福建省三明二中2012届高三化学10月月考试卷

用心 爱心 专心1 福建省三明二中福建省三明二中 2011 20122011 2012 学年第一学期学年第一学期 1010 月月考月月考 高三化学试卷高三化学试卷 考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 Fe 56 O 16 Cl 35 5 H 1 一 选择题一 选择题 本题共本题共 2020 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共分 共 4040 分分 每小题只有一个正确选项 每小题只有一个正确选项 1 查阅资料发现 金属钠不仅能够跟氧气和水反应 还能跟很多种其他物质发生反应 其中包括与酒精在常温下反应 要研究金属钠跟酒精反应与金属钠跟水反应的异同点 下列的研究方法中用不着的是 A 分类法 B 观察法 C 实验法 D 比较法 2 X Y Z 三种气体 取 X 和 Y 按 2 1 的物质的量之比混合 放入固定体积的密闭容器 中发生如下反应 X 2Y 2Z 达到平衡后 X 的转化率不可能为 A 10 B 15 C 20 D 25 3 铝可与硝酸钠发生反应 Al NaNO3 H2O Al OH 3 N2 Na Al OH 4 有关 叙述正确的是 A 若反应过程中转移 5 mo1e 则生成标准状况下 N2的体积为 11 2 L B 该反应的氧化剂是水 C 该反应的氧化产物是 N2 D 当消耗 1 mol Al 时 生成标准状况下 N2的体积为 22 4 L 4 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质 你认为正确 的是 选项气体试剂现象结论 ANH3 酚酞溶液溶液变红色NH3显碱性 BNO2 KI 淀粉溶液溶液变蓝NO2有氧化性 CCl2 紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性 DX 澄清石灰水溶液变浑浊X 可能是 CO2 5 从绿色化学的理念出发 下列实验不宜用右图所示装置进行的是 A 不同浓度的硝酸与铜的反应 B 稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C 铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D H2O2在不同催化剂作用下分解 6 高温及一定催化剂作用下 某反应达平衡 平衡常数K c CO c H2O c CO2 c H2 恒容时 温度升高 H2 浓度减小 下列说法正确的是 A 将容器体积变为原来 2 倍 CO 的平衡浓度变为原来的 2 倍 B 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为 CO2 H2CO H2O H 0 催化剂 高温 7 下列说法中正确的是 A 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B K值越大 反应的转化率 越小 C 对同类型的反应 K值越大 反应的转化率越大 D 温度越高 K值越大 8 如图所示 在蒸发皿中放一小块钠 加热至熔化时 用玻璃棒蘸取 少量无水 CuSO4与熔化的钠接触 瞬间产生耀眼的火花 同时有红 色物质生成 据此判断下列说法中不正确的是 用心 爱心 专心2 A 上述反应是置换反应 B 上述反应是放热反应 C 上述反应中 CuSO4表现了还原性 D 加热且无水条件下 Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu 9 从反应结果分析 下列关于 反应先后顺序 的评价中正确的是 A 向物质的量比为 1 1 的 Na2CO3和 NaOH 混合溶液中通入少量 CO2 NaOH 先发生反应 B 向体积比为 1 1 的 SO2和 CO2混合气体中加入少量氨水 CO2先发生反应 C 向物质的量之比为 1 1 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入少量 Fe 粉 Cu2 先被还 原 D 向 NH4Al SO4 2溶液中滴加少量 NaOH 溶液 NH4 先发生反应 10 对可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列叙述正确的是 A 平衡时 v正 O2 v逆 O2 必成立 B 关系式 5v正 O2 4v正 NO 总成立 C 用上述四种物质 NH3 O2 NO H2O 表示的正反应速率的数值中 v正 H2O 最小 D 若投入 4 mol NH3和 5 mol O2 通过控制外界条件 必能生成 4 mol NO 11 下列反应的离子方程式正确的是 A 过氧化钠溶于水 Na2O2 2H2O 2Na 2OH 2H2 B 铜片加入稀硝酸中 Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2O C 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 