四川省雅安中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

1 四川省雅安中学四川省雅安中学 2019 20202019 2020 学年高二化学学年高二化学 1010 月月考试题 含解析 月月考试题 含解析 1 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 a 钢铁长期使用后生锈 b 节日里燃放的焰火 c 金属导线可以导电 d 乙醇发出特殊的香味 答案 b 解析 详解 a 钢铁长期使用后生锈 是金属原子失去电子被氧化 故 a 错误 b 节日里燃放的焰火是原子的发射光谱 与原子核外电子发生跃迁有关 故 b 正确 c 金属导线可以导电是电子的定向移动 与电子跃迁无关 故 c 错误 d 乙醇分子具有挥发性 发出特殊的香味 与电子跃迁无关 故 d 错误 答案选 b 点睛 光是电子释放能量的重要形式 霓虹灯广告 燃烧蜡烛 节日里燃放的焰火都与电 子发生跃迁释放能量有关 2 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 a 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围 故称电子云 b s 能级的原子轨道呈球形 处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 c 与 s 电子原子轨道相同 p 电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大 d 基态原子电子能量的高低顺序为 e 1s e 2s e 2px e 2py e 2pz 答案 c 解析 详解 a 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象 化描述 故 a 错误 b s 能级的原子轨道呈球形 处在该轨道上的电子不只在球壳内运动 还在球壳外运动 只 是在球壳外运动概率较小 故 b 错误 c 任何能层的 p 能级都有 3 个原子轨道 且轨道半径随着原子半径的增大而增大 故 c 正 确 2 d 同能级的几个原子轨道能量相等即 e 2px e 2py e 2pz 故 d 错误 答案选 c 点睛 1 相同电子层上的原子轨道能量 ns np nd nf 2 形状相同 不同电子层上的原子轨道能量 1s 2s 3sna al3 故错误 c g 的氢化物是 h2s 结构式为 h s h 存在极性键 故错误 d g 的最高价氧化物为 so3 与水反应生成 h2so4 属于共 价化合物 故错误 7 固体 a 的化学式为 nh5 也可写为 nh4h 它的所有原子的最外层均满足 2 个或 8 个电子的 稳定结构 则下列有关说法中错误的是 a 它与水反应的化学方程式为 nh5 h2o nh3 h2o h2 b nh5中既有共价键又有离子键 c nh5的电子式为 d 1 mol nh5中含有 5na个 n h 键 na表示阿伏加德罗常数的值 答案 d 解析 分析 固体 a 的化学式为 nh5 它的所有原子的最外层均满足 2 个或 8 个电子的稳定结构 应为 nh4h 为离子混合物 存在 nh4 和 h 为离子化合物 电子式为 详解 a 与 h2o 反应 h 具有还原性 h2o 具有氧化性 可生成氨气和氢气 反应的方程式 为 nh5 h2o nh3 h2o h2 故 a 正确 b nh5为离子化合物 分子中存在 nh4 和 h 为离子化合物 含有离子键 n h 键共价键 故 b 正确 6 c nh5为离子化合物 分子中存在 nh4 和 h 电子式为 故 c 正确 d nh5为离子化合物 为 nh4h 1molnh5中含有 4na个 n h 键 故 d 错误 答案选 d 8 类推 是一种重要的学习方法 但有时会产生错误 下列类推得到的结论正确的是 a 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是 hf h2o nh3 则第三周期元素氢化物的稳定性顺 序也是 hcl h2s ph3 b 氢化物沸点顺序是 geh4 sh4 ch4 则 va 族元素氢化物沸点顺序也是 ash3 ph3 nh3 c 根据对角线规则 元素 li 和 mg 的某些性质相似 则元素 c 和 p 的某些性质也相似 d so42 和 p4都为正四面体形 so42 中键角为 109 28 p4中键角也为 109 28 答案 a 解析 详解 a 非金属性 cl s p 