高中化学 第一章 认识化学科学`第一节《走进化学科学》知识点 鲁科版必修1

用心 爱心 专心1 第一章第一章 认识化学科学认识化学科学 第一节第一节 走进化学科学走进化学科学 1 化学科学就是研究各种各样的物质的组成 结构 性质 变化 制备和应用的自然科学 她具有创造性和实用性 她对于我们认识和利用物质具有重要的作用 年代大事纪要 约 50 万年前 北京猿人 已会用火 公元前 8 6 千年 中国 新石器时代 开始制陶器 约公元前 2 千年 中国已会铸铜 公元前四世纪 古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论 古希腊的亚里斯 多德提出 四元素 学说 公元前 140 87 年 中国发明了造纸术 公元前一世纪至公元 一世纪 中国 本草经 成书 书中记载动物 植物 矿物 药物 达 365 种 十世纪 中国 宋代 把火药用于制造火药箭 火球等武器 1661 年 英国的波义耳在 怀疑派化学家 一书中给元素下了科 学的定义 1772 年 舍勒制得了氢气 1773 年 舍勒制得了氧气 1777 年 法国的拉瓦锡发表 燃烧概论 推翻了燃素说 1803 年 英国道尔顿提出原子论 1811 年 意大利的阿伏加德罗提出分子假说 1860 年 分子学说得到世界公认 1869 年 俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表 1911 年 英国的卢瑟福提出原子核模型 1934 年 法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性 1942 年 中国的侯德榜发明了联合制碱法 1965 年 中国科学家合成出牛胰岛素 是首次人工合成蛋白质 1981 年我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸 2000 年人类基因组破译 我国古代化学成就 2 我国是世界四大文明古国之一 在化学发展史上有过极其辉煌的业绩 冶金 陶瓷 酿造 造纸 火药等都是在世界上发明和应用得比较早的国家 如商代的司母戊鼎是目前已知的 最大的古青铜器 1972 年在河北出土的商代铁刃青铜钺是我国目前发现的最早的铁器 我国古代的一些书籍 中很早就有关于化学的记载 著名医药学家李时珍的巨著 本草纲目 公元 1596 年 中 还 记载了许多有关化学鉴定的试验方法 第第 2 2 节节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序 1 1 研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法 物质研究它们的性质的主要 方法 物质研究它们的性质的主要 方法 氧气观察和实验法非金属 通性 分类 比较法 氢气观察和实验法金属 通性 分类 比较法 锌和铁观察和实验法酸 通性 分类 比较法 盐酸观察和实验法 研究物质的性质常常运用观察 实验 分类 比较观察 实验 分类 比较等方法 2 四种基本方法四种基本方法 1 观察法 含义 是一种有计划 有目的地用感官考察研究对象的方法 内容 可以直接用肉眼观察物质的颜色 状态 用鼻子闻物质的气味 也可以借助一些 仪器来进行观察 提高观察的灵敏度 人们既在观察过程中 不仅要用感官去搜集信息 还要 积极地进行思考 及时储存和处理所搜集的信息 观察要有明确而具体的目的 要对观察到的 现象进行分析和综合 2 实验法 含义 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法 注意的问题 在进行实验时 必须注意实验安全 同时要注意控制温度 压强 溶液的 浓度等条件 这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应 用心 爱心 专心2 实验的步骤 在进行研究物质性质的实验前 要明确实验的目的要求 实验用品和实验 步骤等 实验中 要仔细研究实验现象 并做好实验记录 实验后 要写好实验报告 并对实 验结果进行分析 3 分类法 在研究物质性质时 运用分类的方法 分门别类地对物质及其变化进行研究 可以总结出 各类物质的通性和特性 反之 知道某物质的类别 我们就可推知该物质的一般性质 4 比较法 运用比较的方法 可以找出物质性质间的异同 认识物质性质间的内在联系 对物质的性 质进行归纳和概括 3 案例 对金属钠的研究案例 对金属钠的研究 1 钠的物理性质 软 亮 轻 低 导 软 质软 硬度小 亮 银白色金属光泽 轻 密度小 比 水轻 低 熔点低 导 可导电 导热 思考 你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法 提示 软 观察用小刀切割钠的实验 亮 观察钠的断面 轻 通过 钠与水反应的实验 观察到钠浮在水面上 低 通过钠与水的实验 观察到钠熔成小球 或通过钠与氧气反应的实验 观察到加热时钠很快熔化 导 首先通过分类法确定钠属 于金属 然后根据金属的通性判断 2 钠的化学性质 1 与 O2反应 常温 4Na O2 2Na2O 白色固体 点燃或加热 2Na O2Na2O2 淡 点燃 黄色固体 2 与 Cl2反应 2Na Cl22NaCl 点燃 3 与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 思考 在钠与水反应的实验中 你能观察到什么现象 通过这些现象可以得出什么结论 如果钠粘在烧杯壁上 很快就燃烧起来 为什么 提示 现象结论或原因 熔 溶化成小球 反应放热 钠的熔点低 浮 浮在水面上 钠的密度小 游 四处游动 产生的氢气不均匀 推动小球 鸣 发出嘶嘶的响声 产生的氢气冒出时发出声音 红 滴入酚酞 溶液变红 产生了碱性物质 钠与水反应过程中放出大量的热 如果钠粘在烧杯壁上 产生的热量不能及时的散发 出去 引燃产生的氢气并使钠燃烧起来 4 与酸反应 非常剧烈 以致爆炸 5 与盐溶液反应 可认为是先与盐溶液中的水反应 然后再发生复分解反应 其实质 都是先于溶液中的 H 反应 领悟 整合 一种单质如果属于金属单质 讨论其化学性质的一般思路是 一般能和非金属单质 O2 Cl2 S 等 水 酸 盐等反应以及其他特性等 