（新课标）2020高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题三 化学常用计量及其应用教学案

1 专题三专题三 化学常用计量及其应用化学常用计量及其应用 了解物质的量 n 及其单位摩尔 mol 摩尔质量 m 气体摩尔体积 vm 物质的 量浓度 c 阿伏加德罗常数 na 的含义 理解质量守恒定律 能根据微粒 原子 分子 离子等 物质的量 数目 气体体积 标准状况下 之间的 相互关系进行有关计算 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念 并 能进行有关计算 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法 阿伏加德罗常数及其应用 1 与气体摩尔体积 22 4 l mol 1相关的na的应用 1 非标准状况下的气体 标准状况下的非气体均不适用 22 4 l mol 1进行物质的量 的计算 2 常见物质在标准状况下的状态 溴 h2o hf 苯 己烷 ccl4 ch2cl2 chcl3 ch3oh ch3ch2oh 碳原子数大于 4 的烃 除新戊烷外 均为液体 so3 为固体 已知体积的以上物质的物质的量均不能用n 计算 v 22 4 l mol 1 2 与物质的组成相关的na的应用 1 稀有气体 单原子分子 臭氧 o3 白磷 p4 分子中的原子数目 不能认为单质分 子都是双原子分子 2 一定质量含某核素的物质中的质子 中子 电子或原子的数目 3 na2o2 ko2中的阴 阳离子个数比 前者为 1 2 后者为 1 1 熔融的 nahso4中 的阳离子数目 阳离子只有 na 4 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子 电子或原子数目 5 等质量的最简式相同的有机物 如烯烃 同素异形体 n2与 co no2与 n2o4等含有 2 的原子 分子数目 6 注意特殊物质的摩尔质量 如 d2o 18o2 h37cl 等 7 一定物质的量的有机物中共价键的数目 苯环 萘环中无碳碳双键 如 cnh2n 2中 共价键的数目为 3n 1 8 1 mol 金刚石 石墨中的 c c 键数目分别为 2na 1 5na 1 mol sio2中 si o 键 数目为 4na 1 mol p4中的 p p 键数目为 6na 3 与氧化还原反应相关的na的应用 1 歧化反应类 na2o2与 co2 h2o 的反应 cl2与 naoh 冷稀 浓热 h2o 的反应 2 变价金属 fe cu 与强 弱氧化剂 cl2 br2 s i2 反应类 3 fe 与浓 稀硝酸 cu 与浓 稀硝酸反应类 4 足量 不足量 fe 与稀硝酸 足量 fe 与浓硫酸反应类 5 足量 kmno4与浓盐酸 足量 mno2与浓盐酸 足量 cu 与浓硫酸反应类 6 注意氧化还原的顺序 如向 fei2溶液中通入 cl2 首先氧化 i 再氧化 fe2 4 与可逆反应相关的na的应用 在na的应用中 常涉及以下可逆反应 1 2so2 o22so3 催化剂 pcl3 cl2 pcl5 2no2 n2o4 n2 3h22nh3 高温 高压 催化剂 2 cl2 h2o hcl hclo 3 nh3 h2o nh3 h2o nh oh 4 5 与电解质溶液中粒子数目判断相关的na的应用 审准题目要求 是突破该类题目的关键 1 溶液中是否有 弱粒子 即是否存在弱电解质或能水解的 弱离子 如 1 l 1 mol l 1的乙酸或 1 l 1 mol l 1乙酸钠溶液中 ch3coo 数目均小于na 2 题目中是否指明了溶液的体积 如在 ph 1 的 hcl 溶液中 因溶液体积未知而无法 求算 h 的数目 3 所给条件是否与电解质的组成有关 如 ph 1 的 h2so4溶液中c h 0 1 mol l 1 与电解质的组成无关 0 05 mol l 1的 ba oh 2溶液 c oh 0 1 mol l 1 与电解质的组成有关 1 2019 高考全国卷 t8 6 分 已知na是阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的 是 3 a 3 g 3he 含有的中子数为 1na b 1 l 0 1 mol l 1 磷酸钠溶液含有的 po数目为 0 1na 3 4 c 1 mol k2cr2o7 被还原为 cr3 转移的电子数为 6na d 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13na 解析 选 b 3 g 3he 的物质的量为 1 mol 每个3he 含 1 个中子 则 1 mol 3he 含 1 mol 中子 a 项正确 该溶液中含 0 1 mol na3po4 由于部分 po水解 故溶液中 po 3 4 的数目小于 0 1na b 项错误 k2cr2o7中 cr 元素为 6 价 1 mol k2cr2o7被还原成 3 4 cr3 时 得到 6 mol 电子 c 项正确 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 每个分子中均含 10 个 c h 键和 