无机化学习题

1 第四章第四章 原子结构和元素周期系原子结构和元素周期系 一 填空题 4 1 在氢原子的激发态中 4s 和 3d 状态的能量高低次序为 E4s E3d 对于钾原子 能量高低次序为 E4s E3d 对于钛原子 能量高低次序为 E4s E3d 4 2 氢原子的电子能级由量子数 决定 而锂原子的电子能级由量子数 决定 4 3 有两种元素的原子在 n 4 的电子层上都只有两个电子 在次外层 l 2 的轨道中电子数分别 为 0 和 10 前一种原子是 位于周期表中第 周期 第 族 其核外电子排布式为 原子序数大的原子是 位于周期表中第 周期 第 族 其核外电子排 布式为 该原子的能级最高的原子轨道的量子数为 4 4 镧系元素的价层电子构型为 锆与和铪 铌与钽性质相似是由于 而造成的 4 5 当 n 4 时 电子层的最大容量为 如果没有能级交错 该层各轨道能级由 低到高的顺序应为 4f 电子实际在第 周期的 系 元素的 元素中开始出现 4 6 第六周期的稀有气体的电子层结构为 其原子序数为 4 7 具有 ns2np3价电子层结构的元素有 具有 n 1 d10ns2np6价电子层结构的元 素有 前一类元素又叫 族元素 后一类元素属于 4 8 每一个原子轨道要用 个量子数描述 其符号分别是 表征 电子自旋方式的量子数有 个 具体值分别是 4 9 如果没有能级交错 第三周期应有 个元素 实际该周期有 个元素 同样情况 第六周期应有 个元素 实际有 个元素 4 10 氢原子光谱的能量关系式为 E RH 1 n12 1 n22 RH等于 当 n1 1 n2 时 E RH RH也等于氢原子的 能 4 11 某过渡元素在氪之前 此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为 2 的轨道中电子 恰为全充满 该元素为 元素符号为 该元素原子的基态核外 电子排布式为 原子最外层轨道中电子的屏蔽系数 等于 有效核电荷 z 等于 二 选择题 4 12 所谓原子轨道是指 A 一定的电子云 B 核外电子的概率 C 一定的波函数 D 某个径向分布函数 4 13 下列电子构型中 属于原子激发态的是 A 1s22s12p1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p64s1 4 14 周期表中第五 六周期的 B B B 族元素的性质非常相似 这是由于以下哪项导 致的 A s 区元素的影响 B p 区元素的影响 C d 区元素的影响 D 镧系元素的影响 4 15 描述 3dZ2的一组量子数是 A n 2 l 1 m 0 B n 3 l 2 m 0 C n 3 l 1 m 0 D n 3 l 2 m 1 4 16 下列各组量子数中错误的是 A n 3 l 2 m 0 ms 1 2 B n 2 l 2 m 1 ms 1 2 C n 4 l 1 m 0 ms 1 2 D n 3 l 1 m 1 ms 1 2 4 17 下列原子半径大小顺序中正确的是 2 A Be Na Mg B Be Mg Na C Be Na Mg D Na Be Mg 4 18 下列叙述中错误的是 A 2表示电子的概率密度 B 2在空间分布的形象化图像称为电子云 C 2值小于相应的 值 D 2表示电子出现的概率 4 19 下列有关电子排布的叙述中正确的是 A 价电子层有 ns 电子的元素是碱金属元素 B B 族元素的价电子层排布为 n 1 d6ns2 C B 族的所有元素的价电子层排布为 n 1 d4ns2 D 63 号元素铕 Eu 和 95 号元素镅 Am 的 价电子层排布为 n 2 f7ns2 三 简答题 4 20 氮的第一电离能高于同周期左右相邻两个元素的第一电离能 试说明之 指出在该周期内 第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素 4 21 从原子结构解释 氯与锰虽然属于第 族元素 但它们的金属性和非金属性不相似 而最 高氧化值却相同 4 22 原子序数分别为 29 和 35 的两元素在周期表中处于何位置 周期和族 3 第五章第五章 分子结构分子结构 一 填空题 5 1 CO32 NF3 POCl3 BF3的中心原子轨道杂化方式依次为 5 2 SiF4中硅原子的轨道杂化方式为 该分子中的键角为 SiF62 中硅原子的轨道杂化方式为 该离子中的键角为 5 3 分子轨道是由 线性组合而成的 这种组合必须遵守的三个原则是 和 5 4 BF3 NH3 