钠在一定条件下可以与大部分非金属 单质以及包括水在内的化合物反应 说明钠是一种极为活泼的金属 3 钠的存在与保存 1 元素在自然界的存在有两种形态 游离态 元素以单质形式存在 化合态 元素以 化合物形式存在 钠的化学性质很活泼 在自然界里无游离态 只有化合态 NaCl Na2CO3 Na2SO4 NaNO3等 2 保存 因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应 还能跟水 水蒸气反应 所以金 属钠保存在煤油或石蜡油中 主要是为了隔绝空气和水 4 钠的用途 1 K Na 合金用于原子反应堆作导热剂 2 制备 Na2O2 3 做电光源 高压钠灯 4 冶炼稀有金属 联想 发散 Na2O 和 Na2O2 Na2O 属于碱性氧化物 可以与酸 酸性氧化物 水反应 如 Na2O H2O 2NaOH Na2O2属于过氧化物 也可以与酸 酸性氧化物 水等物质反应 所不同的 是 在这些反应中一般有氧气生成 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的 供氧剂 4 4 研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序 首先 要观察物质的外观性质 包括物质的存在状态 颜色气味等 第二 要对物质的性质进行预测 第三 设计并实施实验来验证所做的预测 通过对实验现象的观察和分析 归纳出与预测 相一致的性质 并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究 第四 对实验现象进行分析 综合 推论 概括出物质的通性及特性 5 案例 氯气 1 Cl2的物理性质 在通常情况下 氯气为黄绿色气体 有刺激性气味的有毒气体 易液化 能溶于水 1 2 氯水颜色呈淡黄色 闻 Cl2时 应距 Cl2一尺左右 用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气 让少 量的 Cl2进入鼻孔 2 Cl2的化学性质 1 与金属反应 2Na Cl22NaCl 白烟 Cu Cl2 CuCl2 棕黄色烟 加少量水显绿色 冲稀后 点燃点燃 变蓝色 2Fe 3Cl2 2FeCl3 棕红色烟 加少量水显棕黄色 点燃 用心 爱心 专心3 2 与非金属反应 H2 Cl22HCl 白雾 纯净的 H2可在 Cl2中燃烧 发出苍白色火焰 HCl 溶解度 点燃 1 500 溶于水成为盐酸 知识 链接 化学现象中的烟 雾 气 烟 大量细小固体颗粒分散在气体中的现象 例 Cu 在 Cl2中燃烧生成 CuCl2 棕黄色烟 雾 大量细小液滴分散在气体中 例如 HCl 气体在空气中遇水蒸气生成的雾 盐酸小液滴 气 是指气态物质 若气体无色 则肉眼看不到 气体有色才能观察到 3 与水反应 Cl2 H2O HCl HClO 说明 氯气的水溶液称为氯水 由于氯气不是简单的溶于水 而是与水反应 氯水的成分 和性质较为复杂 氯水的主要成分有氯气 盐酸 次氯酸等 氯水也兼具有这几种物质的性质 如次氯酸具有漂白性 氯水也具有漂白性 4 与碱反应 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 该反应可用于 Cl2的尾气处理 工业上用 Cl2与石灰乳作用制漂白粉 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 5 与盐溶液的置换反应 Cl2 2NaI 2NaCl I2 该反应常用作 Cl2的检验 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 启发 引申 变价金属与 Cl2反应时一般显高价 广义的燃烧 任何发光 发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧 Cl2与碱的反应可认为 Cl2先于水反应 生成 HCl 和 HClO HCl 和 HClO 再与碱反应生成 NaCl 和 NaClO 漂白粉的漂白原理 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 起漂白杀菌作用的是 HClO 该反应也说明了碳酸 CO2 H2O 的酸性强于次氯酸 反应原理是强酸制取弱酸 专题放送 氯水的成分和性质氯水的成分和性质 1 氯水的成分 氯水是氯气的水溶液 通常情况下为浅黄色溶液 氯水中只有部分 Cl2与水反应 其化学 方程式为 Cl2 H2O HCl HClO 新制的氯水中含 Cl2 H2O HClO 等分子和 H Cl ClO OH 等离子 2 氯水的性质 氯水的性质比较复杂 有可能存在多种成分同时作用于一种物质 在一般情况下 认为是 溶液中氯分子的性质 若为盐酸或次氯酸的性质 主要有下面几种情况 作为盐酸的性质 当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时 主要作为盐酸性质 例如 氯水 与 Na2CO3溶液反应以及氯水与 AgNO3溶液反应 作为次氯酸的性质 氯水用于漂白 与有机化合物色素作用 消毒 杀菌等 要注意液氯与氯水的区别 液氯是纯净物 成分是 Cl2分子 而氯水是混合物 第 3 节 化学中常用的物理量 物质的量 1 1 物质的量及其单位物质的量及其单位 摩尔摩尔 1 物质的量 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量 是国际单位制中七个基本物 理量之一 物质的量的符号为 n 注意 1 这里的微粒是指分子 原子 离子 质子 中子 电子或这些粒子的特定组 合等微观粒子 不能指宏观颗粒 2 物质的量 是一个专用名词 不能拆开 例如 不能说 氢气的量 硫酸的量 而应说 氢气的物质的量 硫酸的物质的量 知识 链接 基本物理量是由人们根据需要选定的 在不同学科中和不同时期 选定的基本物理量有所不同 例如 在力学中选定的基本物理量是 长度 质量 时间 在热 学领域中则采用长度 质量 时间 温度为基本物理量 1971 年前国际制中采用的基本物理量 是六个 即 长度 质量 时间 电流 热力学温度 发光强度 1971 年起又增加了物质的量 为基本物理量 