D 在 Ca HCO3 2溶液中加入过量 NaOH 溶液 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 12 氮元素在地球上含量丰富 氮及其化合物在工农业生产 生活中有着重要作用 下列 叙述与氮元素的循环无关的是 A 工业合成氨的过程是固氮的过程 B 自然界中 氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C 为防止粮食 罐头 水果等食品腐烂 常用氮气做保护气 D 电闪雷鸣的雨天 N2与 O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 13 下列说法正确的是 A 1 L O2的质量一定比 1 L Cl2的质量小 B 1 8 g H2O 所含电子数为 0 1NA C 等质量的 NO2和 N2O4所含原子数一定相等 D 等体积 等物质的量浓度的强酸溶液中所含的 H 离子数一定相等 14 通过置换反应不可能生成 A Fe3O4 B F2 C Al2O3 D C 15 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 56 g Fe 与稀 HNO3完全反应时一定转移 3NA个电子 B 标准状况下 11 2 L NH3溶于 1 L 水中 溶液中含 N 原子的微粒总数为 0 5NA C 常温常压下 0 l NA个 Al 与足量氢氧化钠溶液反应生成 3 36 LH2 D 已知热化学方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q kJ mol Q 0 则 将 2NA个 SO2分子和NA个 O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量 16 下列各组物质相互作用 生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C NaHCO3和 NaOH D Na2CO3和 HCl 17 120 mL 含有 0 20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸 不管将前者滴加入后者 还是将 后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的浓度合理的 是 A 2 0 mol L 1 B 1 5 mol L 1 C 0 18 mol L 1 D 0 24 用心 爱心 专心3 mol L 1 18 下列各组离子在溶液中可以大量共存 且加入过量 HCl 后能产生沉淀的是 A K Ba2 Cl SO42 B H NH4 Fe2 NO3 C Na Cl SiO32 CO32 D Na Al OH 4 NO3 OH 19 下列表格中的各种情况 可以用右图的曲线表示的是 反 应纵坐标甲乙 A 相同质量的氨 在同一容器中 2NH3 N2 3H2 氨气的转化率 500 400 B 等质量钾 钠分别与足量水反 应 H2质量钠钾 C 在体积可变的恒压容器中 体 积比 1 3 的 N2 H2 N2 3H2 2NH3 氨气的浓度 活性高的催 化剂 活性一般的 催化剂 D 2 molSO2和 1 molO2 在相同温 度下 2SO2 O2 2SO3 SO3物质的量2 个大气压10 个大气压 20 已知 M2On2 离子可与 R2 离子作用 R2 被氧化为 R 单质 M2On2 的还原产物中 M 为 3 价 又知c M2On2 0 3 mol L 1的溶液 100 mL 可与c R2 0 6 mol L 1 的溶液 150 mL 恰好完全反应 则 n 值为 A 4 B 5 C 6 D 7 二 非选择题二 非选择题 21 本题共 8 分 二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料 也会给大气带来严重污染 综 合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一 汽车尾气中主要含有 CO NO2 SO2 CO2气体 其中 能导致酸雨的形 成 目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器 可以有效的将尾气中的有害气 体转化 如 CO g NO2 g NO g CO2 g H a kJ mol 1 a 0 2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g H b kJ mol 1 b 0 据此回答 若用标准状况下 3 36 LCO 还原 NO2至 N2 CO 完全反应 的整个过程中转移 电子的物质的量为 mol 放出的热量为 kJ 用含有 a 和 b 的 代数式表示 高炉炼铁的尾气也会给大气带来污染 炼铁厂通常用还原剂还原铁矿石 主要成分 Fe2O3 炼铁 写出其反应的化学方程式 22 本题共 10 分 氧化还原反应常受诸多因素的影响 