（状元学案）2014届高三化学一轮达标作业5 氧化还原反应（有详解）

1 20142014 届高三一轮达标作业 有详解 届高三一轮达标作业 有详解 5 5 氧化还原反应氧化还原反应 一 选择题 本题共 10 个小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A 用氯气和消石灰制漂白粉 B 用氢气和氮气合成氨 C 用铝土矿冶炼金属铝 D 用油脂制肥皂 2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示 则下列化学反应属于阴影 3 区域的是 A Cl2 2NaI 2NaCl I2 B NH4HCO3NH3 H2O CO2 C 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 D Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高温 解析 阴影 3 表示既不属于分解反应 又不属于化合反应 还不属于置换反应的氧化还原反应 A 项 为置换反应 B 项为复分解反应 C 项为化合反应 答案 D 3 下列氧化还原反应中 水作为氧化剂的是 A CO H2OCO2 H2 高温 B 3NO2 H2O 2HNO3 NO C 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 D 2F2 2H2O 4HF O2 解析 解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点 H2O 作氧化剂只能是 H 元素化合价降低 B 中 N 元素化合价部分升高 部分降低 C 中 Na2O2中 O 元素化合价部分升高 部分降低 D 中氧化剂为 F2 答案 A 4 在下列变化中 需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A HCl H2 B CO2 CO 2 C Fe2O3 Fe D Br Br2 解析 A 项 HCl H2氢元素化合价降低 需要加入还原剂 如活泼金属单质等 B 项 CO2 CO 碳 元素化合价降低 需要加入还原剂 如碳单质等 C 项 Fe2O3 Fe 铁元素化合价降低 需要加入还原 剂 如碳单质等 D 项 Br Br2 溴元素化合价升高 需要加入氧化剂 如 Cl2等 答案 D 5 2012 山东高考 下列与化学概念有关的说法正确的是 A 化合反应均为氧化还原反应 B 金属氧化物均为碱性氧化物 C 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 石油是混合物 其分馏产品汽油为纯净物 6 下列实验 均发生了化学反应 将铁钉放入 CuSO4溶液中 向 FeSO4溶液中滴加浓 HNO3 将铜丝放入 FeCl3溶 液中 下列判断中 正确的是 A 上述实验证明了氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 B 上述实验证明了 Fe2 既有氧化性又有还原性 C 实验 中的化学反应都是置换反应 D 向三个实验后的溶液中加入足量 NaOH 溶液 最终都有 Fe OH 3生成 解析 由 有 Fe Cu2 Fe2 Cu 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知 则 Cu2 Fe2 故 A 项错 三个反应中均没有 Fe2 降至零价的 所以由实验不可说明 Fe2 具有氧化性 B 项错 反应 的方程式为 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 产物中无单质 故不属于置换反应 C 项错 反 应生成 Fe OH 2 置于空气中 会发生 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 所以最终会有 Fe OH 3生成 D 项正确 答案 D 7 已知氧化还原反应 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A 10 mol B 11 mol C 12 mol D 13 mol 解析 Cu IO3 2中铜元素化合价变化为 2 1 碘元素化合价变化为 5 0 此反应中氧化剂为 Cu IO3 2 1 mol Cu IO3 2共得电子为 1 mol 1 mol 2 5 0 11 mol 答案 B 8 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种 NO FeSO4 Fe NO3 3 H2O HNO3和 Fe2 SO4 3 其 3 中 HNO3为反应物 则该氧化还原反应中的还原剂为 A NO B FeSO4 C Fe NO3 3 D Fe2 SO4 3 解析 在给的六种物质中 Fe NO3 3 Fe2 SO4 3 HNO3具有氧化性 NO FeSO4具有还原性 由于氧 化性 HNO3 Fe3 所以氧化剂为 HNO3 还原剂为 FeSO4 答案 B 9 2012 安徽高考 科学家最近研究出一种环保 安全的储氢方法 其原理可表示为 NaHCO3 H2HCOONa H2O 储氢 释氢 下列有关说法正确的是 A 储氢 释氢过程均无能量变化 B NaHCO3 HCOONa 均含有离子键和共价键 C 储氢过程中 NaHCO3被氧化 D 释氢过程中 每消耗 0 1 mol H2O 放出 2 24 L 的 H2 解析 本题以新的储氢方法为背景 综合考查化学反应与能量 化学键 氧化还原反应等知识 同 时考查学生接受 吸收 整合化学信息的能力 化学反应过程中一定伴随着能量的变化 A 项错误 NaHCO3 HCOONa 均为离子化合物 含有离子键 在 HCO HCOO 中均含有共价键 B 项正确 储氢过程 3 中 NaHCO3被还原 C 项错误 D 项没有说明气体所处的状态 错误 答案 B 10 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O MnO2 4HClMnCl2 Cl2 2H2O 其中 KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应 K2Cr2O7需和较浓的盐酸 6 mol L 1 反应 MnO2需和浓 盐酸 8 mol L 1 反应 根据以上信息 下列结论中不正确的是 A 上述反应既属于氧化还原反应 又属于离子反应 B 生成 1 mol Cl2转移电子数均为 2NA NA为阿伏加德罗常数 C 氧化性 KMnO4 K2Cr2O7 Cl2 MnO2 D 盐酸的浓度越大 Cl 的还原性越强 解析 审题时观察方程式 发现三个反应中均有盐酸参与 且都有 Cl2生成 再结合题给信息 氧化 性的强弱顺序为 KMnO4 K2Cr2O7 MnO2 Cl2 以上三个反应均为溶液中的离子反应 A 项正确 Cl 被氧 