使基本物理量增加到七个 2 阿伏加德罗常数 我们把 0 012kg12C 所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数 其近似值 为 6 02 1023mol 1 符号为 NA 1 阿伏加德罗常数带有单位 其单位是 mol 1 2 阿伏加德罗常数的准确值是 0 012 kg 12C 中所含有的碳原子数目 近似值是 6 02 1023 mol 1 3 NA数值巨大 作用于宏观物质没有实际意义 交流 研讨 为什么选用 0 012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 相对原子质量的确定是以一个 12C 原子的质量的 1 12 作为标准 其他原子的质量跟它比较 所得的比值 12C 的相对原子质量为 12 选用 12g 正是因为 12 这个数值能与相对原子质量 相对分子质量联系起来 如某原子 R 的相对原子质量为 Ar 1 个 12C 原子质量为 ag 则 1 个 R 原子的质量为 Ar a 12 g 1mol R 原子的质量为 NA Ar a 12 g NA a 12g 所以 1molR 的 质量即为 Ar a 12 g 同理可推得 1mol 某分子 离子等的质量 g 其数值正好等于其相对 分子质量或式量 这给物质的量的计算和应用带来极大方便 3 摩尔 摩尔是物质的量的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 摩尔简称摩 符号为 mol 注意 在使用摩尔表示物质的量时 应该用化学式指明粒子的种类 而不使用该粒子的中 文名称 例如说 1mol 氧 是指 1mol 氧原子 还是指 1mol 氧分子 含义就不明确 又如说 1mol 碳原子 是指 1mol12C 还是指 1mol13C 含义也不明确 粒子集体中可以是原子 分子 也可以是离子 电子等 例如 1mol F 0 5molCO2 1000mol CO32 amol e 1 5molNa2CO3 10H2O 等 4 物质的量与粒子数 N 的关系 N n NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合 如 1molCaCl2与阿伏加 用心 爱心 专心4 德罗常数相等的粒子是 CaCl2粒子 其中 Ca2 为 1mol Cl 为 2mol 阴阳离子之和为 3mol 2 2 摩尔质量和气体摩尔体积摩尔质量和气体摩尔体积 1 摩尔质量 1 概念 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 符号为 M 单位常用 g mol 1 注意 摩尔质量与 1 mol 粒子的质量含义不同 但有一定的联系 例如 H2O 的摩尔质 量为 18 g mol 1 1 mol H2O 的质量是 18 g 当摩尔质量的单位取 g mol 1 时 其数值与相对原子质量 相对分子质量或式量数 值相等 但物理意义 单位都不同 在计算或使用时要注意区分 例如 Mr H2O 18 而 M H2O 18 g mol 1 2 摩尔质量 质量 物质的量 粒子数之间的关系 容易看出 在以上转化关系中 物质的量处于核心的地位 可以说 物质的量是联系宏观 与微观的桥梁 为我们的科学计算带来了很大的方便 积累 活用 几个基本符号 物质的量 n 物质的质量 m 摩尔质量 M 粒子数 N 阿伏 加德罗常数 NA 相对原子质量 Ar 相对分子质量 Mr 质量分数 2 气体摩尔体积 交流 研讨 物质的体积与组成物质粒子有什么关系 1 总结规律 相同条件下 相同物质的量的不同物质所占的体积 固体 液体 气体 相同条件下 相同物质的量的气体体积近似相等 而固体 液体 却不相等 2 决定物质体积大小的因素 物质粒子数的多少 物质粒子本身的大 小 物质粒子之间距离的大小 3 决定气体体积大小的因素 气体分子间平均距离比分子直径大得多 因 此 当气体的物质的量 粒子数 一定时 决定气体体积大小的主要因素是粒子间平 均距离的大小 4 影响气体分子间平均距离大小的因素 温度和压强 温度越高 体积越 大 压强越大 体积越小 当温度和压强一定时 气体分子间的平均距离大小几乎 是一个定值 故粒子数一定时 其体积是一定值 1 概念 一定的温度和压强下 单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积 Vm V n 单位为 L mol 1和 m3 mol 1 标准状况 即 0 1 个大气压 101 kPa 简写为 STP 在相同的温度和压强下 1mol 任何气体所占的体积在数值上近似相等 任何气体包括纯 净气体和混合气体 标准状况下 气体的摩尔体积约为 22 4 L mol 1 气体摩尔体积受温度和压强的影响 不同条件下 气体的摩尔体积可能不同 标况下 约为 22 4 L mol 1 但不是标况时也可能是 22 4 L mol 1 比如温度高于 0 压强小于 101 kPa 附 附 1mol1mol 干冰由固态变为气态体积变化示意图 干冰由固态变为气态体积变化示意图 2 阿伏加德罗定律 即四同定律 相同温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 即同温同压同体积同同温同压同体积同 分子数分子数 P1V1 T1 P2V2 T2 PV nRT m MRT R 为常数 阿伏加德罗定律的推论 n 物质的量 气体的密度 M 气体的摩尔质量 V 气体 的体积 m 气体的质量 N 气体的分子数 同温 同压下 V1 V2 n1 n2 N1 N2 同温 同体积下 P1 P2 n1 n2 N1 N2 同温 同压下 1 2 M1 M2 m2 m1 同温 同压 同体积下 m1 m2 M1 M2 同温 同压 同质量下 V1 V2 M2 M1 同温 同体积 同质量下 P1 P2 M2 M1 3 3 物质的量浓度物质的量浓度 1 物质的量浓度的概念 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物 理量 叫做溶质 B 的物质的量浓度 其表达式为 n B c B V 注意 1 物质的量浓度和溶液的质量分数 w B m B m 溶液 100 