安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题

1 青阳一中青阳一中 2019 20202019 2020 学年度学年度 9 9 月份月考试卷月份月考试卷 高二化学高二化学 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 分 1 25 101 kpa 时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57 3 kj mol 1 辛 烷的燃烧热为 5 518 kj mol 1 下列热化学方程式书写正确的是 a 2h aq so aq ba2 aq 2oh aq baso4 s 2h2o l h 57 3 2 4 kj mol 1 b koh aq h2so4 aq k2so4 aq h2o l h 57 3 kj mol 1 1 2 1 2 c c8h18 l o2 g 8co2 g 9h2o g h 5 518 kj mol 1 25 2 d 2c8h18 g 25o2 g 16co2 g 18h2o l h 5 518 kj mol 1 2 反应 a b c h 0 分两步进行 a b x h 0 x c h 0 下列 示意图中 能正确表示总反应过程中能量变化的是 3 我国科研人员提出了由 co2和 ch4转化为高附加值产品 ch3cooh 的催化反应历程 该历程 表示意图如下 下列说法不正确的是 a 生成 ch3cooh 总反应的原子利用率为 100 b ch4 ch3cooh 过程中 有 c h 键发生断裂 c 放出能量并形成了 c c 键 d 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 4 已知 1 mol 晶体硅中含有 2 mol si si 键 si s o2 g sio2 g h 其反应过程与能量变化如图所 2 示 化学键 si oo osi si 断开 1 mol 共价键所需能量 kj 460500176 下列说法中正确的是 a 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 b 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 c h 988 kj mol 1 d h a c kj mol 1 5 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列 属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d 6 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染 同时缓解能源危机 有关专家提出了利用太阳 能制取氢能的构想 下列说法正确的是 a h2o 的分解反应是放热反应 b 氢能源已被普遍使用 c 2 mol h2o 具有的总能量低于 2 mol h2和 1 mol o2的能量 d 氢气不易贮存和运输 无开发利用价值 7 黑火药是中国古代的四大发明之一 其爆炸的热化学方程式 s s 2kno3 s 3c s k2s s n2 g 3co2 g h x kj mol 1 已知 碳的燃烧热 h1 a kj mol 1 s s 2k s k2s s h2 b kj mol 1 2k s n2 g 3o2 g 2kno3 s h3 c kj mol 1 则x为 a 3a b c b c 3a b c a b c d c a b 8 已知 h2 g o2 g h2o g h1 a kj mol 1 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 b kj mol 3 h2 g o2 g h2o l h3 c kj mol 1 2 2h2 g o2 g 2h2o l h4 d kj mol 下列关系式正确的是 a a cd 0 c 2a b0 9 室温下 将 1 mol 的 cuso4 5h2o s 溶于水会使溶液温度降低 热效应为 h1 将 1 mol 的 cuso4 s 溶于水会使溶液温度升高 热效应为 h2 cuso4 5h2o 受热分解的化学方程式 为 cuso4 5h2o s cuso4 s 5h2o l 热效应为 h3 则下列判断正确的 是 a h2 h3 b h1 h3 10 分别向 1 l 0 5 mol l 1的 ba oh 2溶液中加入 浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸 恰好 完全反应时的热效应分别为 h1 h2 h3 下列关系中正确的是 a h1 h2 h3 b h1 h2 h2 h3d h1 h2e h br 298 kj mol 1 b 表中最稳定的共价键是 h f 键 c h2 g 2h g h 436 kj mol 1 d h2 g f2 g 2hf g h 25 kj mol 1 14 常温下 0 01 mol l 1moh 溶液的 ph 为 10 已知 2moh aq h2so4 aq m2so4 aq 2h2o l h1 24 2 kj mol 1 h aq oh aq h2o l h2 57 3 kj mol 1 则 moh 在水溶液中电离的 h为 4 a 33 1 kj mol 1 b 45 2 kj mol 1 c 81 5 kj mol 1 d 33 1 kj mol 1 15 在四个不同的容器中 在不同的条件下进行合成氨反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g 根 据在相同时间内测定的结果判断 生成氨的速率最快的是 a v h2 0 01 mol l 1 s 1 b v n2 0 3 mol l 1 min 1 c v nh3 0 15 mol l 1 min 1 d v h2 0 3 mol l 1 min 1 16 为探究 nahco3 na2co3分别与 1 mol l 1盐酸反应 设两反应分别是反应 反应 过 程中的热效应 进行实验并测得如下数据 序号液体固体混合前温度混合后最高温度 35 ml 水 2 5 g nahco320 18 5 35 ml 水 3 2 g na2co320 24 3 35 ml 盐酸 2 5 g nahco320 16 2 35 ml 盐酸 3 2 g na2co320 25 1 下列有关说法正确的是 a 仅通过实验 即可判断反应 是吸热反应 b 仅通过实验 即可判断反应 是放热反应 c 通过实验可判断出反应 分别是吸热反应 