3 个 c c 键 即每个分子中含 13 个共价键 则 48 g 正丁烷和 10 g 异丁 烷的混合物中含 13 mol 共价键 d 项正确 2 2018 高考全国卷 t10 6 分 na是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 16 25 g fecl3水解形成的 fe oh 3胶体粒子数为 0 1na b 22 4 l 标准状况 氩气含有的质子数为 18na c 92 0 g 甘油 丙三醇 中含有羟基数为 1 0na d 1 0 mol ch4与 cl2在光照下反应生成的 ch3cl 分子数为 1 0na 解析 选 b 16 25 g fecl3的物质的量n fecl3 0 1 mol 如果氯化铁完全水解 则生成 0 1 mol fe oh 3 而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁分子聚集而成 故氢氧化 铁胶体粒子数远小于 0 1na a 项错误 氩气是单原子分子 1 mol ar 含 18 mol 质子 b 项正确 甘油 丙三醇 的分子式为 c3h8o3 相对分子质量为 92 1 mol 92 0 g 甘油含 3 mol 羟基 c 项错误 甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物 即 1 0 mol 甲烷反应 后生成的 ch3cl ch2cl2 chcl3 ccl4共为 1 mol d 项错误 3 2018 高考全国卷 t11 6 分 na代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的 是 a 常温常压下 124 g p4中所含 p p 键数目为 4na b 100 ml 1 mol l 1 fecl3溶液中所含 fe3 的数目为 0 1na c 标准状况下 11 2 l 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2na d 密闭容器中 2 mol so2和 1 mol o2催化反应后分子总数为 2na 解析 选 c 每个 p4分子中含 6 个 p p 键 124 g p4的物质的量为 1 mol 含 6 mol p p 键 a 项错误 该溶液中虽然含 0 1 mol fecl3 但由于 fe3 部分水解 即溶液中 fe3 数目小于 0 1na b 项错误 标准状况下 11 2 l 甲烷和乙烯的混合气体为 0 5 mol 根据 1 mol ch4和 1 mol c2h4均含 4 mol h 原子可知 0 5 mol 混合气体中含 2 mol h 原 子 c 项正确 so2和 o2的反应为可逆反应 即反应后容器中同时含有 so2 o2和 so3 分 子总数大于 2na d 项错误 4 4 2017 高考全国卷 t8 6 分 阿伏加德罗常数的值为na 下列说法正确的是 a 1 l 0 1 mol l 1 nh4cl 溶液中 nh的数量为 0 1na 4 b 2 4 g mg 与 h2so4完全反应 转移的电子数为 0 1na c 标准状况下 2 24 l n2和 o2的混合气体中分子数为 0 2na d 0 1 mol h2和 0 1 mol i2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为 0 2na 解析 选 d 溶液中含 0 1 mol nh4cl 由于 nh部分水解 即 nh的数量少于 4 4 0 1na a 项错误 2 4 g mg 为 0 1 mol 与 h2so4完全反应转移 0 2 mol 电子 b 项错误 标准状况下 2 24 l n2和 o2的混合气体为 0 1 mol 其分子数为 0 1na c 项错误 h2与 i2的反应虽为可逆反应 但由于反应前后气体总物质的量不变 因此无论反应程度如何 分子总数均为 0 2na d 项正确 na试题 一算 二定 三判断 的解题思路 一算 利用基本公式n c v 用已知的物理量计算物质的量 注意公式n m m v vm vm 22 4 l mol 的使用范围 标准状况下的气体 对于公式n c v v是指溶液体积 v vm 若选项未指明c或v 不能计算物质的量 则此选项错误 二定 确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系 注意此步涉及物质的结构 盐类水解 弱电解质的电离 可逆反应 氧化还原反应中电子转移等 三判断 判断选项中所求物理量是否正确 题组一 涉及物质状态 组成的na的计算 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 标准状况下 11 2 l 苯中含有分子数为 0 5na 2 常温常压下 35 5 g 氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为 2na 3 常温常压下 22 4 l no2和 co2的混合气体含有的氧原子数为 2na 4 2 24 l co 和 co2混合气体中含有的碳原子数为 0 1na 5 2 24 l co2中含有的原子数为 