湖南省永州市第四中学2019-2020学年高一化学3月月考试题

1 湖南省永州市第四中学湖南省永州市第四中学 2019 20202019 2020 学年高一化学学年高一化学 3 3 月月考试题月月考试题 本试卷共 6 页 29 题 全卷满分 100 分 练习时间 60 分钟 一 选择题 本题包括 26 小题 每小题 2 分 共 52 分 每道题仅有一个选项符合题意 1 考古学常用来确定文物的历史年代 原子核内中子数是 14 6c 14 6c a 6b 8c 14d 20 2 具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的 a 门捷列夫 俄国 b 纽兰兹 英国 c 迈尔 德国 d 尚古多 法国 3 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 b 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 c 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 d 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 4 借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断 其中正确的是 a 已知 ca 是第四周期第 a 族元素 故 ca oh 2的碱性比 mg oh 2的碱性弱 b 已知 as 是第四周期第 a 族元素 故 ash3的稳定性比 nh3的稳定性强 c 已知 cs 的原子半径比 na 的原子半径大 故 cs 与水反应不如 na 与水反应剧烈 d 已知 cl 的核电荷数比 f 的核电荷数多 故 cl 的原子半径比 f 的原子半径大 5 关于元素周期表的说法正确的是 a 元素周期表有 8 个主族b 元素周期表有 7 个周期 c a 族的元素全部是金属元素d 短周期是指第一 二周期 6 a b c d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示 a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列 下列叙述正确的 a 离子半径 b d b b 可以和强碱溶液发生反应 c c 的最简单氢化物的稳定性强于 d 的 d a 的最高价氧化物对应水化物是强碱 7 下列说法正确的是 a 235g 核素u 发生裂变反应 u nsr xe 10 n 净产生的中子 n 235 92 235 92 1 0 90 38 136 54 1 0 1 0 2 数为 10na b cl 与cl 得电子能力相同 35 17 37 17 c 中子数为 146 质子数为 92 的铀 u 原子 u 146 92 d u 和u 是中子数不同 质子数相同的同种核素 235 92 238 92 8 元素 x 的原子核外 m 电子层有 3 个电子 元素 y2 离子核外共有 18 个电子 则这两种 元素可形成的化合物为 a xy2b x2yc x2y3d x3y2 9 x y z w 是原子序数依次增大的前四周期元素 x z 的周期序数 族序数 由这四种 元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系 其中甲 戊是两常见的金属单质 丁 是非金属单质 其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体 下列说法正确的是 a w 的原子序数是 z 的两倍 金属性强于 z b w 元素在周期表中的位置是第四周期 viii 族 c 丙属于两性氧化物 d 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸 消耗的 hno3的量一定相等 10 w x y z 四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素 已知 四种元素的电 子层数之和等于 10 且它们是连续的四种主族元素 四种元素的原子 其半径最大的是 x 原子 下列说法正确的是 a w 和 x 均位于第二周期b y 和 z 分别是 al 和 si c w 和 x 分别是 o 和 fd z 的金属性可能比 x 强 11 几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表 元素代号 lmqrt 主要化合价 2 3 6 2 7 1 2 原子半径 nm 0 1600 1430 1020 0990 074 据表中信息判断 下列有关叙述中 正确的是 a l m 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时 m 的单质反应更剧烈 b m 与 t 形成的化合物能和强酸 强碱反应且产物不同 c q t 两元素的氢化物热稳定性比较 q 的氢化物大于 t 的氢化物 3 d l 与 t 形成的二元化合物 溶于水生成强碱 12 同温同压下 等容积的两个密闭集气瓶中分别充满 12c18o 和14n2两种气体 关于这两 个容器中气体的说法正确的是 a 质子数相等 质量不等b 分子数和质量都不相等 c 分子数 质量均相等d 原子数 中子数和质量数均相等 13 