高中化学 九月初赛最后专题之晶体结构竞赛

1 晶体结构晶体结构 竞赛要求竞赛要求 晶胞 原子坐标 晶格能 晶胞中原子数或分子数的计算及化学式的关系 分子晶体 原子晶体 离子晶体和金属晶体 配位数 晶体的堆积与填隙模型 常见的晶体结构类型 如 NaCl CsCl 闪锌矿 ZnS 萤石 CaF2 金刚石 石墨 硒 冰 干冰 尿素 金红石 钙钛矿 钾 镁 铜等 点阵的 基本概念 晶系 宏观对称元素 十四种空间点阵类型 1 什么是点阵 什么是结构基元 什么是晶胞 什么是素晶胞 复晶胞 什么是正当晶胞 什么是晶格 什么是晶格能 十四种空间点阵类型有哪些 2 晶体的 7 个晶系及其特征对称元素 平行六面体的 6 种晶胞 3 画出各种物质的晶胞 考虑阳离子作何种堆积 阴离子占据何种空隙 CaF2 NaCl CsCl ZnS 立方 六方 CdCl2 CdI2 NiAs TiO2 CaTiO3 4 画出各种物质的晶胞 金刚石 石墨 硒 冰 干冰 钾 镁 铜 5 晶体中常见的对称元素和对称操作有哪些 练习 一一 9 分 下图所示为 HgCl2和不同浓度 NH3 NH4Cl 反应得到的两种含汞的化合物 A 和 B 的微观结 构重复单元图 1 写出 A B 的化学式和 B 的生成反应方程式 2 晶体 A 中 NH3 Cl 的堆积方式是否相同 为什么 3 晶体 A 中 Hg 占据什么典型位置 占有率是多少 4 指出 B 中阴阳离子组成特点 5 比较 A 和 B 在水溶液中溶解性的大小 二二 14 分 钛酸锶是电子工业的重要原料 与 BaTO3相比 具有电损耗低 色散频率高 对温度 机械应变 直流偏场具有优良稳定性 因此可用于制备自动调节加热元件 消磁元器件 陶瓷电容器 陶瓷敏感元件等 制备高纯 超细 均匀 SrTiO3的方法研究日益受到重视 我国研究者以偏钛酸为原料 常压水热法合成纳米钛酸锶 粒子呈球形 粒径分布较均匀 平均 22nm 已知 SrTiO3立方晶胞参数 a 390 5pm 1 写出水热法合成纳米钛酸锶的反应方程式 2 SrTiO3晶体的结构可看作由 Sr2 和 O2 在一起进行 面心 立方最密堆积 ccp 它们的排列有 序 没有相互代换的现象 即没有平均原子或统计原子 它们构成两种八面体空隙 一种由 O2 构成 另一种由 Sr2 和 O2 一起构成 Ti4 只填充在 O2 构成的八面体空隙中 1 画出该 SrTiO3的一个晶胞 Ti4 用小 球 O2 用大 球 Sr2 用大球 2 容纳 Ti4 的空隙占据所有八面体空隙的几分之几 3 解释为什么 Ti4 倾向占据这种类型的八面体空隙 而不是占据其他类型的八面体空隙 4 通过计算说明和 O2 进行立方密堆积的是 Sr2 而不是 Ti4 的理由 已知 O2 半径为 140pm 3 计算 22nm 直径 粒子的质量 并估算组成原子个数 三三 10 分 NH4Cl 为 CsCl 型结构 晶胞中包含 1 个 NH4 和 1 个 Cl 晶胞参数 a 387pm 把等物 质的量的 NH4Cl 和 HgCl2在密封管中一起加热时 生成 NH4HgCl3晶体 晶胞参数 2 BN a b 419pm c 794pm 结构如右图 1 已知 Cl 半径为 181pm 求 NH4 视为球形离子 的半径 2 计算 NH4HgCl3晶体的密度 3 指出 Hg2 和 NH4 的 Cl 具体配位形式 4 通过具体计算 指出晶体中 Cl 与 Cl 之间的最短距离是多少 四四 8 分 金属铜的理想堆积模型为面心立方紧密堆积 CCP 设它的边长为 acm 在晶体中与晶 胞体对角线垂直的面在晶体学中称为 1 1 1 面 1 请画出金属铜的晶胞 表示Cu 原子 并涂黑有代表性的1 个 1 1 1 面上的Cu 原子 2 计算 1 1 1 面上 Cu 占整个面积的百分率以及Cu 占整个体积的百分率 给出计算过程 3 在 1 个盛有 CuSO4溶液的电解槽内电镀铜 其中阴极经过特殊处理 只有 1 个 1 1 1 面暴露 在电解质溶液中 其余各面均被保护 假设此面面积为 bcm2 电镀时电流恒为 I Cu2 