H2O PCl4 的键角由大到小的顺序是 中心原子杂化轨道中不 含有孤对电子的有 5 5 在 C2H4分子中 C 与 H 间形成 键 C 与 C 之间形成 键和 键 碳原子的轨道杂化方式为 5 6 根据分子轨道理论 H2 He2 B2 C2 He2 Be2中 能够存在的有 不 能存在的有 5 7 O2 的分子轨道电子排布式为 键级为 N2 的分子轨道电 子排布式为 呈 磁性 二 选择题 5 8 在 PCl3分子中 与氯原子成键的磷原子采用的是 A px py pz轨道 B 3 个 sp2杂化轨道 C 2 个 sp 杂化轨道和 1 个 p 轨道 D 3 个 sp3杂化轨道 5 9 根据分子轨道理论 O2的最高占有轨道是 A 2p B 2p C 2p D 2p 5 10 下列分子中 含有极性键的非极性分子是 A P4 B BF3 C ICl D PCl3 5 11 H2S 分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为 A 直线形 sp 杂化 B V 形 sp2杂化 C 直线形 sp3d 杂化 D V 形 sp3杂化 5 12 下列化合物中 既存在离子键和共价键 又存在配位键的是 A NH4F B NaOH C H2S D BaCl2 5 13 下列叙述中错误的是 A 相同原子间双键的键能等于单键键能的 2 倍 B 双原子分子的键能等于键解离能 C 多原子分子的原子化能等于各键键能总和 D 键能或键解离能愈大 共价键愈牢固 5 14 下列化学键中极性最强的是 A H O B N H C H F D S H 5 15 下列分子中 键级等于零的是 A O2 B F2 C N2 D Ne2 5 16 下列分子或离子中 最稳定的是 A O2 B O2 C O2 D O22 5 17 下列分子或离子中 具有顺磁性的是 A N2 B F2 C H2 D O2 5 18 下列分子或离子中 没有孤对电子的是 A H2O B H2S C NH4 D PCl3 三 简答题 5 19 为什么 N2 不如 N2稳定 而 O2 却比 O2稳定 试用分子轨道理论说明之 4 5 20 BF3和 NF3中 中心原子的氧化值都为 3 为什么两者的空间构型不同 试用杂化轨道理 论说明之 5 21 H2O 与 H2S 分子的空间构型相似 但键角却不同 试解释这种差别 第六章第六章 晶体结构晶体结构 一 填空题 6 1 CO2 SiO2 MgO Ca 的晶体类型分别为 6 2 NaCl 的熔点 于 RuCl CuCl 的熔点 于 NaCl MgO 的熔点 于 BaO MgCl2的熔点 于 NaCl 6 3 NaCl MgO CaO KCl 熔点高低的顺序为 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔点高低的次序为 6 4 石墨为层状晶体 每一层中每个碳原子采用 杂化方式以共价键相连 未杂 化的 轨道之间形成 键 层与层之间靠 而相互连 接在一起 6 5 PH3 AsH3 SbH3的沸点高低顺序为 NH3分子间除了存在分子间力外 还有 6 6 稀有气体分子均为 原子分子 在它们的分子之间存在 作用 不存在 它们的沸点高低次序为 6 7 HI 分子之间的作用力有 其中主要的作用力是 6 8 F2 Cl2 Br2 I2沸点高低顺序为 它们都是 性分子 偶极 矩为 分子之间的作用力为 二 选择题 6 9 下列物质的晶体中 属于原子晶体的是 A S8 B Ga C Si D GaO 6 10 下列离子中 极化率最大的是 A K B Rb C Br D I 6 11 下列离子中 极化力最大的是 A Cu B Rb C Ba2 D Sr2 6 12 下列离子中 属于 9 17 电子构型的是 A Li B F C Fe3 D Pb2 6 13 下列离子半径大小顺序中错误的是 A Mg2 Fe3 C Cs Ba2 D F O2 6 14 下列晶体融化时 需要破坏共价键的是 A SiO2 B HF C KF D Pb 6 15 下列晶格能大小顺序中正确的是 A CaO KCl MgO NaCl B NaCl KCl RbCl SrO C MgO RbCl SrO BaO D MgO NaCl KCl RbCl 6 16 下列氯化物熔点高低次序中错误的是 A LiClMgCl2 C KCl RbCl D ZnCl2HBr HCl HF B H2Te H2Se H2S H2O C NH3 AsH3 PH3 D CH4 