下列说法错误的是 a 元素周期表共有 18 个纵行 b 元素周期表共有 7 个横行 即 7 个周期 其中第一 二 三 四周期为短周期 c 原子最外层电子数为 2 的元素不一定在 a 族 d 14462sm 与 14562sm 互为同位素 14 下列物质性质递变规律正确的是 a 酸性 hfo4 hclo4 hbro4 hio4b 稳定性 hf hcl hbr hi c 酸性 hf hcl hbr hid 还原性 i br cl s2 15 下列关于碱金属元素的叙述中正确的是 a 单质的化学性质活泼 易失电子发生还原反应 b 碱金属单质具有强还原性 形成的离子具有强氧化性 c 除锂外都以化合态存在于自然界中 d 化合物中碱金属元素的化合价都为 1 价 16 在相同条件下 下列气态氢化物最不稳定的是 a hclb hfc hbrd hi 17 短周期主族元素 x y z w 原子序数依次增大 x 原子最外层有 6 个电子 y 是至今 发现的非金属性最强的元素 z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置 w 的单质广泛 用作半导体材料 下列叙述正确的是 a 原子最外层电子数由多到少的顺序 y x w z b 原子半径由大到小的顺序 w z y x c 元素非金属性由强到弱的顺序 z w x d 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 x y w 18 下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 a 将大理石加入稀盐酸中 能产生 co2气体 说明 cl 的非金属性强于 c b si 与 h2化合所需温度远高于 s 与 h2化合的温度 说明 s 的非金属性强于硅 4 c na 与冷水能发生反应 而 mg 与冷水反应缓慢 说明 na 的金属性强于 mg d 石灰乳能溶于盐酸 be oh 2与盐酸和 naoh 都能反应 说明 ca 的金属性强于 be 19 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 hcl 比 h2s 稳定 hclo 氧化性比 h2so4强 hclo4酸性比 h2so4强 cl2能与 h2s 反应生成 s cl 原子最外层有 7 个电子 s 原子最外层有 6 个电子 cl2与 fe 反应生成 fecl3 s 与 fe 反应生成 fes a b c d 20 下列对碱金属的叙述 其中完全不正确的组合是 k 通常保存在煤油中 以隔绝与空气的接触 碱金属常温下呈固态 取用时可直接用手拿 碱金属中还原性最强的是钾 碱金属阳离子 氧化性最强的是 li 碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 从 li 到 cs 碱金属的密度越来越大 熔 沸点越来越低 a b c d 21 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断 下列说法不合理的 是 a 微粒 x 和 y 的核外电子排布相同 则离子半径 x ba oh 2 c 由水溶液的酸性 hcl hf 可以推断出元素的非金属性 c1 f d be 与 al 同处于同周期表金属与非金属交界处 可推出 be oh 2 2oh beo22 2h2o 22 四种主族元素 a b c d 分布在三个短周期中 其原子序数依次增大 b d 的简单 离子具有相同电子层结构 d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的 四种元素原子 的最外层电子数之和为 15 下列叙述正确的是 a b 元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 b 最简单气态氢化物的热稳定性 b c c c 为第二周期第 viia 族元素 d 原子半径 d c b a 23 短周期元素 a b c d e 的原子序数依次增大 a 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代 b 的氢化物的水溶液呈碱性 c d 为金属元素 且 d 原子最外层电 5 子数 等于其 k 层电子数 若往 e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液 可观察到先变 红后褪色 下列说法中 正确的是 a b 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 e 强 b 某物质焰色反应呈黄色 该物质一定是含 c 的盐 c 向 d 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞 溶液变红 d a 的氢化物在常温下一定为气态 24 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 a 原子半径呈周期性变化 b 元素化合价呈周期性变化 c 元素的相对原子质量 d 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 25 下列叙述中 金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的是 