云南省保山市龙陵县一中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题

1 云南省保山市龙陵县一中云南省保山市龙陵县一中 20192019 20202020 学年学年 1010 月份考试月份考试 高二高二 化学化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 学校 姓名 班级 考号 分卷 i 一 单选题一 单选题 共共 2525 小题小题 每小题每小题 2 02 0 分分 共共 5050 分分 1 第三周期元素中 微粒半径最大的是 a na b al3 c s2 d cl 2 某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2 该元素 a 一定是第 a 族元素 b 一定是金属元素 c 不是第 a 族元素就是副族元素 d 可能是金属元素也可能是非金属元素 3 在白磷 p4 分子中 4 个 p 原子分别处在正四面体的四个顶点 结合有关 p 原子的成键 特点 下列有关白磷的说法正确的是 a 白磷分子的键角为 109 28 b 分子中共有 4 对共用电子对 c 白磷分子的键角为 60 d 分子中有 6 对孤对电子 4 下列说法正确的是 a 分子晶体中一定存在分子间作用力 不一定存在共价键 b 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 c 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 d 元素的非金属型越强 其单质的活泼型一定越强 5 实验测得 becl2为共价化合物 两个 be cl 键之间的夹角为 180 并有对称性 由此可 判断 becl2属于 a 由极性键形成的极性分子 b 由极性键形成的非极性分子 c 由非极性键形成的极性分子 d 由非极性键形成的非极性分子 6 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍 支撑这一结论的理论是 a 构造原理 b 泡利原理 c 洪特规则 d 能量最低原理 7 某元素基态原子失去 3 个电子后 3d 轨道半充满 其原子序数为 a 24 b 25 c 26 d 27 8 一种价电子排布为 2s22p5的元素 下列有关它的描述正确的有 2 a 原子序数为 8 b 在同周期元素中非金属性最强 c 在同周期元素中 其原子半径最大 d 在同周期元素中 元素的第一电离能最 大 9 下列有关晶体的叙述中错误的是 a 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 b 氯化钠晶体中每个 na 周围紧邻的有 6 个 cl c cscl 晶体中每个 cs 周围紧邻的有 8 个 cl 每个 cs 周围等距离紧邻的有 6 个 cs d 在面心立方最密堆积的金属晶体中 每个金属原子周围紧邻的有 4 个金属原子 10 现代大爆炸理论认为 天然元素源于氢 氦等原子核的融合反应 这与一百多年前普鲁 特运用思辨性推测出的 氢是所有元素之母 的预言恰好 一致 下列说法正确的是 a 科学研究中若能以思辨性推测为核心 就能加快科学的进程 b 普鲁特的 既然氢最轻 它就是其他一切元素之母 的推理是符合逻辑的 c 一致 是巧合 普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑 只是一种猜测 d 现代大爆炸理论 是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 11 根据等电子原理 下列各组分子或离子的空间构型不相似的是 a nh 和 ch4 b h3o 和 nh3 c no 和 co d co2和 h2o 12 在 1s 2px 2py 2pz轨道中 具有球对称性的是 a 1s b 2px c 2py d 2pz 13 ph3是一种无色剧毒气体 其分于结构和 nh3相似 但 p h 键键能比 n h 键键能低 下 列判断错误的是 a ph3分子呈三角锥形 b ph3分子是极性分子 c ph3沸点低于 nh3沸点 因为 p h 键键能低 d ph3分子稳定性低于 nh3分子 因为 n h 键键能高 14 下列说法正确的是 a 