高二化学 沉淀溶解平衡知识精讲 人教实验版

用心 爱心 专心1 高二化学高二化学 沉淀溶解平衡人教实验版沉淀溶解平衡人教实验版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 沉淀溶解平衡 二 重点 难点 1 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点 2 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点 三 具体内容 1 生成沉淀的离子反应能够发生的原因 2 溶解平衡的概念 3 溶解平衡的特征 4 溶解平衡的移动 5 溶度积的表达式 6 溶度积的规律 7 沉淀反应的应用 沉淀的生成 溶解 转化 典型例题典型例题 例 1 在有固体 Mg OH 2存在的饱和溶液中 存在着如下平衡 Mg OH 2Mg2 aq 2OH aq 向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa NH4Cl 时 固体 Mg OH 2的质量有什么变化 答案 答案 固体质量增加 固体质量减少 解析 解析 考虑所加入物质的电离和水解问题对此溶解平衡的影响 例 2 298K 时 AgCl 的溶解度为 1 79 10 3g L 1 求该温度下 AgCl 的溶度积 答案 答案 1 56 10 10 解析 解析 考察溶解度和溶度积之间的换算 例 3 为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 提示 提示 氢氧化铁完全沉淀时的 pH 为 3 7 氢氧化镁完全沉淀时的 pH 为 11 1 A NaOH B Na2CO3 C 氨水 D MgO 答案 答案 D 解析 解析 考虑除杂原则和溶解沉淀平衡的问题 例 4 将等体积的 4 10 3mol L 的 AgNO3溶液和 4 10 3mol L 的 K2CrO4溶液混合 是 否能析出 Ag2CrO4沉淀 已知 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 答案 答案 能析出 Ag2CrO4沉淀 解析 解析 考察 QC和 Ksp的比较应用 例 5 下列叙述中正确的是 用心 爱心 专心2 A 溶度积大的化合物溶解度肯定大 B 向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时 AgCl 的溶度 积不变 其溶解度也不变 C 将难溶电解质放入纯水中 溶解达到平衡时 电解质离子的浓度的乘积就是该物质 的溶度积 D AgCl 水溶液的导电性很弱 所以 AgCl 为弱电解质 答案 答案 B 解析 解析 考察基本的概念辨析 例 6 已知在室温下 碘化铅的溶度积为 7 1 10 9mol3 L3 计算室温下碘化铅饱和溶液中 Pb2 和 I 的浓度 答案 答案 1 2 10 3mol L 2 4 10 3mol L 解析 解析 考察溶度积和浓度之间的换算 例 7 对于难溶盐 MX 其饱和溶液中 M 和 X 的物质的量浓度之间的关系类似于 c H c OH Kw 存在等式 c M c X Ksp 一定温度下 将足量的 AgCl 分别放入下列物质中 AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序正确的是 A 20mL 0 01mol L KCl 溶液 B 30mL 0 02mol L CaCl2溶液 C 40mL 0 03mol L HCl 溶液 D 10mL 蒸馏水 E 50mL 0 05mol L AgNO3溶液 答案 答案 DACBE 解析 解析 考察沉淀溶解平衡的影响因素 例 8 把氢氧化钙放入蒸馏水中 一定时间后达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入以下溶液 可使 Ca OH 2减少的是 A Na2S 溶液 B AlCl3溶液 C NaOH 溶液 D CaCl2溶液 答案 答案 B 解析 解析 考察溶解平衡的移动 模拟试题模拟试题 答题时间 30 分钟 1 Al OH 3为两性氢氧化物 在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式 试根据 平衡移动原理 解释下列有关问题 1 向 Al OH 3沉淀中加入盐酸 沉淀溶解 其原因是 2 向 Al OH 3沉淀中加入苛性钠溶液 沉淀溶解 其原因是 2 一定温度下 在氢氧化钡的悬浊液中 存在氢氧化钡固体与电离的离子间的溶解平衡 关系 Ba OH 2 s Ba2 2OH 向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末 下列 叙述正确的是 A 溶液中钡离子数目减少 B 溶液中钡离子浓度减小 C 溶液中氢氧根离子浓度增大 D pH 