辽宁省北镇高中2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版

1 2012 20132012 2013 学年度下学期北镇高中高二期末考试化学试题学年度下学期北镇高中高二期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第 卷 选择题 共 50 分 一 选择题 本题共 10 个小题 每题只有一个选项符合题意 每题 2 分 共 20 分 1 生活是化学的源泉 下列有关生产 生活 科学 技术中的化学叙述不正确的是 A 铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B 高温能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C 变质的植物油有难闻的气味 是因为植物油发生了酯化反应 D 神十 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成 是一种新型无机非金属 材料 2 下列说法中正确的是 A 饮用水可以用明矾 漂白粉来净化 两者的作用原理相同 B 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等 C 淀粉 油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 都能发生水解反应 D 实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 3 用下列实验装置进行的实验 能达到相应实验目的的是 A 装置甲 防止铁钉生绣 B 装置乙 除去乙烷中混有的乙烯 C 装置丙 验证 HCl 气体在水中的溶解性 D 装置丁 实验室制取乙酸乙酯 4 下列说法正确的是 A 等质量的乙烯和丙烯中 所含碳原子数之比为 2 3 B 等物质的量的 Cl2分别与足量的 Fe 和 Cu 反应 转移的电子数相等 C 等体积 等浓度的 NH4Cl 溶液和稀氨水中 所含 NH4 的数目相等 D 等物质的量的过氧化钡 BaO2 和 Ba OH 2固体中 阴阳离子个数比均为 2 1 5 用 NO表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 24LCO2中含有的原子数为 0 3NO B 1 8g NH4 离子中含有的质子数为NO C C60和石墨的混合物共 1 8g 含碳原子数目为 0 15NO D 在 0 1mol L K2CO3溶液中 阴离子数目大于 0 1NO 6 下列叙述正确的是 A 标准状况下 11 2L NO2气体中含氧原子数等于 18 g 水中含有的氧原子数 B 5 6 g 铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为 0 3 mol C 不同物质的量浓度硫酸等体积混合后 溶液物质的量浓度变为原来和的一半 2 D 20 g NaOH 溶于 1 L 水 所得溶液中 c Na 0 5 mol L 7 酒后驾车是交通事故的重要原因 交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是 橙色 K2Cr2 7酸性溶液遇到乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3 离子 下列对乙醇的描述与此测定原理 有关的是 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D 8 下列各组物质 具有相同的最简式 但既不属于同分异构体又不属于同系物的是 聚乙烯和乙烯 甲醛和葡萄糖 淀粉和纤维素 蔗糖和麦芽糖 聚乙烯和聚氯乙烯 A B C D 9 实验室需配制一种仅含五种离子 水电离出的离子可忽略 的混合溶液 且在混合溶液 中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol L 下面四个选项中能达到此目的的是 A Al3 K SO42 Cl AlO2 B Fe2 H Br NO3 Cl C Na K SO42 NO3 Cl D Al3 Na Cl SO42 NO3 10 分类法在化学学科的发展中起到重要作用 下列分类标准合理的是 A 根据分散系的稳定性大小将其分为溶液 胶体和浊液 B 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 C 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸 二元酸和多元酸 D 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 二 选择题 本题共 10 个小题 每题只有一个选项符合题意 每题 3 分 共 30 分 11 下列实验现象预测正确的是 A 实验 I 振荡后静置 上层溶液颜色保持不变 B 实验 II 酸性 KMnO4溶液中出现气泡 且颜色逐渐褪去 C 实验 III 微热稀 HNO3片刻 溶液中有气泡产生 广口瓶内始终保持无色 D 实验 IV 继续煮沸溶液至红褐色 停止加热 当光束通过体系时不可能产生丁达尔效 应 3 12 有五瓶溶液分别是 50 mL 0 2 mol L 1蔗糖水溶液 40 mL 0 3 mol L 1 CH3COOH 水溶液 30 mL 