有本质区别 2 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液 其浓度不变 但所含溶质的量 因体积不同而不同 推广 引申 1 物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系 c B 1000 mL g mL w 1 L M g mol 2 溶液稀释规律 溶质不变 m 浓 w 浓 m 稀 w 稀 溶质的物质的量不变 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 2 物质的量浓度溶液的配制 m n N M NA NA M 用心 爱心 专心5 称量 溶解并冷 将溶液转移 洗涤烧杯 2 3 次 却至室温 到容量瓶中 并转移到容量瓶中 摇匀 加水至离刻度线 加水至刻度线 反转摇匀 1 2 厘米 1 认识新仪器 容量瓶 一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一 配制这种物质的量浓度的溶液 所用的专 用仪器 容量瓶的使用要注意以下几点 只用于配制溶液 不能用作反应容器 溶液注入容量瓶前需恢复到常温 因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热 而容 量瓶必须在常温下使用 用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 这是因为容量瓶的规格是固定 的 常用的有 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 等规格 配制溶液时可据所需溶液的体积 选择合适的容量瓶 使用前 除洗涤外 还应检验容量瓶是否漏液 向容量瓶注入液体时 应沿细玻璃棒注入 以防注入操作时液体流出而损失 容量瓶上只有一个刻度线 正确读数时 要使视线 容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点 相切 2 物质的量浓度溶液的配制步骤 计算 求出所配制溶液的溶质的质量 如果是用浓溶液 如浓 H2SO4 来配制一定物质 的量浓度的稀溶液 则需求算出浓溶液所需用的体积 称量 如果溶质是固体 可用天平称量溶质的质量 如果是浓溶液 可用量筒来量取量取溶 液的体积 溶解 转移 把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中 如果是浓硫酸 则烧杯中应先加水 再加浓硫酸 并边加边搅拌 加适量的蒸馏水溶解 搅拌静置冷却到室温下 再用玻璃棒引 流 让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内 洗涤 转移 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶 内 以确保溶质全部进入容量瓶 防止产生误差 轻轻震荡容量瓶 使溶液充分混合 定容 摇匀 然后注入蒸馏水直至液面离刻度线 1cm 2cm 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水 至溶液的凹液面正好与刻度相切 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 装瓶 贴签 最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶 贴好标签 写明溶液名称和 物质量浓度 附 配制附 配制 250mL0 20mol L250mL0 20mol L 碳酸钠溶液示意图 碳酸钠溶液示意图 领悟 整合 1 物质的量浓度与质量分数都是表示溶液组成的物理量 它们的转换关系如下 m 溶质 m 溶液 n V c M 2 化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单 量取溶液的体积也 比称量其质量方便 因此 物质的量浓度比质量分数应用更加广泛 3 定量实验操作细则以及实验仪器的选择主要是围绕减小实验误差来考虑 配制物质的量 浓度溶液也不例外 其操作步骤为 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 联想 发散 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 由 c n v 可知 误差来源的根本原因是 物质的量或溶液体积产生误差 若 n 偏大或 v 偏 小则 c 偏大 若 n 偏小或 v 偏大则 c 偏小 1 若称量物错放在托盘天平的右盘上 n 可能偏小使 c 偏小 因为称 m 左 m 右 m 游 2 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外 则 n 偏小而使 c 偏小 3 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶 配出的溶液浓度偏低 因为 溶质的 n 少了 4 量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度 n 偏大使 c 偏大 5 除洗涤烧杯和玻璃棒外 还洗涤了量筒 则 n 偏大使 c 偏大 因为量筒在标定刻度时 没有把附在器壁上的残留液计算在内 用水洗涤反而使溶质的量偏大 造成 c 偏大 6 定容时仰视刻度 则 v 偏大 使 c 偏小 7 定容时俯视刻度 则 v 偏小 使 c 偏大 8 若容量瓶使用前有少量蒸馏水 则无影响 9 若容量瓶使用前用标准也润洗 则 n 偏大而使 c 偏大 4 思想方法 本节概念较多 可以用比较法加深对它们的理解和掌握 1 物质的量与摩尔的区别和联系 用心 爱心 专心6 物质的量摩尔 区别表示含有一定数目粒子的集体的物理量为物质的量的单位 联系摩尔是物质的量的单位 2 物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系 物质的量阿伏加德罗常数 区别 表示物质所含数目的集体的物理量 单 位是摩尔 0 012kg12C 所含碳原子数 单位 mol 1 联系n NA N N NA n 3 