高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用教案（1） 苏教版必修1

用心 爱心 专心1 铁铜及其化合物的应用铁铜及其化合物的应用 教学过程教学过程 提出问题提出问题 1 质疑 铁的活泼性如何 用什么做判断依据 2 举出日常生活中能说明铁是较活泼的金属的例子 3 你曾经还学过铁的哪些化学性质 学生活动学生活动 1 分析得出 用金属活动性顺序进行判断 与 Na Mg Al Cu 比较得出结论 2 回忆并回答 与 Cl2 O2 盐酸 稀硫酸 CuSO4溶液反应 教师讲解教师讲解 铁的化学性质 铁是较活泼的金属 或中等活泼金属 表现为还原性 1 与非金属反应 铁生锈 铁在潮湿空气中被腐蚀生成 Fe2O3 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2Fe 3Br2 2FeBr3 还原性 Fe2 Br 3Fe 2O2 Fe3O4 Fe 占 Fe 占 3 1 Fe S FeS 氧化性强弱关系 Cl2 Br2 O2 S 2 与酸反应 非强氧性的酸 Fe 2H Fe2 H2 强氧性的酸 浓 H2SO4 HNO3 a 常温下钝化 浓 H2SO4 浓 HNO3用铁制容器盛装 b 一定条件下反应生成 Fe 专题 4 会学 3 与盐溶液反应 1 Fe Cu2 Fe2 Cu 2 Fe 2Fe3 3Fe2 1 铜的化学性质 创设情景创设情景 从金属的通性入手分析铜可能具有的化学性质有哪些 提出问题提出问题 1 你曾经还学过铜的哪些化学性质 并写出反应的方程式 2 参照 Fe 与非金属反应试写出 Cu 与非金属 Cl2 S 反应的方程式并标出产物 中铜元素的化合价 强调 Cu 与 S 反应生成 Cu2S 2 3 点燃 Cl2足量 3Cl2 2FeBr2 2FeCl3 2Br2 Cl2不足 3Cl2 6FeBr2 2FeCl3 4FeBr3 用心 爱心 专心2 3 铜能否和非强氧化性的酸 盐酸 稀硫酸 反应 原因 教师指出 铜在一定条件下能和强氧化性的酸 浓硫酸 硝酸 反应生成 Cu 专题 4 会学到 4 指导实验 将铜粉投入到 FeCl3溶液 有什么现象 原因 教师引导学生写出 离子方程式 应用 FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板 学生活动学生活动 1 回忆旧知识 积极回答问题 写出反应的方程式 2 分组实验 将铜粉投入到 FeCl3溶液 观察现象 分析原因 写出离子方程式 归纳总结归纳总结 1 与非金属反应 Cu Cl2 CuCl2 Cu S Cu2S 2 与强氧性的酸 浓 H2SO4 HNO3 在一定条件下生成 Cu 3 与 FeCl3溶液反应 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 实验现象 铜粉溶解 溶液颜色 发生变化 4 铜在不同条件下生成 Cu I 和 Cu 的规律 1 铜的化合物 创设情景创设情景 教师展示 无水硫酸铜粉末和硫酸铜晶体 两者如何转化 这一性质在化学实验中 的用途是什么 提出问题提出问题 1 难溶性的碱和难溶性的碳酸盐热稳定性如何 2 Cu2 OH 2CO3可以写成 Cu OH 2 CuCO3的形式 Cu2 OH 2CO3加热分解的产物 写出反应的化学方程式 学生活动学生活动 1 学生思考做答 受热均易分解 2 写出转化方程式 1 Fe2 与 Fe3 的检验 弱氧化剂 Cu Cu 强氧化剂Cu 用心 爱心 专心3 创设情景创设情景 教师展示 新制 FeCl2和 FeCl3溶液 观察溶液颜色 提出问题提出问题 1 如何检验溶液中 Fe3 的存在 演示实验 实验 向盛有 1mL0 1mol LFeCl2溶液试管中加入 3 滴 KSCN 溶液 实 验 向盛有 1mL0 1mol L FeCl3溶液的试管中加入 3 滴 KSCN 溶液 比较实验现象 2 如何检验溶液中 Fe2 的存在 指导实验 实验 向实验 试管溶液中 滴加几滴新制的氯水后 观察溶液的颜 色 引导学生思考 说明了什么 从氧化还原角度分析原因 学生活动学生活动 1 学生通过观察得出结论 2 观看模拟动画或演示实验 说出实验现象 通过交流讨论发现 Fe2 与 KSCN 溶 液无明显现象 Fe3 与 KSCN 溶液作用 溶液呈血红色 在教师指导下写出反应方 程式 3 学生积极思考得出结论 溶液变为血红色 说明溶液中有 Fe3 生成 Fe2 与氯 水反应生成 Fe3 学生利用氧化还原反应规律写出方程式 归纳总结归纳总结 1 Fe3 3SCN Fe SCN 3 2 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 第 第 3 3 课时 课时 一 铁 铜及其化合物的应用 二 1 Fe2 与 Fe3 的性质 创设情景创设情景 教师引导 综合分析铁分别与盐酸 氯气等反应的实验现象和产物 有何发现 提出问题提出问题 1 从氧化还原反应的角度思考 