0 40 mol L 1盐酸 20 mL 0 50 mol L 1硫酸 10 mL 0 60 mol L 1 NaOH 水溶液 以上各瓶溶液中所含离子 分子总数的大小顺序是 A B C D 13 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 A 将 2molSO3气体通入一密闭容器中 达平衡后吸收 QkJ 热量 则 2SO3 g 2SO2 g O2 g H Q KJ mol B 将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取 Fe OH 3胶体 Fe3 3H2OFe OH 3 3H C NH4Al SO4 2溶液中加入 Ba OH 2溶液使 SO42 完全沉淀 Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O D 向含有 0 4molFeBr2的溶液中通入 0 3molCl2充分反应 4Fe2 2Br 3Cl2 4Fe3 6Cl Br2 14 研究人员最近发现了一种 水 电池 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电 在海水中电池总反应可表示为 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl 下列 水 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A 每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子 B AgCl 是还原产物 C Na 不断向 水 电池的负极移动 D 正极反应式 Ag Cl e AgCl 15 溶液中有浓度均为 0 01 mol L 的 Fe3 Cr3 Zn2 Mg2 等离子 已知 Ksp Fe OH 3 2 6 10 39 Ksp Cr OH 3 7 0 10 31 Ksp Zn OH 2 1 0 10 17 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11当其氢氧化物刚开始沉淀时 下列哪一种离子所需的 pH 最小 A Fe3 B Cr3 C Zn2 D Mg2 16 三氟化氮 NF3 是一种新型电子材料 它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应 其反应的产物有 HF NO 和 HNO3 则下列说法错误的是 A 反应过程中 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1 2 B NF3是一种无色 无臭的气体 因此 NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C 一旦 NF3泄漏 可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染 D 若反应中生成 1 0mol NO 转移的电子数目为 6 02 1023 17 下列图像表达正确的是 A 4 图 表示 25 时 用 0 1mol L 1盐酸滴定 20mL 0 1mol L 1氨水 B 图 表示常温下 等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C 图 表示向 CaCl2和氢氧化钠的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液 D 图 表示向醋酸溶液中滴入氨水 18 在两个密闭容器中 分别充满等物质的量的甲 乙两种气体 它们的温度和摩尔质量均 相同 试根据甲 乙的密度 的关系 判断下列说法中正确的是 A 若 甲 乙 则气体体积 甲 乙 则分子数 甲 乙 C 若 甲 乙 则气体摩尔体积 甲 乙 D 若 甲 乙 19 分子式为 C8H10的芳香烃 其一氯代物不可能有 A 3 种 B 4 种 C 5 种D 6 种 20 NaNO2是一种致癌物 水解后的产物不稳定 在酸性溶液中 NaNO2与 KI 反应可得到 NO 有以下两种操作步骤 a 先将 NaNO2酸化后再滴加 KI b 先将 KI 酸化后再 滴加 NaNO2 下列说法正确的是 A 两种操作都生成比较纯净的 NO B 前者制得的 NO 更纯 C 后者制得的 NO 相对更纯 D 两种操作制得的 NO 都含有大量杂质 第 II 卷 非选择题 共 50 分 三 推断题 共 6 分 21 6 分 A B C D 是短周期元素形成的四种气体单质 E F 均为气体 且 F 为红棕色 有关的转化关系如下图所示 反应条件均已略去 请回答下列问题 1 反应 的离子方程式为 2 Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z 这是一个具有实际意义的反应 可消除 E 对环 境的污染 该反应的化学方程式为 并在方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目 3 0 1mol L 的 X 溶液和 0 1mol L 的 Y 溶液等体积混合 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 原因是 用离子方程式说明 四 填空题 共 16 分 22 8 分 大气中硫 氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 某地酸雨中可能含有下列离子 5 Na Ba2 NH4 Al3 Cl SO32 SO42 NO3 等 某研究小组取该地一定量的酸雨 浓缩后 将所得澄清试液分成 3 份 进行如下实验 请回答下列问题 1 判断该酸雨中肯定不存在的离子是 2 写出试液中滴加淀粉 KI 溶液时发生反应的离子方程式 3 第三份试液滴加 NaOH 溶液 加热整个过程中有多个反应 写出其中一个反应的离子方程 式 4 设计实验方案 检验该溶液中是否存在 Cl 5 该小组为了探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成过程 在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体 再慢慢通入 O2 发生化学反应后 再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 则 NO 在上述反应 中的作用是 23 8 分 利用 N2和 H2可以实现 NH3的工业合成 而氨又可以进一步制备硝酸 在工业上 一般可进行连续生产 请回答下列问题 1 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 5kJ mol N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 若有 17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热为 2 某科研小组研究 在其他条件不变的情况下 改变起始物氢气的物质的量对 N2 g 3H2 g 2NH3 g 反应的影响 实验结果如图所示 图中 T 表示温度 n 表示物质的量 图像中 T2和 T1的关系是 T2 T1 填 高于 低于 等于 无法确定 6 比较在 a b c 三点所处的平衡状态中 反应物 N2 的转化率最高的是 填字母 在起始体系中加入 N2的物质的量为 mol 时 反应后氨的百分含量最大 若容 器容积为 1L n 3mol 反应达到平衡时 H2的转化率为 60 则此条件下 T2 反应的平衡常 数 K 3 N2O5是一种新型硝化剂 其性质和制备受到人们的关注 一定温度下 在恒容密闭容器中 N2O5可发生下列反应 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 0 下表为反应在 T1温度下的部分实验数据 则 500s 内 NO2的平均生成速率为 五 实验题 共 13 分 24 某校学生为探究苯与溴发生反应的原理 改进了课本中该反应的装置 如下图所示 左图为原来课本装置 右图为改进后的装置 根据相关知识回答下列问题 1 实验开始时 关闭 K2 开启 K1和分液漏斗活塞 滴加苯和液溴的混合液 反应开始 过一会儿 中小试管内可能观察到的现象是有气泡产生 溶液颜色加深 小试管 外可能观察到的现象是 小试管中苯的作用 2 改进后的装置中能防止倒吸的装置有 填装置序号 3 反应完全结束后 如何使 中的水倒吸入 中 请简述操作过程 4 与改进前的装置相比较 改进后的装置能否证明苯和溴发生了取代反应 填 能 或 不能 其理由是 5 写出苯与溴反应的化学反应方程式 六 选考题 共 15 分 请从给出的 2 道题选一题做答 如果多做 则按所做的第一题计分 25 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 Cu3N 具有良好的电学和光学性能 在电子工业领域 航空航天领域 国防领域 通讯领 域以及光学工业等领域中 发挥着广泛的 不可替代的巨大作用 7 1 N 位于周期表中第 周期 族 与 N3 含有相同电子数的三原子分 子的空间构型是 2 Cu 具有良好的导电 导热和延展性 请解释 Cu 具有导电性的原因 3 在 Cu 的催化作用下 乙醇可被空气氧化为乙醛 乙醛分子中碳原子的杂化方式是 乙醛分子中 H C O 的键角 乙醇分子中的 H C O 的键角 填 大于 等于 或 小于 4 Cu 的电子排布式为 其在酸性溶液中不稳定 可发生歧化反应生成 Cu2 和 Cu 但 CuO 在高温下会分解成 Cu2O 试从结构角度解释高温下 CuO 为何会生成 Cu2O 5 Cu H2O 4 2 为平面正方形结构 其中的两个 H2O 被 Cl 取代有 两种不同的结构 试画出 Cu H2O 2 Cl 2 具有极性的分子的结构式 6 Cu3N 的晶胞结构如右图 N3 的配位数为 Cu 半径为 a pm N3 半径为 b pm Cu3N 的密度 g cm3 阿伏加德罗为常数用NA表示 26 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 双安妥明是一种降血脂药物 主要用于降低血液中胆固醇浓度 安全 副作用小 其结构简 式为 已知 I II 双安妥明的合成路线如下 8 已知 C 的分子式为 C4H8 且支链有一个甲基 能发生银镜反应且 1mol I 能与 2mol 氢气 发生加成反应 K 的结构具有对称性 试回答下列问题 写出结构简式 A J C 化学名称 反应 2 的条件是 反应 3 的类型是 写出反应 4 的化学方程式 与 F 互为同分异构体 且属于酯类的有机物 写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简 式 与丙烯酸互为