在此面上做恒速率 均匀沉积 tmin 后 有一层 Cu 原子恰好在阴极上沉积完毕 求这是已沉积的第几层 Cu 原子 阿伏加 德罗常数为 NA 法拉第常数为 F 五 五 10 分 某钠盐 X 的阴离子为正八面体构型 由 7 个原子 70 个电子组成 X 晶体的结构有如下 特点 阴离子的空间排列方式与 NaCl 晶体中的 Na 或 Cl 的排列方式完全一样 而 Na 占据其全部 四面体空隙中 1 确定阳离子 阴离子个数比 2 确定 X 的化学式 3 如果 X 晶体的晶胞参数为a cm X 的摩尔质量为MX g mol 写出 X 密度的表达式 4 X 晶体中 Na 的空间排列方式与 CsCl 晶体中的 Cs 或 Cl 的排列方式是否完全一样 如果将 阴离子看作由 Na 形成的空隙中 那么占有率为多大 5 如果晶胞的坐标原点为 Na 请画出该晶胞全部阴离子的空间构型 阴离子用 表示 6 某钾盐 Y 的阴离子组成和在晶胞中的排列方式与 X 相似 而 K 填充在全部八面体空隙中 写出 Y 的化学式 六 六 5 分 Na2O 为反 CaF2型结构 晶胞参数 a 555pm 1 计算 Na 的半径 已知 O2 半径为 140pm 2 计算密度 七 七 8 分 点阵素单位是指最小的重复单位 将最小重复单位的内容用一个点阵表示 最小重复单 位中只含一个点阵点 称为素单位 含 2 个或 2 个以上点阵点的单位称为复单位 画出素单位的关键是 能按该单位重复 与单位预角上是否有圆圈无关 某平面周期性结构系按右图单位重复堆砌而成 1 写出该素单位中白圈和黑圈的数目 2 请画出 2 种点阵素单位 要求一种顶点无原子 另一种顶点有原子 3 请画出石墨片层的 3 种点阵素单位 八 八 10 分 最简单的二元硼氮化合物可以通过下列反应合成 B2O3 l 2NH3 g 2BN s 3H2O g 反应产生的氮化硼的结构与石墨结构相类似 但上 下层平行 B N 原子相互交替 见图 1 其层状六方氮化硼的晶胞如图 2 所示 层内 B N 核间距为 145 pm 面间距为 333 pm 请回答下列问题 写出晶胞中 B N 原子的原子坐标 B 原子 N 原子 试列出求算层状六方氮化硼晶体的密度的计算式 阿伏加德罗常数用NA表示 在高压 60 kpa 高温 2000 下 层状六方氮化硼晶体可转化为立方氮化硼 它与金刚石有 类似结构 若立方氮化硼晶胞的边长为a pm 试列出求算立方氮化硼晶体中 B N 键键长的计算式 3 十一十一 近年来对于三价铜的研究日益深入 特别随着是钇钡铜氧化物的研究的深入 三价铜化合物 越来越受到化学家的重视 起初发现的三价铜化合物为离子化合物 三价铜存在于阴离子 Cu2O6 6 中 目前所发现的三价铜配合物都是四配位的 1 画出 Cu2O6 6 的结构 2 一种三价铜的稀土化合物 LaCuO3的晶格属立方晶系 氧离子位于棱心 阳离子各占据氧离子所构 成的空隙中 其中三价铜离子的配位数是 La 的一半 试画出 LaCuO3的晶胞 十二 十二 12 分 Q 为多核电中性对称配合物 化学式可写成 M3A3Cl3 其中 M 为中心原子 A 为一有机 配体 由常见元素组成 A 为中性配体 不带电荷 M 的质量分数为 30 70 空气中灼烧有白烟和刺激 性气体生成 A 中也有一 C3轴 将 Q 溶解在液氨中得 R 分离溶液后蒸馏结晶再灼烧 得红褐色固体氧化 物 R 可由一常见白色难溶物 氯化物 溶解在液氨中制得 1 M 为何种元素 指出其配位数 2 推出 A 的化学式 3 画出 Q 的结构 十三 十三 8 分 发光材料 Y2O2S 的晶体属三方晶系 它的六方晶胞参数为 a 378 8pm c 659 1pm 在晶体中 每个 Y 原子由 3 个 S 原子和 4 个 O 原子和它配位 Y 原子坐标为 1 3 2 3 0 71 O 原子坐标为 1 3 2 3 0 36 试画出 Y2O2S 的晶胞 十四 十四 14 分 钛酸锶是电子工业的重要原料 与 BaTO3相比 具有电损耗低 色散频率高 对温度 机械应变 直流偏场具有优良稳定性 