非金属性越强氢化物越稳定 故稳定性是 hcl h2s ph3 故 a 正确 b n 元素的电负性很强 氨气分子间存在氢键 同族氢化物中氨气的沸点最高 结构相似相 对分子质量越大氢化物沸点越高 故沸点是 nh3 ash3 ph3 故 b 错误 c 元素周期表中 少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性 这种规律被称 为 对角线规则 但是 并不是所有的元素都有这种性质 c 和 p 两元素的性质不相似 不 符合对角线规则 故 c 错误 d so42 为正四面体形 键角为 109 28 p4中 磷最外层有 5 个电子 而在白磷正四面 体结构中每个磷原子形成 3 个共价键 键角为 60 故 d 错误 答案选 a 9 下列物质中既含有 键 又含有 键的分子是 n2o h2o2 n2 c3h8 hcho na2o2 答案 解析 详解 n2o 与 co2是等电子体 中心原子采取 sp 杂化 故其中心原子形成 键和 键 7 h2o2中只存在共价单键 只有 键 n2的结构式为 n n 既有 键 又有 键 c3h8分子中只含有 键 hcho 的分子中含有碳氢单键和碳氧双键 既有 键 又有 键 na2o2只含有氧氧共价单键和离子键 只含有 键 不含 键 答案为 点睛 共价单键为 键 共价双键中一个是 键一个是 键 共价三键中一个是 键 两个是 键 根据存在的化学键判断 对于 n2o 的分子是直线形的 中心原子采取 sp 杂化 形成两个 键和两个 键 10 下列现象与氢键有关的是 乙醇 乙酸可以和水以任意比互溶 nh3的熔沸点比 ph3的熔沸点高 稳定性 hf hcl 邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定 答案 解析 详解 乙醇 乙酸都分别可与水分子间形成氢键 所以可以和水以任意比互溶 故 符 合要求 n 的非金属性比 p 强 nh3中分子之间存在氢键 则 nh3的熔 沸点比 ph3的高 故 正确 非金属性越强 其对应的气态氢化物的稳定性越强 而与氢键无关 故 不符合 对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键 而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键 所以邻羟基苯甲酸 的熔 沸点比对羟基苯甲酸的低 故 正确 稳定性与化学键有关 而与氢键无关 故 不符合 答案为 点睛 氢键广泛存在于非金属性较强的元素 f o n 等元素形成的含氢化合物中 氢键主 要影响物质的物理性质 氢键又分为分子间氢键和分子内氢键 分子间氢键使物质的熔沸点 8 溶解度增加 分子内氢键对物质的影响相反 11 1 基态 fe2 的核外电子排布式为 基态 ti3 的未成对电子有 个 2 1mol ni co 4 2 中 配离子中含有 键数目为 3 有机物 hcho 的 vsepr 构型为 填名称 4 抗坏血酸的分子结构如图所示 该分子中碳原子的轨道杂化类型为 5 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀 后沉淀溶解为深蓝色溶液 请根据实验现 象写出有关反应的离子方程式 6 已知 下列物质断开 1mol 共价键吸收的能量或形成 1mol 共价键释放的能量数据如表 共价键 h hn hn n 能量变化 kj mol 1 436390 8946 则合成氨反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g h kj mol 1 答案 1 ar 3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 2 1 3 8na 4 平面三 角形 5 sp2 6 sp3 7 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 8 cu oh 2 4nh3 cu nh3 4 2 2oh 9 90 8 解析 详解 1 fe 为 26 号元素 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 基态 fe2 的核外电 子排布式为 1s22s22p63s23p63d6或 ar 3d6 ti 元素为 22 号元素 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2 基态 ti3 