0 3 6 02 1023 6 32 g 18o2中含有 2na个氧原子 7 17 g oh 与 17 g oh 所含电子数均为 10na 8 相同质量的 n2o4与 no2中所含原子数相同 9 乙烯和环丙烷 c3h6 组成的 28 g 混合气体中含有 3na个氢原子 10 30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4na 5 11 4 5 g sio2晶体中含有的硅氧键数为 0 3na 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 设na为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 a 25 时 1 l ph 11 的氨水中 oh 为 0 001na b 标准状况下 2 24 l so3中氧原子数为 0 3na c 4 6 g 乙醇中含有的共价键数为 0 7na d 3 6 g d2o 所含质子数为 2na 答案 a 题组二 涉及可逆反应及电子转移数目的计算 3 正误判断 正确的打 错误的打 1 标准状况下 22 4 l no2气体中所含分子数为na 2 标准状况下 0 1 mol cl2溶于水 转移的电子数为 0 1na 3 1 mol na 与足量 o2反应 生成 na2o 和 na2o2的混合物 转移的电子数为na 4 5 6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0 3na 5 1 mol cl2参加反应转移的电子数一定为 2na 6 足量 cl2与含 1 mol naoh 的浓溶液反应转移 mol e 5 6 7 足量 fe 与含 1 mol h2so4的浓溶液在加热条件下彻底反应生成 0 5 mol so2 8 1 mol na2o2与足量 co2充分反应转移的电子数为 2na 9 50 ml 12 mol l 1盐酸与足量 mno2共热 转移的电子数为 0 3na 10 标准状况下 6 72 l no2与水充分反应转移的电子数为 0 1na 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 新题预测 据 化学进展 报道 我国在新型储氢材料 li mg n h 体系的储放氢性 能研究上取得了新进展 该体系释氢和储氢的原理为 3mg nh2 2 12lih mg3n2 4li3n 12h2 na代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 释氢 储氢 a 1 mol mg3n2中含阴离子数为 2na b 每消耗 4 0 g lih 时转移电子数为na c 通常状况下 44 8 l h2中含氢原子数为 4na d 1 mol lih 与足量水反应产生 h2分子数为 0 5na 答案 a 6 题组三 涉及溶液中粒子数目的计算 5 正误判断 正确的打 错误的打 1 0 1 l 3 0 mol l 1的 nh4no3溶液中含有的 nh的数目为 0 3na 4 2 等体积 等物质的量浓度的 nacl 和 kcl 溶液中 阴 阳离子数目之和均为 2na 3 0 1 mol l 1的 nahso4溶液中 阳离子的数目之和为 0 2na 4 25 时 ph 13 的 1 0 l ba oh 2溶液中含有的 oh 数目为 0 2na 5 0 1 mol alcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体 生成 0 1na个胶粒 答案 1 2 3 4 5 一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算 1 一定物质的量浓度溶液的配制 1 配制溶液的六种仪器 托盘天平 量筒 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 2 配制溶液的八步操作 计算 称量 量取 溶解 稀释 并冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶并贴签 3 容量瓶使用的两个 不能 容量瓶是精确配制溶液的仪器 不能用于溶解 稀释和长时间贮存液体 容量瓶的规格是固定的 不能配制任意体积的溶液 所配溶液的体积一定要与容量 瓶的容积相同 4 明确误差分析的思维流程与方法 2 物质的量浓度及相关计算 7 灵活利用三个守恒关系 1 稀释前后溶质的物质的量守恒 c 浓溶液 v 浓溶液 c 稀溶液 v 稀溶液 2 溶液中粒子之间正 负电荷守恒 溶液呈电中性 3 质量守恒 反应前后同种原子的质量相等 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 2019 高考江苏卷 将 4 0 g naoh 固体置于 100 ml 容量瓶中 加水至刻度 配制 1 000 mol l 1naoh 溶液 2 2018 高考全国卷 t13a 配制 0 400 0 mol l 1的 naoh 溶液 称取 4 0 g 固体 naoh 于烧杯中 加入少量蒸馏水溶解 转移至 250 ml 容量瓶中定容 3 