高二化学 期末复习化学选修4第一、二章针对性训练题

1 高二期末复习化学选修高二期末复习化学选修 4 4 第一 二章针对性训练题第一 二章针对性训练题 1 2010 模拟精选 广州一模 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 则氢气的燃烧热为 241 8 kJ mol B 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 C 含 20 0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出 28 7 kJ 的热量 则表示该反应 中和热的化学方程式为 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 4kJ mol D 已知 2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 则 H1 H2 2 已知下列热化学方程式 Zn s O2 g ZnO s H1 Hg l O2 g HgO s 1 2 1 2 H2 则 Zn s HgO s Hg l ZnO s H3 H3的值为 A 2 H2 H1 B 2 H1 H2 C H1 H2 D H2 H1 3 2010 改编 已知下列热化学方程式 1 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 25 kJ mol 2 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 kJ mol 3 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 19 kJ mol 写出 FeO s 被 CO 还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式 4 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和能量关系如下图所示 图 中的 H表示 生成 1 mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是 2 PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是 上述分解反应是一个可逆反应 温度T1时 在密闭容器中加入 0 80 mol PCl5 反应 2 达平衡时 PCl5还剩 0 60 mol 其分解率 1等于 若反应温度由T1升高到 T2 平衡时 PCl5的分解率为 2 2 1 填 大于 小于 或 等于 3 工业上制备 PCl5通常分两步进行 先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3 然后降温 再和 Cl2反应生成 PCl5 原因是 4 P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3 P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 5 多选 下列关于反应速率的说法正确的是 A 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加 B 化学反应速率为 0 8 mol L s 指 1s 时某物质的浓度为 0 8 mol L C 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 对任何化学反应来说 反应速率越快 反应越明显 6 反应mA nBpC 若vA a mol L s 则用单位时间内 C 的浓度变化表示的反应 速率是 A m pa mol L s B pa m mol L s C ma p mol L s D mp a mol L s 7 将物质的量均为 3 00mol 物质 A B 混合于 5L 容器中 发生如下反应 3A B 2C 在反应过程中 C 的物质的量分数随温度变化如右图所示 1 T0对应的反应速率v 正 v 逆 用 或 表示 下同 2 此反应的正反应为 热 填 放 或 吸 3 X Y 两点 A 物质正反应速率的大小关系是 Y X 4 温度 T T0时 C 逐渐增大的原因是 5 若 Y 点的 C 的物质的量分数为 25 则参加反应的 A 物质的量为 mol 若 Y 点时所消耗时间为 2min 则 B 物质的反应速率为 8 可逆反应 2NO22NO O2在密闭容器中反应 达到平衡状态的标志有 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同 时 生成 2n mol NO 用 NO2 NO O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比 为 2 2 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再 改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 9 下列哪种说法可以证明 N2 3H2 2NH3已达平衡状态 A 1 个 N N 键断裂的同时 有 2 个 N H 键断裂 Y X C T T0 Z X 或 Y 0t1t2t3t Z 3 B 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 H H 键断裂 C 1 个 N N 键断裂的同时 有 6 个 N H 键断裂 D 1 个 N N 键断裂的同时 有 6 个 N H 键生成 10 现有反应 X g Y g 2Z g H 0 右图表示从反应开始到t1 s 时达到平衡 在t2 s 时由于条件变化使平衡破坏 到t3 s 时又达平衡 则在图中t2 s 时改变的条件可 能是 A 增大了 X 或 Y 的浓度 B 增大压强 C 增大 Z 的浓度D 升高温度 11 可逆反应 2Cl2 g 2H2O g 4HCl g O2 g H 0 在一定条件下达到平衡后 分别采取下列措施 填 增大 减小 或 不变 1 降低温度 Cl2的转化率 v正 2 保持容器体积不变 加入 He 则 HCl 的物质的量 3 保持容器压强不变 加入 He 则 O2的体积分数 4 若温度和体积不变 反应从 Cl2和 H2O 开始至平衡 在这个变化过程中 容器内气 体的密度 相对分子质量 12 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 A 化学反应的熵变与反应的方向无关 B 化学反应的熵变直接决定了反应的 方向 C 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D 熵值增大的反应都能自发进行 13 某化学反应其 H 122 kJ mol S 231 J mol K 则此反应在下列哪种情 况下可自发进行 