因为 p 轨道是 8 字形的 所以 p 电子是 8 字形 b 能层数为 3 时 有 3s 3p 3d 3f 四个轨道 c 氢原子中只有一个电子 故氢原子只有一个轨道 d 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 15 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 3 a 钢铁长期使用后生锈 b 节日里燃放的焰火 c 金属导线可以导电 d 卫生丸久置后消失 16 下列各元素最易形成离子化合物的是 第三周期第一电离能最小的元素 价电子构型为 2s22p6的原子 2p 能级为半满的元 素 电负性最大的元素 a b c d 17 具有下列电子排布式的原子中 半径最大的是 a 1s22s22p63s23p5 b 1s22s22p3 c 1s22s22p2 d 1s22s22p63s23p4 18 已知 x y z 三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图所示 则下面表示该化合 物的化学式正确的是 a zxy3 b zx2y6 c zx4y8 d zx8y12 19 下列叙述中正确的是 a nh3 co co2都是极性分子 b ch4 ccl4都是含有极性键的非极性 分子 c hf hcl hbr hi 的稳定性依次增强 d cs2 h2o c2h2都是直线型分子 20 下列物质中 属于含有极性共价键的离子晶体的是 a cscl b koh c h2o d na2o2 21 能够用键能解释的是 a 氮气的化学性质比氧气稳定 b 常温常压下 溴呈液体 碘为固体 c 稀有气体一般很难发生化学反应 d 硝酸易挥发 硫酸难挥发 22 下列事实不能用键能的大小来解释的是 a n 元素的电负性较大 但 n2的化学性质很稳定 b 稀有气体一般难发生反应 c hf hcl hbr hi 的稳定性逐渐减弱 d f2比 o2更容易与 h2反应 23 下列属于不是配合物的是 4 a ag nh3 2 cl b cu2 oh 2co3 c cu h2o 4 so4 d co nh3 6cl3 24 下列关于晶体的说法一定正确的是 catio3的晶体结构模型 图中 ca2 o2 ti4 分别位于立方体的体心 面心和顶点 a 分子晶体中都存在共价键 b catio3晶体中每个 ti4 与 12 个 o2 相紧邻 c sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 d 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 25 关于 cs2 so2 nh3三种物质的说法中正确的是 a cs2在水中的溶解度很小 是由于其属于极性分子 b so2和 nh3均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子 c cs2为非极性分子 所以在三种物质中熔 沸点最低 d nh3在水中溶解度很大只是由于 nh3分子有极性 分卷 ii 二 填空题二 填空题 共共 5 5 小题小题 共共 5050 分分 26 已知镓是铝同族下一周期的元素 砷化镓的晶胞结构如图所示 试回答 1 镓的基态原子的电子排布式是 2 砷化镓晶胞中所包含的砷原子 白色球 个数为 与同一个镓原子相连的砷原子 构成的空间构型为 3 n p as 处于同一主族 其氢化物沸点由高到低的顺序是 用氢化物分子式表 示 4 砷化镓可由 ch3 3ga 和 ash3在 700 时制得 ch3 3ga 中镓原子的杂化方式为 5 5 比较二者的第一电离能 as ga 填 或 6 下列说法正确的是 填字母 a 砷化镓晶胞结构与 nacl 相同 b 电负性 as ga c 砷化镓晶体中含有配位键 27 单质硼有无定形和晶体两种 参考表中数据 回答下列问题 1 晶体硼的晶体类型是 晶体 理由是 2 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体 如图 该图由 20 个等边三 角形和一定数目的顶点组成 每个顶点上各有一个硼原子 通过观察及推算 此基本结构 单元由 个硼原子构成 其中 b b 键的键角为 b b 键的数目为 3 