福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷5 鲁科版

1 南安一中高二化学南安一中高二化学 化学反应原理化学反应原理 专题三练习卷 五 专题三练习卷 五 1 下列各物质投入水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A NaHSO4B Na3PO4 C CH3COOH D Al2 SO4 3 2 在盐类发生水解的过程中 正确的说法是 A 盐的电离平衡被破坏 B 水的电离程度逐渐增大 C 溶液的 pH 发生了较大改变 D 发生了中和反应 3 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OHCO H 3 C CO H2OHCO OH D HS H2OS2 H3O 2 3 3 4 室温下 下列关于 pH 均为 9 体积均为 10 mL 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液的比较说法 正确的是 A 两种溶液中的c Na 相等 B 分别加热到相同温度时 CH3COONa 溶液的 pH 大 C 分别加水稀释到 100 mL 时 两种溶液的 pH 依然相等 D 两溶液中由水电离出的c OH 之比为 10 5 10 9 5 关于氯化铁水解的说法错误的是 A 水解达到平衡 不饱和 时 无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释 平衡均向正方向移动 B 5 mol L 1和 0 5 mol L 1的两种 FeCl3溶液 其他条件相同时 Fe3 的水解程度前者 比后者小 C 有 50 和 20 的同浓度的 FeCl3溶液 其他条件相同时 Fe3 的水解程度前者比后者大 D 为抑制 Fe3 水解 较好地保存 FeCl3溶液 应加少量硫酸 6 有 4 种溶液分别由等体积 0 1 mol L 1的 2 种溶液混合而成 CH3COONa 与 Na2CO3 NaCl 与 CH3COONa CH3COONa 与 NaOH CH3COONa 与 HCl c CH3COO 排序正确的是 A B C D 7 有两种正盐的稀溶液 分别是 a mol LNaX 溶液和 b mol LNaY 溶液 下列说法不正确的 是 A 若 a b pH NaX pH NaY 则相同浓度时 酸性 HX HY B 若 a b 并测得c X c Y c HY 则相同浓度时 酸性 HX HY C 若 a b 测得c X c Y 则可推出溶液中c HX c HY 且相同浓度时 酸性 HX HY D 若两溶液等体积混合 测得c X c Y c HX c HY 0 1mol L 则可推出 a b 0 2mol L 8 等物质的量浓度 等体积的下列溶液中 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 NH4 2CO3 下列关系或者说法正确的是 A c CO 的大小关系为 2 3 B c HCO 的大小关系为 3 C 将溶液蒸干后灼烧后只有 不能得到对应的固体物质 2 D 既能与盐酸反应 又能与 NaOH 溶液反应 9 下列有关问题 与盐的水解有关的是 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2 SO4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃 塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al OH 3固体 A B C D 10 25 时 将a mol NH4NO3溶于水 溶液显酸性 原因是 用离子方程式表示 向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈 中性 则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 填 正向 不 或 逆向 移动 所滴加氨水的浓度为 mol L 1 NH3 H2O 的电离平衡常数取Kb 2 10 5 mol L 1 11 如下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液 并分别放置在 盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入 NH4NO3晶体 烧杯 中不加 任何物质 1 含酚酞的 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 A 水解反应为放热反应 B 水解反应为吸热反应 C NH4NO3溶于水时放出热量 D NH4NO3溶于水时吸收热量 3 向 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸 NaOH 固体 Na2CO3固体 FeSO4 固体 使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 12 直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2 1 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 吸收液吸收 SO2的过程中 pH 随n SO 2 3 n HSO 变化关系如下表 3 由上表判断 NaHSO3溶液显 性 用化学平衡原理 解释 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 选填字母 a c Na 2c SO c HSO 2 3 3 b c Na c HSO c SO c H c OH 32 3 c c Na c H c SO c HSO c OH 2 3 3 2 在 