（安徽专用）2014届高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第15讲 元素周期律、元素周期表A（含详解）

1 第第 1515 讲讲 元素周期律 元素周期表元素周期律 元素周期表 A A 基础热身 1 在短周期元素中 属于非金属元素的有 A 9 种 B 10 种 C 12 种 D 13 种 2 X 的核外电子数分别为 2 8 8 则 X 元素在周期表中的位置是 A 第三周期第 0 族 B 第四周期第 A 族 C 第三周期第 A 族 D 第三周期第 A 族 3 元素的以下性质 随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 A 化合价 B 原子半径 C 元素的失电子性和得电子性 D 相对原子质量 4 同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大 但个别元素的I1出现 反常现象 下列关系正确的是 A I1 氮 I1 氧 B I1 氟 I1 氧 C I1 镁 I1 镁 5 元素周期表是学习和研究化学的重要工具 下列是元素周期表的部分信息 1 地壳中含量最多的金属元素原子序数是 2 分析上表规律 可推知 表中x 3 表示的是 写粒子符号 4 写出一个由 1 7 17 号三种元素组成的化合物的化学式 能力提升 6 2012 潍坊质检 已知 X Y Z 元素的原子具有相同的电子层数 且原子序数依次增 大 其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 则下列判断正确的是 A 最高化合价按 X Y Z 的顺序减小 B 阴离子的还原性按 X Y Z 的顺序增强 C 单质的氧化性按 X Y Z 的顺序增强 2 D 氢化物的稳定性按 X Y Z 的顺序减弱 7 2012 佛山调研 X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素 Xm 和 Yn 两种离子的核外 电子排布相同 下列说法正确的是 A X 的原子半径比 Y 小 B X 和 Y 的核电荷数之差为m n C 电负性 X Y D 第一电离能 XY 在元素周期表中 X 应在 Y 的下一周期的左边 所以原子半径 X Y X 比 Y 更易失电子 第一电离能 X 小于 Y 电负性 XH2SiO3 A 项错误 非 金属性 O S Se 故氢化物的稳定性 H2O H2S H2Se B 项错误 若离子半径 R2 M 若 R2 M 的核外电子排布相同 则原子序数 RM D 项 错误 9 D 解析 由 A 和 B 是短周期元素 A2 与 B 的核外电子总数之差为 8 知 A 为 O 元 素 B 为 Li 元素 或 A 为 S 元素 B 为 Na 元素 A 项 A 与 B 的原子序数之差为 5 B 项 A 和 B 原子的最外层电子数之和为 7 C 项 A 和 B 原子的最外层电子数之差为 5 10 A 解析 先推测 a 为 P 则根据相关规律可以进行判断 按原子半径的递变规律 a 应该最大 A 是错的 所以 A 符合题意 11 C 解析 焰色反应为黄色 则确定 X 为钠元素 短周期元素中同一主族元素原子序 数为 2 倍关系的元素为氧元素和硫元素 即 W 为氧元素 Z 为硫元素 Y 为金属元素 结合原 子序数依次增大 推测可能为镁元素或铝元素 工业上制取镁为电解熔融的氯化镁 而制取铝 则利用电解熔融氧化铝 所以 Y 为铝元素 O2 Na Al3 核外均为 10 个电子 A 项正确 SO2和 SO3均为共价化合物 B 项正确 由于 Al3 和 S2 在溶液中不能大量共存 因此不能通过 复分解反应制得 Al2S3 C 项错误 NaOH Al OH 3 H2SO4可以两两发生反应 D 项正确 12 1 3 钠 镁 铝 钠剧烈反应 可能着火或爆炸 镁反应较剧烈 产生大量气泡 铝反应比镁缓慢 有较多的气泡产生 2 HNO3 CaCO3 Na2SiO3 或 K2SiO3 CO2 SiO H2O H2SiO3 CO或 2CO2 SiO 2H2O H2SiO3 2HCO 2 32 32 3 3 解析 1 验证同周期元素金属性强弱的规律 最好选用第 3 周期的钠 镁 铝三种元素 因为与第 2 4 5 6 周期相比较 第 3 周期元素的变化规律较典型 三种金属中钠最活泼 遇水就剧烈反应 与盐酸反应更剧烈 产生大量热 放出 H2 可能会着火或爆炸 铝金属活动 性最弱 与酸反应比镁要缓慢 但也能产生大量气泡 镁与酸剧烈反应 产生大量气泡 2 乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理 非金属性越强 其最高价氧化物对应水化物 的酸性越强 由题意可推测 A 为 HNO3 B 为 CaCO3 C 为 Na2SiO3或 K2SiO3 13 1 碳 2 Na O N N 3 共价键 或极性共价键 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 4 H2O 6 解析 根据各元素的相关信息可推出 a b c d e 分别是 C N O Na Si 14 3 As2O3 6Zn 6H2SO4 2AsH3 6ZnSO4 3H2O 4 稳定性 NH3 PH3 AsH3 因为键长越短 键能越大 化合物越稳定 沸点 NH3 AsH3 PH3 NH3可形成分子间氢键 沸点最高 AsH3相对分子质量比 PH3大 分子间作用 力大 因而 AsH3比 PH3沸点高 解析 1 X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子