高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素教案（2）新人教版选修4

用心 爱心 专心1 第二节第二节 影响化学反应速率的因素 学案 影响化学反应速率的因素 学案 教学目标教学目标 1 知识目标 1 理解浓度 压强 温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 2 使学生能初步运用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等来解释浓度 压强 温度 和催化剂等条件对化学反应速率的影响 2 能力和方法目标 1 掌握运用浓度 压强 温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法 2 通过识别有关化学反应速度与压强 温度或浓度等的图像 提高识图析图能力 培养从图像中挖掘化学信息的能力 教学重点 难点教学重点 难点 压强对化学速率的影响 用活化分子理论解释外界条件对化学反应 速率的影响 二 影响化学反应速率的因素 内因 影响反应速率的外因主要有 例 一定条件反应 N2 3H2 2NH3达平衡 当单独改变下述条件后有关叙述错误的是 A 加催化剂 V 正 和 V 逆 都发生变化 且变化的倍数相等 B 加压 V 正 和 V 逆 都增 且 V 正 增加倍数大 V 逆 增加倍数 C 降温 V 正 和 V 逆 都减少 且 V 正 减少倍数大 V 逆 减少倍数 D 增加 N2 V 正 和 V 逆 都增大 且 V 正 增加倍数大 V 逆 增加倍数 一 浓度对化学反应速率的影响 反应物浓度越大 化学反应速率 例 下列四种 X 溶液 分别放入盛有 10mL2mol LHCl 烧杯中 加水稀释至 50mL X 和 HCl 和缓 进行反应 其中反应速率最大的是 A 20mL3mol LX 溶液 B 20mL2mol LX 溶液 用心 爱心 专心2 C 10mL4mol LX 溶液 D 10mL2mol LX 溶液 二 温度对化学反应速率的影响 温度升高 化学反应速率 三 压强对化学反应速率的影响 思考 1 2L 密闭容器中 投入 5molN2 8molH2 在催化剂存在的条件下发生反应 2min 时 测得 容器内生成 NH34mol 若将容器的体积减小为原来的一半 其他条件不变 同样生成 4molNH3所 花费的时间 2min 为什么 思考 2 在室温条件 通过什么途径可以改变容器体积 结论 有气体参与的反应 压强增大 化学反应速率 参加反应的物质是固体 液体或溶液时 压强对反应速率 影响 填有 无 探讨 N2 3H2 2NH3反应在密闭容器中进行 1 容器若为恒定容器 在容器内充入惰性气体 则化学反应速率 加快 不变 减 慢 原因是 2 容器若为恒压容器 在容器内充入惰性气体 则反应速率 加快 不变 减慢 原因是 四 催化剂 催化剂定义 请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例 实验演示 H2O2分解 现象 结论 实验探讨 如何加快铁与盐酸的反应速率 2 下图为将 Zn 投入一定浓度一定体积的 H2SO4中 解释图象的成因 纵坐标为 H2 的生成速 率 v H2 用心 爱心 专心3 t1 时间 随堂练习随堂练习 1 一般都能使反应速率加快的方法是 升温 改变生成物浓度 增加反应物浓度 加压 A B C D 2 NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质 它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气 体 2NO 2CO N2 2CO2 对此反应 下列叙述正确的是 A 使用催化剂能加快反应速率 B 改变压强对反应速率没有影响 C 冬天气温低 反应速率降低 对人体危害更大 D 无论外界条件怎样改变 均对此化学反应的速率无影响 3 设 C CO2 2CO Q1 反应速率为 1 N2 3H2 2NH3 Q2 反应速率为 2 对于上述反应 当温度升高时 1和 2的变化情况为 A 同时增大 B 同时减小 C 1增大 2减小 D 1减小 2增大 4 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中 产生 H2的速率 可由如图 2 1 1 表示 在下列因素中 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 氯离子的浓度 影响反应速率的因素是 A B C D 5 下表中是各组反应的反应物和反应温度 反应刚开始时 放出 H2速率最快的是 用心 爱心 专心4 编号 金属 粉末状 酸的浓度及体积 反应温度 mol A Mg 0 1 6 mol L 1 硝酸 10mL 60 B Mg 0 1 3 mol L 1 盐酸 10mL 60 C Fe 0 1 3 mol L 1L 盐酸 10mL 60 D Mg 0 1 3 mol L 1 硫酸 10mL 60 6 容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应 A 气 2B 气 2C 气 以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度 正 正 逆与时间的关系图如所示 已知 反应速率 的单位为 mol L 1 s 1 则图中阴影部分的面积可表示 A A 的物质的量浓度的减少 B B 的物质的量浓度的减少 C C 的物质的量增加 D B 的物质的量减少 7 煅烧硫铁矿产生二氧化硫 为了提高生成二氧化硫的速率 下列措施可行的是 A 把块状矿石碾成粉末 B 向炉内喷吹氧气 C 使用 Fe2O3作催化剂 D 降低体系的温度 8 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl 1 和 S 6 的反应速率如图 2 1 4 所示 已知这个反应 速率随着溶液中 H 增大而加快 用心 爱心 专心5 1 反应开始时反应速率加快的原因是 2 反应后期反应速率下降的原因是 9 在密闭容器中发生 2SO2 O2 2SO3反应 现控制下列三种不同的条件 在 400 时 10molSO2与 5molO2反应 在 400 时 20molSO2与 5molO2反应 在 300 时 10molSO2与 5molO2反应 问 开始时 正反应速率最快的是 正反应速率最慢的是 10 Fe3 和 I 在水溶液中的反应如下 2I 2Fe3 2Fe2 I2 水溶液 正向反应速率 和 I Fe3 的浓度关系为 k I m Fe3 n k 为常数 I mol L 1 Fe3 mol L 1 mol L 1 s 1 1 0 200 800 032k 2 0 600 400 144k 3 0 800 200 128k 通过所给数据计算得知 在 k I m Fe3 n中 m n 的值为 选填 A B C D A m 1 n 1 B m 1 n 2 C m 2 n 1 D m 2 n 2 碘离子浓度对反应速率的影响 铁离子浓度