物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系 内容物质的量浓度质量分数 定义 以 1L 溶液里含有多少摩溶质来表示 溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成的分数 溶质的单位 molg 溶液的单位 Lg 计算公式 物质的量浓度 mol L L mol 溶液的体积 溶质的物质的量 质量分数 g g 溶液的质量 溶质的质量 100 4 基本关系 以物质的量为核心的各物理量间的转化关系 cV V V M m N N n mA 22 4L mol 22 4L mol M M C C NA NA 物质的质量 微粒个数标准状况下气体的体积 溶液的体积 物质的量 单元专题探究 平均相对分子质量的求法平均相对分子质量的求法 1 已知标准状况时气体密度 M1 22 4 2 已知非标准状况气体温度 压强 密度 M1 P RT 3 已知两种气体的相对密度 D MA DMB 气体的相对密度 D B A B A M M 4 混合气体的平均式量 n1 n2 表示混合物中各组分的物质的量 V1 V2 表示混 合物中各组分的体积 M1 M2 表示混合物中各组分的式量 混合气体本来无式量 但对组 成一定的混合气体来说 可以根据其各组的组成和式量来计算所谓的平均式量 它在数值上等 于混合气体的平均摩尔质量 其表达式为 M 总 总 n m 总 n nMnmnm ii 2211 M1 n1 M2 n2 Mi ni 总 V VMVmVm ii 2211 M1 V1 M2 V2 MiVi 混合物的式量可以用平均值法确定 如空气的主要成分为 O2和 N2 空气的平均相对分子质 量为 29 介于两种气体相对分子质量之间 十字交叉法十字交叉法 十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法 凡可按 M1n1 M2n2 n1 n2 计算的问题 均可用十字交叉法计算的问题 均可按十字交叉法计算 M 算式为 M1 n1 M2 M M M2 n2 M1 M 式中 表示混和物的某平均量 M1 M2则表示两组分对应的量 如表示平均相对分子MM 质量 M1 M2则表示两组分各自的分子量 n1 n2表示两组分在混和物中所占的份额 n1 n2 在大多数情况下表示两组分物质的量之比 有时也可以是两组分的质量比 如在进行有关溶液 质量百分比浓度的计算 十字交叉法常用于求算 混和气体平均分子量及组成 混和气体平均 分子式及组成 同位素原子百分含量 溶液的配制 混和物的反应等 1 混和气体计算中的十字交叉法 例例 1 1 在常温下 将 1 体积氮气和一定量的氧气混和 测得混和气体对氢气的相对密度为 14 5 求氧气所占的体积 研析 研析 根据相对密度计算可得混和气体的平均相对分子质量为 29 氮气的相对分子质量是 28 而氧气的相对分子质量是 32 利用十字交叉法可求得氧气是 1 3 体积 2 混和物反应计算中的十字交叉法 例例 2 2 现有 100 克碳酸锂和碳酸钡的混和物 它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟 100 克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同 计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量 用心 爱心 专心7 之比 研析 研析 可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量 利用十字交叉法计 算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比 97 26 第 2 章 元素与物质世界 第 1 节 元素与物质的分类 1 1 元素与物质的关系 1 元素与物质的关系 从本质上看 元素是物质的基本组成成分 物质都是由元素组成的 从数量上看 110 多 种元素组成了几千万种的物质 2 元素的组成形式 1 单质 同一种元素自身组成的物质叫单质 有金属 非金属 稀有气体 2 化合物 不同的元素之间组成的物质叫化合物 3 元素的存在形态 1 游离态 元素以自身形式结合成单质时的存在状态 此时的化合价为零价 2 化合态 元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态 此时的化合价一般为 正价或负价 交流 研讨 110 多种元素何以组成的种类繁多的 3700 多万中形形色色的物质 元素是物质的基本组成成分 每一种元素都能自身组成单质 许多元素还可以形成不同的单 质 如氧元素可以形成氧气 臭氧 一种元素可以与其它元素组成化合物 而且相同的元素可 以组成不同的化合物 如氢元素和氧元素可以形成水 双氧水 氧元素和碳元素可以形成一氧 化碳 二氧化碳 由于可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合 所以为数不 多的元素能够组成种类繁多的物质 2 2 物质的分类 1 物质分类的方法 1 按物质是否由同种物质 分子 组成 将物质分为纯净物和混合物 由同种物质 分子 组成的物质叫纯净物 由不同物质的分子组成的物质叫混合物 2 按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物 3 化合物的分类方法很多 如按化合物的性质分类 又把化合物分为酸 碱 盐 氧 化物等 若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电 则可以分为电解质和非电解质 若按 在化学反应中的表现 则分为氧化剂和还原剂 按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶 液 胶体和浊液等 说明 物质的分类方法和依据很多 按不同的方法可得出不同的类别 类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义 注意分类依据和分类的对象 类别之间的层级关系和区别 4 两种常用的分类方法 交叉分类法 和 树状分类法 