（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 2-2 离子反应（含解析）

1 第二讲第二讲 离子反应离子反应 一 选择题 1 下列反应中 可用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O B Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O C NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O D NaOH HNO3 NaNO3 H2O 解析 离子方程式 H OH H2O 表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反 应 A 项中 NH4Cl 不是强碱而是盐 B 项中 Mg OH 2是难溶于水的中强碱 C 项中 NaHCO3 是酸式盐 因此只有 D 项符合题意 答案 D 2 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1 0 mol L 1的 KNO3 溶液 H Fe2 Cl SO2 4 B 甲基橙呈红色的溶液 NH Ba2 AlO Cl 4 2 C pH 12 的溶液 K Na CH3COO Br D 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K CO NO 2 3 3 解析 A 项 酸性条件下 NO会将 Fe2 氧化 故二者不能大量共存 B 项 甲基橙呈 3 红 色 说明溶液呈酸性 AlO不能大量存在 C 项 各离子可以大量共存 D 项 与铝 2 反 应产生大量氢气的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 酸性条件下 CO不能大量存在 2 3 答案 C 3 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A 用 Na2S 去除废水中的 Hg2 Hg2 S2 HgS B 用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO CO NOC NO2 催化剂 C 向污水中投放明矾 生成能凝聚悬浮物的胶体 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H D 用高温催化氧化法去除烃类废气 CxHy CxHy x O2xCO2 H2O y 4 催化剂 高温 y 2 解析 一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳 答案 B 2 4 甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质 分别由 NH Ba2 Mg2 H OH Cl 4 HCO SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成 已知 将甲溶液分别与其他三 32 4 种 物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1 mol L 乙溶液中c H 0 1 mol L 向 丙 溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO2 4 C 丙溶液含有 Cl D 丁溶液含有 Mg2 解析 根据 可知 乙溶液为 H2SO4溶液 根据 可知 只有 Ba OH 2才能与 SO 2 4 Mg2 HCO反应产生白色沉淀 所以甲为 Ba OH 2 根据 可知 丙溶液中含有 3 Cl 丙为 MgCl2 丁为 NH4HCO3 选项 D 错误 答案 B 5 如图所示为 铁链环 结构 图中两环相交部分 A B C D 表示物质间的反应 下列 对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 A Cl2 2OH Cl ClO H2O B Cu2 2OH Cu OH 2 C Cu2 SO Ba2 2OH BaSO4 Cu OH 2 2 4 D OH HCO H2O CO 32 3 解析 D 项中还有 CO与 Ba2 的反应 2 3 答案 D 6 某溶液中可能含有 Na NH Ba2 SO I S2 分别取样 用 pH 计测试 42 4 溶 液呈弱酸性 加氯水和淀粉无明显现象 为确定该溶液的组成 还需检验的离子是 A Na B SO2 4 C Ba2 D NH 4 解析 溶液显弱酸性 说明有 NH 水解显酸性 加氯水和淀粉无明显现象 排除 4 I S2 所以必需含有 SO 故 Ba2 不能存在 Na 不能确定 还需检验 2 4 答案 A 3 7 某化学兴趣小组在课外活动中 对某一份溶液成分 已知不含其他还原性 离子 进行了检测 其中三次检测结果如下表所示 检测序号溶液中检测出的离子组合 第一次KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl 第二次KCl AlCl3 Na2SO4 K2CO3 第三次Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl 则下列说法合理的是 A 三次检测结果都正确 B 该溶液中的阳离子无法判断 C 为了检验 SO 应先加过量稀硝酸后再滴加 Ba NO3 2 观察是否有沉淀现象 2 4 D 为了确定是否存在 CO 可以向其中滴加 CaCl2溶液 观察是否有沉淀现象 2 3 解析 由于第二次中的 AlCl3与 K2CO3发生双水解反应 不能共存 A 错误 阳离子可 以通过焰色反应确定 B 错误 加入 CaCl2溶液时 