因此可用于制备自动调节加热元件 消磁元器件 陶瓷电容器 陶瓷敏感元件等 制备高纯 超细 均匀 SrTiO3的方法研究日益受到重视 我国研究者以偏钛酸为原料 常压水热法合成纳米钛酸锶 粒子呈球形 粒径分布较均匀 平均 22nm 已知 SrTiO3立方晶胞参数 a 390 5pm 1 写出水热法合成纳米钛酸锶的反应方程式 2 SrTiO3晶体的结构可看作由 Sr2 和 O2 在一起进行 面心 立方最密堆积 ccp 它们的排列有 序 没有相互代换的现象 即没有平均原子或统计原子 它们构成两种八面体空隙 一种由 O2 构成 另一种由 Sr2 和 O2 一起构成 Ti4 只填充在 O2 构成的八面体空隙中 1 画出该 SrTiO3的一个晶胞 Ti4 用小 球 O2 用大 球 Sr2 用大球 2 容纳 Ti4 的空隙占据所有八面体空隙的几分之几 3 解释为什么 Ti4 倾向占据这种类型的八面体空隙 而不是占据其他类型的八面体空隙 4 通过计算说明和 O2 进行立方密堆积的是 Sr2 而不是 Ti4 的理由 已知 O2 半径为 140pm 3 计算 22nm 直径 粒子的质量 并估算组成原子个数 十五 十五 11 分 硫化锰 MnS 是赭色物质 用碱金属硫化物沉淀制得 1 计算纯水中 MnS 的溶解度 已知 MnS 的 Ksp为 3 10 14 H2S 的 K1和 K2分别为 1 0 10 7和 1 2 10 13 2 MnS 晶体属于立方晶系 用 X 射线粉末法测得该晶体晶胞参数 a 522 4pm 1 26 测得该晶体的密度为 4 05g m3 请计算一个晶胞中的离子数 2 若某 MnS 纳米颗粒形状为立方体 边长为 MnS 晶胞边长的 10 倍 请估算其表面原子 占总原子数的百分比 已知 S2 的半径 0 184nm 十六 十六 6 分 金属 M 的晶格是面心立方 密度为 8 90g cm3 计算 1 Ni 晶体中最邻近的原子之间的距离 2 能放入 Ni 晶体空隙中的最大原子半径是多少 十七 十八 4 图 3 9 图 3 10 图 3 11 十九 SiC 是原子晶体 其结构类似金刚石 为 C Si 两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构 如图 1 5 所示为两个中心重合 各面分别平行的大小两个正方体 其中心为一 Si 原子 试在小正方体的 顶点上画出与该 Si 最近的 C 的位置 在大正方体的棱上画出与该 Si 最近的 Si 的位置 两大小正方体的 边长之比为 Si C Si 的键角为 用反三角函数表示 若 Si C 键长为 a cm 则大正方 体边长为 cm SiC 晶体的密度为 g cm3 NA为阿佛加德罗常数 相对原子质量 C 12 Si 28 二十将 Nb2O5与苛性钾共熔后 可以生成溶于水的铌酸钾 将其慢慢浓缩可以得到晶体 Kp NbmOn 16H2O 同时发现在晶体中存在 NbmOn p 离子 该离子结构由 6 个 NbO6正八面体构成的 每个 NbO6八面体中的 6 个氧原子排布如下 4 个氧原子分别与 4 个 NbO6八面体共顶点 第 5 个氧原子与 5 个 八面体共享一个顶点 第 6 个氧原子单独属于这个八面体的 列式计算并确定该晶体的化学式 计算该 离子结构中距离最大的氧原子间的距离是距离最短的铌原子间距离的多少倍 二十一 钼有一种含氧酸根 MoxOy z 式中 x y z 都是正整数 Mo 的氧化态为 6 O 呈 2 可按下面 的步骤来理解该含氧酸根 如图 3 7 所示 的结构 A 所有 Mo 原子的配位数都是 6 形成 MoO6 n 呈正八面体 称为 小 八面体 图 3 8 A B 6 个 小八面体 共棱连接可构成一个 超八面体 图 3 8 B C 2 个 超八面体 共用 2 个 小八面体 可构成一个 孪超八面体 图 3 8 C D 从一个 孪超八面体 里取走 3 个 小八面体 得到的 缺角孪超八 面体 图 D 便是本题 的 MoxOy z 图 D 中用 虚线表示的小八面体是 被取走的 回答了列问题 1 