若将晶体硼结构单元中的每一个顶角消去相同部分 余下部分就与 c60的结构相同 则 c60由 个正六边形和 个正五边形构成 1 三氯化铁常温下为固体 熔点 282 沸点 315 在 300 以上易升华 易溶 于水 也易溶于乙醚 丙酮等有机溶剂 据此判断三氯化铁晶体为 2 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式 晶胞分别如图所示 面心立方晶胞和体心 立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 体心立方 面心立方 28 根据元素周期表中完整周期元素的性质 在下列空格中填上适当的元素符号 1 在第三周期中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 6 2 在元素周期表中 电负性最大的元素是 电负性最小的元素是 3 最活泼的金属元素是 4 最活泼的气态非金属原子是 5 第二 三 四周期 原子最外电子层中 p 能级半充满的元素是 6 已知某原子的各级电离能如下 i1 577 kj mol 1 i2 1 817 kj mol 1 i3 2 745 kj mol 1 i4 11 578 kj mol 1 则该原子在化合物中表现的化合价为 填字 母 a 1 b 2 c 3 d 4 29 cucl 和 cucl2都是重要的化工原料 常用作催化剂 颜料 防腐剂和消毒剂等 已知 cucl 可以由 cucl2用适当的还原剂如 so2 sncl2等还原制得 2cu2 2cl so2 2h2o2cucl 4h so 2cucl2 sncl2 2cucl sncl4 cucl2溶液与乙二胺 h2n ch2 ch2 nh2 可形成配离子 请回答下列问题 1 基态 cu 原子的核外电子排布式为 h n o 三种元素的电负性由大到小的顺 序是 2 so2分子的空间构型为 与 sncl4互为等电子体的一种离子的化学式为 3 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 乙二胺和三甲胺 n ch3 3 均属于胺 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多 原因是 4 中所形成的配离子中含有的化学键类型有 填字母 a 配位键 b 极性键 7 c 离子键 d 非极性键 30 1 在 co2 nacl na si cs2 金刚石 nh4 2so4 乙醇中 由极性键形成的非极性分子有 填序号 以下同 含有金属离子的物质是 分子间可 形成氢键的物质是 属于离子晶体的是 属于原子晶体的是 五种物质 的熔点由高到低的顺序是 2 a b c d 为四种晶体 性质如下 a 固态时能导电 能溶于盐酸 b 能溶于 cs2 不溶于水 c 固态时不导电 液态时能导电 可溶于水 d 固态 液态时均不导电 熔点为 3500 试推断它们的晶体类型 a b c d 3 下图中 a d 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型 请填写相应物质的名称 a b c d 8 答案答案 1 答案 c 解析 a b c d 的微粒原子结构示意图分别为 显 然 c d 的半径大于 a b c d 两项电子层数相同 由于核电荷数 d 大于 c 所以 c 的半 径最大 2 答案 d 解析 由于最外层电子排布式为ns2 则该元素可能是 he 第 a 族元素或是过渡金属 元素 所以综合起来讲 可能是金属元素也可能是非金属元素 d 项正确 3 答案 c 解析 结合甲烷的空间结构 但需要注意的是白磷分子无中心原子 根据共价键的方 向性和饱和性 每个磷原子都以 3 个共价键与其他 3 个磷原子结合形成共价键 从而形成 正四面体结构 所以键角为 60 6 个共价单键 4 对孤对电子 4 答案 a 解析 分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸 例如甲酸 hcooh 金属晶体中含有金 属阳离子 但不是离子晶体 元素的非金属型越强 其单质的活泼型不一定越强 例如氮 气 5 答案 b 解析 becl2由 be cl 两种元素构成 故其中的键为极性键 be cl 键之间的夹角为 180 并有对称性 故其中电荷分布均匀 为非极性分子 