CaSO4也可能出现沉淀 无法确定 一定存在 CO D 错误 2 3 答案 C 8 已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成 阳离子K Na NH 4 阴离子SO CO Cl HCO 2 42 3 3 为初步探究其组成 设计实验方案如下 步骤操作现象 1 取少许该白色粉末于一支试管中 用酒精灯充分加热固体质量无变化 2 另取少量该白色粉末于试管中 用蒸馏水溶解后滴加稀硝 酸至过量 有气泡产生 3 取步骤 2 中少许溶液于一支试管中 加入 Ba NO3 2溶液 振荡 无明显变化 则该混合物的组成可能是 A K2SO4 Na2CO3 B KHCO3 NaCl C KCl Na2CO3 D NH4 2CO3 NaCl 解析 步骤 1 现象可说明无 HCO 步骤 2 现象可说明含有 CO 再结合步骤 1 现 32 3 象 可说明无 NH 步骤 3 现象可说明无 SO 故 C 项正确 42 4 4 答案 C 二 非选择题 9 在烧杯里加入 20 mL 0 1 mol L 1的 Ba OH 2溶液 再滴几滴酚酞试 液 然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4溶液 实验装置 如右图 夹持仪器已去掉 实验现象如下 灯泡逐渐变暗 烧杯中有白色沉淀生成 溶液红色变浅甚至消失 请依据实验现象回答下列问题 1 灯泡变暗的原因是 2 有白色沉淀生成 说明 红色变浅说明 3 当 Ba2 恰好完全沉淀时 消耗 NaHSO4溶液的体积为 mL 溶液呈 色 离子反应方程式为 4 若向 3 得到的溶液中 继续滴加 NaHSO4溶液到恰好变为无色 此阶段的离子反应 方 程式为 解析 Ba OH 2与 NaHSO4发生反应 Ba2 沉淀完全 Ba2 OH SO H 2 4 BaSO4 H2O 溶液呈中性 Ba2 2OH SO 2H BaSO4 2H2O 反 2 4 应过程中 溶液中离子的浓度减小 其导电能力减弱 灯泡变暗 答案 1 溶液中可自由移动离子的浓度变小 2 Ba2 与 SO发生了反应 H 与 OH 发生了反应 使溶液碱性减弱 2 4 3 20 浅红 Ba2 OH SO H BaSO4 H2O 2 4 4 H OH H2O 10 A B C D 为四种可溶性的盐 它们的阳离子分别可能是 Ba2 Ag Na Cu2 中 的某一种 阴离子分别可能是 NO SO Cl CO中的一种 离子在物质中不 32 42 3 能重 5 复出现 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中 只有 C 盐的溶液呈蓝色 若向 的四支试管中分别加入盐酸 B 盐的溶液有沉淀生成 D 盐的溶液有无色无味 的气体逸出 根据 实验事实可推断它们的化学式为 1 A C 2 写出盐酸与 D 反应的离子方程式 3 写出 C 与 Ba OH 2溶液反应的离子方程式 解析 1 Ag 与 SO Cl CO不共存 故为 AgNO3 Ba2 与 SO CO不共 2 42 32 42 3 存 故为 BaCl2 Cu2 与 CO不共存 故为 CuSO4 由 知 C 中含有 Cu2 故 C 是 CuSO4 由 2 3 向 的四支试管中分别加入盐酸 B 盐的溶液有沉淀生成 知 B 为 AgNO3 D 盐的溶液有无 色 无味的气体逸出 即 D 是 Na2CO3 答案 1 BaCl2 CuSO4 2 CO 2H H2O CO2 2 3 3 Cu2 SO Ba2 2OH BaSO4 Cu OH 2 2 4 11 某无色溶液中含有 K Cl OH SO SO 为检验溶液中 2 32 4 所含的各种阴离子 限用的试剂有 盐酸 硝酸 硝酸银溶液 硝酸钡溶液和溴水 检 验其中 OH 的实验方法从略 检验其他阴离子的过程如下图所示 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 6 2 图中现象 a b c 表明检验出的离子分别是 a b c 3 白色沉淀 A 加试剂 反应的离子方程式是 4 无色溶液 C 加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀 A 若加试剂 而不加试剂 对实验的影响是 6 气体 E 通入试剂 发生反应的离子方程式是 解析 此题中要求限定试剂检验出各种阴离子 既要注意各种被检离子的特征反应 又 要注意它们之间的相互干扰 然后再仔细分析 加过量试剂 得白色沉淀 A A 加过量 试剂 检出两种阴离子 说明沉淀 A 中含两种物质 显然试剂 不会是 AgNO3溶液 应为 Ba NO3 2溶液 沉淀 A 含 BaSO4 BaSO3 试剂 应为盐酸 气体 E 为 SO2 试剂 为溴水 a 为检出 SO 沉淀 B 为 BaSO4 试剂 为 HNO3 b 为检出 SO 无色溶 2 32 4 液 C 中含阴离子 OH Cl NO 先加过量 HNO3 酸化 再加试剂 AgNO3溶液 3 c 为检出 Cl 5 白色沉淀 A 如加 HNO3 则 BaSO3会被氧化为 BaSO4 最后按如上 步骤检不出 SO 2 3 答案 1 Ba NO3 2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 2 SO SO Cl 2 32 4 3 BaSO3 2H Ba2 SO2 H2O 4 中和 OH 防止对 Cl 的检验产生干扰 5 会使 SO对 SO的检验产生干扰 不能确定 SO和 SO是否存在 2 32 42 42 3 6 SO2 Br2 2H2O 4H SO 2Br 2 4 12 有一固体由 Na2CO3 NaCl CaCl2 CuSO4中的一种或几种物质组成 为检验此混合物 的组成 进行如下实验 将少量固体混合物溶于水搅拌后 得无色透明溶液 在上述溶液中滴加硝酸钡溶