A 在任何温度下都能自发进行 B 在任何温度下都不能自发进行 C 仅在高温下自发进行 D 仅在低温下自发进行 14 反应 A g B g C g D g 过程中的能量变化如图所示 回答下列问题 1 该反应是 反应 填 吸热 放热 2 当反应达到平衡时 升高温度 A 的转化率 填 增大 减小 不变 原因是 3 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 原因是 4 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1和E2的变化是 E1 E2 填 增大 减小 不变 15 广州一模 16 分 苯乙烯 C6H5CH CH2 是生产各种塑料的重要单体 其制备原 平衡转化率 101kPa 900K 40 60 80 48121620 202kPa 900K n H2O n C6H5C2H5 0 4 理是 C6H5C2H5 g C6H5CH CH2 g H2 g H 125kJ mol 1 1 该反应的平衡常数表达式为 K 随着温度的升高 K 值 填 增大 减小 或 不变 下同 2 实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系 的稀释剂 稀释剂不参加反应 C6H5C2H5的平衡 转化率与水蒸气的用量 体系总压强关系如下图 由上图可得出 结论一 其他条件不变 水蒸气的用量越大 平衡转化率越 结论二 加入稀释剂能影响 C6H5C2H5平衡转化率的原因是 3 某些工艺中 在反应的中途加入 O2和特定的催化剂 有利于提高 C6H5C2H5的平衡 转化率 试解释其原因 16 江门二模 能源在国民经济中具有特别重要的战略地位 甲醇是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前景 1 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 反应 a CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H1 反应 b CO g 2H2 g CH3OH g H2 上述反应符合 原子经济 原则的是 填 a 或 b 下表所列数据是反应 b 在不同温度下的化学平衡常数 K I 由表中数据判断 H2 0 填 或 若容器容积不变 下列措施可增加甲醇产率的是 A 升高温度 B 将 CH3OH g 从体系中分离 C 使用合适的催化剂 D 充入 He 使体系总压强增大 17 广州二模 16 分 自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下 N2与 O2反应生 成 NO 1 反应需要在闪电或极高温条件下发生 说明该反应 填字母 A 所需的活化能很高 B 吸收的能量很多 2 在不同温度下 反应 N2 g O2 g 2NO g 的平衡常数K如下表 温度250 300 350 K2 0410 2700 012 5 温度 153817602404 平衡常数K0 86 10 42 6 10 464 10 4 该反应的 H 0 填 或 其他条件相同时 在上述三个温度下分别发生该 反应 1538 时 N2的转化率随时间变化如右图 所示 请补充完成 1760 2404 时 N2的转化 率随时间变化的示意图 3 2404 时 在容积为 1 0L 的密闭容器中通入 2 6mol N2和 2 6mol O2 计算反应 N2 g O2 g 2NO g 达到平衡时 NO 的浓度 此温度下不考虑 O2与 NO 的 反应 计算结果保留两位有效数字 18 揭阳一模 16 分 以煤为原料 经过化学加工使煤转化为气体 液体 固体燃料 以及各种化工产品的工业叫煤化工 1 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气 反 应为 C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 该反应在常温下 自发进行 填 能 与 不能 一定温度下 在一个容积可变的密闭容器中 发生上述反应 下列能判断该反应达 到化学平衡状态的是 填字母 下同 a 容器中的压强不变 b 1 mol H H 键断裂的同时断裂 2 mol H O 键 c c CO c H2 d 密闭容器的容积不再改变 2 将不同量的 CO g 和 H2O g 分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中 进行反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 得到如下三组数据 起始量 mol平衡量 mol 实验 组 温度 来 COH2O H2CO 达到平衡所需 时间 min 来源 Zxxk Com 1650421 62 46 2900210 41 63 3900abcdt 实验 1 中以v CO2 表示的反应速率为 取小数二位 下同 该反应为 填 吸 或 放 热反应 实验 2 条件下平衡常数 K N2的转化率 时间 min 1538 6 若实验 3 达平衡时与实验 2 平衡状态中各物质的质量分数分别相等 且 t 1 3 降温 化学平衡向放热反应方向移动 4 根据盖斯定律 一个化学反应不论是一步完成还是多步完成 其热效应总是相同的 5 PCl5和水的反应为水解反应 答案 1 Cl2 g P s PCl3 g H 306 kJ mol 1 3 2 2 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93 kJ mol 1 25 大于 3 两步反应均为放热反应 降温有利于第二步反应平衡正向移动 从而提高产率 防 止产物分解 4 399 kJ mol 1 等于 7 1 2 放 3 4 反应未达平衡 仍在向正反应方向移动 5 1 8 0 06mol L min 8 11 1 减小 减小 2 不变 3 增大 4 不变 减小 14 1 放热 2 减小 该反应正反应为放热反应 升高温度使平衡向逆反应方向移 动 3 不影响 催化剂不改变平衡的移动 4 减小 减小 7 15 广州一模 1 2 分 增大 3 分 2 高 1 分 其他条件不变 体系总压强越大 平衡转化率越小 3 分 总压不变时 加入稀释剂 参与反应的各物质浓度同等程度减小 相当于反应体系 减压 故平衡向气体物质的量增大的方向移动 C6H5C2H5的平衡转化率增大 4 分 或答 总压不变时 加入稀释剂 参与反应的各物质浓度同等程度减小 浓度商的 计算结果小于平衡常数 K 故平衡向正反应方向移动 C6H5C2H5的平衡转化率增大 3 O2将反应生成的 H2消耗掉 减小了 H2的浓度 同时该反应放热使体系升温 两种因 素均使平衡向正反应方向移动 3 分 16 1 b 2 分 I 3 分 B 3 分 17 广州二模 16 分 1 A 2 分 2 3 分 4 分 3 设 NO 的平衡浓度为 x N2 g O2 g 2NO g 起始时各物质