高中化学 （知识清单+对点训练+课后作业）第三单元第1课时 影响化学平衡状态的因素（含解析）苏教版选修4

1 第三单元第三单元 化学平衡的移动化学平衡的移动 第第 1 1 课时课时 影响化学平衡状态的因素影响化学平衡状态的因素 目标要求 1 知道浓度 温度 压强等条件改变时 化学平衡状态将会被打破 2 掌 握浓度 温度 压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释 3 理解勒夏特列原理 1 浓度的变化对化学平衡的影响 实验探究 实验原理 Cr2O H2O2CrO 2H 2 72 4 橙色 黄色 实验步骤 取两支试管各加入 5 mL 0 1 mol L 1K2Cr2O7溶液 向一支试管中滴加 1 mol L 1HNO3溶液 观察并记录溶液的颜色 向另一支试管中滴加 1 mol L 1NaOH 溶液 观察并记录溶液颜色的变化 实验现象 如下表所示 步骤 滴加 1 mol L 1 HNO3 溶液 滴加 1 mol L NaOH 溶液 溶液颜色溶液橙色加深溶液黄色加深 实验结论 增加 H 的浓度 平衡向逆反应方向移动 溶液橙色加深 增加 OH 的浓度 减小 H 的浓度 平衡向正反应方向移动 溶液黄色加深 基本规律 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 减小反应物浓 度或增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 2 压强的变化对化学平衡的影响 其他条件不变时 对于有气体参加的反应 增大压强 会使平衡向着气体体积减小的方 向移动 减小压强 会使平衡向着气体体积增大的方向移动 但是压强改变 对于有气体参 与而反应前后气态物质系数不变的反应来说 平衡不移动 3 温度的变化对化学平衡的影响 实验探究 实验原理 Co2 4Cl CoCl H 0 2 4 粉红色 蓝色 实验步骤 取 3 支试管 向其中各加入适量 CoCl2的盐酸溶液 将试管分别置于热水 冰水和室温下 实验现象及结论 溶液的颜色平衡移动的方向 室温粉红色平衡不移动 热水溶液蓝色加深升温 平衡向正反应方向移动 冰水溶液粉红色加深降温 平衡向逆反应方向移动 基本规律 其他条件不变时 升高温度 平衡向着吸热方向移动 降低温度 平衡向着 放热方向移动 4 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一 如温度 压强以及参加反应的化学物质的浓度 平衡将 向着减弱这种改变的方向移动 2 知识点一 外界条件的改变对化学平衡的影响 1 在新制的氯水中存在平衡 Cl2 H2OH Cl HClO 若向氯水中投入少量碳酸 钙粉末 溶液中发生的变化是 A H 浓度减小 HClO 浓度减小 B H 浓度增大 HClO 浓度增大 C H 浓度减小 HClO 浓度增大 D H 浓度增大 HClO 浓度减小 答案 C 解析 碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸 向氯水中投入少量碳酸钙粉末后 它与盐 酸反应 而不与次氯酸反应 又由于 H 浓度减小 平衡 Cl2 H2OH Cl HClO 向正反 应方向移动 故 HClO 浓度增大 2 对已达化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向运动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 答案 C 解析 减小压强 体系中各组分浓度都减小 所以正 逆反应速率都减小 平衡向气体 体积增大的方向移动 3 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体 尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛 其化学机理如下 HUr H2OUr H3O 尿酸 尿酸根离子 Ur aq Na aq NaUr s 下列对反应 的叙述正确的是 A 正反应为吸热反应 B 正反应为放热反应 C 升高温度 平衡向正反应方向移动 D 降低温度 平衡向逆反应方向移动 答案 B 解析 题意中明确指出 尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛 说明温度降低 反应 Ur aq Na aq NaUr s 的平衡向正反应方向移动 可知其正反应为放热反应 知识点二 勒夏特列原理 4 下列事实中 不能用勒夏特列原理解释的是 A 在溴水中存在如下平衡 Br2 H2OHBr HBrO 当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B 对 2H2O22H2O O2的反应 使用 MnO2可加快制 O2的反应速率 C 反应 CO NO2CO2 NO H 0 升高温度使平衡向逆反应方向移动 D 合成氨反应 N2 3H22NH3 H0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒 容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高 COCl2转化率的是 A B C D 答案 B 解析 要提高 COCl2的转化率 平衡需正向移动 已知可逆反应的正反应是一个气体化 学计量数之和增大 吸热的反应 故 升温符合 恒容通入惰性气体平衡不移动 不符合 要求 增加 CO 浓度 平衡逆向移动 减压平衡正向移动 催化剂不影响化学平衡 恒压下通入惰性气体相当于减压 平衡正移 故正确答案为 B 3 下列说法正确的是 A 其他条件不变 增大某一反应物的浓度 反应物的转化率一定都增大 4 B 对于有气体参加的反应 其他条件不变 增大压强 体积缩小 体系中各气体的浓 度一定增大 C 对于有气体参加的反应 改变压强使平衡向右移动 生成的气体的浓度一定增大 D 增大反应物的浓度 平衡向右移动 生成物的体积分数一定增大 答案 B 解析 在平衡体系中 增大某一反应物的浓度 该反应物的转化率降低 对于有气体参 加的反应 只要增大压强 各组分浓度同时增大 而减小压强 各组分浓度同时减小 4 对于密闭容器中的可逆反应 mX g nY s pZ g H 0 达化学平衡后 改 变条件 下列表述不正确的是 A 增大压强 化学平衡不一定发生移动 B 通入氦气 化学平衡不一定发生移动 C 增加 X 或 Y 的物质的量 化学平衡一定发生移动 D 其它条件不变 升高温度 化学平衡一定发生移动 答案 C 解析 由于该反应体积变化不明确 故改变压强不能确定化学平衡是否移动 A 项正确 在恒容条件下充入氦气 没有改变平衡体系各物质的浓度 平衡不移动 B 项正确 由于 Y 为固体 改变其用量不影响化学平衡 C 项不正确 对任何反应改变温度 均改变平衡状态 故 D 正确 5 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应 mA g nB g pC g qD g 达 到平衡后 温度不变 将气体体积缩小到原来的一半 当达到新平衡时 C 的浓度变为原来 的 2 1 倍 则下列叙述正确的是 A m n p q B m n0 B D 错 温度不变 容器体积增大 即由 1 L 变为 5 2 L 若平衡不移动 此时c Y 应减小为原来一半 现c Y 比原来的一半大 即减压 平衡 向右移动 向气体体积增大的方向移动 所以m n A 错 因为mz w 正反应是放热反应 B x y z w 正反应是吸热反应 C x yz w 逆反应是吸热反应 答案 B 解析 m为定值 增大 则n减小 若x y z w 升温 平衡向吸热反应方向 M m nM 移动 正反应为吸热反应 若x yp 据此可对以下诸问题作出分析 10 可逆反应 3A g 3B C H 0 达到化学平衡后 升高温度 用 变大 6 变小 不变 或 无法确定 填空 1 若 B C 都是气体 气体的平均相对分子质量 2 若 B C 都不是气体 气体的平均相对分子质量 3 若 B 是气体 C 不是气体 气体的平均相对分子质量 4 若 B 不是气体 C 是气体 如果 A 的摩尔质量大于 C 的摩尔质量 气体的平均相对分子质量 如果 A 的摩尔质量小于 C 的摩尔质量 气体的平均相对