小八面体的化 学式 MoO6 n 中的 n 2 超八面体的化学式是 3 孪超八面体的化学式是 4 缺角孪超八面体的化字式是 5 如图 3 11 所示为八钼酸的离子结构图 请写出它的化学式 6 晶体 Nb6Cl12 SO4 7H2O 中阳离子 Nb6Cl12 2 的的结构 如图 3 12 所示 为 6 个金属原子构成八面体骨架 每个卤离子形 成双桥基位于八面体的每条棱边上 借助右边的立方体 画出 氯离子在空间的排布情况 用 表示 另有一种含卤离子 Nb6Ix y 6 个 Nb 原子形成八面体骨架结构 碘原子以三桥基与与 Nb 原子相连 确定 x 的值 并也在右图上画出 I 原子的空间分布情况 用 表示 x 二十二 稠环分子的三维结构常常可以用角张力的减小得以解释 考虑十二面体烷 1 哪一种构型 平 Si C 图 1 5 A B C D 图 3 8 5 面三角形 120 四面体 109 5 或者八面体 90 跟它的键角的角度最接近 2 十二面体烷的的立体结构式跟哪一种杂化类型 sp sp2 or sp3 最接近 定义 连接处 为分子中任何一个三环体系共用的中心碳原子 试观察十二面体烷中用粗线标出的 三个五角形 如图 5 5 所示 设有一根轴穿过连接处的中心碳原子 该轴跟三个 C C 键的夹角是相同 的 如图 5 6 所示 3 试作一个理智的猜测 对于十二面体烷 这个角度的精确到的数值是多大 4 上述角度减去 90 可以描述它们偏离平面性 十二面体烷的 连接处是否是平面的 现在再加富勒烯 所有己知的富勒烯中任何一个连接处偏离平面性都比十二面体烷小 对于 C60 所 有的连接处都是完全相同的 已经证实存在比 C60更小的富勒烯 例如 C58 如果忽略 C58的结构中任何一个双键和单键的区别 如 图 5 7 所示 为清楚起见 把该分子中的连接处的中心碳原子标为 A B 和 C 并用如图 5 8 所示标出 5 哪一个连接处偏离平面性最小 哪一个最大 A B 还是 C 最后考虑更大的富勒烯 C180 作一级近似 设 C60和 C180 都是 完美的 球体 如图 5 9 所示 6 它们的结构中哪一个连接处偏离平面性比较大些 是 C60呢 还是 C180 7 C180中 A B C 型碳原子各有几个 A B C 8 若把周围全是六边形的六边形的中心标出一个 那么这些 构成的几何图形为 阅读与讨论 正十二 二十面体与碳 正十二 二十面体与碳 6060 在学习完正四面体 正方体 正八面体以后 我们再来学另两种正多面体 正十二面体与正二十 面体 以及用它们完美组合而成的碳 60 的空间模型 讨论 在平面上 我们用单位正方形 可紧密地铺满一个无限平面 用单位 正六边形也是可以紧密地铺满一个平面的 那么单位正三角形可以吗 由于一个六 边形可分割成六个完全相同的正三角形 显然 单位正三角形也是可以的 再来看 正五边形 它的每个顶点是 108 不是 360 的约数 如右图 5 1 所示 它在平 面不可能铺满而不留任何空隙 在空间正多面体中 共一顶点的棱至少 3 条 共一 顶点的夹角之和应小于 360 如正方体 270 正八面体 240 因此正六边形不能在空间构成一个每个面 是正六边形的正多面体 那么五边形是否可以构成正多面体呢 由于 3 108 360 因此就存在可能性 如右图 5 2 所示 这就由正五边形构成的正多面体 正十二面体 请看例题 1 图 5 4 图 5 5 图 5 6 图 5 7 图 5 8 图 5 9 图 5 1 6 例题 1 如图 5 2 所示是十二面体烷的空间构型 写出它的化学式并计算它的 一氯取代物和二氯取代物的数目 分析 在前几节 我们曾探讨了空间多面体中点 线 面的关系 在正十二面 体中 每个面是正五边形 三条棱共一顶点 因此顶点数应为 12 5 3 20 而棱数应 为 12 5 2 30 既然是空间正多面体 它的每个顶点必须是等价的 一氯取代物只可 能是一种 我选定一个顶点 与它最近的顶点是 3 个 共棱 然后是 6 个 然后依次 是 6 个 3 个 1 个 故二氯取代物有 5 种 解答 化学式 C20H20 