减小 用心 爱心 专心3 3 向 AgCl 饱和溶液中加入水 下列叙述正确的是 A AgCl 的溶解度增大 B AgCl 的溶解度 Ksp均不变 C AgCl 的 Ksp增大 D AgCl 的溶解度 Ksp增大 4 将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合 再加入足量浓 AgNO3溶液 发生的反应为 A 只有 AgBr 沉淀生成 B AgCl 与 AgBr 沉淀等量生成 C AgCl 与 AgBr 沉淀都有 但以 AgCl 沉淀为主 D AgCl 与 AgBr 沉淀都有 但以 AgBr 沉淀为主 5 在下列溶液中 BaSO4的溶解度最大的是 A 1mol L H2SO4溶液 B 2mol L H2SO4溶液 C 纯水 D 0 1mol L H2SO4溶液 6 下列说法正确的是 A 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为 0 C 绝对不溶解的物质是不存在的 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 7 把 Ca OH 2固体放入一定量的蒸馏水中 一定温度下达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 当向悬浊液中加少量生石灰后 若 温度保持不变 下列判断正确的是 A 溶液中 Ca2 数目减少 B 溶液中 c Ca2 增大 C 溶液 pH 值不变 D 溶液 pH 值增大 8 向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液 出现白色沉淀 继续滴加一滴 KI 溶液并 振荡 沉淀变为黄色 再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡 沉淀又变成黑色 根据上述变化过程 分析此三种沉淀物 的溶解度关系为 A AgCl AgI Ag2S B AgCl AgI Ag2S C AgCl AgI Ag2S D AgI AgCl Ag2S 9 下列说法正确的是 A 在一定温度下AgCl水溶液中 Ag 和Cl 浓度的乘积是一个常数 B AgCl的Ksp 1 8 10 10 mol2 L 2 在任何含AgCl固体的溶液中 c Ag c Cl 且 Ag 与Cl 浓度的乘积等于1 8 10 10 mol2 L 2 C 温度一定时 当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于Ksp值时 此溶液为AgCl的饱和溶 液 D 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸 Ksp值变大 10 某混合溶液中KBr KCl KI的浓度均为0 01mol L 1 向该溶液中逐滴加入0 01mol L 1AgNO3溶液 先后产生沉淀的离子次序为 其沉淀物的颜色分别为 11 已知 25 AgI 的饱和溶液中 c Ag 为 1 22 10 8mol L AgCl 的饱和溶液中 用心 爱心 专心4 c Ag 为 1 25 10 5mol L 若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0 01mol L 的溶液中 加入 8mL 0 01mol L AgNO3溶液 这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是 12 要除去 MgCl2酸性溶液里少量的 FeCl3 不宜选用的试剂是 A MgO B MgCO3 C NaOH D Mg OH 2 用心 爱心 专心5 试题答案试题答案 1 Al OH 3的碱式电离为 Al OH 3Al3 3OH 加入酸溶液 由于 H 与 Al OH 3电离出来的少量 OH 中和生成水 使该溶解平衡向正反应方向移动 Al OH 3的酸式电离为 Al OH 3H AlO2 H2O 加入碱溶液 由于 OH 与 H 反应生成水 使 c H 减少 使该溶解平衡向正反应方向移动 2 A 3 B4 D5 C6 C7 C8 C 9 C 10 I Br Cl 黄色 浅黄色 白色 11 c K c NO3 c Cl c Ag c I 12 C 试题解析试题解析 3 在一定温度和指定溶剂条件下 难溶盐的溶解度和溶度积都为常数 4 由于浓 AgNO3溶液是足量的 Cl 和 Br 都会与过量的 Ag 结合成沉淀 但 AgBr 的 溶解度相对更小 所以以 AgBr 沉淀为主 5 能使 BaSO4Ba2 SO42 平衡发生右移的因素都能使 BaSO4的溶解度增大 加入 H2SO4 由于同离子效应 使得平衡左移 7 生石灰和水反应 生成氢氧化钙 形成一样的平衡 所以 pH 和离子浓度不变 但因 为反应消耗了水 从溶解度的角度考虑 水少了 溶质会析出 钙离子的数