a 常温时 a 能从水中置换出氢 而 b 不能 b a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 c 1 mol a 与足量的酸反应生成的 h2比 1 mol b 生成的 h2多 d a 原子的最外层电子数比 b 原子的最外层电子数少 26 卤素间形成的化合物如 等称为卤素互化物 化学性质与卤素单 5 if brclibr 质类似 则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是 a 是一种化合物b 5 if 33 3ibr 2fe fei febr c 的氧化性强于 d 可以与溶液反应生成 2 种盐 brcl2 i ibrnaoh 二 非选择题 本题包括 3 小题 每空 2 分 共 48 分 27 20 分 下图是元素周期表的框架图 请回答下列问题 1 写出元素 x 在周期表中位置 2 若将此元素周期表分为 a b c d 区 其中全部是金属元素的区域为 区 3 所含元素最多的周期是 所含元素最多的族是 4 硬度最大的单质是 密度最小的金属是 用物质的名称填写 5 在原子序数为 1 18 号元素中 请用化学式填写 与水反应最剧烈的金属元素是 与酸 碱都反应的金属是 最高价 6 氧化物对应水化物酸性最强的酸是 原子半径最大的金属与原子半径最小的非金 属形成的化合物是 28 10 分 已知非金属元素 a b c d e 均属于短周期元素 其原子序数依次增大 a 元素原子形成的离子核外电子数为零 b 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 通常 状况下 e 的单质是黄色晶体 不溶于水 易溶于二硫化碳 d 与 e 在同一主族 c d 在周 期表中处于相邻的位置 请回答下列问题 1 b 元素的名称是 e 的阴离子结构示意图是 2 a 元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物 m m 溶液常被用来刻蚀玻璃 刻蚀玻璃的化学方程式为 3 元素 c 的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物 z 该反应的离子方 程式为 成化合物 z 的阳离子在 实验室中如何检验 简述操作步骤 29 18 分 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 回答下列问题 1 第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是 2 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 填化学式 3 下列可以判断 和 金属性强弱的是 填序号 a 单质的熔点 b 化合价 d 最高价氧化物对应水化物的碱性 4 为验证第 a 族部分元素非金属性的递变规律 设计如图装置进行实验 请回答 仪器 a 的名称是 a 中发生反应的离子方程式是 棉花中浸有 naoh 溶液的作用是 用离子方程式表示 7 验证溴与碘的非金属性强弱 通入少量 的单质 充分反应后 将 a 中液体滴入试 管内 取下试管 充分振荡 静置 可观察到 该实验必须控制 单质 的加入量 否则得不出溴的非金属性比碘强的结论 理由是 第 a 族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因 同主族元素从上 到下原子半径逐渐 填 增大 或 减小 得电子能力逐渐减弱 8 参考答案参考答案 1 b 解析 详解 表示质子数为 6 质量数为 14 的碳原子 质量数 质子数 中子数 所以其中子数为 14 6c 14 6 8 故选 b 2 a 解析 分析 1869 年 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 并编制出元素周期表 使得化学学习和 研究变得有规律可循 据此解答 详解 具有真正意义上的元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的 答案选 a 3 b 解析 详解 a 处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性 如硅元素 故 a 错误 b 第三周期的元素从 na 到 cl 最高化合价从 1 价到 7 价 和族序数相等 故 b 正确 c 第一主族的所有元素最外层都为一个电子 但是 h 元素与 na 元素性质差异很大 故 c 错误 d 周期表中第三纵行到第十纵行的元素 包括 7 个副族和 1 个 族 称为过渡元素 故 d 错误 故选 b 点睛 根据周期表中处于金属和非金属分界线的元素的性质来考虑 主族元素的最高正化合价等 于它所处的主族序数 以此分析 元素原子的化学性质受质子数 原子半径 核外电子数 等的影响 一般来说 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质相似 以此 分析 周期表中第三纵行到第十纵行的元素 包括 7 个副族和 1 个 族 称为过渡元素 9 4 d 解析 详解 a 金属性越强 对应最高价氧化物水化物碱性越强 则 ca oh 2的碱性比 mg oh 2的碱性 强 故 a 错误 b 非金属性越强 对应氢化物越稳定 