2017 高考海南卷 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 答案 1 2 3 2 2017 高考全国卷 t28 3 na2s2o3溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液 时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂瓶和 蒸馏水必须经过煮沸 冷却后才 能使用 其目的是杀菌 除 及二氧化碳 解析 由于 na2s2o3溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时无需用容量瓶 只需粗 略配制 故配制 na2s2o3溶液时 还需要用到的玻璃仪器为量筒 所用蒸馏水必须经过煮沸 冷却后才能使用 这样能除去水中溶解的氧气和 co2 且能杀菌 答案 量筒 氧气 3 2017 高考天津卷 准确称取 agno3基准物 4 246 8 g 0 025 0 mol 后 配制成 250 ml 标准溶液 放在棕色试剂瓶中避光保存 备用 将称得的 agno3配制成标准溶液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 解析 配制一定物质的量浓度的 agno3标准溶液 除烧杯和玻璃棒外 还需用到的仪 器有 250 ml 棕色 容量瓶 胶头滴管 答案 250 ml 棕色 容量瓶 胶头滴管 8 4 2016 高考全国卷 t36 5 一种双氧水的质量分数为 27 5 密度为 1 10 g cm3 其浓度为 mol l 解析 c mol l 8 9 mol l 1 000 w m 1 000 1 10 27 5 34 答案 8 9 题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 需经过称量 溶解 转移溶液 定容等 操作 下列图示对应的操作规范的是 解析 选 b a 项 称量时应左物右码 c 项 转移溶液时应用玻璃棒引流 d 项 定 容时胶头滴管不能伸入容量瓶中 2 利用碳酸钠晶体 na2co3 10h2o 配制 1 000 ml 0 5 mol l 的碳酸钠溶液 假如其 他操作均准确无误 下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 a 称取碳酸钠晶体 100 g b 定容时俯视观察刻度线 c 移液时 对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 d 定容后 将容量瓶振荡摇匀 静置发现液面低于刻度线 于是又加入少量水至刻度 线 解析 选 b 配制 1 000 ml 0 5 mol l 的碳酸钠溶液需称取 143 g na2co3 10h2o 浓 度偏低 定容时俯视观察刻度线 会造成所配溶液的体积偏小 浓度偏高 未冲洗溶解碳 酸钠晶体的烧杯 会造成碳酸钠损失 浓度偏低 定容后又加水 会造成所配溶液的体积 偏大 浓度偏低 溶液配制操作的注意事项 1 仪器的选用要注意思维有序 从配制步骤角度排查还需要的仪器 9 2 用玻璃棒引流时 玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁 但玻璃棒不能接触瓶 口 3 溶液配制过程中 若有任何引起误差的操作均应重新配制 4 导致溶液浓度偏低的错误操作 naoh 在称量纸上称量 左码右物 用游码 洗涤 或转移时溶液溅出 未洗涤烧杯及玻璃棒 超过刻度线时用胶头滴管吸出液体 定容时仰 视 定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水 5 导致溶液浓度偏高的错误操作 砝码生锈 定容时俯视 未等溶液冷却至室温就定 容 题组二 有关溶液浓度的计算 3 v l 标准状况 相对分子质量为m的某气态化合物 x 溶于m g 水中 得到溶质 x 质量分数为w的溶液 物质的量浓度为c mol l 1 密度为 g cm 3 下列说法不正确 的是 a 相对分子质量m 22 4mw v 1 w b 物质的量浓度c 1 000 v mv 22 4m c 溶质质量分数w mv 22 4m d 溶液密度 cm 1 000w 解析 选 c 由c 可知 d 项正确 由 1 000 w m c 知 b 项正确 由w v 22 4 v 22 4 m m 10 3 1 000 v mv 22 4m v 22 4 m m v 22 4 m 知 a 项正确 c 项错误 mv 22 4m mv 4 把v l 含有 mgso4和 k2so4的混合溶液分成两等份 一份加入含a mol naoh 的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含b mol bacl2的溶液 恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 a mol l 1 b mol l 1 b a v 2b a v c mol l 1 d mol l 1 2 b a v 2 2b a v 解析 选 d 注意混合溶液分成两等份 由 mg2 