Na2SO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液 所观察 n SO n HSO 2 3 3 91 91 19 91 pH8 27 26 2 3 到的现象是 其原因是 以离子 方程式和简要文字说明 4 7 A7 A 8 8 解析 由于解析 由于 中中 NHNH与与 HCOHCO互相促进水解 故互相促进水解 故c c HCO HCO c c CO CO 也是也是 4 4 3 3 3 32 2 3 3 B B 错误 将各溶液蒸干后错误 将各溶液蒸干后 都分解 得不到原来的物质 都分解 得不到原来的物质 C C 错误 错误 NaNa2 2COCO3 3只能只能 与盐酸反应 而与与盐酸反应 而与 NaOHNaOH 溶液不反应 故溶液不反应 故 D D 错误 错误 A A 项 项 NHNH与与 COCO互促水解 故互促水解 故c c CO CO 4 42 2 3 32 2 3 3 HCOHCO既水解又电离 水解程度大于电离程度 故既水解又电离 水解程度大于电离程度 故 c c CO CO c c CO CO 3 32 2 3 32 2 3 3 H H2 2COCO3 3是弱酸 二级电离是弱酸 二级电离K Ka2 a2很小 故 很小 故 H H2 2COCO3 3中的中的c c CO CO 最小 最小 2 2 3 3 答案 答案 A A 9 9 解析 解析 中中 NHNH4 4ClCl 与与 ZnClZnCl2 2溶液水解均显酸性 可除去金属表面的锈 溶液水解均显酸性 可除去金属表面的锈 HCO HCO与与 AlAl3 3 3 3 水解相互促进 产生二氧化碳 可作灭火剂 水解相互促进 产生二氧化碳 可作灭火剂 草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱 性 而铵态氮肥水解显酸性 因而不能混合施用 性 而铵态氮肥水解显酸性 因而不能混合施用 碳酸钠溶液水解显碱性 而磨口碳酸钠溶液水解显碱性 而磨口 玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结 因此盛放碳酸钠的试玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结 因此盛放碳酸钠的试 剂瓶应用橡胶塞 剂瓶应用橡胶塞 AlCl AlCl3 3溶液中存在水解平衡 溶液中存在水解平衡 AlClAlCl3 3 3H3H2 2O OAl OH Al OH 3 3 3HCl3HCl 加热时 加热时 HClHCl 挥发使平衡不断右移 最终得到挥发使平衡不断右移 最终得到 Al OH Al OH 3 3固体 固体 5 答案 答案 D D 10 答案 4 NH H2O NH3 H2O H 逆向 4 a 200b 解析 4 NH4NO3溶液由于 NH水解显酸性 滴加氨水后溶液由酸性变为中性 水的电离平衡 4 向逆反应方向移动 Kb 而c OH 10 7 mol L 1 则c NH c NH 4 c OH c NH3 H2O 4 200c NH3 H2O 故n NH 200n NH3 H2O 据电荷守恒 n NH n NO 则溶液 4 4 3 中n NH n NH3 H2O a 根据物料守恒 滴加氨水的浓度为mol b 4 a 200 a a 200 a L mol L a 200b 11 11 解析 解析 1 CH 1 CH3 3COONaCOONa 中中 CHCH3 3COOCOO 水解使溶液显碱性 碱性溶液使酚酞显红色 水解使溶液显碱性 碱性溶液使酚酞显红色 2 2 生石灰与水反应放出大量的热 根据烧瓶生石灰与水反应放出大量的热 根据烧瓶 中溶液的红色变深 判断水解平衡向右中溶液的红色变深 判断水解平衡向右 移动 说明水解反应是吸热的 同时烧瓶移动 说明水解反应是吸热的 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则中溶液红色变浅 则 NHNH4 4NONO3 3溶于水时吸收热量 溶于水时吸收热量 3 3 酸促进酸促进 CHCH3 3COOCOO 的水解 碱抑制 的水解 碱抑制 CHCH3 3COOCOO 的水解 的水解 COCO与与 CHCH3 3COOCOO 水解相互抑制 水解相互抑制 2 2 3 3 FeFe2 2 与 与 CHCH3 3COOCOO 水解相互促进 水解相互促进 答案 答案 1 CH 1 CH3 3COOCOO H H2 2O OCHCH3 3COOHCOOH OHOH 使溶液显碱性 使溶液显碱性 2 BD 2 BD 3 3 右右 左左 左左 右右 12 答案 1 酸 HSO存在 HSO H SO和 HSO H2O H2SO3 OH HSO的电离程度强 3 32 3 3 3 于水解程度 ab 解析 由表中 9 91 时 pH 6 2 可知在 NaHSO3溶液中一定是 HSO的 n SO2 3 n HSO 3 3 电离程度大于 HSO的水解程度而使溶液显酸性 利用电荷守恒知溶液中 c Na c H 3 2c SO c HSO c OH 溶液呈中性则c H c OH 两式联立可知c Na 2 3 3 2c SO c HSO 结合 分析知溶液呈中性时溶质为 Na2SO3与 NaHSO3 再结合表中 2 3 3 1 1 时 pH 7 2 可知 pH 7 时 1 故溶液中离子浓度关系为 n SO2 3 n HSO 3 n SO2 3 n HSO 3 c Na c HSO c SO c H c OH 32 3 3 Na 3 Na2 2SOSO3 3溶液中存在水解平衡溶液中存在水解平衡 SOSO H H2 2O O HSOHSO OHOH 加入 加入 BaClBaCl2 2后 后 2 2 3 3 3 3 BaBa2 2 SOSO BaSO BaSO3 3 c c SO SO 降低 水解平衡向逆反应方向移动 降低 水解平衡向逆反应方向移动 c c OH OH 减小 溶液红 减小 溶液红 2 2 3 32 2 3 3 色褪去 色褪去 3 3 产生白色沉淀