17 g L 1 6 两个体积相同的容器 一个盛有 NO 另一个盛有 N2和 O2 在同温同压下两容器内的气体 一定具有相同的 A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量 7 关于同温同压下等体积的 CO2和 CO 下列叙述 1 质量相等 2 密度相等 3 所含分 子数相等 4 所含碳原子数相等 其中正确的是 A 1 2 3 4 B 2 3 4 C 3 4 D 3 8 今有 H2和 CO 体积比为 1 2 的混合气体 V L 当其完全燃烧时 所需要 O2的体积为 A 3V L B 2V L C V L D 0 5V L 9 如果 a g 某气体中所含有的分子数为 b 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 式中 NA为 阿伏加德罗常数 A 22 4bc aNA L B 22 4ab cNA L C 22 4ac bNA L D 22 4b acNA L 10 下列数量的各物质 1 0 5molNH3 2 标准状况下 22 4L 氦 He 3 4 C 时 9ml 水 4 0 2mol 磷酸钠 所含原子个数由大到小的排列顺序是 11 在某温度时 一定量的元素 A 的氢化物 AH3 在恒温密封容器中完全分解为两种气态单 质 此时压强增加了 75 则 A 单质的分子式为 AH3分解反应的化学方程式 参考答案 参考答案 1 AB 2 B 3 C 4 BC 5 A 6 AC 7 C 8 D 9 A 10 1 4 3 2 11 A4 4AH3 A4 6H2 第二节 化学计量在实验中的应用 第 3 课时 巩固练习 巩固练习 1 100mL0 3mol LNa2SO4溶液和 50mL0 2mol LAl2 SO4 3溶液混合后 溶液中 SO42 的物质 的量浓度为 A 0 2mol L B 0 25mol L C 0 40mol L C 0 40mol L D 0 50mol L 2 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质 现欲配制 1mol LNaOH 溶液 应取原溶液与 蒸馏水的体积比约为 A 1 4 A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 用心 爱心 专心4 3 下溶液中 c CI 于 50mL 1mol L 氯化铝溶液中的 c CI 相等的是 A 150 mL 1mol L 氯化钠溶液 B 75 mL 2mol L 氯化铵溶液 C 150 mL 1mol L 氯化钾溶液 D 75 mL 1mol L 氯化铁溶液 4 今有 0 1mol LNa2SO4溶液 300 mL 0 1mol LMgSO4溶液 200 mL 和 0 1mol L Al2 SO4 3 溶液 100 mL 这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1 1 1 B 3 2 2 C 3 2 3 D 1 1 3 5 实验室要确定一瓶盐酸的浓度 进行了下列试验 取 25 00 mL 盐酸溶于锥形瓶中 加入 两滴酚酞溶液 在搅拌条件下 向锥形瓶中慢慢滴加 0 1000 0 mol L 1NaOH 溶液 当锥形瓶 中溶液由无色变为红色时 记录消耗 NaOH 溶液的体积为 24 50 mL 计算盐酸的物质的量浓 度 6 在标准状况下 350 体积氨气溶于 1 体积水中 得到密度为 0 92g cm 3的氨水 求此氨 水的物质的量浓度 已知溶质为 NH3 7 106 g 碳酸钠溶于 1L 水中 所得溶液与 1 molNa2CO3溶于水稀释成 1L 溶液相比 物质 的量浓度是否相等 为什么 8 现有一种泉水样品 1 0L 这种样品含有 46 0mgMg2 那么 该泉水中 Mg2 的物质的量 浓度是多少 含 1 0 mol Mg2 的这种泉水的体积是多少升 9 20g NaOH 溶于水形成 500mL 溶液 所得溶液的物质的量浓度是 标准状况下 44 8LNH3溶于水形成 1L 溶液 所得溶液的物质的量浓度是多少 配制 500mL 0 5 mol L 1的盐酸溶液 需要标准状况下的 HCl 气体多少升 参考答案参考答案 1 C 2 A 3 D 4D 5 0 098mol L 6 14 13mol L 7 不相等 前后两种溶液的体积不一样 8 1 9 10 3 526 3ml 9 1 mol L 2 mol L 5 6L 用心 爱心 专心5 第二节 化学计量在实验中的应用 第 4 课时 自我测评题自我测评题 1 1 某学生计划用 12 mol L 1的浓盐酸配制 0 10mol L 1的稀盐酸 500 mL 回答下列问题 1 量取浓盐酸的体积为 mL 应选用的量筒规格为 2 配制时应选用的容量瓶规格为 3 配制时 除容量瓶外 还需选用的仪器主要有 和试 剂瓶 2 2 配制 100g 20 碳酸钠溶液 需要碳酸钠 g 用到的主要仪器有 配制 100 mL 2 00 mol L 1的碳酸钠溶液 需要碳酸钠 mol 用到的和 中 不同的仪器有 简述完成该试验所需要的主要操作步骤 a b c 3