2oh mg oh 2 ba2 so baso4 可知 原溶液中n mg2 2 mol a mol n so 2b 2 4 a 22 4 10 mol 依据电荷守恒可知 原溶液中n k 2n so 2n mg2 2 2b a mol 则 2 4 c k mol l 1 2 2b a v 5 已知溶质质量分数为 98 的浓硫酸 其物质的量浓度为 18 4 mol l 1 取 10 ml 该硫酸与a ml 水混合 配制成溶质质量分数为 49 的硫酸 其物质的量浓度为b mol l 1 则a b分别为 a a 10 b 9 2 b a 10 b 9 2 c a 10 b 9 2 d a 10 b 9 2 解析 选 c 由c 得 1 000 w m 1 84 g ml 1 根据稀释前后溶质质量 cm 1 000w 18 4 mol l 1 98 g mol 1 1 000 ml l 1 98 相等得 1 84 g ml 1 10 ml 98 1 84 g ml 1 10 ml a ml 1 g ml 1 49 解得a 18 4 10 由c 可知 稀释前后 有 即 1 000 w m c1 c2 1w1 2w2 18 4 b 1 98 2 49 则b 9 2 而对于硫酸溶液来说 浓度越大 密度越大 故 1 因此b 9 2 2 1 2 1 两溶液混合的定性判断规律 同一溶质 不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法 设溶质质量分数分别为 w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w 1 两溶液等质量混合 w w1 w2 2 2 两溶液等体积混合 若溶液的密度大于溶剂的密度 则w 如 h2so4溶液 w1 w2 2 若溶液的密度小于溶剂的密度 则w 如氨水 酒精溶液 w1 w2 2 专题强化训练 1 阿伏加德罗常数的正误判断 1 微粒数的考查 2017 高考海南卷 1 mol 的 co 和 n2混合气体中含有的质子数为 14na 2017 高考全国卷 t10a 0 1 mol 的 11b 中 含有 0 6na个中子 2017 高考全国卷 t10b ph 1 的 h3po4溶液中 含有 0 1na个 h 2016 高考全国卷 t8a 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2na 2 氧化还原反应中得失电子数的考查 11 2017 高考海南卷 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8na 2016 高考全国卷 t8c 1 mol fe 溶于过量硝酸 电子转移数为 2na 3 化学键数的考查 2018 高考全国卷 t8d 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中 化学键数相同 2017 高考海南卷 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4na 4 可逆反应中微粒数的考查 2017 高考全国卷 t10d 密闭容器中 1 mol pcl3与 1 mol cl2反应制备 pcl5 g 增加 2na个 p cl 键 2016 高考全国卷 t8b 1 mol n2与 4 mol h2反应生成的 nh3分子数为 2na 答案 1 2 3 4 2 气体摩尔体积的考查 1 2017 高考全国卷 t10c 2 24 l 标准状况 苯在 o2中完全燃烧 得到 0 6na 个 co2分子 2 2017 高考江苏卷 常温常压下 锌与稀 h2so4反应生成 11 2 l h2 反应中转移 的电子数为 6 02 1023 3 2016 高考全国卷 t8d 标准状况下 2 24 l ccl4含有的共价键数为 0 4na 答案 1 2 3 3 2019 试题调研 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 等物质的量的 n2和 co 所含分子数均为na b 1 mol na2o2与水完全反应时转移的电子数为 2na c 25 时 ph 12 的 1 0 l naclo 溶液中水电离出的 oh 的数目为 0 01na d 1 mol so2与足量 o2在一定条件下反应生成 so3 共转移 2na个电子 解析 选 c 等物质的量的 n2和 co 所含分子数相等 但不一定是na a 项错误 na2o2与水的反应为歧化反应 1 mol 过氧化钠与水完全反应转移 1 mol 电子 b 项错误 25 时 ph 12 的 1 0 l naclo 溶液中氢氧根离子的浓度为 0 01 mol l 均来自水的电 离 c 项正确 so2与 o2的反应为可逆反应 不能进行彻底 故转移的电子数小于 2na d 项错误 4 需要配制 500 ml 0 5 mol l 1氢氧化钠溶液 经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓 度为 0 45 mol l 1 可能的原因是 12 a 定容时溶液没有冷却至室温 b 容量瓶没有烘干 c 