放热反应 d 通过实验可判断出反应 分别是放热反应 吸热反应 二 填空题 每空二 填空题 每空 2 2 分 共分 共 5252 分 分 17 如图表示某反应的能量变化 按要求回答下列问题 1 该反应是 填 放热 或 吸热 反应 2 该反应的 h 3 使用催化剂 填 能 或 不能 影响该反应的反应热 4 逆反应的活化能可表示为 18 1 如图是 298 k 101 kpa 时 n2与 h2反应过程中能量变化的曲线图 该反应的热化学 方程式为 2 化学反应 n2 3h2 2nh3的能量变化如图所示 假设该反应反应完全 试写出 n2 g 和 h2 g 反应生成 nh3 l 的热化学方程式 5 19 把温度为 20 浓度为 1 0 mol l 的 h2so4溶液和 2 2 mol l 的碱溶液各 50 ml 混合 溶液密度均为 1 g ml 比热容为 4 18 kj kg 轻轻搅动 测得酸碱混合液的温度变 化数据如下 反应物起始温度t1 终止温度t2 h2so4 naoh 2033 6 h2so4 nh3 h2o 2032 6 1 反应 nh3 h2o aq nh aq oh aq 的焓变约 4 2 计算上述两组实验测出的中和热 h1 kj mol h2 kj mol 3 由本题结论可预测将第 1 组中的 1 mol l 的 h2so4溶液换成 2 mol l 的 ch3cooh 溶液 进行实验 测得的中和热数值 填 大于 小于 或 等于 56 848 20 碳是形成化合物种类最多的元素 其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质 请 回答下列问题 1 有机物 m 经过太阳光光照可转化成 n 转化过程如下 h 88 6 kj mol 1 则 m n 相比 较稳定的是 2 已知 ch3oh l 的燃烧热 h 726 5 kj mol 1 ch3oh l o2 g co2 g 1 2 2h2 g h a kj mol 1 则a 726 5 填 或 3 使 cl2和 h2o g 通过灼热的炭层 生成 hcl 和 co2 当有 1 mol cl2参与反应时释放 出 145 kj 热量 写出该反应的热化学方程式 4 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质 将石墨 铝粉和二氧化钛按一定比例混合在 高温下煅烧 所得物质可做耐高温材料 4al s 3tio2 s 3c s 2al2o3 s 3tic s h 1 176 kj mol 1 则反应过程中 每转移 1 mol 电子放出的热量为 21 某实验小组用 0 50 mol l 1 naoh 溶液和 0 50 mol l 1硫酸溶液进行反应热的测定 6 1 写出该反应的热化学方程式 生成 1 mol h2o l 时的反应热为 57 3 kj mol 1 2 取 50 ml naoh 溶液和 30 ml 硫酸溶液进行实验 实验数据如下表 请填写下表中的空白 起始温度t1 温度 次数 h2so4naoh 平均值 终止温度t2 温度差平均值 t2 t1 126 226 026 130 1 227 027 427 233 3 325 925 925 929 8 426 426 226 330 4 近似认为 0 50 mol l 1naoh 溶液和 0 50 mol l 1硫酸溶液的密度都是 1 0 g ml 1 中和后生成溶液的比热容c 4 18 j g 则生成 1 mol h2o l 时的反应热 h 取小数点后一位 上述实验数值结果与 57 3 kj mol 1有偏差 产生偏差的原因不可能是 填字母 a 实验装置保温 隔热效果差 b 量取 naoh 溶液的体积时仰视读数 c 分多次把 naoh 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d 用温度计测定 naoh 溶液起始温度后直接测定 h2so4溶液的温度 22 氢气是一种清洁能源 氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点 氢气也是重要的化工 原料 1 纳米级的 cu2o 可作为太阳光分解水的催化剂 一定温度下 在 2 l 密闭容器中加入 7 纳米级 cu2o 并通入 0 10 mol 水蒸气发生反应 2h2o g 2h2 g o2 g h 484 光照 cu2o kj mol 1 不同时段产生 o2的量见表格 时间 min 20406080 n o2 mol0 001 00 001 60 002 00 002 0 上述反应过程中能量转化形式为光能转化为 能 达平衡过程中至少需要吸收光 能 kj 保留三位小数 2 氢气是合成氨工业的原料 合成塔中每产生 2 mol nh3 放出 92 2 kj 热量 已知 则 1 mol n h 键断裂吸收的能量约等于 23 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成 速率 请回答下列问题 1 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 2 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 该同学设计了如下一系列实验 将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量 zn 粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录获 得相同体积的气体所需时间 实验 混合溶液 abcdef 4 mol l 1h2so4 ml 30v1v2v3v4v5 饱和 cuso4溶液 ml 00 52 55v620 h2o mlv7v8v9v10100 请完成此实验设计 其中 v1 v6 v9 该同学最后得出的结论为当加入少量 cuso4溶液时 生成氢气的速率会大大提高 但 当加入的 cuso4溶液超过一定量时 生成氢气的速率反而会下降 请分析氢气生成速率下降 的主要原因 8 参考答案参考答案 1 5bddcd 6 10cacbb 11 16aadbbc 17 答案 1 放热 2 e2 e1 3 不能 4 e3 e2 18 答案 1 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 kj mol 1 2 n2 g 3h2 g 2nh3 l h 2 b c a kj mol 1 19 答案 1 4 2 kj mol 1 2 56 848 52 668 3 小于 20 答案 1 m 2 3 2cl2 g 2h2o g c s