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d1未成对电子有 1 个 答案为 ar 3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 1 2 1 个 co 中含有 1 个 键 4 个 co 中含有 4 个 键 4 个 co 与 ni 结合形 9 成 4 个 键 故一个 ni co 4 2 中含有 8 个 键 1mol ni co 4 2 中 配离子中含有 键数目为 8na 答案为 8na 3 有机物 hcho 的中心原子是碳原子 其价电子对数为 3 采用 sp2杂化 共 4 个原子 vsepr 构型为平面三角形 答案为 平面三角形 4 中 1 2 3 号 c 原子价层电子对个数是 4 4 5 6 号碳原子价 层电子对个数是 3 根据价层电子对互斥理论判断该分子中 c 原子轨道杂化类型 1 2 3 号 c 原子采用 sp3 杂化 4 5 6 号 c 原子采用 sp2杂化 故答案为 sp3 sp2 5 向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀 后沉淀溶解生成 cu nh3 4 2 溶液呈 深蓝色溶液 反应离子方程式为 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 cu oh 2 4nh3 cu nh3 4 2 2oh 故答案为 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 cu oh 2 4nh3 cu nh3 4 2 2oh 6 由表中数据可知 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 946kj mol 436kj mol 3 2 3 390 8kj mol 90 8kj mol 故答案为 90 8 12 三氟化氮是一种无色 无味 无毒且不可燃的气体 在半导体加工 太阳能电池制造和 液晶显示器制造中得到广泛应用 nf3是一种三角锥型分子 键角 102 沸点 129 可 在铜的催化作用下由 f2和过量 nh3反应得到 1 写出制备 nf3的化学反应方程式 2 nf3的沸点比 nh3的沸点 33 低得多的主要原因是 3 nf3中 n 元素采取 方式杂化 4 理论上 hf naalo2和 nacl 按 6 1 2 的物质的量之比恰好反应生成 hcl h2o 和一种 微溶于水的重要原料 该物质含有三种元素 则该物质的化学式为 其中心离 子是 配位数为 答案 1 4nh3 3f2 nf3 3nh4f 2 nh3能形成分子间氢键 故沸点高 10 nf3只有范德华力 沸点低 3 sp3 4 na3alf6 5 al3 6 6 解析 详解 1 根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有 nh4f 生成 故答案为 4nh3 3f2 nf3 3nh4f 2 nh3存在氢键 而 nf3只存在分子间作用力 两种作用力前者较强 物质的沸点较高 故答案为 nh3能形成氢键 nf3只有范德华力 3 nf3中 n 原子的价层电子对数 3 0 5 5 3 1 4 所以其杂化类型为 sp3 故答案为 sp3 4 有题意可知该反应的化学方程式应为 6hf naalo2 2nacl 2hcl 2h2o na3alf6 该微溶物 为 na3alf6 中心离子为 al3 配位数为 6 故答案为 na3alf6 al3 6 13 a b c d e 五种短周期元素 它们的原字序数依次增大 a 可与其他四种元素分别形 成二元化合物 其中只在与 d 形成的化合物中呈 1 价 b2c5对应的水化物与 ba3反应生成一 种盐 x d 的原子半径在短周期中最大 0 族元素除外 e 元素原子的最外层电子数是其次 外层屯子数的 3 4 倍 请回答下列问题 1 x 的化学式为 化合物 da 的电子式为 2 元素的非金属性 c e 填 4 5 h2o 6 稀硝酸 7 浓硝酸 8 co2 n2 h2等合理答案均可 9 中气体仍 然无色 中无色气体变为红棕色 解析 试题分析 a 可与其他四种元素分别形成二元化合物 其中只在与 d 形成的化合物中呈 1 价 d 的原子半径在短周期中最大 d 是 na a 是 h b2c5对应的水化物与 ba3反应生成一种盐 x b 是 n c 是 o x 是 nh4no3 e 元素原子的最外层电子数是其次外层屯子数的 3 4 倍 e 是 s 解析 根据以上分析 1 x 