称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了 d 定容时仰视读数 解析 选 d 溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小 则浓度偏高 a 错误 容量瓶没有烘干 对所配溶液的浓度没有影响 b 错误 本实验需称量 10 0 g 氢氧化钠固 体 不用游码 砝码和物质放反对结果没有影响 c 错误 定容时仰视读数 使所配溶液 体积偏大 则浓度偏小 d 正确 5 在 200 ml 某硫酸盐溶液中含有 1 5na个硫酸根离子 na表示阿伏加德罗常数的值 同时含有na个金属阳离子 则该硫酸盐的物质的量浓度为 a 1 mol l b 2 5 mol l c 5 mol l d 2 mol l 解析 选 b 1 5na个硫酸根离子的物质的量为 1 5 mol na个金属阳离子的物质的量 为 1 mol 则硫酸根离子与金属阳离子的物质的量之比为 3 2 所以该硫酸盐可以表示为 m2 so4 3 则硫酸盐的物质的量为 0 5 mol 所以该硫酸盐的物质的量浓度为 2 5 0 5 mol 0 2 l mol l 6 新题预测 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 电解精炼铜时 当外电路中通过na个电子 阳极质量减少 32 g b 反应 3h2 g n2 g 2nh3 g h 92 kj mol 1 当放出热量 9 2 kj 时转 移电子 0 6na c 1 mol l 1的氯化铜溶液中 若 cl 的数目为 2na 则 cu2 的数目为na d 标准状况下 no 和 o2各 11 2 l 混合充分反应 所得气体的分子总数为 0 75na 解析 选 b 阳极反应中除铜失电子外 还有锌 铁等杂质失去电子 a 项错误 由热 化学方程式可知 该反应转移 6 mol 电子时 放出热量 92 kj 故放出热量 9 2 kj 时 转 移 0 6 mol 电子 b 项正确 cu2 易水解 故其数目小于na c 项错误 该反应过程中存 在可逆反应 2no2 n2o4 d 项错误 7 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 a 1 l 0 1 mol l 1naf 溶液中含有 0 1na个 f b 32 g 硫跟足量金属铜反应转移的电子数为 2na c 48 g o2和 o3的混合气体中含有 3na个氧原子 d 1 mol h2o 中含有 2na个共价键 解析 选 a 1 l 0 1 mol l 1naf 溶液中 由于 f 发生水解 其数目小于 0 1na a 项说法错误 根据反应 2cu scu2s 可知 32 g 即 1 mol 硫跟足量铜反 13 应转移的电子数为 2na b 项说法正确 48 g o2和 o3的混合气体中氧原子数为 na mol 1 3na c 项说法正确 1 个 h2o 分子中含有 2 个 h o 键 故 1 mol 48 g 16 g mol h2o 中含有 2na个共价键 d 项说法正确 8 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 18 g d2o 和 18 g h2o 中含有的质子数均为 10na b 含 2 mol h2so4的浓硫酸和足量的 cu 反应可生成na个 so2分子 c 标准状况下 22 4 l n2和 h2混合气中含 4na个原子 d 过氧化钠与水反应时 生成 0 1 mol 氧气时转移的电子数为 0 2na 答案 d 9 设na为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述不正确的是 a 标准状况下 2 24 l hf 与 1 8 g h2o 所含电子数目均为na b 标准状况下 v l 气态烯烃 cnh2n 含中子的数目为 3vnna 11 2 c 向含有 0 2 mol nh4al so4 2的溶液中滴加 naoh 溶液至沉淀完全溶解 消耗 oh 的 数目为na d 60 g sio2和 12 g 金刚石中各含有 4na个 si o 键和 2na个 c c 键 解析 选 a hf 的沸点是 19 5 标准状况下 氟化氢不是气体 不能使用标准状 况下的气体摩尔体积计算 2 24 l hf 的物质的量 a 项错误 c 原子的质子数是 6 中子数 是 6 h 原子的质子数是 1 中子数是 0 所以 1 mol cnh2n中含有中子的数目为 6n mol 所以n 6n na b 项正确 根据 v 22 4 3vnna 11 2 nh oh nh3 h2o al3 4oh alo 2h2o 可知 0 2 mol nh消耗 0 2 mol 4 2 4 oh 0 2 mol al3 转变为 alo消耗 0 8 mol oh 所以共消耗 1 mol oh 即消耗 oh 2 的数目为na c 项正确 60 g sio2的物质的量是 1 mol 1 mol sio2中有 4 mol si o 键 12 g 金刚石的物质的量是 1 mol 1 mol 金刚石中有 2 mol c c 键 d 项正确 10 2019 试题调研 