b 项正确 6 答案 b 解析 根据泡利原理 每个原子轨道中最多能容纳 2 个自旋状态相反的电子 所以每个 能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2 倍 b 符合题意 7 答案 c 解析 某元素基态原子失去 3 个电子后 3d 轨道半充满 所以原子核外价电子排布为 3d64s2 则原子序数为 18 6 2 26 8 答案 b 解析 该元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p5 故原子序数为 9 是 f 元素 它在所 有元素中非金属性最大 稀有气体未计 在第二周期所有原子中 f 的原子半径最小 ne 9 在第二周期中第一电离能最大 9 答案 d 解析 a 石墨是层状结构 每层石墨中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 b 氯化钠晶体中钠离子的配位数是 6 c 氯化铯晶体中 铯离子的配位数是 8 每个 cs 周围等距离紧邻的有 6 个 cs d 面心立方晶体中 晶胞立方体每个顶点上都有一个原子 面心上都有一个原子 10 答案 c 解析 科学假设不同于思辨性推测 11 答案 d 解析 根据等电子原理 co2和 h2o 二者原子数相等 但价电子数不等 不是等电子体 因此 它们的空间构型不相似 其余 3 个原子数和价电子数均相等 符合等电子体的概念 互为等电子体 微粒的空间构型相似 12 答案 a 解析 1s 轨道和 2p 轨道的图像分别为 由图像可看出 呈球对称性的为 1s 原子轨道 13 答案 c 解析 从上到下 同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱 对应的化学键越 来越强 沸点越来越低 c 错 14 答案 d 解析 a 项 p 轨道是哑铃形 是说的电子出现概率高的 区域 的形状 b 项 能层数 为 3 时 共有 9 个轨道 c 项 氢原子中有一个电子 但轨道是人们规定的 可以是空轨 道 15 答案 b 解析 钢铁长期使用后生锈是化学变化 有电子的转移 焰火是电子由较高能量的激发 态 跃迁到较低能量的基态 多余的能量以光的形式释放出来 金属导线导电是自由电子 的定向移动 卫生丸久置后消失是升华 16 答案 d 10 解析 第三周期第一电离能最小的元素是钠 易失去电子 价电子构型为 2s22p6的原子 是氖 化学性质不活泼 2p 能级为半满的元素是氮 是非金属元素 电负性最大的元素是 氟 非金属性最强 故最易形成离子化合物的是钠和氟 17 答案 d 解析 由核外电子排布知识可知 a 为氯原子 b 为氮原子 c 为碳原子 d 为硫原子 根 据同周期从左到右原子半径逐渐减小 同主族原子半径由上到下逐渐增大 当最外层电子 数目相差不大时 一般电子层数越多 原子半径越大 故原子半径最大的是硫原子 18 答案 a 解析 由晶胞可知 x 占据 8 个顶点 属于该晶胞的 x y 占据 12 条棱的中间 属于该晶胞的 y z 占据该晶胞的体心 属于该晶胞的 z 1 故化学式为 zxy3 19 答案 b 解析 选项 b ch4 ccl4都是正四面体结构 分子中的正负电荷重心重叠 且 c h c cl 为极性键 故它们都是含有极性键的非极性分子 选项 c 根据同主族元素性质 递变规律可知稳定性 hf hcl hbr hi 选项 d h2o 不是直线型分子而是三角型分子 20 答案 b 解析 水是共价化合物 形成的晶体是分子晶体 cscl koh na2o2都是离子晶体 但是 cscl 中只有离子键 koh 由 k 和 oh 组成 oh 中存在极性共价键 因此 b 选项符合题意 na2o2由 na 和组成 中存在非极性共价键 不符合题意 21 答案 a 解析 n n 比 o o 的键能大而难于断裂 一般条件下不易发生化学反应 所以化学 性质比氧气稳定 a 选项正确 溴与碘的熔点 与其分子间作用力有关 而与分子内的原 子间的共价键的强弱无关 b 选项错误 稀有气体一般很难发生化学反应的原因是其原子 的电子层结构为稳定状态 具有很大的电离能 c 选项错误 硝酸与硫酸的沸点 与其分 子间作用力有关 而与分子内的原子间的共价键的强弱无关 d 选项错误 22 答案 b 解析 本题主要考查键参数的应用 由于 