则 ash3的稳定性比 nh3的稳定性弱 故 b 错误 c 金属性越强 与水反应越剧烈 则 cs 与水反应比 na 与水反应剧烈 故 c 错误 d 同主族 原子序数大的原子半径大 则已知 cl 的核电荷数比 f 的核电荷数大 故 cl 的 原子半比 f 的原子半径大 故 d 正确 答案选 d 5 b 解析 详解 a 元素周期表有 7 个主族 7 个副族 1 个第 族和 1 个 0 族 a 错误 b 元素周期表有 7 个周期 b 正确 c i a 族的元素中氢元素是非金属 c 错误 d 前三周期是短周期 d 错误 故答案选 b 6 b 解析 分析 根据 a b c d 四种短周期元素在周期表中的位置 a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列 则 a 位于第三周期 a 族 为 mg 元素 b 位于第三周期 a 族 为 al 元素 结合各 元素的相对位置可知 c 为 c 元素 d 为 n 元素 据此分析解答 详解 根据分析可知 a 为 mg b 为 al c 为 c 元素 d 为 n 元素 a 铝离子和氮离子都含有 2 个电子层 核电荷数越大 离子半径越小 则离子半径 b d 故 a 错误 b al 可以与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气 故 b 正确 c c 弱于 d 故 c 错误 10 d a 的最高价氧化物对应水化物为氢氧化镁 氢氧化镁不属于强碱 是中强碱 故 d 错误 故选 b 点睛 本题的易错点为 c 要注意碳元素的氢化物有很多种 烃都是碳元素的氢化物 一般情况 下需要说明是不是最简单氢化物 7 b 解析 详解 a u nsr xe 10 n 净产生的中子为 10 1 9 个 则 235g 核素92235u 发生 235 92 1 0 90 38 136 54 1 0 裂变反应净产生的中子 01n 数为 9na 故 a 错误 b cl 与cl 是氯原子 核外电子数相同 最外层电子数相同 得到电子能力相同 故 35 17 37 17 b 正确 c 原子符号是质量数标注在左上角 质子数在左下角 中子数为 146 质子数为 92 的铀 u 原子 质量数 146 92 238 原子符号u 故 c 错误 238 92 d u 和u 是中子数不同 质子数相同的同种元素的不同核素 互称同位素 故 d 错 235 92 238 92 误 故选 b 8 c 解析 详解 元素 x 的原子核外 m 电子层有 3 个电子 x 是 al 元素 元素 y2 离子核外共有 18 个电子 y 是 s 元素 铝为 3 价 硫为 2 价 这两种元素可形成的化合物为 al2s3 故 c 正确 9 b 解析 分析 x y z w 是原子序数依次增大的前四周期元素 x z 的周期序数 族序数 则 x 是 h 元 素 z 是 al 元素 由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系 其中甲 戊 11 是两常见的金属单质 丁是非金属单质 其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体 则丙 是 fe3o4 结合元素及化合物的性质逆推可知甲为 fe 乙为 h2o 丁是 h2 戊为金属单质 可以与 fe3o4反应产生 fe 单质 因此戊是 al 单质 己为 al2o3 结合原子序数的关系可知 y 是 o 元素 w 是 fe 元素 据此分析解答 详解 综上所述可知 x 是 h 元素 y 是 o 元素 z 是 al 元素 w 是 fe 元素 甲是 fe 单质 乙是 h2o 丙是 fe3o4 丁是 h2 戊是 al 单质 己是 al2o3 a fe 原子序数是 26 al 原子序数是 13 26 为 13 的 2 倍 金属性 al fe a 错误 b fe 是 26 号元素 在元素周期表中位于第四周期 viii 族 b 正确 c 丙是 fe3o4 只能与酸反应产生盐和水 不能与碱发生反应 因此不是两性氧化物 c 错 误 d fe 是变价金属 与硝酸反应时 二者的相对物质的量的多少不同 反应失去电子数目不 同 可能产生 fe2 也可能产生 fe3 而 al 是 3 价的金属 因此等物质的量的甲和戊完 全溶于稀硝酸 消耗的 hno3的量不一定相等 d 错误 故合理选项是 b 点睛 本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识 涉及 fe al 的单质及化合物的性质 突 破口是丙是氧化物 是具有磁性的黑色晶体 结合 fe 与水蒸气的反应及铝热反应 就可顺 利解答 10 b 解析 分析 w x y z 四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素 已知 四种元素的电子层 数之和等于 10 且它们是连续的四种主族元素 这说明其中两种在第二周期 两种在第三 周期 或者是一种在第一周期 三种在第三周期 四种元素的原子 其半径最大的是 x 原子 因此 w 是 h x 是 mg y 是 al z 是 si 详解 a w 位于第一周期 x 是第三周期 a 错误 b y 和 z 分别是 al 和 si b 正确 c w 和 x 分别是 h 和 mg c 错误 12 d z 的金属性比 x 弱 d 错误 答案选 b 11 b 