1 种一氯取代物 5 种二氯取代物 讨论 继续讨论上文的话题 当用正方形 90 构成空间正多面体时 共顶点 的也只可以是三条棱 故只有一种正多面体 正方体 当用正三角形 60 构成空间 正多面体时 共顶点的棱可以是三条 四条 五条 三条时是正四面体 四条时是正 八面体 五条时就是最后一个正多面体 正十二面体 如图 5 3 所示 这就是由正 三角形构成的空间正二十面体 请看例题 2 例题 2 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体 如图 5 3 所示 每个三角形均为正三角形 每个顶点为一硼原子 则每一个此基本单元由 个原子组成 该单元中有 2 个原子为 10B 其余为11B 那么该结构单元有 种不同类型 分析 如同例题 1 先根据 20 个正三角形计算顶点数为 20 3 5 12 当选定 1 个顶点后 与它 最近的顶点数为 5 个 然后就是 5 个和 1 个 即二取代物有 3 种 解答 12 个 3 种 讨论 我们看一下正十二面体与正二十面体的关系 它们都是 30 条棱 其中正十二面体是 12 个 顶点 正十二面体是 20 个顶点 而正二十面体是 20 个面 我们连接正十二面体的 12 个面的面心构成的 空间图形就是正二十面体 再连接正二十面体的 20 个面的面心构成的空间图形就是正十二面体 练习 1 正十二面体与正二十面体是否都存在三次轴和五次轴 n 次轴表示绕该轴旋转 360 n 与 图形完全重合 讨论 我们连接正十二面体的两个相对面的面心 就是一条五次轴 而连接相对顶点就是一条三 次轴 那么正二十面体是否也存在类似的呢 讨论 关于 C60 如图 5 4 所示 大家已很熟悉 在这里我们只讨论它的空间结构 虽然 C60不是 一种空间正多面体 但它还是一种很完美的 对称性很强的空间多面体 C60中每个碳原子与 3 个碳原子 相连 共 12 个五元环 正五边形 与 20 个六元环 正六边形 构成 C60的封闭多面体骨架 这里的 12 与 20 是否与正十二面体和正二十面体中的 12 20 有关系呢 其实 我们将正二十面体截去 12 个顶点剩 下的多面体就是 C60 那么怎么截呢 我们过二十面体的 30 条棱的三等分点去截 12 个顶点 由于 1 个顶 点连出了 5 条棱 截面显然是个正五边形 原来的正三角形面在截取 3 个顶点后就变成正六边形了 原 来的 20 个正三角形面就变成 C60中的 20 个正六边形面了 例题 3 1996 年度诺贝尔化学奖授予三位大学教授 以表彰他们在 1985 年发现碳的球状结构 碳 的球状结构 就是富勒烯家族的由若干个碳原子组成的笼状分子结构 这种笼状分子的典型代表是 C60 C60是具有 60 个碳原子并组成 1 个酷似足球的笼状分子 如图 5 4 所示 目前 化学家们已经找到十余种富勒烯家族的 Cx 它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成 C80是其中一种 列式计算 C80中五边形和六边形的个数 分析 我们设正五边形与正六边形数分别为 a 和 b 利用点 线 面的空间关系可列式 5a 6b 2 80 3 2 120 120 就是棱的数目 另外利用封闭多面体的不饱和度也可列式 a b 1 40 2 80 2 2 40 可认为是双键数 由 我们可解得 a 12 b 30 在 C80中 五边形数与在 C60中五边形数是一样的 97 年高考中的 C70中五边形数也是 12 个 这儿 是否有其内在规律呢 我们将 式中的 80 改为 x 将 40 改为 x 2 这就是任意由五边形和六边形构成 图 5 3 图 5 2 7 的富勒烯家族的 Cx应满足的方程式 在解这两个方程时 消去 b 的同时 也消去了 x 并解出 a 12 因此 Cx中 五边形数都是 12 个 另外 x 是不可能为奇数的 每增加 2 个碳原子 就增加 1 个六元环 在一个六边形的相对顶点串连两个点不就构成 2 个六边形了吗 例题 1 中的 C20骨架是只有五边形构成 