化生成 Cl2 B 项正确 答案 C 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 50 分 11 10 分 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 贯穿古今 1 水是人体的重要组成成分 是人体中含量最多的一种物质 而 四种基本反应类型与氧化还原反 4 应的关系 也可用如图表达 试写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式 其中水为 剂 2 氯化铵常用作焊接 如 在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接 其反应为 CuO NH4Cl Cu CuCl2 N2 H2O 配平此氧化还原反应方程式 该反应中 被氧化的元素是 填元素名称 氧化剂是 填化学式 解析 1 由图可知 反应类型 全部属于氧化还原反应 应该是置换反应 有水参加的置换反应有 许多 如 C H2O g CO H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 等上述两个反应中水均作氧化剂 高温 2 用化合价升降法配平化学方程式为 4CuO 2NH4Cl3Cu CuCl2 N2 4H2O 在该反应中 氮元素化合价升高 被氧化 NH4Cl 为还原剂 铜元素化合价降低 被还原 CuO 为 氧化剂 答案 1 C H2O g CO H2 合理即可 氧化 高温 2 4CuO 2NH4Cl3Cu CuCl2 N2 4H2O 氮 CuO 12 12 分 某实验小组为探究 ClO I2 SO在酸性条件下的氧化性强弱 设计实验如下 2 4 实验 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液 并加入少量的稀硫酸 溶液立即变蓝 实验 向实验 的溶液中加入 4 mL 0 5 mol L 的亚硫酸钠溶液 蓝色恰好完全褪去 1 写出实验 中发生反应的离子方程式 2 实验 的化学反应中转移电子的物质的量是 3 以上实验说明 在酸性条件下 ClO I2 SO的氧化性由弱到强的顺序是 2 4 解析 1 在酸性环境中 ClO 具有强氧化性 能将 I 氧化为 I2 同时生成 Cl 和 H2O ClO 2I 2H I2 Cl H2O 2 实验 中生成的 I2具有氧化性 将 SO氧化为 SO 根据 SO 2e SO 0 002 mol 2 32 42 32 4 5 Na2SO3失去电子 转移电子 的物质的量 2 0 002 mol 0 004 mol 3 根据实验 知氧化性 ClO I2 根据实验 知氧化性 I2 SO 故氧化性 ClO I2 SO 2 42 4 答案 1 ClO 2I 2H I2 Cl H2O 2 0 004 mol 3 SO I2 ClO 2 4 13 14 分 2011 上海高考 雄黄 As4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中 共生 根据题意完成下列填空 1 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体 若 As2S3和 SnCl2正好完全反 应 As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 2 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 吸收 3 As2S3和 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 若生成 2 3 mol H3AsO4 则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电池 则 NO2应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 4 若反应产物 NO2与 11 2 L O2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓硝酸 然后与过量的 C 反应 所产生的 CO2的量 选填编号 a 小于 0 5 mol B 等于 0 5 mol c 大于 0 5 mol D 无法确定 解析 解答本题要明确以下三点 1 运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比 2 氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数 而不是二者之和 3 C 和稀硝酸不反应 答案 1 1 1 2 As2S3 氢氧化钠溶液 或硫酸铜溶液 3 10 mol 正极 4 a 14 14 分 2011 浙江高考 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要是由于杂 质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 IO Fe3 I2 还原性 S2O I 32 3 3I2 6OH 5I IO 3H2O 3 KI I2 KI3 1 某学习小组对加碘盐进行了如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用 适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得试液分为 3 份 第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色 第二 份试液中加足量 KI 固体 溶液显淡黄色 用 CCl4萃取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量 KIO3固体后 滴加淀粉试剂 溶液不变色 加 KSCN 溶液显红色 该红色物质是 用化学式表示 CCl4中显紫红色的物质是 用电子式表示 第二份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境 6 中 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可能作为稳定剂的 是 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 4 对含 Fe2 较多的食盐 假设不含 Fe3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 检验该加碘盐 中的 Fe2 解析 1 滴入 KSCN 溶液显红色 说明原样品中含铁离子 红色物质可认为是 Fe SCN 3 既然含有 铁离子 那么具有较强还原性的碘离子一定不存在 加入 KI 之后 IO H 和 Fe3 都可以