Na2CO3 正盐 K2CO3 酸式盐 NaHCO3 钾盐 KHCO3 钠盐 交叉分类举例 化合物 酸 碱 盐 氧化物 树状分类举例 领悟 整合 对物质进行有效的分类在化学学习中有着重要的意义 因为物质的种类繁多 数量巨大 不 可能逐一研究 对物质进行科学分类 再分门别类地研究它们的结构 性质和用途 则容易找 到有关规律 把握物质的本质属性和内在联系 最大限度地服务于人类社会 2 单质 氧化物 酸 碱和盐之间的相互关系 1 探究实例 酸的通性 反应物实验现象结论 锌溶解 有大量气 泡冒出 酸能和活泼金属反 应放出氢气 碱溶液由红色变成 无色 酸能和碱发生中和 反应 黑色的氧化铜溶解 溶液变蓝色 酸能和碱性氧化物 反应 产生白色沉淀 酸能和某些盐反应 酸的其它性质 能与酸碱指示剂作用 比如能使紫色石蕊试液变红色 2 金属的化学通性 金属 非金属 无氧酸盐 金属 氧气 金属氧化物 较活泼金属 酸 硝 酸 浓硫酸除外 盐 氢气 较活泼金属金属 较不活泼金属的盐溶液 较不活泼金属 较活泼金属的盐溶液 3 氧化物的化学通性 酸性氧化物 水 含氧酸 酸性氧化物 碱 盐 水 酸性氧化物 碱性氧 NaOH 酚酞 氧化铜 AgNO3 锌 盐酸 类别 单质 类别 碱 类别 氧化物 类别 盐 类别 酸 用心 爱心 专心8 化物 盐 碱性氧化物 水 碱 碱性氧化物 酸 盐 水 说明 能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物 能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物 4 碱的化学通性 碱 酸碱指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色 碱 酸性氧化 物 盐 水 碱 酸 盐 水 盐 新碱 新盐 5 盐的化学通性 盐 酸 新盐 新酸 盐 碱 新盐 新碱 盐 盐 新盐 新盐 品思 感悟 掌握物质之间的反应和转化关系有很重要的意义 人们利用物质之间的反应和相互转化关系 可以制备物质 鉴别物质 提纯物质 以及研究物质的性质 同学们今后再探究陌生物质的性 质时 可以先分析该物质的类别 然后预测它可能与哪些物质发生反应 3 胶体 1 分散系 定义 由一种 或几种 物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系 注意 分散系由分散质 分散成粒子的物质 和分散剂 粒子分布在其中的物质 组成 依据分散质粒子粒度来分类 可分为溶液 浊液和胶体 辨析 比较 分散系溶液胶体浊液 分散质粒度 1nm1nm 100nm 100nm 外观均一 透明较均一 透明不均一 不透明 分散质微粒分子 离子大量分子集合体 高分子大量分子集合体 能否透过滤纸能能不能 能否透过半透膜能不能不能 稳定性稳定较稳定不稳定 实例食盐水 碘酒 肥皂水 氢氧化铁胶体 淀粉 溶液 泥水 2 胶体的性质 1 丁达尔效应 让光线照射胶体时 从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的 通路 这 种现象叫做丁达尔效应 产生丁达尔效应的原因是胶体中的分散质粒子对光有散射作用 改变光的传播方向 溶液没有丁达尔效应 因此 可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体 液溶胶 2 布朗运动 胶体中的分散质粒子在溶剂里做不停的 无秩序的运动的现象叫做布朗运动 胶体中的分散质粒子做布朗运动的原因是溶剂分子 如水分子 从各个方向撞击分散质粒子 而每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的 使分散质粒子运动的方向每一瞬间都 在改变 因此 分散质粒子就不可能静止 运动是无方向性 无规律的 胶体中的分散质粒子做布朗运动也是胶体具有稳定性的原因之一 因为布朗运动使得分散 质粒子靠近并聚集成更大的粒子 大于 100nm 成为沉淀 的机会减少 3 电泳现象 胶体中的分散质粒子在电场的作用下 做定向移动的现象 叫做电泳现象 电泳现象证明分散质粒子带有电荷 在电场作用下 向阴极移动的分散质粒子带正电荷 向阳极移动的带负电荷 分散质粒子带电荷的原因是 分散质粒子的表面积很大 具有很强的 吸附能力 可以吸附离子 不同的分散质粒子吸附离子的种类不同 一般规律是 金属氧化物 金属氢氧化物的粒子吸附阳离子而带正电荷 非金属氧化物 金属硫化物的粒子吸附阴离子而 带负电荷 胶体中的分散质粒子吸附离子而带有电荷是胶体具有稳定性的主要原因 由于同种分散质 粒子带同种电荷 在一般情况下 它们之间相互排斥使它们不容易聚集成大于 100nm 的大颗粒 故可以稳定存在较长时间 4 胶体的聚沉 胶体聚沉就是施加某些条件 使分散质粒子聚集成大于 100nm 的大颗粒而成为沉淀 施加 条件就是破坏胶体的稳定存在 即克服分散质粒子之间的斥力 使胶体发生聚沉的方法有三种 加热 给胶体加热 使胶体粒子的动能增大 胶体粒子之间的斥力被克服 胶体粒子发 生聚集而成为沉淀 加入酸 碱或盐 往某些胶体里加入少量酸 碱或盐 增大了胶体中离子的总浓度 有 利于胶体粒子吸引相反电荷的离子 使原来胶体粒子所带的电荷减少或完全中和 胶体粒子就 可因碰撞而结合 发生聚沉 加入带相反电荷的胶体 把含有带正电荷胶体粒子的胶体与含有带负电荷胶体粒子的胶 体混合 两种胶体粒子互相中和电荷 斥力消失 胶体粒子 同归于尽 即发生聚集而成为 沉淀 领悟 整合 胶体的本质特征是胶体分散质粒度在 1nm 100nm 之间 胶体的其它特性均源于此 比如说 其微粒粒度与可见光波长相近 对可见光散射而形成 丁达尔现象 胶体分散质粒子细小而 具有巨大的比表面积 能较强地吸附电性相同的离子 从而形成带电粒子 一方面 在外电场 的作用下会发生定向移动 形成 电泳 另一方面 微粒间相互排斥 使胶体相对比较稳定 但当向胶体中加入盐时 其中的阳离子或阴离子中和了分散质粒子所带的电荷 使粒子之间失 去了相互排斥作用而相互聚集成较大的粒子 直径超过了 100nm 在重力的作用下形成沉淀 析出 而发生 凝聚 3 胶体的净化 渗析 用心 爱心 专心9 胶体分散质粒子粒度介于 1 100nm 能透过滤纸 但不能透过半透膜 