湖南省衡阳市2012-2013学年高二化学下学期期中试题 理

用心 爱心 专心 1 20122012 年下期衡阳市八中高二期中考试年下期衡阳市八中高二期中考试 化化 学学 试试 卷卷 注意 1 总分 100 分 时间 90 分钟 2 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Ba 127 3 所有答案均写在答卷上 否则不计分 第 卷 一 选择题 本题包括 25 小题 每小题 2 分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题意 1 可逆反应 3H2 g N2 g 2NH3 g H 0 达到平衡后 为了使 H2 的转化率增大 下 列选项中采用的三种方法都正确的是 A 升高温度 降低压强 增加氮气 B 降低温度 增大压强 加入催化剂 C 升高温度 增大压强 增加氮气 D 降低温度 增大压强 分离出部分氨 2 下列叙述中正确的是 A 物质的溶解过程 实质上就是其电离过程 B 三氧化硫的水溶液能导电 所以三氧化硫是电解质 C 1 L 0 1 mol L 1 的 Na2SO4 溶液中含有 0 2 mol 的 Na D 1 L 0 1 mol L 1 的 H2SO3 溶液中含有 0 2 mol 的 H 3 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c H 相同 B 100 mL 0 1 mol L 1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍 pH 都为 5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体 c H 均明显减小 4 有一支 25mL 酸式滴定管中盛盐酸 液面恰好在 amL 刻度处 把管内液体放出一部分到 bmL 刻度线处 盛入量筒内 所得液体体积一定是 A a b mL B 25 a mL C b a mL D 大于 a mL 5 在温度不变 恒容的容器中进行反应 CO g H2O g H2 g CO2 g H 0 若反应物的 浓度由 0 1 mol L 1 降到 0 06 mol L 1 需 20 s 那么由 0 06 mol L 1 降到 0 036 mol L 1 所 需反应时间应为 A 10 s B 12 s C 大于 12 s D 小于 12 s 6 在一定温度下的恒容密闭容器中 取一定量的 A B 于反应容器中 当下列物理量不再改 变时 表明反应 A s 2B g C g D g 已达平衡的是 A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C C D 的物质的量的比值 D 气体的总物质的量 7 已知常温常压下 N2 g 和 H2 g 生成 2 mol NH3 放出 92 4 kJ 热量 在同温 同压下向密闭 容器中通入 1 mol N2 和 3 mol H2 达到平衡时放出热量为 Q1 kJ 向另一个体积相同的容器中 通入 0 5 mol N2 1 5 mol H2 和 1 mol NH3 相同条件下达到平衡时放出热量为 Q2 kJ 则下列 关系式正确的是 A 2Q2 Q1 92 4 B Q2 Q1 92 4 C Q1 Q2 92 4 D Q2 Q17 B 若 10 x y 且 a b 13 则 pH 7 C 若 ax by 且 a b 13 则 pH 7 D 若 x 10y 且 a b 14 则 pH 7 14 将等物质的量的 X Y 气体充入某密闭容器中 在一定条件下 发生如下反应并达到平 衡 X g 3Y g 2Z g H 0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时 下表中关 于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件新平衡与原平衡比较 A升高温度X 的转化率变小 B增大压强X 的浓度变小 C充入一定量 YY 的转化率增大 D使用适当催化剂X 的体积分数变小 15 相同温度下 根据三种酸的电离常数 下列判断正确的是 酸HXHYHZ 电离常数 K mol L 19 10 79 10 610 2 A 三种酸的强弱关系 HX HY HZ B 反应 HZ Y HY Z 能够发生 C 相同温度下 0 1 mol L 1 的 NaX NaY NaZ 溶液 NaZ 溶液 pH 最大 D 相同温度下 1 mol L 1HX 溶液的电离常数大于 0 1 mol L 1HX 16 可以判定某酸 HA 是强电解质的事实是 A 该酸加热至沸腾不分解 B 0 01 mol L 1 该酸的 pH 2 C 