反应后的产物的价态与什么因素有关 Fe2 与 Fe3 的性质有何不同 不同价态的铁元素之间是否可以相互转化 用心 爱心 专心4 2 你认为有哪些氧化剂可以将 Fe2转化成 Fe3 哪些还原剂可以将 Fe3 转化成 Fe2 引导学生提出设想 选择实验方案 进行实验探究 用氧化还原反应原理引 导 学生活动学生活动 1 学生讨论并形成结论 提出加入强氧化剂 可以将 Fe2 转化为 Fe3 加入还原 剂可以将 Fe3 转化为 Fe2 的设想 2 学生分组讨论并提出实验方案 Fe2 Fe3 加入氯水 加过氧化钠 通入氧气 提示用双氧水 酸性高锰酸钾 aq Fe3 Fe2 加入铁粉 铜粉 通入 H2S 溶液 提出问题提出问题 我们提出这些方案是否可行 现在我们对提出的方案进行探究 指导学生实验 取 3ml FeCl2 溶液中加入几滴氯水 滴加 KSCN 溶液 取 3ml FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液 现象 再加入几滴双氧水 现象 取 3ml FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液 现象 再加入几滴酸性 KMnO4 现象 取 3ml FeCl3 溶液加入一小药匙铁粉后 滴加几滴 KSCN 溶液 取 3ml FeCl3 溶液加入一小药匙铜粉 向 3ml FeCl3 溶液通入 H2S 气体 提问 这四支试管有什么现象产生 原因是什么 引导学生从氧化还原反应角度分析并写出 号试管反应的方程式 学生活动学生活动 1 学生亲自动实验并观察现象 2 教师指导下写出离子方程式 归纳总结归纳总结 1 反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关 2 实验现象 号试管的溶液都变成血红色了 号溶液铁粉溶解 溶液颜色变浅 号试管中铜粉溶解 溶液由浅绿色变蓝 号试管中溶液由棕 黄色变为浅绿色 并伴有淡黄色沉淀生成 学生交流讨论得出 用心 爱心 专心5 号试管中 Fe2 均被强氧化剂氧化成 Fe3 号试管中 Fe3 均 被还原剂还原成 Fe2 3 学生在教师指导下写出离子方程式 号试管 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 号试管 Fe 2Fe3 3 Fe2 号试管 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 号试管 2Fe3 棕黄色 H2S2Fe2 浅绿色 S 淡黄色 2H Fe2 与 Fe3 的相互转化 1 Fe2 与 Fe3 的相互转化的应用及 Fe2 与 Fe3 的其它检验方法 创设情景创设情景 铁的不同价态之间相互转化 在生产生活和科学研究有着广泛的应用 1 在配制 Fe2 溶液时加入少量铁粉 2 FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板 3 为除去废水中 Fe2 常把废水中 Fe2 氧化为 Fe3 再调节溶液的 PH 使 Fe3 转化为 Fe OH 3沉淀析出 教师引导学生讨论原因是什么 学生活动学生活动 学生交流讨论得出 1 Fe2 溶液不稳定 易被空气中氧气氧化成 Fe3 加入少量铁粉或一根铁钉可以 防止氧化而变质 2 利用 Cu 可以把 Fe3 还原成 Fe2 这一性质即 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 3 Fe3 在弱酸性条件下即可沉淀完全达到分离目的 用心 爱心 专心6 提出问题提出问题 回忆第 2 课时内容 Fe3 Fe2 的检验方法 学生活动学生活动 学生思考积极回答 Fe3 的检验 实验 向盛有 FeCl3溶液的试管中加入几滴 KSCN 溶液 溶液变为血 红色 说明有 Fe3 存在 Fe2 的检验 实验 向盛有 FeCl2溶液的试管中加入 3 滴 KSCN 溶液 溶液无明显 现象 再滴加几滴新制的氯水后溶液变为血红色 说明有 Fe2 存在 提出问题提出问题 根据以上所学知识思考 还可以采用哪些方法实现 Fe3 Fe2 的检验 试设计简单 可行的实验方案 指出 实验 的可行性已得到验证 实验 在初中学过 指导学生探究实验 可行性 向 FeCl2溶液加入 NaOH 溶液 引导学生观察现象 溶 液中生成白色絮状沉淀 在空气中颜色很快变为灰绿色 最后成红褐色 思考为什 么会有这样的现象并强调产生实此验现象的原因 写出方程式 学生活动学生活动 学生分组讨论并提出实验方案 Fe3 的检验 实验 向 FeCl3 溶液中加入几滴 KSCN 溶液 溶液显血红色 再向溶液加入过量 铁粉 颜色消失 实验 向 FeCl3溶液加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀 实验 向 FeCl3溶液中通入 H2S 气体 溶液由棕黄色变为浅绿色 并伴有淡黄色 沉淀生成 Fe2 的检验 实验 向 FeCl2溶液加入