半透膜具有比滤纸 更细小的孔隙 只有分子 离子能够透过 因而可以用它将胶体粒子和分子或离子分开 利用 半透膜分离胶体中的杂质分子或离子 提纯 精制胶体的操作称为渗析 渗析的原理在微电子 材料制造 化学工程 生物工程 环境工程 海水淡化等方面都有重要应用 第第 2 2 节节 电解质电解质 1 1 电解质的电离电解质的电离 1 酸 碱 盐的电离 1 电离的概念 物质溶解于水或熔化时 离解成自由移动的离子的过程称为电离 注意 电离的条件是在水的作用下或受热熔化 绝不能认为是通电 交流 研讨 1 金属为什么能导电 金属原子最外层电子数较少 受原子核的引力作用较小 容易失去而成为自由移动的带负 电的电子 当金属导线接上电源以后 在电场的作用下 金属内部中带负电的电子由自由移动 改为定向移动 电流便形成了 2 氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电 为什么 酸 碱 盐溶液导电的前提和实质是 什么 NaCl 晶体不导电 NaCl 溶液导电 因 NaCl 在水中可以电离出自由移动的离子 电离是电 解质溶液导电的前提 实质是自由移动离子的定向移动 2 酸 碱 盐 电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物称为酸 电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物 称为碱 电离时生成的阳离子是金属阳离子 或 NH4 离子 阴离子全部是酸根离子的化合物 称为盐 3 电离方程式 用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子 如 H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH NaHCO3 Na HCO3 电离的条件是在水溶液中或融化状态下 并不是在通电的条件下 2 酸 碱 盐是电解质 1 电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质 在水溶液和熔化状态下都不能导电的 化合物称为非电解质 说明 电解质和非电解质都是化合物 单质既不属于电解质 也不属于非电解质 电离是电解质溶液导电的前提 能导电的物质不一定是电解质 如石墨等 电解质本身不一定能导电 如食盐晶体 有些化合物的水溶液能导电 但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离 故 也不是电解质 如 SO2 SO3 NH3 CO2等 它们的水溶液都能导电 是因为跟水反应生成了电 解质 它们本身都不是电解质 电解质溶液中 阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的 故显电中性 称电荷守恒 领悟 整合 酸 碱 盐都是电解质 其溶液能导电是因为它们在溶液中发生了 电离 电离的过程 可以用 电离方程式 来表达 工农业生产中的许多化学反应是在电解质溶液里进行的 人类 的生活 时时处处离不开电解质 2 强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质 能完全电 离的电解质叫做强电解质 如强酸 强碱和绝大多数盐 只能部分电离的电解质叫做弱电解质 如弱酸 弱碱等 3 常见的电解质 强电解质 强酸 H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 强碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 大多 数盐 NaNO3 NH4Cl MgSO4等 弱电解质 弱酸 H2CO3 HF CH3COOH HClO H2SO3 H2S H3PO4等 弱碱 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3 Mg OH 2等 水 H2O 联想 发散 电解质溶液导电性的强弱 电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的 多少 说明 难溶性盐 如 CaCO3 BaSO4等 在水中的溶解度极小 导电能力很小 但由于它们 是离子化合物 在水溶液中溶解的那部分能完全电离 故它们属于强电解质 溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系 导电能力强的溶液不一定是强电解 质的溶液 强电解质的溶液不一定导电能力强 2 2 电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应 1 1 电解质在水溶液中反应的实质 电解质在水溶液中反应的实质 1 离子反应 有离子参加的化学反应称为离子反应 如酸 碱 盐 氧化物之间的复 分解反应 溶液中的置换反应等属于离子反应 2 实质 电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应 3 酸 碱 盐在溶液中发生复分解反应发生的条件 有难溶性物质生成 或有难电离 的物质生成 或有易挥发性物质生成 总之 这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或 数目的方向进行 观察 思考 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应 向碱式滴定管和烧杯中分别注入 0 2mol L 1Ba OH 2溶液和 0 1mol L 1稀硫酸各 50mL 并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液 按如图装置连接好 用心 爱心 专心10 A K 按下开关接通电路 观察电流计指针偏转情况 现象 结论 挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加 Ba OH 2溶液 观察溶液中的现象和电流 计指针的变化情况 现象 结论 思考以下几个问题 稀硫酸与 Ba OH 2溶液反应的实质是什么 该实验说明溶液的导电性与 有关 如果把硫酸溶液改为醋酸溶液 