GeH4 SiH4 6 18 下列叙述中错误的是 A 单原子分子的偶极矩等于零 B 键矩愈大 分子的偶极矩也一定愈大 C 有对称中心的分子 其偶极矩等于零 D 分子的偶极矩是键矩的矢量和 6 19 下列物质中 分子间不能形成氢键的是 5 A NH3 B N2H4 C C2H5OH D CH3OCH3 6 20 下列各组化合物溶解度大小顺序中 正确的是 A AgF AgBr B CaF2 CaCl2 C HgCl2NaCl 6 21 下列分子中 偶极矩等于零的是 A CS2 B NH3 C H2S D SO2 6 22 下列离子中 未成对电子数为零的是 A Mn3 B Pb2 C Cu2 D Fe2 6 23 下列物质晶格能大小顺序中正确的是 A MgO CaO NaF B CaO MgO NaF C NaF MgO CaO D NaF CaO MgO 6 24 下列离子晶体中 晶格能最大的是 A NaF B NaCl C NaBr D NaI 6 25 在水分子之间存在的主要作用力是 A 色散力 B 诱导力 C 取向力 D 氢键 三 简答题 6 26 已知 NaCl MgCl2 AlCl3的熔点依次降低 这无法用晶格能的相对大小来解释 试用离 子极化力加以说明 6 27 Ag 与 K 半径很接近 但 KBr 易溶于水 而 AgBr 却难溶于水 试解释之 6 28 形成氢键的条件是什么 氢键与共价键的相同之处有哪些 6 第七章第七章 配合物结构配合物结构 一 填空题 7 1 已知 Ni NH3 4 2 的磁矩大于零 则其空间构型为 中心离子杂化轨道方式 为 Ni CN 4 2 的磁矩等于零 则其空间构型为 中心离子杂 化轨道方式为 7 2 根据价键理论 可以推断下列配合物中心离子的杂化轨道类型 Zn NH3 4 2 0 Fe H2O 6 3 5 9 B M Ag CN 2 0 AlF6 3 0 二 选择题 7 3 下列配合物中 空间构型为直线型的是 A Cu en 2 2 B Cu P2O7 2 6 C Ag S2O3 2 2 D AuCl4 7 4 下列配合物中 空间构型不为四面体的是 A Be OH 4 2 B Zn NH3 4 2 C Hg NH3 4 2 D Ni CN 4 2 7 5 下列配合物中 未成对电子数最多的是 A Cr NH3 6 3 B Mn H2O 6 3 C Fe CN 6 3 D Ni NH3 6 2 7 6 已知 Co NH3 6 3 的 0 则下列关于轨道杂化方式和空间构型的表述中正确的是 A sp3d2杂化 正八面体 B d2sp3杂化 正八面体 C sp3d2杂化 三方棱柱形 D d2sp3杂化 四方锥形 7 7 下列关于 Cu CN 4 3 的空间构型和中心离子杂化方式的表述中正确的是 A 平面正方形 d2sp3杂化 B 变形四面体 sp3d 杂化 C 正四面体 sp3杂化 D 平面正方形 sp3d2杂化 7 8 下列配合物中 属于外轨型配合物的是 A Fe CN 6 4 0 B NH4 Fe EDTA 5 91B M C K3 Mn CN 6 3 18B M D Cr NH3 6 Cl3 3 88B M 7 参考答案参考答案 第四章 原子结构和元素周期系 一 4 1 高于 低于 高于 4 2 n n l 4 3 钙 四 A 1s22s22p63s23p64s2 锌 四 B 1s22s22p63s23p63d104s2 n 4 l 0 m 0 4 4 4f0 145d0 16s2 镧系收缩 4 5 32 4s4p4d4f 六 镧 铈 4 6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d10 6s26p6 86 4 7 N P As Sb Bi Kr Xe Rn 氮 稀有气体 4 8 三 n l m 一 1 2 1 2 4 9 18 8 72 32 4 10 2 179 10 18J 电离 4 11 铜 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 25 30 3 70 二 4 12 C 4 13 A 4 14 D 4 15 B 4 16 B 4 17 B 4 18 D 4 19 D 三 略 第五章 分子结构 一 5 1 sp2 sp3 sp3 sp2 5 2 sp3 109 28 sp3d2 90 5 3 原子轨道 能量相近 最大重叠 对称性匹配 5 4 BF3 PCl4 NH3 H2O BF3和 PCl4 5 5 s