的 与 C60相比 正好少了 40 个碳原子和 20 个六元环 解答 12 个五边形 20 个六边形 8 晶体结构答案 一 一 9 9 分 分 1 A Hg NH3 2Cl2 B Hg2 NH2 2Cl2 HgNH2Cl HgCl2 2NH3 HgNH2Cl NH4Cl 各1分 2 都为简单立方堆积 1 5 分 3 占据 Cl 形成简单立方的面心 占有率 1 6 各 1 分 4 B 中存在着 Hg NH2 Hg 锯齿型链和链间的 Cl 1 5 分 5 A 比 B 易溶于水 1 分 二 二 1414 分 分 1 H2TiO3 SrCl2 2KOH SrTiO3 2H2O 2KCl 2 分 2 1 2 分 2 1 4 1 分 3 容纳 Ti4 的八面体空隙处于晶胞的中心 是由 6 个最邻近的 O2 氧负离子所构成 其他的八 面体中心均位于晶胞边棱的中心 虽然最邻近的微粒数也是 6 但其中只有 4 个是 O2 另外 两个是 Sr2 两个正离子 Sr2 和 Ti4 彼此靠近 从静电学角度分析是不利的 2 分 4 Sr2 半径为 390 5 140 2 2 136pm 2 Ti4 半径为 390 5 140 2 2 55pm 各 1 分 Sr2 半径与 O2 半径相近 而 Ti4 半径小得多 适合填充在八面体空隙中 1 5 分 4 M NAa3 5 12g cm3 1 分 V d3 6 5 57 10 18cm3 0 5 分 m V 2 85 10 17g 1 分 N 5 V a3 4 68 105个 1 分 三 三 1010 分 分 1 154pm 1 5 分 2 1 325 0 6 022 1023 4 19 10 8 2 7 94 10 8 3 87g cm3 1 5 分 3 Hg2 压扁的正八面体 NH4 压扁的正四棱柱 各 1 5 分 无压扁各 1 分 4 Cl 的空间环境不同 可分为两类 体内的两个 Cl 为一类 棱边中点的 4 个 Cl 为另一类 前者距 NH4 较近 335pm 距 Hg2 也较近 241pm 后者距离 NH4 397pm 距 Hg2 296cm Cl 与邻 近晶胞的 Cl 的距离最短为 3 13pm Cl 与 Cl 的距离为 382pm Cl 与 Cl 的距离为 419pm 4 分 四 四 8 8 分 分 1 2 分 2 设 Cu 原子半径为 r r a 4 一个 1 1 1 面上有 1 2 3 1 6 3 2 个 Cu 原子 2 SCu 2 r2 a2 4 S总 a2 2 SCu S总 6 90 69 1 5 分 33 一个晶胞上有 1 2 6 1 8 8 4 个 Cu 原子 SCu 16 3 r3 a3 6 S总 a3 SCu S总2 6 74 05 1 分 2 2 阴极面上一层 Cu 的物质的量为 2 沉积的 Cu 原子的物质的量是 2 3 2 a b A N 1 A Na b 2 3 34 层数 3 5 分 F It 2 60 A Nab FIt 2 3 34 30 Fb ItNa A 2 315 2 五 五 1010 分 分 1 2 1 1 分 2 Na2SiF6 2 分 3 4MX NAa3 1 5 分 4 一样 0 5 分 50 1 分 9 5 正四面体 2 5 分 6 KPF6 1 5 分 六 六 5 5 分 分 1 100 32pm 2 分 2 2 41g cm3 3 分 七 七 8 8 分 分 1 1 分 2 各 2 分 3 各 1 分 八 4 4 分 分 B B 原子原子 0 0 0 0 0 0 或或 2 2 分 分 3 1 3 2 2 1 3 2 3 1 2 1 N N 原子原子 0 0 0 0 0 0 或或 0 0 2 2 分 分 2 1 3 1 3 2 3 2 3 1 3 3 分 分 33021 A 1 cm103332 2 2 145 3 mol mol14 01 g 10 812 N d d B B N N 3 3 分 分 a 4 3 十一 答案 1 O Cu3 O O O Cu3 O O 2 十四 十四 1414 分 分 1 H2TiO