解析 详解 由表中化合价 可确定 l m q r t 原子的最外层电子数依次为 2 3 6 7 2 由原 子半径 可确定 l m q r 为同周期元素 且都为第三周期元素 t 为第二周期元素 从 而确定 l m q r t 分别为 mg al s cl o 元素 a mg al 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时 mg 的单质反应更剧烈 a 错误 b al 与 o 形成的化合物 al2o3为两性氧化物 能和强酸 强碱反应 前者生成 al3 等 后 者生成 alo2 等 b 正确 c s o 两元素的氢化物热稳定性比较 s 的氢化物小于 o 的氢化物 c 错误 d 错误 故选 b 12 a 解析 由阿伏加德罗定律可知两容器中所盛气体的分子数相等 因中原子质量数之和为 30 故其 摩尔质量为 30g mol 而 14n2中原子质量数之和为 28 故其摩尔质量为 28g mol 故两容 器气体的质量不相等 一个分子中质子数为 14 中子数为 12 6 18 8 16 而一个 分子中质子数为 7 2 14 中子数为 14 7 2 14 故两容器气体的中子数不同 质子 数相同 故 a 项正确 点睛 明确质子数 中子数 质量数是本题的解题关键 13 b 解析 详解 a 元素周期表共 18 个纵行 故 a 正确 b 一 二 三周期为短周期 故 b 错误 c 最外层电子数为 2 的元素除 a 族元素外 还有 he fe 等 故 c 正确 d 与质子数相同 质量数不同 即中子数不同 互为同位素 故 d 正确 144 32sm 145 32sm 13 答案选 b 14 b 解析 详解 a 非金属性越强 最高价含氧酸的酸性越强 非金属性 f cl br i 则最高价含氧酸 的酸性 hclo4 hbro4 hio4 但 f 没有最高价含氧酸 故 a 错误 b 非金属性 f cl br i 氢化物稳定性 hf hcl hbr hi 故 b 正确 c 卤化氢的稳定性越强 其酸溶液的酸性越弱 氢化物稳定性 hf hcl hbr hi 则酸 性 hf hcl hbr hi 故 c 错误 d 非金属性 cl br i s 则还原性 s2 i br cl 故 d 错误 故选 b 点睛 本题原子结构与元素周期律的关系 明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键 难点 d 硫离子的还原性强于碘离子 试题侧重基础知识的考查 有利于提高学生的分析能力及 灵活应用能力 15 d 解析 详解 a 碱金属元素单质的化学性质活泼 易失电子发生氧化反应 a 错误 b 碱金属单质具有强还原性 形成的离子氧化性较弱 b 错误 c 锂在自然界中也不能以游离态存在 c 错误 d 碱金属元素最外层电子数为 1 化合物中碱金属元素的化合价都为 1 价 d 正确 答案选 d 16 d 解析 详解 非金属性越强 氢化物的稳定性越强 在 f cl br i 中 i 的非金属性最差 所以 hi 的稳定性最差 答案选 d 17 a 解析 14 分析 短周期主族元素 x y z w 原子序数依次增大 x 原子最外层有 6 个电子 x 应为第二周 期的 o 元素 y 是至今发现的非金属性最强的元素 y 为 f z 在周期表中处于周期序数等 于族序数的位置 结合原子序数可知 z 为第三周期第 a 族元素 z 为 al w 的单质广泛 用作半导体材料 w 为 si 以此来解答 详解 由上述分析可知 x 为 o y 为 f z 为 al w 为 si a 原子最外层电子数由多到少的顺序 y 7 x 6 w 4 z 3 故 a 正确 b 电子层越多 原子半径越大 同周期从左向右原子半径减小 则原子半径由大到小的顺 序 z w x y 故 b 错误 c 同周期从左向右非金属性增强 同主族从上到下非金属性减弱 则非金属性由强到弱的 顺序 y x w z 故 c 错误 d 非金属性越强 对应氢化物越稳定 则简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 y x w 故 d 错误 故答案为 a 18 a 解析 详解 a c cl 非金属性的判断可通过比较它们最高价氧化物的水合物的酸性 酸性越强其非金 属性越强 而盐酸是无氧酸 所以不能判断 c cl 非金属性的强弱 故 a 错误 b si s 处于同周期 非金属性 s si 所以 si 与 h2化合的难易程度小于 s 与 h2化合 即 si 与 h2化合所需温度远高于 s 与 h2化合的温度 故 b 正确 c na mg 处于同周期 金属性 na mg 所以 na 与水反应速率大于 mg 与水反应 故 c 正确 d 石灰乳能溶于盐酸 be oh 2与盐酸和 naoh 都能反应 说明石灰乳主要成分 ca oh 2是 碱 be oh 2显两性 即 ca 的金属性强于 be 故 d 正确 故选 a 19 c 解析 详解 15 元素的非金属性越强 对应氢化物的稳定性越强 hcl 比 h2s 稳定 则 cl 的非金属性比 s 的强 故 正确 不能根据含氧酸的氧化性判断非金属性 所以 hclo 氧化性比 h2so4强 不能说明氯元素 的非金属性比硫元素强 故 错误 元素的非金属性越强 对应最高价氧化物的水化物的酸性越强 hclo4酸性比 h2so4强 可说明氯元素的非金属性比硫元素强 故 正确 根据氧化剂的氧化性