高中化学 课时14 燃料燃烧释放的热量学案 苏教版必修2

用心 爱心 专心1 课时课时 1414 燃料燃烧释放的热量燃料燃烧释放的热量 班级 学号 姓名 学习目标 1 了解不同燃料的热值不同 2 燃料燃烧放出热量与化学健能的关系 课前准备 1 化学反应中的热量变化及实例 2 热化学方程式的书写 学海导航 二 燃料燃烧释放的热量 相同质量的不同燃料 完全燃烧后放出的热量不相等 这是为什么 1 热值 1 概念 一定条件下单位 的物质 所放出的热量 2 单位为 物质天然气石油煤炭氢气甲醇 热值 KJ g 1约 56约 48约 3314323 2 键能 键能的概念与应用 1 概念 拆开 1mol 气态物质中某中共价键需要吸收的能量 就是该共价键的键能 共 价键的键能越大 该共价键就越 2 共价键的破坏与形成所发生的能量变化 破坏共价键 能量 形成共价键 能量 已知反应 2H2 O2 2H2O H 484kJ mol 1 请填写下列表格中空白处的总能量值 并注明消耗还是放出 有关键能 H H 436 kJ mol O O 496 kJ mol H O 463 kJ mol 项目拆开化学键形成化学键 共价键 吸收或释放 能量数值计算 kJ kJ 总能量的变化 3 各种燃料燃烧放出的热量多少 等于形成生成物分子的化学键 的总能量与燃 烧时断裂反应物分子化学键 的总能量之差 3 燃料的选择与使用 1 仍是当今世界使用最多的能源 主要包括 2 能源的分类 一次能源 二次能源 煤 石油 天然气 水能 电能 太阳能 氢能 核能 用心 爱心 专心2 可再生能源 不可再生能源 新能源 清洁能源 3 我国的能源结构特点 4 化石燃料利用存在的问题 5 化学工作者研究的问题 学业测试 1 下列说法正确的是 A 化学反应中的能量变化 通常表现为热量的变化 B 煤和石油属于可再生能源 C 要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D 汽车排出大量尾气中含有 CO 会污染大气 2 目前世界上最重要的气体矿物燃料是 A 水煤气 B CO C 石油 D 天然气 3 下列不是化工能源的是 A 氢气 B 煤 C 石油 D 天然气 4 硫酸型酸雨形成主要是由于 A 森林遭到乱砍滥伐 破坏了生态平衡 B 工业上大量燃烧含硫燃料 C 汽车排出大量尾气 D 大气中二氧化碳含量增多 5 关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 A 空气量越大越好 B 固体燃料块越大越好 C 液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D 温度必需达到着火点 7 有关能源的下列说法不正确的是 A 煤 石油 天然气均为化石能源 B 化石能源是非再生能源 C 氢能是可再生能源 D 氢能 核能均是无污染的高效能源 8 家用液化气的主要成分之一是丁烷 当 10g 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时 放出 的热量为 500kJ 试写出丁烷燃烧的热化学方程式 丁烷的燃烧热为 kJ mol 已知 1mol 液态水汽化时需要吸收 44kJ 的热量 则 C4H10 g 13 2O2 g 4CO2 g 5H2O g H kJ mol 用心 爱心 专心3 学业测试 选择题 1 下列说法不正确的是 A 任何化学反应都伴随有能量变化 B 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C 反应物的总能量高于生成物的总能量时 发生放热反应 D 反应物的总能量低于生成物的总能量时 发生吸热反应 2 已知化学反应 2C s O2 g 2CO 2CO g O2 g 2CO2 g 都是放热反应 下列说法不正 确的是 A 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 B 56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于大于 88gCO2所具有的总能量 C 12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量 D 将一定量的 C 燃烧 生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多 3 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 A 酸与碱的中和反应 B 镁和盐酸的反应 C 氧化钙和水反应 D 水发生分解反应 4 下列热化学方程式书写正确的是 A 2SO2 O22SO3 H 196 6kJ mol 1 B H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1 2 1 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 D C s O2 g CO2 g H 395 9kJ mol 1 5 下列说法正确的是 A 需要加热的化学反应都是吸热反应 B 中和反应都是放热反应 C 由 C 石墨 s C 金刚石 s H 1 9kJ mol 1可知 金刚石比石墨稳定 D 等量的硫蒸气和硫固体分别燃烧 前者放出热量多 6 沼气是一种能源 它的主要成分是 CH4 0 5molCH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时 放出 445kJ 热量 则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890kJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 D CH4 g O2 g CO2 g H2O l H 890kJ mol 1 2 1 2 1 7 等质量的氢气在足量的氧气中燃烧 生成水蒸气时放出热量 Q1 生成液态水时放出热 量 Q2 则 Q1与 Q2的关系是 A Q1 Q2 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D 无法确定 8 根据热化学方程式 在 101 kPa 时 S s O2 g SO2 g H 297 23 kJ mol 分 析下列说法中不正确的是 A 1mol 固体 S 完全燃烧放出的热为 297 23 kJ B S g O2 g SO2 g 放出的热量大于 297 23 kJ C S g O2 g SO2 g 放出的热量小于 297 23 kJ D 形成 1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S s 和 1 mol O2 g 的化学 键所吸收的总能量 9 右图为某学生设计的一个实验装置 大试管中装有过氧化钠固体 现往大试管中加入水 下列说法中 试管中发生了氧化还原反应 一段时间后 U 型管中的液面右边升高 左边下降 用心 爱心 专心4 贮存 在反应物中的总能量低于生成物的总能量 上述说法正确的是 A 只有 B 只有 C 只有 D 10 化学反应 N2 3H22NH3的能量变化如图所示 该反应的热化学方程式是 A N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ mol 1 B N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 b a kJ mol 1 C N2 g H2 g NH3 l 2 1 2 3 H b c a kJ mol 1 D N2 g H2 g NH3 g 2 1 2 3 H a b kJ mol 1 二 填空题 11 反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 化学键的键能是形成 或拆开 1 mol 化学 键时释放 或吸收 的能量 已知下列物质的键能分别为 H H 436 kJ mol 1 Cl Cl 243 kJ mol 1 H Cl 431 kJ mol 1 通过计算写出 H2和 Cl2反应的热化学方程式 12 将 0 3mol 的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧 生成固态三氧化二硼和液态 水 放出 649 5kJ 热量 该反应的热化学方程式为 又已知 H2O g H2O l H 44 0kJ mol 则 11 2L 标准状况 乙硼烷完全燃烧生 成气态水时放出的热量是 kJ 13 物质的转化关系如下图所示 其中甲可由两种单质直接化合得到 乙为金属单质 它 在 G 的浓溶液中发生钝化 F 的溶液中只含一种溶质 有的反应可能在水溶液中进行 有 的反应的生成物未全部给出 反应条件也未注明 若用两根玻璃棒分别蘸取 A G 的浓溶液并使它们接近时 有大量白烟生成 甲为一种淡 黄色固体 D F 的溶液均呈碱性 则 1 1 7 g A 与 O2反应生成气态的 B 和 C 时放出 22 67 kJ 热量 写出该反应的热化学 方程式 2 D 与乙反应的离子方程式是