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 a 常温常压下 2 24 l 质量为 3 2 g 的 o2和 o3混合气体中的原子总数为 0 2na b 100 ml 0 1 mol l 的 naoh 溶液中 所含微粒总数为 0 02na c 向 1 l 1 mol l febr2溶液中通入足量氯气 转移的电子数为 3na d 标准状况下 2 24 l ch2cl2所含的原子总数为 0 5na 解析 选 a a 项 3 2 g o2和 o3混合气体中氧原子的物质的量为 0 2 3 2 g 16 g mol mol 正确 b 项 100 ml 0 1 mol l 的 naoh 溶液中 溶液由溶质与溶剂组成 故微粒总 数还应包含溶剂微粒 错误 c 项 因忽略氯气与水的氧化还原反应而出错 足量氯气既 14 可以氧化 fe2 又可以氧化 br 还可以与 h2o 反应 故转移的电子数大于 3na 错误 d 项 标准状况下 ch2cl2是液体 不能用气体摩尔体积计算 错误 11 新题预测 新装修的房屋会释放有毒的甲醛 hcho 气体 银 ferrozine 法检测甲 醛的原理如下 下列说法正确的是 a 22 4 l co2中含共价键数为 4na b 30 g hcho 被氧化时转移的电子数为 2na c 该电池总反应的化学方程式为 2ag2o hcho 4ag co2 h2o d 理论上 消耗 hcho 和消耗 fe3 的物质的量之比为 4 1 解析 选 c a 中没有注明温度和压强 所以无法计算气体的物质的量 当然也无法计 算分子数和共价键数 a 项不正确 30 g hcho 的物质的量为 1 mol 被氧化时生成二氧化 碳 碳元素的化合价从 0 价升高到 4 价 所以转移的电子数为 4na b 项不正确 该电池 总反应的化学方程式为 2ag2o hcho 4ag co2 h2o c 项正确 根据电子转移守恒可知 消耗 1 mol hcho 时 转移 4 mol 电子 可以把 4 mol fe3 还原为 fe2 d 项不正确 12 36 5 g hcl 溶解在 1 l 水中 水的密度近似为 1 g ml 所得溶液的密度为 g ml 质量分数为w 物质的量浓度为c mol l na表示阿伏加德罗常数的值 则下列叙述 中正确的是 a 所得溶液的物质的量浓度c 1 mol l b 所得溶液中含有na个 hcl 分子 c 36 5 g hcl 气体占有的体积为 22 4 l d 所得溶液的质量分数w 36 5c 1 000 解析 选 d a n hcl 1 mol 水中溶解了 hcl 导致其体积不等于 1 36 5 g 36 5 g mol l 无法计算其物质的量浓度 故 a 错误 b hcl 在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子 所以溶液中不存在 hcl 分子 故 b 错误 c 气体摩尔体积受温度和压强影响 温度和压强 不同导致气体摩尔体积不同 未指明温度和压强 则气体摩尔体积未知 无法计算其体积 故 c 错误 d 溶液的质量分数w 100 故 d 正确 溶质的质量 溶液的质量 cvm 1 000 v 36 5c 1 000 13 实验室需要 80 ml 0 5 mol l 1 bacl2溶液 其操作步骤如下 其中不规范的是 15 解析 选 b 移液时 玻璃棒末端若接触容量瓶刻度线之上 液体会粘在器壁上 造 成配制的溶液浓度偏小 b 项操作不规范 14 如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容 据此下列说法正确的 是 a 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18 4 mol l 1和 6 3 mol l 1 b 各取 5 ml 与等质量的水混合后 c h2so4 6 45 mol l 1 c 各取 5 ml 与等体积的水混合后 w h2so4 12 5 d 各取 10 ml 于两烧杯中 再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 解析 选 b 根据表中数据及c 计算可得 硫酸和氨水的物质的量浓度分别 1 000 w m 为 18 4 mol l 1和 12 9 mol l 1 a 错误 与等质量的水混合后 硫酸的浓度小于原来 的一半 氨水的浓度大于原来的一半 b 正确 与等体积的水混合后 硫酸的质量分数大 于原来的一半 氨水的质量分数小于原来的一半 c 错误 硫酸稀释时应将浓硫酸加入水 中 d 错误 15 实验室需要 0 1 mol l 1 naoh 溶液 450 ml 和 0 5 mol l 1硫酸溶液 450 ml 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 1 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填字母 仪器 c 的名称是 本实验所需玻璃仪器 e 的规格和名称是 2 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填字母