该酸可以溶解 Cu OH 2 D 该酸与 CaCO3 反应放出 CO2 17 在一个不导热的密闭反应器中 只发生两个反应 用心 爱心 专心 3 a g b g 2c g H10 进行相关操作且达到平衡后 忽略体积改变所做的功 下列叙述错误的是 A 等压通入惰性气体 c 的物质的量不变 B 等压通入 z 气体 反应器中温度升高 C 等容通入惰性气体 各反应速率不变 D 等容通入 z 气体 y 的物质的量浓度增大 18 下列溶液蒸干后 能析出溶质固体的是 FeCl3 Fe2 SO4 3 Ca HCO3 2 Na2CO3 A 仅 B 仅 C 仅 D 全部 19 有 Na2CO3 溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL 物质的量浓度均为 0 1 mol L 下列说法正确的是 A 3 种溶液 pH 的大小顺序是 B 若将 3 种溶液稀释相同倍数 pH 变化最大的是 C 若分别加入 25 mL 0 1 mol L 盐酸后 pH 最大的是 D 若 3 种溶液的 pH 均为 9 则物质的量浓度大小顺序是 20 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H 前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 1 2 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H3 NaOH aq HNO3 aq NaNO3 aq H2O l H4 H2 g O2 g H2O l H5 2H2 g O2 g 2H2O l H6 1 2 CaCO3 s CaO s CO2 g H7 CaO s H2O l Ca OH 2 s H8 A B C D 21 下列说法不正确的是 A 热的纯碱液去油污效果好 因为加热可使 CO32 的水解程度增大 溶液碱性增强 去污力 增强 B 铁在潮湿的环境下生锈以及 Mg 与 NH4Cl 溶液反应生成 H2 都与盐类水解有关 C 将 Al2 SO4 3 溶液加热 蒸干 灼烧 可得到固体 Al2 SO4 3 D 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制胶体 离子方程式 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 22 常温下 将 pH 2 的盐酸和 pH 12 的氨水等体积混合后 在所得的混合溶液中 下列 关系式正确的是 A c Cl c NH4 c OH c H B c Cl c NH4 c H c OH C c NH4 c Cl c H c OH D c NH4 c Cl c OH c H 23 对于 0 1 mol L 1Na2SO3 溶液 正确的是 A 升高温度 溶液 pH 降低 B c Na 2c SO32 c HSO3 c H2SO3 C c Na c H 2c SO32 2c HSO3 c OH D 加入少量 NaOH 固体 c SO32 与 c Na 均增大 24 水泥厂 发电厂 电石厂排放的气体加剧了温室效应 使全球气候变暖 加剧冰雪的消 融 要想减缓这一现象发生 未来人类最理想的燃料是 A 无烟煤 B 石油 C 天然气 D 氢气 25 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量 121 kJ 且氧气中 1 mol O O 键完全断 用心 爱心 专心 4 裂时吸收热量 496 kJ 水蒸气中 1 molH O 键形成时放出热量 463 kJ 1 molH H 键断裂时吸 收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 第 卷 26 10 分 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 继续反应生成 PCl5 g 反应过程和能量关 系如下图所示 图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 PCl3 分解成 P 和 Cl2 的热化学方程式是 2 上述分解反应是一个可逆反应 温度 T1 时 在密闭容器中加入 0 80 mol PCl5 反应达 平衡时 PCl5 还剩 0 60 mol 其分解率 1 等于 若反应温度由 T1 升高到 T2 平衡时 PCl5 的分解率为 2 2 1 填 大于 小于 或 等于 3 工业上制备 PCl5 通常分两步进行 先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3 然后降温 再和 