Ba OH 2溶液改为氨水 仍按照上述操作进行实验 将 看到的现象是 提示 提示 现象 电流计指针明显偏转 结论 硫酸是电解质 它溶于水时会发生电离 现象 电流计指针偏转先逐渐减小至接近 0 刻度 后来又逐渐增大 溶液由红色逐渐 变为紫色 后来又由紫色逐渐变为蓝色 结论 稀硫酸与 Ba OH 2溶液发生了离子反应 稀硫酸与 Ba OH 2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的 H 和 SO42 分别与 Ba OH 2电离 出的 OH 和 Ba2 反应生成 H2O 和 BaSO4沉淀的过程 单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少 电灯首先由暗变亮 后来又略微变暗 品思 感悟 酸 碱 盐在溶液中发生复分解反应的本质是 通过两种化合物相互接触 交换成份 使 溶液中离子浓度降低 离子浓度降低的形式有 生成沉淀 生成气体 生成难电离的物质等 2 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子 2 意义 表示化学反应的实质 表示同一类型的离子反应 3 特征 方程式中出现离子符号 等号两边电荷总数相等 即电荷守恒 4 离子方程式的书写方法 方法 1 写 写出反应物在水溶液中的电离方程式 明确溶液中存在的微粒 断 判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀 水或气体 写 综合 和 写出离子方程式 并配平 查 检查离子方程式两边的原子个数是否相等 电荷总数是否相等 方法 2 写 写出正确的化学方程式 拆 把易溶且易电离的物质拆写成离子形式 凡是难溶 难电离 以及气体物质均 写成化学式 删 删去反应前后不参加反应的离子 查 检查离子方程式两边的原子个数是否相等 电荷总数是否相等 说明 此方法的关键是第二步拆 能否可拆取决于该物质是否是电解质 是否符合电离的 条件 是否完全电离 在体系中是否以离子形态大量存在 领悟 整合 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应 而且还表示所有同一类的反应 例如 强酸 强碱之间的中和反应大都可以表示为 H OH H2O 书写离子方程式时要注意 1 易溶 易电离的物质 强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 2 离子 方程式两边的原子个数 电荷数均应相等 3 几种重要离子的检验 离子检验方法 H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 Ba2 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀 且沉淀不溶于稀硝酸 OH 能使无色酚酞 紫色石蕊 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色 蓝色 黄 色 Cl 能与硝酸银反应 生成白色的 AgCl 沉淀 沉淀不溶于稀硝酸 SO42 能与含 Ba2 溶液反应 生成白色 BaSO4沉淀 不溶于硝酸 CO32 能与 BaCl2溶液反应 生成白色的 BaCO3沉淀 该沉淀溶于硝酸 或盐酸 生成无色无味 能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体 HCO3 取含 HCO3 盐溶液煮沸 放出无色无味 CO2气体 气体能使澄清石灰水变浑浊 或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液 无现象 加热煮沸 有白色沉淀 MgCO3生成 同时放出 CO2气体 启发 引申 离子的检验是中学化学实验的一项重要内容 同学们不仅要掌握常见离子的检验方法 更 应该理解其原理 如检验 Cl 最关键的问题是防止 CO32 等离子对 Cl 检验的干扰 因为 CO32 也可以和 Ag 反应生成白色的 Ag2CO3沉淀 所以在检验之前要对溶液进行酸化 排除 CO32 的干 扰 选择的试剂是稀硝酸 它可以把 CO32 转化成 CO2气体逸出 然后再加入硝酸银溶液 如有 白色沉淀生成 则证明有 Cl 存在 用心 爱心 专心11 第第 3 3 节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 1 1 氧化还原反应氧化还原反应 1 元素化合价在化学反应中的变化 1 化合价 化合价是认识氧化还原的前提与基础 规则 在化合物中 正负化合价的代数和为零 单质中 元素的化合价为零 本质 a 化合价的正与负 失去电子或共用电子对偏离呈正价 得到电子或共用电子对偏向呈负 价 b 化合价的数值 化合价的数值等于得 失电子 或共用电子对 的数目 c 化合价的变动 元素在氧化还原反应中 得到电子 化合价降低 失去电子 化合价升 高 有关规律 a 金属元素一般没有负化合价 除零价外 只显正价 因为在反应中只能失去电子 b 非金属元素 除氧 氟外 在反应中既可得到电子 亦可失去电子 故既可呈正价 也 能显负价 c 氧 氟的非金属性很强 在反应中一般不失去电子 故一般没有正化合价 d 显最高化合价的元素 在反应中只能得电子而不能失电子 故发生氧化还原反应化合价 只能降低 相反 显最低化合价的元素 在反应中化合价只能升高 2 基本概念 氧化反应和还原反应 反应物所含元素化合价升高 或者说是物质失去电子 的反应称 为氧化反应 反应物所含元素化合价降低 或者说是物质得到电子 的反应称为还原反应 氧化还原反应 凡是反应过程中有元素化合价变化 或电子转移 的化学反应叫做氧化 还原反应 说明 氧化反应和还原反应是一对对立的反应 而又统一存在于一个反应中 不能分割 所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应 联想 发散 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 反应类型氧化 还原反应非氧化 还原反应 化合反应 2Na Cl2 2NaCl 有单质参加 CaO H2O Ca OH 2