内蒙古包头一中2012-2013学年高一化学下学期期末考试试题

1 高一化学期末考试题高一化学期末考试题 20132013 年年 7 7 月月 可能用到的原子量 Zn 65 H 1 Cl 35 5 C 12 一 选择题 每小题有一个正确答案 每题 3 分 共 3 16 48 分 1 下列关于化学用语的表述正确的是 A 原子核内有 8 个中子的碳原子 B 铁红的化学式 Fe2O3 C HClO 的结构式为 H Cl O D Ca2 的结构示意图为 NH4Cl 的电子式为 2 下列关于物质性质变化的比较 不正确的是 A 酸性强弱 HI HBr HCl HF B 原子半径大小 Na S O C 碱性强弱 KOH NaOH LiOH D 还原性强弱 F Cl I 3 下列说法中正确的一组是 A H2和 D2互为同位素 B 和互为同分异构体 C 正丁烷和异丁烷是同系物 D 金刚石与石墨是同素异形体 4 根据表中信息判断以下叙述 正确的是 短周期元素代号 LMQRT 原子半径 nm 0 1600 1430 0890 1020 074 主要化合价 2 3 2 6 2 2 2 A 氢化物的沸点为 H2T H2R B 单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M 与 T 形成的化合物具有两性 D L2 与 R2 的核外电子数相等 5 以纯锌 铜为电极 稀硫酸为电解质溶液进行原电池探究实验 以下实验记录符合实验 事实的是 A 锌片逐渐有溶解并在锌片上有气泡产生 B 电子在溶液中从 Cu 电极流向 Zn 电极 C 把铜片换成石墨 实验现象不相同 D 把稀硫酸换成硫酸铜溶液 电流计指针依然偏转 6 一定温度下在 2L 的密闭容器内进行反应 M N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图 下列表述正确的是 A 反应的化学方程式 2M N B t2时 正 逆反应速率相等 达到平衡 C 平衡时 N 的转化率为 75 D 若 t1 2min 用 N 的浓度表示的化学反应速 率为 0 5 mol L s 1 7 X Y Z 三种气体 取 X 和 Y 按 1 1 的物质的量之比混合 放入密闭容器中发生如下反 应 X 2Y2Z 达到平衡后 测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质 的量之比为 3 2 则 Y 的转化率最接近于 A 33 B 40 C 50 D 65 8 下列叙述中错误的是 A 苯与浓硫酸 浓硝酸共热并保持 55 60 反应生成硝基苯 B 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1 2 二溴乙烷 D 甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成 2 4 二氯甲苯 9 可以鉴别乙酸溶液 葡萄糖溶液 蔗糖溶液的试剂是 3 A 银氨溶液 B 新制氢氧化铜悬浊液 C 石蕊试液 D 碳酸钠溶液 10 下列关于有机化合物的说法正确的是 A 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D 乙烯可以与氢气发生加成反应 苯不能与氢气加成 11 有关天然产物水解叙述不正确的是 A 油脂水解可得丙三醇 B 可用碘检验淀粉是否水解完全 C 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 12 下列化合物中 既显酸性又能发生加成反应的是 A CH2 CH CH2OH B CH3COOH C CH2 CH COOC2H5 D CH2 CH COOH 13 使 1mol 乙烯与氯气完全发生加成反应 然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下 发生取代反应 则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为 A 3mol B 4mol C 5mol D 6mol 14 食醋中含有乙酸 下列关于乙酸的说法中正确的是 A 乙酸是有刺激性气味的液体 B 乙酸分子中含有 4 个氢原子 它不是一元羧酸 C 乙酸在常温下就能发生酯化反应 D 乙酸酸性较弱 不能使石蕊试液变红 15 下列关于有机物说法正确的是 A 乙醇 乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B 75 体积分数 的乙醇溶液常用于医疗消毒 C 苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D 石油分馏可获得乙酸 苯及其衍生物 16 下列有关苯与乙烯的比较中 正确的是 A 分子中所有原子都在同一平面上 4 B 都能被酸性高锰酸钾氧化 C 都能与溴水反应使溴水褪色 D 等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时 乙烯耗氧量多 17 9 分 I 用纯净的锌粒与 100mL2mol L 稀盐酸反应制取氢气 请回答 1 实验过程如下图所示 图中 段化学反应速率最快 若经过 10 分钟的反应时 间共消耗锌 0 65 克 忽略溶液体积的变化 则用盐酸表示的反应速率为 2 为了加快上述反应的速率 欲向溶液中加入少量下列物质 你认为可行的是 A 蒸馏水 B 氯化铜固体 C 氯化钠溶液 D 浓盐酸 II 1 在一定条件下 一定容积的密闭容器中进行反应 2SO2SO2 2 O O2 22SO2SO3 3 能证明 催催化化剂剂 5 50 00 0 反应到达平衡的说法是 A 容器中压强不发生改变 B 容器内气体密度不发生改 V H2 mL 时间时间 t min G O E F 5 变 C 容器内气体平均相对分子质量不发生改变 D 容器内气体颜色不发生改 变 E 容器内 SO3气体质量不发生改变 F 2V正 SO2 V逆 O2 2 请按下表填空 SOSO2 2O O2 