Cl2 反应生成 PCl5 原因是 4 PCl5 与足量水充分反应 最终生成两种酸 其化学方程式是 27 10 分 在一固定容积的密闭容器中 保持一定温度 在一定条件下发生以下反应 2A g B g 3C g 已知加入 1 mol A 和 2 mol B 且达到平衡后 生成了 a mol C 1 达到平衡时 C 在反应混合气中的体积分数是 用含 a 的代数式表示 2 在相同的实验条件下 若在同一容器中改为加入 2 mol A 和 4 mol B 达到平衡后 C 的物 质的量为 mol 用含 a 的代数式表示 此时 C 在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 填 增大 减小 或 不变 3 在相同实验条件下 若在同一容器中改为加入 2 mol A 和 5 mol B 若要求平衡后 C 在反应 混合气中的体积分数仍与原平衡相同 则还应加入 mol C 此时 A 的转化率与原平 衡比较 填 增大 减小 或 不变 28 10 分 1 将足量 BaCO3 分别加入 30mL 水 10mL 0 2mol L Na2CO3 溶液 50mL 0 01mol L 氯化钡溶液 100mL 0 01mol L 盐酸中溶解至溶液饱和 请确定各溶液中 Ba2 的浓度由大到小的顺序为 填编号 2 现有电解质溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 且已知 CO2 3H2O 2AlO2 2Al OH 3 CO32 当五种溶液的 pH 相同时 其物质的量浓度由大到小的顺序是 填编号 将上述物质的量浓度均为 0 1 mol L 1 的五种溶液 稀释相同倍数时 其 pH 变化最大的是 填编号 在上述五种电解质溶液中 分别加入 AlCl3 溶液 有气体产生的是 填编号 用心 爱心 专心 5 将上述 这四种电解质溶液混合 发生反应的离子方程式为 29 10 分 请按要求回答下列问题 将 100mL0 3mol L 1 的 NaHSO4 设该条件下 NaHSO4 完全电离 溶液和 100mL0 2mol L 1 的 Ba OH 2 溶液充分混合 写出所发生反应的离子方程 若向反应后的溶液中滴加 2 3 滴酚酞试液 则溶液的颜色变为 某温度时 水的离子积常数 KW 10 13 将此温度下 pH 11 的 Ba OH 2 溶液 aL 与 pH 1 的 H2SO4 溶液 bL 混合 设混合溶液体积为两者之和 所得固体体积忽略不计 若所 得混合溶液为中性 则 a b 3 已知在 25 的水溶液中 AgX AgY AgZ 均难溶于水 且 Ksp AgX 1 8 10 10 Ksp AgY 1 0 10 12 Ksp AgZ 8 7 10 17 则 AgX AgY AgZ 三者的溶解度 已被溶 解的溶质的物质的量 1L 溶液表示 S AgX S AgY S AgZ 的大小顺序为 若 向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体 则 c Y 填 增大 减小 或 不变 30 10 分 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所 得溶液的 pH 如下表 请回答 实验编号HA 物质的量浓度 mol L 1 NaOH 物质的量浓度 mol L 1 混合溶液的 pH 甲0 20 2pH a 乙c0 2pH 7 丙0 20 1pH 7 丁0 10 1pH 9 1 不考虑其它组的实验结果 单从甲组情况分析 如何用 a 混合溶液的 pH 来说明 HA 是 强酸还是弱酸 2 不考虑其它组的实验结果 单从乙组情况分析 C 是否一定等于 0 2 选填 是 或 否 混合液中离子浓度 c A 与 c Na 的大小关系是 3 丙组实验结果分析 HA 是 酸 选填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓度由大 到小的顺序是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c OH mol L 1 2012 年下期衡阳市八中高二期中考试 化学试卷参考答案 选择题 题号12345678910111213 选项DCBCCBBCBDBBD 用心 爱心 专心 6 题号141516171819202122232425无 选项ABBBBCCBDDDC无 二 填空题 26 答案 每空 2 分 共 12 分 1 PCl3 g P s Cl2 g H 306 kJ mol 25 大于 3 两步反应均为放热反应 降温有利于提高产率 防止产物分解 4 PCl5 4H2O H3PO4 5HCl 27 答案 每空 2 分 共 10 分 1