1 请任举一例中学常见氧化还原反应 说明用浓溶液可使反应发生而稀溶液不反应 化 学方程式为 2 工业上常用下列方法提纯从海水中制得的粗溴 首先用饱和热纯碱溶液处理粗溴 3Br2 3CO32 5Br BrO3 3CO2 然后用硫酸把溶液酸化 单质溴又从溶 用心 爱心 专心4 液中析出 反应的离子方程式为 该提纯方 法说明 有时会影响氧化还原反应的方向 3 Ag 是一种较强氧化剂 在 Fe NO3 2溶液中加入无色的 AgNO3溶液后 溶液变为棕黄 色 由此推测 Ag 比 Fe3 的氧化性 填 强 或 弱 但实验发现 FeCl3溶液 却可以顺利地把单质银氧化为 Ag 请结合平衡移动原理进行解释 23 本题共 8 分 一定条件下铁可以和 CO2发生反应 Fe s CO2 g FeO s CO g 已知该反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系如图甲所示 图甲 图乙 1 该反应的平衡常数表达式K 2 一定温度下 向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体 反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图乙所示 8 分钟内 CO 的平均反应速率 v CO mol L min 3 下列措施中能使平衡时c CO c CO2 增大的是 填序号 A 升高温度 B 增大压强 C 充入一定量 CO D 再加入一些铁粉 4 配平下面的化学方程式 将有关的化学计量数填入答题卡的横线上 KMnO4 FeSO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 MnSO4 K2SO4 H2O 24 本题共 12 分 A B C D E 是中学化学常见的五种单质 已知 A B C D 在常温下均 为气态 E 是金属单质 其中 D 能分别跟 A B C 在一定条件 下两两化合 生成化合物 X Y Z Y 在通常状态下呈液态 A 与 B C 均不能直接化合 有 关 的转化关系如下图所示 反应条 件均已略去 回答下列问题 1 A 的化学式为 2 写出反应 的化学反应方程式 K T c mol L 0 7 5 0 5 0 0 2 50 8t min CO2 CO 用心 爱心 专心5 AgNO3 a b Cu 粉粉 cd 浓 H2SO4 ef 3 Z 和 W 在催化剂作用下反应生成 C 和 Y 这是一个很有实际意义的反应 可以消除 W 对环境的污染 该反应的化学方程式为 4 将过量的 E 加到 N 的稀溶液中 若过程中转移电子的数目为 3 01 1023 则参加反应 的 E 的质量为 g 5 E 元素在周期表中位置是 E2 价电子排布式为 25 本题共 22 分 为了证明在实验室制备得到的 Cl2中会混有 HCl 甲同学设计了如下图 所示的实验装置 按要求回答下列问题 1 请根据甲同学的示意图 实验装置从左至右的连接顺序为 装置 2 装置 中玻璃仪器的名称 3 实验室制备 Cl2的离子方程式为 4 装置 中 Cu 的作用 用化学方程式表 示 5 乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷 不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只 有一 种 为此 乙同学提出气体通入装置 之前 要加装一个检验装置 以证明最终通 入 AgNO3 溶液中的气体只有一种 你认为装置 应放入 如果最终 通入 AgNO3溶液中的气体只有一种 装置 应观察到的现象 6 丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置 只需将原来烧杯中的 AgNO3溶液 用心 爱心 专心6 换掉 你认为应将溶液换成 如果观察到 的现象 则说明甲的实验不可靠 7 实验结束 处理多余 Cl2的常用试剂是 有关反应的化学方程式为 三明二中三明二中 20112011 20122012 学年第一学期阶段学年第一学期阶段 1 1 考试考试 高三化学答题卷高三化学答题卷 一 选择题一 选择题 题号 12345678910 答案 题号 11121314151617181920 答案 二 非选择题二 非选择题 21 mol kJ 22 1 化学方程式为 2 离子方程式为 说明 3 平衡移动原理解释 23 1 2 mol L min 3 填序号 用心 爱心 专心7 4 配平 24 1 2 反应 3 化学方程式 4 质量 g 5 E2 价电子排布式 25 1 装置 2 玻璃仪器的名称 3 离子方程式 4 Cu 的作用 用化学方程式表 示 5 试剂为 现象 6 观察到 的 现象 用心 爱心 专心8 7 试剂是 化学方程式 参考答案 题号 12345678910 答案 ADADADCCAA 题号 11121314151617181920 答案 CCCBBCBCBD 21 本题共 8 分 NO2 SO2 各 1 分 共 2 分 0 3 2 分 3 2a b 80