n2分子中存在叁键 键能很大 破坏共价键需 要很大的能量 所以 n2的化学性质很稳定 a 不符合题意 稀有气体都为单原子分子 分 子内部没有化学键 因此不能用键能大小来解释 b 符合题意 卤族元素从 f 到 i 原子半 11 径逐渐增大 其氢化物中的键长逐渐变长 键能逐渐变小 所以稳定性逐渐减弱 由于 h f 的键能大于 h o 所以二者比较更容易生成 hf c d 不符合题意 23 答案 b 解析 a 该物质中 银离子提供空轨道 nh3中氮原子提供孤电子对而形成配位键 所 以该物质属于配合物 故 a 不选 b 碱式碳酸铜的化学式为 cu2 oh 2co3 可以把它看作由 cu oh 2和 cuco3组成的物质 属于碱式盐 不属于配合物 故 b 选 c 该物质中 铜离子提供空轨道 水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键 所以该物 质属于配合物 故 c 不选 d 该物质中 钴离子提供空轨道 nh3中氮原子提供孤电子对而形成配位键 所以该物质 属于配合物 所以该物质属于配合物 故 d 不选 24 答案 b 解析 图中晶胞每个 ti4 处在立方体的顶点 所以一个 ti4 同时属于 8 个立方体所共有 在这 8 个立方体中有 12 个 o2 与之相紧邻 a 中稀有气体属于分子晶体 但稀有气体是单 原子分子 不存在共价键 c 中 sio2晶体中每个硅原子与 4 个氧原子以共价键结合 d 中 金属晶体中的汞在常温时呈液态 它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低 25 答案 b 解析 根据 相似相溶 原理 水是极性分子 cs2是非极性分子 so2和 nh3都是极性分 子 故 a 错误 b 正确 由于 cs2常温下是液体 so2和 nh3常温下是气体 故 c 错 nh3在 水中溶解度很大 除了由于 nh3分子有极性外 还因为 nh3分子和 h2o 分子之间可以形成氢 键 故 d 错 26 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p1 或 ar 3d104s24p1 2 4 正四面体 3 nh3 ash3 ph3 4 sp2 5 6 bc 解析 1 镓位于元素周期表中第四周期第 a 族 故其核外电子排布式为 ar 3d104s24p1 2 根据 均摊法 白色球个数为 6 2 8 8 4 由晶胞图可知与同一个 镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体 3 由于 nh3分子间存在氢键 所以 nh3 的沸点最高 由于 ash3的相对分子质量大于 ph3 故 ash3的沸点高于 ph3 4 由于 ga 原 子周围只有 3 对成键电子对 故其杂化方法为 sp2 5 as 和 ga 处于同一周期 而处于 a 族的 as 外围电子处于半充满的较稳定结构 故 as 的第一电离能大于 ga 6 由题中晶胞 12 图可知 a 显然是错误的 由于 ga 原子最外层只有 3 个电子 而每个 ga 原子与 4 个 as 原子 成键 因此其中一个共价键必为配位键 c 正确 27 答案 1 原子 熔 沸点很高 硬度很大 2 12 60 30 3 20 12 1 分子晶体 2 2 1 解析 1 根据熔 沸点和硬度判断 2 硼原子个数和 b b 键的个数分别为 3 20 12 3 20 30 键角是 60 3 正六边形的个数就是原来正三角形的个数 正五边形的个数就是原来顶点的个数 2 面心立方中铁原子个数为 8 6 4 体心立方中铁原子个数为 8 1 2 即两晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 2 1 28 答案 1 na ar 2 f cs 3 cs 4 f 5 n p as 6 c 解析 同周期中从左到右 元素的第一电离能 除第 a 族 第 a 族反常外 逐渐增大 同周期中 a 族元素第一电离能最小 稀有气体最大 故第三周期中第一电离能最小的为 na 最大的为 ar 电负性的递变规律 同周期从左到右逐渐增大 同主族从上到下逐渐减 小 故元素周期表中 电负性最大的元素是氟 电负性最小的为铯 元素化合价与原子的 核外电子排布 尤其是与价电子排布有密切关系 有多个价电子的