2SOSO3 3 反应开始时的浓度反应开始时的浓度 mol L mol L 1 1 3 03 01 51 50 0 1010 minmin 后的浓度后的浓度 mol L mol L 1 1 平均反应速率平均反应速率 mol L mol L 1 1 min min 1 1 0 10 1 10min10min 后 浓度后 浓度 C CSO2 SO2 C C O2O2 平均反应速率平均反应速率 V VSO2 SO2 V VO2O2 3 已知在该条件下每生成 1mol SO3 g 放出热量 Q KJ 若向容器中充入 2 mol SO2 g 2 mol O2 g 充分反应后放出热量为 KJ 18 1111 分分 短周期中的 A B C D 四种元素 原子序数依次增大 A 原子的最外层上有 4 个电子 B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构 两元素的单质在一定条 件下反应生成一种淡黄色的固体 E 及白色固体 F D 元素的单质在通常状况下为有色 气体 1 A B C 元素的名称依次为 D 元素的最高价氧化物对应的水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物在水溶液中 反应的离子方程式为 2 用电子式表示 B C 两元素形成 F 的过程 3 在 E 与水的反应中 反应物的总能量 生成物的总能量 填 高于 低于 等于 形成的新化学键有 填 离子键 极性键 非极性键 此反应的离子方程式 4 写出 AB2分子的结构式 AB2与 C 的最高价氧化物对应水化物以质 量之比 11 15 进行反应的离子方程式 19 10 分 三种短周期元素 y 对应的单质 X Y Z 常温常压下均为无色气体 在适当条件下单质 X Y Z 之间可以发生如下图所示的变化 已知 B 分子组成中 z 原子 6 个数比 C 分子中少一个 请回答下列问题 1 元素 的原子结构示意图 元素 y 在周期表中的位置是 2 已知 C 的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟 写出白烟成份的电子式 3 C 与 X 在一定条件下生成化合物 A 的化学方程式 4 一定条件下 A 与 C 反应可生成 Y 和 B 请写出该反应的化学方程式 并用单线桥法 标出电子转移的方向与数目 5 用电子式表示 B 的形成过程 20 13 分 已知 A 是一种气态烃 完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为 1 1 A 的相对分子质量小于 30 在下图变化中 中间产物 C 跟葡萄糖一样也能和新制的氢 氧化铜反应生成砖红色沉淀 反应条件未写出 又知 2CH3CHO O22CH3COOH 请回答下列问题 1 写出 A 的电子式 2 B D 分子内含有的官能团分别是 填名称 3 写出下列反应的反应类型 4 写出下列反应的化学方程式 7 21 9 分 溴苯是一种化工原料 实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下 按 下列 步骤回答问题 1 在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑 在 b 中小心加入 4 0 mL 液态溴 向 a 中滴入 几滴溴 有白色烟雾产生 是因为生成了 气体 继续滴加至液溴滴完 装 置 d 的作用是 2 液溴滴完后 经过下列步骤分离提纯 向 a 中加入 10 mL 水 然后过滤除去未反应的铁屑 滤液依次用 l0 mL 水 8 mL l0 的 NaOH 溶液 10 mL 水洗涤 NaOH 溶液洗涤的作 用是 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙 静置 过滤 加入氯化钙的目的是 3 经以上分离操作后 粗溴苯中还含有的主要杂质为 要进一步提纯 下列操作 中必须的是 填入正确选项前的字母 A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取 4 在该实验中 a 的容积最适合的是 填入正确选项前的字母 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 500 mL 5 该反应的化学方程式 8 高一化学期末考试答案高一化学期末考试答案 一一 共共 4848 分分 题 号 12345678910111213141516 答 案 BDDCDCDDBBDDCABA 17 每空 每空 1 1 分 共分 共 9 9 分 分 I I 1 1 E E F F 0 020 02 mol Lmol L 1 1 min min 2 2 B B D D IIII 1 1 A A C C E E 2 2 2mol L2mol L 1 1 1mol L 1mol L 1 1 0 1 0 1 mol Lmol L 1 1 min min 1 1 0 05mol L 0 05mol L 1 1 min min 1 1 3 3 2 3Q2 3Q 1818 每空 每空 1 1 分 共分 共 1111 分 分 1 1 碳 碳 氧氧 钠钠 H H OH OH H H2 2O O 2 2 3 3 高于高于 离子键 极性键 非极性键离子键 极性键 非极性键 略略 4 4 略 略 COCO2 2 2OH 2OH CO CO3 32 2 H H2 2O O COCO3 32 2 CO CO2 2 H H2 2O 2HCOO 2HCO3 3 19 共 共 1010 分 分 1 略 1 1 分 分 第二周期 第 A 1 1 分 分 2 略 2 2 分分 3 4NH3 5O2 4NO 6 H2O 2 2 分分 4 2NH3 3NO 5N2 3 H2O 2 2 分分 5 略 2 2 分分 9 20 共共 1313 分分 1 1 1 分分 2 羟基 1 1 分分 羧基 1 1 分分 3 加成反应 2 2 分分 取代反应 或者酯化反应 2 2 分分 4 CH2