的化学式为 nh4no3 化合物 nah 是离子化合物 电子式为 2 同主族元素从上到下非金属性减弱 元素的非金属性 o s 氢化物的酸性不能比较非金属性的强弱 故 错误 非金属性越强 氢化物越稳定 氢化物 h2o 的热稳定性比 h2s 强 故 正确 氢化物 h2s 的水溶液放置在空气中会变浑浊 说明氧气氧化性大于 s 故 正确 非金属性越强 越易与氢气化合 单质与氢气化合 o 比 s 容易 故 正确 3 a 根据实验目的 装置 中用水除去 no 中的 no2 装置 后用排水法收集气体 可知装 置 没有把 no 氧化为 no2 所以 中盛有稀硝酸 装置 后用氢氧化钠吸收气体 可知装置 12 把 no 氧化为 no2 所以 中盛有浓硝酸 b 为防止氧气氧化 no 通入混合气体之前 应先通入一段时间某另外一种气体 所以先通入 的该气体可以是 co2 n2 h2等 c 中气体仍然无色 中无色气体变为红棕色能够说明实验已成功 点睛 短周期元素中最高价氧化为的水化物与氢化物能反应生成盐的元素是氮元素 生成的 盐是硝酸铵 14 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料 光伏材料又称太阳能材料 只有半导 体材料具有这种功能 可做太阳电池材料的有单晶硅 多晶硅 非晶硅 gaas gaalas inp cds cdte cuinse 等 1 se 在周期表的位置为 硅的基态原子电子排布式为 基态 ga 原子核外电子 占据的最高能级为 铜的基态原子价电子排布图为 2 p s ga 电负性从大到小的顺序为 3 与 al 元素在元素周期表中处于对角线的铍 在性质上具有相似性 请写出铍的氧化物 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 4 as 元素的第一电离能 se 元素的第一电离能 填 大于 小于 或 等于 原因是 5 太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色 请用原子结 构的知识阐述产生此现象的原因是 答案 1 第四周期 via 族 2 1s22s22p63s23p2 3 4p 4 5 s p ga 6 beo 2oh beo22 h2o 7 大 于 8 as 元素 4p 能级为半满稳定状态 能量较低 第一电离能高于同周期相邻的 se 元素 9 电子跃迁时会伴随着能量变化 该能量主要以特定波长的光的形式体现 因 而很多金属或金属化合物在灼烧时会呈现特殊的火焰颜色 解析 详解 1 se 为 34 号元素在周期表的位置为第四周期 via 族 硅为 14 元素 基态原子电 子排布式为 1s22s22p63s23p2 ga 为 31 号元素 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1 基态原子核外电子占据的最高能级为 4p 铜为 29 号元素 核外 13 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 基态原子价电子排布图为 答案为 第四周期 via 族 2 1s22s22p63s23p2 3 4p 4 2 非金属性越强 电负性越强 非金属性 s p ga 则电负性从大到小的顺序为 s p ga 答案为 s p ga 3 al2o3与 naoh 溶液反应的离子方程式为 al2o3 2oh 2alo2 h2o 因 be 与 al 的性质具 有相似性 类比可知 be 的最高价氧化物对应的水化物与 naoh 溶液反应的离子方程式为 beo 2oh beo22 h2o 故答案为 beo 2oh beo22 h2o 4 as 为 33 号元素 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 se 的核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s24p4 as 的 4p 轨道处于半充满状态更稳定 故 as 元素的第一电离能大 于 se 元素的第一电离能 答案为 大于 as 元素 4p 能级为半满稳定状态 能量较低 第一电离能高于同周期相邻的 se 元素 5 电子跃迁时会伴随着能量变化 该能量主要以特定波长的光的形式体现 因而很多金 属或金属化合物在灼烧时会呈现特殊的火焰颜色 答案为 电子跃迁时会伴随着能量变化 该能量主要以特定波长的光的形式体现 因而很多 金属或金属化合物在灼烧时会呈现特殊的火焰颜色 15 氮化硼 bn 是一种重要的功能陶瓷材